1、- 1 -第 2 章化学反应速率和化学平衡检测题(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分)1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O 2 2O3，一定条件下该反应达到平衡状态紫 外 线 的标志是( )A单位时间内生成 2 mol O3，同时消耗 3 mol O2BO 2的消耗速率 0.3 molL1 s1 ，O 3的消耗速率 0.2 molL1 s1C容器内，2 种气体 O3、O 2浓度相等D气体密度不再改变答案：B2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变
2、和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案：D3对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入 O2答案：B4在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v(A)、 v(B)、 v(C)之间存在以下关系： v(B)3 v(A)， v(C)2 v(A)，3 v(C)2 v(B)，则该反应可以表示为( )AAB C B2A2B 3CC3AB 2C DA3B 2C 解析：由 v(B)3 v(A)， v(
3、C)2 v(A)，3 v(C)2 v(B)，得， v(A) v(B) v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为 A3B 2C。答案：D5有一处于平衡状态的反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使- 2 -平衡向生成 Z 的方向移动， 应选择的条件是( )升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 ZA BC D解析：对于正反应为放热反应、 气体体积减小的可逆反应来说， 降温、 加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出 Z, 就是减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动。答案：C6下列反应中符合下列图象的是
4、( )AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0解析：由知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故 B 项符合。答案：B7反应 CH3OH(l)NH 3(g)=CH3NH2(g)H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的| H|17 kJmol 1 ，| H T S|17 kJmol1 ，则下列正确的是( )A H0， H T S0C H0， H T S0 D H0，A 错误；NH 3(g)与 HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体减少
5、， S0，B 正确；干冰(CO 2)的升华，混乱度增大， S0，C 错误；CaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g)，气体增多， S0，D 错误。答案： B12在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有 NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO 2 N2O4，分别经过一段时间后，A、B 都达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) A平均反应速率 ABB平衡时 NO2的物质的量 BAC平衡时 NO2的转化率 ABD平衡时 N2O4的物质的量 BA答案：D13(2017江苏卷)H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得
6、 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大解析：图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故 A 错误；图乙中 H2O2浓度相- 5 -同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同，NaO
7、H 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH 越大双氧水分解速率越快，故 B 错误；图丙中少量Mn2 存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1 molL1 NaOH 溶液1.0 molL1 NaOH 溶液0 molL1 NaOH 溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液 pH 的影响，但与溶液的 pH 值不成正比，故 C 错误；图丁中 pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的 pH 值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大，故 D 正确。答案：D14对于反应 CO(g)H 2O(
8、g) CO2(g)H 2(g) H”“” “ 1， H0。(3)不改变 H2S 用量的条件下，平衡正移，即可使 H2S 转化率增大，所以选 B。答案：(1)2.5 2.8510 3 (2) (3)B(或1351)19(10 分)已知化学反应：Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应：Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)，其平衡常数为 K2，在温度 973 K 和 1 173 K 情况下， K1、 K2的值分别如下：温度 K1 K2973 K 1.47 2.381 173 K 2.15 1.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(
9、填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式： K3_。(3)根据反应与可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填- 9 -写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的 CO 的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲 t2时刻改变
10、的条件是_。图乙 t2时刻改变的条件是_。解析：(1)由表中数据知，升高温度， K1增大， K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。(2)(3)由反应知， K1 ，由反应知， K2 ；得反应，且 K3COCO2 H2H2O ，可知反应为吸热反应。(4)反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高COH2OCO2H2 K1K2温度，减小生成物 CO 的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中， t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此 t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0， t2 t3时间段，化学平衡向正反应方向移动
11、，因此，对比 0 t1和 t2 t3图象变化可知， t2时刻降低温度或设法分离出 H2。答案：(1)吸热 (2) (3) K3 吸热 (4)CE (5)增大压强或使用催化COH2OCO2H2 K1K2剂 降低温度或设法分离出 H220(15 分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、 K3分别充入 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积相同已知：2NO2(g) N2O4(g) H0。(1)一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的 N2O4的速率是 v(A)_v(B)(填“” “”或“”)；若打开活塞 K2，气球
12、B 将_(填“变大” “变小”或“不变”)。(2)关闭活塞 K2，若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO 2的转化率(A)将_(填“增大” “减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A- 10 -中 NO2的转化率将_，B 中 NO2的转化率将_(填“变大” “变小”或“不变”)。(3)室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器 A 中充入 4.6 g 的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时 N2O4的物质的量为_。解析：题给反应
13、是气体体积减小的放热反应。(1)由于 A 为恒容体系，B 为恒压体系，在平衡时 PA PB，故 v(A) v(B)，若打开 K2，A、B 形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入 NO2，对于 A 相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO 2的转化率增大。若再通入Ne，对于 A，未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于 B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO 2的转化率减小。(3)此时 A 为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即 TA TB，A 相对于 B 是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 中颜色加深。(4) M 即 n 总 0.08 mol，投入 NO2的物质的量为m总n总 4.6 g57.5 gmol 10.1 mol，设转化的 NO2的物质的量为 x。4.6 g46 gmol 1则 2NO 2 N2O4起始： 0.1 mol 0转化： x x2平衡： 0.1 mol x x2即：0.1 mol x 0.08 molx2x0.04 mol。答案：(1) 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A(4)0.04 mol
