1、 20052006学年度上学期 高中学生学科素养训练高二化学同步测试（5）化学平衡Y本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分.总分值100分，考试用时60分钟.第一卷（选择题，共60分）一、选择题（此题包括15小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题意。）1以下事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A工业消费硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采纳20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法搜集氯气。2在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g)
2、+ I2(g) 2HI(g)已经知道H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。假设H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 （ ）ABCD3一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mo
3、lSO3(g) 4右图曲线a表示放热反响X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是（ ）A升高温度B加催化剂C增大体积D加大X的投入量5某温度下在密闭容器中发生如下反响： 2M（g）+ N(g) 2G(g)假设开场时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，假设开场时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A20%B40%C60% D 80%6反响aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（放热反响），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和
4、P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反响时间(t)的关系如下图.以下推断正确的选项：（ ）AT1T2，P1P2,a+bcBT1T2，P1P2, a+bcCT1T2，P1P2, a+bc DT1T2，P1P2 ,a+bc7在一定温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反响速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:28在容积固定的密闭容器中存在如下反响： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反响正反响为放热反响。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反
5、响的妨碍，并依照实验数据作出以下关系图：以下推断一定错误的选项是（ ） A图研究的是温度对反响的妨碍，且甲的温度较高B图研究的是不同催化剂对反响的妨碍，且甲使用的催化剂效率较高C图I研究的是不同催化剂对反响的妨碍，且乙使用的催化剂效率较高D图I研究的是压强对反响的妨碍，且乙的压强较高.9体积一样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响：2SO2+O22SO3，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，假设甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于P B小于PC大于PD无法推断10在一定温度下，容器内某反响中M、N的
6、物质的量随反响时间变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项（ ）A反响的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11压强变化不会使以下化学反响的平衡发生挪动的是 （ ）AH2(g)+I2(g) 2HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DC(s)+CO2(g) 2CO(g)12在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)，X1和X2分别是A转化率。在温度不变情况下，均增加A的物质的量，以下推断正确的选项： （ ）AX1降低，X2增大
7、 BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2均增大13在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和1 molB气体，发生可逆反响：2A(g)+B(g) 2C(g)，到达平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1 moLL，则A的转化率为（ ）A67B50C90D1014在一定条件下发生反响：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后到达平衡时生成1.6molC，又测得反响速率VD=0.2mol/(Lmin)，以下说法正确的选项： （ ）AB的转化率是20%Bmol C平衡时容器内气体压强比原来减小Dx = 4 15在以下
8、平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中参加 （ ）AH+BOH-CK+DH2O第二卷（非选择题，共40分）二、填空题（共24分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）16 I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用处 。II. 实验室制备氨气，以下方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验
9、操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处搜集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，放下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无内幕口瓶C，塞紧瓶塞，如下图。氢气接着在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反响管E，接着通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻后F中的溶液变红。答复以下咨询题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了
10、实验装置中压强过大。如今再打开弹簧夹b的缘故是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的缘故是 。反响管E中发生反响的化学方程式是 。17反响A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进展，H0（放热反响）。假设存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 。三、计算题（10分）18在固定容器的密闭容器中，有可逆反响nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已经知道n+mp，H0既吸热反响）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；参加催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、
11、B的物质的量 。19恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。（2）假设已经知道反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。高二化学同步测试（5）参考答案一、选择题题号12345678910答案CBDBCCCCBD题号1112131415答案AABDA二、填空题：16. I. 制化肥、制硝酸 II. III.（1）排尽空气，防止爆炸，保证平安。（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反响速率N2+3H217. a；c；b。三、计算题：18. 减小 ， 不变； 减小 ； 不变 ；增加。 19. a=16 n平(NH3) =8mol 54 23 12 332
