1、高一化学暑假作业61某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的以下实验步骤中没有意义的是A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，说明溶液中K无色C在氯化钾溶液中参加适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，说明锌与K无反响D. 在高锰酸钾溶液中参加适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，说明MnO4离子为紫红色2某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。假设向其中参加足量的Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO33. 有A、B、C、D四种一元酸的溶
2、液，实验说明：物质的量浓度一样的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；物质的量浓度一样的B、C的钠盐溶液相比拟，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；A酸跟D的盐反响生成A的盐和D酸由此能够确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的选项ABACD BBCAD CDACB DCDAB4. X、Y、Z三种元素的离子具有一样的电子层构造，X的离子半径大于Y离子半径Y与Z可构成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是AxyzBzxyCzyxDyxz5. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下
3、能与盐酸反响C该元素的氧化物的水化物显碱性 D该元素最高化合价呈+5价6. 元素X的原子核内只有1个质子元素Y的阳离子电子层构造和氖原子电子层构造一样，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能构成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸Z跟Y能构成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红则X、Y、Z、E、F的元素符号是高考资源网AH、Li、O、F、N BH、K、Se、Br、P CH、Na、S、Cl、N DH、Mg、S、O、N7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是2CO3
4、 2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 2O2 NaOH Na3CO38. 以下表达正确的选项A. 金属与盐溶液的反响都是置换反响B. 阴离子都只有复原性C. 与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 离子化合物中确信存在离子键，可能不存在共价键9. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进展以下实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。 (2)Z为一种或两种气体： 假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则
5、反响I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当耗费2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反响的离子方程式是_。 (5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响。假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。高一化学暑假作业6：9. （1）Al （2）（浓）NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2 （5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3
