1、高一化学下册期中考试卷高一化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷(非选择题)两部分，总分值110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 I=127 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第一卷（选择题 共60分）一、 选择题（每题2分，共60分。以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1以下原子构造示意图中，正确的选项 A B C D 2元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的缘故是 A
2、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。以下说法正确的选项A原子核内中子数为16 B和的化学性质几乎完全一样C和原子核内的质子数相差2 D的酸性比的酸性更强4已经知道 X、 Y2、 Z、 W2四种离子均具有一样的电子层构造。以下关于 X、Y、Z、W 四种元素的描绘，正确的选项 （ ）A原子半径： XYZW B原子序数： YXZW C原子最外层电子数： YX
3、ZW D金属性： XY ，复原性： W2-Z-5、以下各组给定原子序数的元素，不能构成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和9D7和126已经知道原子序数，能够推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数（ ） A B C D 7以下实验现象的描绘错误的选项是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(
4、A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO39以下有关环境咨询题的说法正确的选项( )(A)燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10氮气能大量存在于空气中的根本缘故是（ ）A氮气性质稳定，即便在高温下也非常难跟其他物质发生反响B氮气比空气轻，且不溶于水C氮气无色、无味、无毒D氮气无氧化性，也无复原性，不跟其他物质反响11、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进展了深化研究。以下关于Pt的说法正确的选项（ ）A Pt和
5、Pt的中子数不同，不能互称为同位素B Pt和Pt的中子数一样，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数一样，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素12关于A族元素，以下表达中不正确的选项( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D该族元素的主要化合价是4和213、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反响后，硫转化为S2和SO32，则参加反响的S和生成的S2、SO32的物质的量之比为（A）2：1：1 （B）3：2：1 （C）3：1：2（D）4：1：3
6、 14、标准情况下112LH2S燃烧用掉氧气（标准情况），燃烧后把产生的物质冷却到原来情况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的（A）40 （B）32 （C）74（D）80 15以下物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2 16、向50mL18mol/LH2SO4溶液中参加足量的铜片并加热。充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量是（A）0.45mol （B）0.45mol （C）在0.45mol和0.90mol之间（D）0.90mol 17. X(盐)和Y(酸)反响，可放出有气味的气体Z；Z跟
7、NaOH反响又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ANa2S和稀硝酸 BNa2SO3和盐酸 CNa2S和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸18、把3 mol的NO2气体，依次通过以下三个分别装有饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4，Na2O2(所有物质均过量，NO不和浓硫酸反响)的装置后，用排水法把残留气体搜集到集气瓶中，该气体应是 （ ） A1 mol NO B2 mol NO2和0.5 mol O2 C025 mol O2 D 2 mol O219以下表述正确的选项（ ）人造刚玉熔点非常高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采纳玛瑙研
8、钵摩擦固体反响物进展无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制造的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采纳硅材料制造，其应用有利于环保、节能工艺师利用盐酸刻蚀石英制造艺术品水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品制备粗硅不涉及氧化复原反响A B C D20某集气瓶中气体呈红棕色，参加足量水后，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变成红棕色，该瓶中原盛有的气体应是( )AN2，O2，Br2 BNO2，NO，O2 CNO2，NO，N2 DN2，NO2，Br221以下关于浓硫酸和稀硫酸的表
9、达中，正确的选项 A常温时都能与铁发生反响，放出气体B加热时都能与铜发生反响 C都能作为气体的枯燥剂D硫元素的化合价都是+6价22. 氮和钠可构成化合物Na3N，它能与水剧烈反响产生NH3，以下表达正确的选项( )A. Na3N与水的反响是氧化复原反响 B. Na3N 是共价化合物C. Na3N假设与足量盐酸作用可生成两种盐 D. Na3N中钠离子与氮离子半径相等23以下各组物质间，不能发生反响的是 A二氧化硅与氧化钙(高温) B二氧化硅与氢氧化钠(常温)C二氧化硅与碳(高温) D二氧化硅与浓硝酸(常温)24、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a
10、gHmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol25以下变化中不属于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3 B闪电时，空气中的O2 和N2化合成NOC工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2 D工业上用N2和H2合成NH3 26用4种溶液进展实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是（ ）选项 操作及现象溶液A通入SO2，溶液由红色变无色。再加热，溶液又变为红色品红溶液B通入CO2，溶液变浑浊。接着通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去
11、。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，接着通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液27以下储存物质的方法正确的选项（ ）(A)少量白磷储存在二硫化碳中 (B)水玻璃储存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量红磷 储存在水中 (D)少量钠储存在煤油中28平安火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有（ ）(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等29.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是一样条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。假设操纵容器的体积不变，参加足量的Na
12、2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反响完全，恢复到开场时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的关系是 ( ) A、P18P2 B、P14P2 C、P12P2 D、P1P230.已经知道A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项 （ ）A. A、B、D不可能在同周期 B. D一定在第二周期C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合为离子化合物第 卷（非选择题，共50分）31（17分）某合作学习小组在探究同周期元素性质递变规律时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（
13、表中的“实验方案”与“实现现象”前后不一定是对应关系）实 验 方 案实 验 现 象用砂纸打磨后的镁带与沸水反响，再向反响液中滴加酚酞试液A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向挪动，随之消失，溶液变成红色向新制的饱和Na2S溶液中滴加新制氯水B有气体产生，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反响C反响不十分剧烈，有气体产生镁带与稀盐酸反响D剧烈反响，有气体产生铝条与稀盐酸反响E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你协助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的：同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 （2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片
14、 砂纸 火柴；药品：钠、镁带、铝条、稀盐酸、新制氯水、饱和Na2S溶液、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液、酚酞试液。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关化学反响的离子方程式或化学方程式，要求：写化学方程式，其余写离子方程式）实验方案实验现象（填写字母）离子方程式（写化学方程式） （4）实验结论： 。 （5）能够利用强酸制弱酸的原理，证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律，请写出化学方程式（生成物中的盐为正盐而不是酸式盐）。 。32（5分） A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如以下图所示的变化。写出五种物质的化学式：A_B_C_D_E_33（10 分）W、X、
15、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反响生盐和水，该反响的离子方程式为_。(2）W与Y 可构成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为_。(4）比拟Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。34、（8分）以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在
16、加热条件下与H2反响的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反响的离子方程式_；35、（6分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）113450单质沸点（）-1836851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐步增大单质与H2反响情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直截了当化合请依照表2答复以下咨询题：（
17、1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 (填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“复原性”），因而放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_ （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成以下化学方程式：_A12Te3 + ( ) A1(OH)3 +H2Te36（4分）有Na2SO4、Na2SO3、NaHSO3的混合物共，与足量盐酸反响，放出(标准情况)气体；另取一样质量的该混合物与NaOH溶液反响，耗费20mL 2molL的NaOH溶液，求Na2SO4的质量分数。衡水中学20082009学年度第二学期期中考试
18、高一化学试卷130单项选择题，每题2分BABBD，BABAA，CDCAC，ADCBD，DCDAC，BDBAD31（17分） （2）仪器：试管、酒精灯、胶头滴管（各1分） （3）（共12分，每空1分）实验方案实验现象（填写字母）有关离子方程式BMg+2H2O=Mg（OH）2+H2（写加热符号）FS2-+Cl2=S+2Cl-A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2DMg+2H+=Mg2+H2C2Al+6H+=2Al3+3H2EAl3+4OH-=AlO2-+2H2O（分步写也得分）（4）实验结论：同周期元素金属性依次减弱；非金属性依次加强（5）3Na2SiO3+2H3PO4=3H2SiO3+2Na
19、3PO432、（5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )33、（10分）解析：由于这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物能够反响生盐和水，因而W为Na，X为Al，Na与Y构成Na2Y，说明Y为2价，即Y为S，则Z为Cl。答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2） (3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(4）HClH2S。（5）S2- Cl- Na+ Ca2+34、（8分）解析：固态单质A能与空气中的氧气反响生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，
20、它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反响也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。35（6分）（1）（1分）113 450；（2）2、+4、+6；（1分）（3）H2TeH2SeH2S；（1分）（4）复原性 （1分） 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se；（1分）（5）A12Te3 + ( 6H2O)一2A1(OH)3 +3H2Te （1分，连接符号不扣分） 36、（4分）解析：设NaHSO3为xmol，Na2SO3为ymol，依题意有x=0.04（mol） y=0.02(mol)
