1、高一化学上册期末试卷第I卷（选择题-72分）可能用到的原子量：K-39 Br-80 Cl-35.5 Cu-64一选择题（共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个正确选项）1物质在化学反响前后，可能发生变化的是（ ） A原子总数 B质子总数w.w.s.o.m C电子总数 D分子总数1DA. 0.3 mol H2SO4 w.w.s.o.m B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子2 C 3.以下电离方程式错误的选项是（ ）。3=Na+H+CO32- w.w.s.o.m4（溶液）=Na+H+SO42-2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-3
2、A4.以下溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl w.w.s.o.m B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl24 C5关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷w.w.s.o.mB溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特别现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀5 C6、以下化学反响中，属于氧化复原反响的
3、是（ ）A、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 6 D7关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，因而NH4Cl不是盐7 C8.在以下反响类型中，一定属于非氧化复原反响的是8 DA.金刚石和石墨是同种物质 B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互为碳的同素异形体 D.O3和C60同素
4、异形体 9 C10以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10 B11、氧化复原反响的本质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失11 C12为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B参加Zn C参加Fe D参加Cu12 C13 .金属钠着火，能用来灭火的是A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙13 D14起固定氮作用的化学反响是AN2与H
5、2在一定条件下反响生成NH3BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3氧化制NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14 A15 以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属构成氧化膜而钝化15 D16、制备枯燥氨气所需的药品是（ ）4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2C. NaOH溶液、NH4CI晶体、 浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙16 D17.以下关于Na2CO3和NaHCO3的表达中错误的事A.等质量的两种
6、盐分别与足量的盐酸反响，在一样情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反响，在一样情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反响，Na2CO3耗费盐酸的体积是NaHCO3耗费盐酸体积的2倍 D.将石灰水参加NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而参加Na2CO3溶液中也会产生白色沉。17 A18、以下关于硝酸的认识，不正确的选项 （ ）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反响属于置换反响C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸18 B19 .不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂
7、是A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液19 B20 .不能由单质直截了当化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 20 C二、选择题（共3题，每题4分，共12分。每题有一至两个正确选项）21在以下化学方程式中，可以用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O21 AC22 . 制印刷电路时常用氯化
8、铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无22 BKCl和KBr混合物溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反响后，蒸干溶液得固体物质，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:123 B第II卷（28分）24 （3分）写出以下反响的离子方程式。（1）实验室用大理石跟盐酸反响制二氧化碳： （2） 实验用盐酸跟锌反响制氢气： （3）实验室用硫化亚铁跟稀硫
9、酸反响制硫化氢： 25 依照钠和水之间所发生反响的实验现象填写下表。（每空1分）现象缘故钠浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球小圆球在水面上四处游动反响后溶液使酚酞变红 26 （6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达，烟尘达，居民健康遭到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，依照以上内容答复： （1）流经该城市的河道也因而遭到污染，鱼类大量死亡，这与此品种型大气污染能构成_有关。 （2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫。其离子方程式为：_。 （3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫
10、煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反响。请揣测“固硫”后最终得到的含硫化合物是_。18. （6分） （1）酸雨 （2） （3）CaSO4（每空2分）27（9分）.用9mol/L的浓硫酸稀释成 的稀硫酸 100mL ，答复以下咨询题：（1）需要取浓硫酸_ mL w.w.s.o.m（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.依照计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅
11、拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.接着往容量瓶中小心肠加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 27. (1)10 (2) ADECBHGF (3) A28.（6分）实验室里常利用反响：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2NO+4H2O来制取NO，当有gCu参加反响时，计算： （1）能生成多少升NO（标准情况下）? （2）耗费多少摩HNO3? （3）被复原的HNO3的物质的量?28.(1)(2)0.267mol(3)0.067mol
