1、1东阳中学 2016年下学期期中考试卷（高一化学）相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Zn-65,Ba-137一、选择题（只有一个选项符合题意，共 50分）下列各组物质，均属于电解质的组是 A、纯盐酸、生石灰、苛性钠 B、氯化钠、纯硫酸、硫酸钡C、碘酒、水银、食盐 D、干冰、氨水、纯碱某原子核外电子排布为：L 层电子数是 K层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是 A.钠 B.镁 C.氖 D.氯从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法不正确的是 A可用酒精把碘水中的碘萃取出来B可用加热 蒸
2、馏方法使含水酒精变成无水酒精。C用冷却结晶法提纯含有少量氯化钾的硝酸钾。D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后可 以用溶解、过滤的方法得到二氧化锰。等质量的 N2和 O2的体积大小为A、N 2的体积比 O2的体 积大 B、N 2的体积比 O2的体积小C、N 2的体积与 O2的体积一样大 D 、无法判断下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是 将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A1/2 B1/3 C1/4 D2/3 某同学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在粉碎的干海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；
3、加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是 A B C D2 与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是 A 铜 B 铁 C 氢气 D 钠等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量同浓度盐酸作用，下列说法正确的是A、碳酸钠比碳酸氢钠反应速率快 B、相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大C、碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈 D、两者放出的二氧化碳体积一样下列对于氯气的描述中不正确的是 A.在标准状况下，氯气的密度约为 3.17g/L B.实验室不能 用排水法收集氯气C.液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质 D.鲜花伸入干燥氯气中，会褪色下列各组离子能在酸性的 无色溶液中大量共存的 是 A. K+、Na
4、+、SO 42-、MnO 4- B.Mg2+、Cl -、Al 3+、NO 3-C.NH4+、Cl -、HCO 3-、NO 3- D.Ca2+、Na +、Fe 3+、Br - 两种金属组成的合金 25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气 11.2L，该合金的可能组成是 A Na和 Mg B Cu和 Ca C Cu和 Zn D Fe和 Mg将足量的二氧化锰与 40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同 0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较下列变化时， 必须加入其它物质作还原剂才能实现的是ACaCO 3CO 2
5、BCl 2HCl CNaNa + DAl 3+Al不能用来区别氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是A 加碘酒 B 利用焰色反应 C 应用丁达尔现象 D 测溶液的 PH鉴别 Cl-、Br -、I - 三种离子，下列试剂中，可以选择的是 溴水； AgNO 3和稀 HNO3； 氯水和 CCl4； 淀粉溶液；A. B. C. D.在标准状况下，如果 2.8L氨气含有 n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A、n/8 B、n/16 C、8 n D、2 n同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满 12C18O和 14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量
6、分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等有四瓶常用溶液: BaCl 2溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通3过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A、 B、 C、 D、 向 amolNaOH的溶液中通入 bmolCO2，下列说法不正确的是A当 a2b时，发生的离子反应为：2OH -+CO2=CO32-+H2OB当 aI-。向含 a mol KI和 a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确的是 A当 ab 时，发生的离子反应为 SO32-
7、+Cl2+H2O = SO42-+2H+2Cl-B当 5a=4b时，发生的离子反应为 4 SO32-+2I-+5Cl2+4H2O = 4SO42-+I2+8H+10Cl-C当 ab3/2a时，溶液中 SO42-、I -与 Cl-的物质的量之比为 a：(3a2b)：2bD当 ab3/2a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 a moln(e-)3a mol （6 分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品 中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2质 量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：（1）装置 a中的作用是 （2）仪器 C的名称是 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，
8、有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏低的是 6A样 品分解不完全 B装置 B、C 之间缺少 CO2的干燥装置C产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气 （4 分）Cl 2与 NaOH溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，Cl -和 ClO-的比值与反应的温度有关，用 24gNaOH配成的 250mL溶液，与 Cl2恰好完全反应（忽略 Cl2与水的反应及溶液体积变化） 。某温度下，反应后溶液中 c(Cl-)=6c(ClO-)，反应后溶液中 ClO3-的物质的量浓度= ，则生成的 n(ClO-):n(ClO3-)
9、 = 。 (4 分)为确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 60.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表：实验序号 I II III IV盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66CO2体积(mL) 672 840 896 672(1)样品中物质的量之比 n(NaHCO3)：n(Na 2CO3)=_。(2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=_。高一化学期中参考答案1-5BBADC 6-10AADCC 11
10、-15BBCDD 16-20BDADC 21-25BBCCC26、 （1） E ,冷却（2）AC（3）NaHCO3=Na+HCO3-(4) HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+H2O27、 （1）C,Cu（2）Cu3(OH)4CO3（3）Cu3(OH)4CO3+6HCl=3CuCl2+CO2+3H2O28、 （1）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 (2)CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+ 2HClO29、 （1）CDABHGF（2）除 HCl（3）淀粉 KI试纸变蓝或蓝色石蕊先变红后褪色（4） Cl22OHClOClH2O (5)5.6mol（6） 16 1,14=2,2,3,7 （7）D 30、 （1）防止空气中水和 CO2的干扰 （2）U 型干燥管 （3） B 31、0.3，1：132、1:2, 1.256
