福建省永春一中2016年高二化学7月暑假作业（打包4套）.zip

1高二化学暑假作业一一、选择题（本题共 24 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是( )A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是（ ）A． B． C． D．3．互为同位素的两种原子不可能具有（ ）A．相同的电子数 B．相同的中子数 C．几乎完全相同的化学性质 D．相同的质子数4．氧离子中电子的运动状态有（ ）A．3 种 B．8 种 C．10 种 D．12 种5． “天生我材必有用” ，下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷7. 关于石油炼制的说法正确的是（ ）A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物8．同周期的 X,Y 和 Z 三种元素，已知关系如下：HXO 4，H 2YO4和 H3ZO4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（ ）A.非金属性：X 最强，Z 最弱 B.原子半径：X 最大，Z 最小C.气态氢化物稳定性：HX 最强 D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH 3 H2Y HX9．关于反应 CaO + 3C→CaC 2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO 失氧变为 CaC2 B. C 的状态发生了变化C. Ca 的化合价在反应前后发生了改变 D. C 失去了电子，同时也得到了电子210． “结构决定性质” ，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定11．有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述，正确的是( )①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有① B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有①④12．今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为 X，则混和物中氧的质量百分数为( )A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算二、选择题（本题共 15 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）13．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.0.1 mol 组成为 C2H6O 的有机物，所含 C—H 键数目一定为 0.5NAB. 8.7 g MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAC. 0.1 mol N2与 0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为 0.2NAD. 标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为 NA14．某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的( )A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯15．某有机物的结构如右图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有( )A. 8 种 B. 10 种C. 12 种 D. 14 种16．金属元素铊的相关信息如右图所示。下列有关卡片信息解读正确的是（ ）A．铊元素的质量数是 81 B．铊原子的电子数为 3C．铊原子的相对原子质量是 204.4 D．铊的金属性比铝的金属性强17．某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br － 、CO 、Na ＋ ，向该溶液中通入过量的＋ 4 2－3 2－3 2－3Cl2，下列判断正确的是（ ）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na ＋ ②有胶状物质生成 ＋ 43③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了 2 个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤三．选择题（本题共 15 分，每小题 3 分，每小题有一个或两个正确选项）18．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）A．它的分子式为 C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol 克伦特罗最多能和 3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等29．现有 Na2CO3、H 2SO4、Ba(OH) 2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性20．现将足量的 CO2气体不断通入到含 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )A BA BC D21．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是( )A．可用酸性 4KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与423NaCO、 H溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．1mol 香兰素最多可以与 4molH2发生加成反应22、甲、乙两烧杯中分别盛有 100mL 3mol/L 的硫酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．7.2g C．8.1g D．10.8g第 II 卷（共 46 分）四、填空题（共 6 分）有下列八种晶体：①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷试回答：23. 直接由原子构成的晶体是____________。24．含有共价键的晶体是________________。25. 含有阳离子的晶体是______________，含有阴离子的晶体是________________。26. 熔化需克服共价键的晶体是_________ ，熔化能导电的晶体是______________。五、填空题（共 9 分）下表中列出了五种短周期元素 A、B、C、D、E 的信息，请推断后作答：元素 有关信息A 元素主要化合价为-2，原子半径为 0.074nmB 所在主族序数与所在周期序数之差为 4，同周期主族元素中原子半径最小C 原子半径为 0.102nm，其单质在 A 的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D 最高价氧化物对应水化物，能按 1:1 电离出电子数相等（10 个电子）的阴阳离子E 原子半径为 0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐 X27.写出 A、E 五种元素符号 、 。 28.画出 B 原子的核外电子排布式： ；写出 D 元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。29.盐 X 水溶液显 （选填“酸” 、 “碱”或“中” ）性，用离子方程式解释其原因： 。30.D2CA3的溶液与 B 的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。31.已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 A2的摩尔质量相同，Y 在常温下为液态，Y 的化学式为 ，Y 所含的化学键为 。（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键5六、实验题（共 9 分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及 夹持固定装置均略去） ，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞） 。32.实验前，如何检查 A 装置的气密： 。33.若气体入口通入 CO 和 CO2的混合气体，Ｅ内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号） 。能验证 CO 氧化产物的现象是 。34.若 A 中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H 为空瓶，D 中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到 H 内有红棕色气体出现，D 中石蕊试液变红，则 E 中发生反应的方程式为 。②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是： 。③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：（答 1 点即可）。七、有机推断题（共 6 分）有一烃 A，能发生如下图所示的一系列转化:已6知两个 E 分子间可发生缩合反应生成环状化合物 C6H8O4，试解答下列问题:35.写出 A 和 E 的结构简式_____________、______________.36.在反应①—⑦属于取代反应的有_______________________.37.写出下列反应的化学方程式:反应①_______________________________________________________.反应④________________________________________________________.反应⑦_________________________________________________________.八、有机推断题（共 9 分）芳香化合物 A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去） 。请回答下列问题：38．请写出 A 中包含的官能团的名称： 。39．有机物 C 可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是…（ ）A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化 C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化 40．写出由 E 制得 F 的化学方程式： 。41．1mol A 在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol，写出该反应的化学方程式： 。九、计算题（7 分）42．两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取 100ml，分别通入 CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体 10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？OHCH3CHCOOHOCCOOOCH CH2Cl7高二化学暑假作业（一）答案选择题 1—22题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A B B C C C D B D B D C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 A D D D A BC C BD CD CD23．①④⑥ 24．①②⑥⑦⑧ 25．③⑤⑦ ，③⑦ 26．①⑥ ，③⑦27．(1)A：O E:N28．Cl 原子核外电子排布式（略） 、NaOH 的电子式（略）29．酸 铵根离子水解离子方程式（略）30．Cl 2+S032-+ H2O===2 Cl-+ S042- 31．N 2H4 ab32．关闭活塞ａ、ｂ，将出气导管口浸没在液面以下，用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿，若出气导管口有气泡冒出，松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱，证明 A 装置不漏气。33．ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变浑浊。34．①4NH3 十 5O2 4NO＋6H2O ②说明氨的氧化反应是一个放热反应③H、D 部分装置的气密性不好；或 NH3 过量；或 H 瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水。七、有机推断题（共 6 分）35．A 的结构简式是：CH3CH＝CH2 E 的结构简式是：CH3CH(OH)COOH 36．②⑤ 37．CH3CH＝CH2＋Cl2 CH3CHClCH2Cl   四 氯 化 碳CH3COCOOH＋H2 CH3CH(OH)COOH  加 热催 化 剂 /八、 （共 10 分）38．苯环、酯键、氯原子 (2 分，缺一个扣一分，扣完为止)39．A (2 分) 40． (2 分) 41． 4 (2 分)，(2 分)九、计算题（7 分）842．10g 固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为 1.73mol/L.11.6 g 固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为 2.25mol/L. 1高二化学暑假作业二一、选择题（包括 16 道小题，每题 3 分，共 48 分。每小题有且只有一个正确选项）1．下列说法中正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常为 95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．若不考虑立体异构，则分子式为 C4H8O2且为酯的同分异构体共（ ）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 PH 由小到大排列正确的是（ ）A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④4．下列叙述错误的是（ ）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用溴水可区分己烷和 3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．25℃时，l L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH－ 数为 0.2 NAB．18g D 2O 中含有的质子数为 9NAC．Fe 在少量 Cl2中燃烧生成 0.5 mol 产物，转移的电子数为 NAD．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为 0.5 NA6．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）7．关于 Na2CO3和 NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ）A．NaHCO 3固体受热容易分解，而 Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2 滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同8．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A．Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH39．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀 Cu Fe 的金属性强于 CuB Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集 Cl2D 浓 H2SO4可干燥 NO 和 SO2 NO 和 SO2还原性都弱10．某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确2的是（ ）A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红C．溶液中的 Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应11．对于 0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）A．升高温度，溶液的 pH 降低B．加入少量 NaOH 固体，c（SO 32- ）与 c（Na + ）均增大12．已知短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ）A．离子还原性：Y 2― Z―C．气态氢化物稳定性：RH 4 0，测得 c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）3A．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10 min 内，v(H 2)＝0.15 mol·L -1·min-1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内 v(逆)v(正)D．12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化16．下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A．图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3B．图 2 装置可以完成“喷泉”实验C．图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)2二、非选择题（包括 5 道小题，共 52 分）17． （10 分）已知：A 为淡黄色固体，E、X 常温下为气体，A、B、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去） 。请回答下列问题：（1）B 中所含化学键的类型是______________。（2）常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ，写出该反应的热化学方程式 。（3）①C 也可转化为 B，写出该转化的化学方程式_______________。②B 与 D 反应的离子方程式为__________________________。（4）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发） 。4请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。18． （11 分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中 2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：①2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“”或“”或“=”或“” ）19． （9 分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含 CuO、Al 2O3及 SiO2） ，模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：5回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。（2）灼烧 Al（OH） 3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称） 。（3）溶液 Y 中要加入稍过量原料 A，原料 A 的化学式是_________。（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。（5）铝电池性能优越，Al—Ag 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式 。20． （12 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 。反应②的化学方程式为 （注明反应条件） 。（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的 CCl4 溶液 D．银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ） 。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。①能发生银镜反应；②能与 FeCl3 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生 4 个吸收峰。21、 （10 分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH 3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，6某校学生设计了如下实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为： 。C 装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3的产率为 。高二化学暑假作业（二）答案1-5 BCDDB 6-10 DDDDD 11-16 BDCADB17.（1） （极性）共价键、离子键（2 分） （多答、错答、漏答不得分）（2）2Na 2 O 2 （s）+2H 2 O（l）＝4NaOH（aq）+O 2 （g） △H＝－20a kJ·mol－1 （2分）（3）①Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓ + 2NaOH （2 分） [用 Ba（OH） 2 代替 Ca（OH） 2 也可。]②OH － + HCO 3 － ＝CO 3 2 － +H 2 O（2 分）（4）Na 2 CO 3 、NaCl（2 分） （多答、错答、漏答不得分） c（Na +）＞c（Cl － ）＞c（ HCO3－ ）＞c（OH － ）＞c（H +）＞c（CO 32－ ） （2 分）[c（CO 732－ ）可写可不写，不作评分依据。]18.（1）① ②B E （2）① 减小 ②0．045mol/(L·min) d ③c 19.（1）Cu、Fe、SiO 2（2 分） （2）坩埚（1 分）（3）NH 3•H2O（1 分） Al 3++3NH3•H2O＝Al（OH） 3↓+3NH 4+（2 分）（4）2Fe 2++H2O2+2H+＝2Fe 3++2H2O（2 分） （5）Ag 2O+2e－ +H2O＝2Ag+2OH － （2 分） 20.（1）．羟基 碳碳双键 （2）．防止双键被氧化 取代反应（3）． C （4）．2 21.（1）（2 分）CaCO 3+2H+ Ca2++CO2+H2O；（2 分）吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）（2 分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1 分）A 与 B（1 分）饱和 NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2 分）除去 CO2中混合的 HCl 气体（4）（5 分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是 NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是 NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分） （5）（2 分）60%1高二化学暑假作业三一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共分 40 分）1．下列说法不正确的是（ ） A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物 C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）A．氮肥 NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加 C 的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入 H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA Na2S 有强还原性 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+B CaCO3是难溶物 CaCl2溶液中通入 CO2产生白色沉淀C 浓 H2SO4有强氧化性 浓 H2SO4可用于干燥 SO2D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4 LSO 3含有 NA个分子B．6.4g 氧气和 3.2g 臭氧（O 3）混合气体所含有的氧原子数为 0.6NAC．过氧化钠与 CO2反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为 0.2NAD．标准状况下，2.24L Cl 2与过量的稀 FeCl2溶液反应，转移电子总数为 0.1NA6．分子式为 C4 H8 O2能与 NaOH 溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （ ）A．6 种 B．5 种 C．4 种 D．3 种7．下列叙述错误的是（ ）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A．由水电离出的 c(H+)＝l×10 －12 mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、Cl － 、NO 3－2B．无色溶液中可能大量存在 : Al 3+、NH 4+、Cl － 、S 2－C．pH＝7 的中性溶液中：Fe 3+、K ＋ 、Cl － 、SO 42-D．酸性溶液中可能大量存在 : Na +、ClO － 、SO 42－ 、CN －9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co 2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H 2O 反应Ⅱ:5Cl 2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 B．反应Ⅱ中 Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl 2 HCl I2 D．氧化性:Co 2O3 Cl2 HIO310．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl － 、S 2－ 、Ca 2+、K +半径逐渐减小D． 1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同11．X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增．X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14．下列说法正确的是（ ）A．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH 1B．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（ ）A．向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2－ +CO2+3H2O═2Al（OH） 3↓+CO 32－B．NH 4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4++OH－ ═ NH 3．H 2OC．AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH 4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe 3O4)溶于稀硝酸 3Fe2++4H++NO3－ ═3Fe 3++NO↑+2H 2O13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A．在 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na ＋ )＞c(HCO 3－ )＞c(CO 32－ )＞c(H 2CO3)B．在 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中：c(OH － )＝c(H ＋ )+ c(HClO)C．某温度下，CH 3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH=7 时：c(CH3COO－ )=c(Na+) c(H+)=c(OH－ )D．已知酸性：HCOOHCH 3COOH，相同浓度的 HCOOK 与 CH3COONa 溶液中C(K+)－c(HCOO － )c(Na+)－c(CH 3COO－ )[:]14．下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）A．已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJ·mol－1 ，则 C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O 2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(g) Δ H＝－1090 kJ/molB．25℃，101kPa 下，l mol C6H6燃烧生成 CO2和液态水时放出 3260 kJ 热量，其热化学方程式为：C 6H6(g)＋7.5O 2 (g)＝6CO 2 (g)＋3H 2O (l) △H＝－3260kJ•mol －1C．已知常温下：H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量3D．已知 2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g) Δ H＝－566 kJ·mol －1 ，则 CO 的燃烧热Δ H＝－283 kJ·mol －115．装置图所示， 有关分析不正确的是（ ） A．该装置中 Cu 极为阳极 B．工作时，左池中 K+移向 a 电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的 CuOD．b 极的电极反应式：H 2＋2OH － －2e － = 2H2O16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（ ）选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作A CO2（SO 2） 饱和 NaHCO3溶液 洗气B BaCO3（BaSO 4） 饱和 Na2CO3溶液 搅拌、过滤C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤D Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气17．下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证 AgCl溶解度大于 Ag2S18．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列 关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）A．咖啡酸的分子式为 C9H8O4B．1 mol 咖啡酸可以和含 4 molBr2的浓溴水反应C．1 mol 咖啡酸可以和 3 mol NaOH 反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键19.已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）A．该溶液的 pH=4 B．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍C．在该温度下加水稀释，溶液的 中 减小D．此酸的电离平衡常数约为 1.0×10－7420．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是 H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO 2+4H++2SO42－ ═2PbSO 4+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）A． K 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能B． K 与 N 相接时，Pb 上发生反应为：Pb-2e － = Pb2+C． K 与 M 连接时，所用电源的 a 极为负极D． K 与 M 连接时，PbO 2上发生反应为：PbO 2+4e－ +4H++SO42－ ═PbSO 4+2H2O21．（14 分）有机物 A 可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知： （R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：（1）F 蒸气密度是相同条件下 H2密度的 31 倍，且分子中无甲基。已知 1 mol F 与足量钠作用产生 H2 22.4 L（标准状况），则 F 的分子式是__________________。（2）G 与 F 的相对分子质量之差为 4，则 G 的性质是________（填字母）。a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G 可与 2 mol 新制 Cu(OH)2发生反应（3）D 能与 NaHCO3反应，且两分子 D 可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则 D→E 的化学方程式是_______________________________（4）B 的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _____________________。（5）A 转化为 B 和 F 的化学方程式是_________________________________________。（6）某烃分子 H 的碳原子数小于 10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似 B → C 的反应并只生成一种有机物 I，I 的结构简式： _______________。22． （16 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：5（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由 CO 和 H2合成甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH 3OH（g） ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．A．每消耗 1mol CO 的同时生成 2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等D．CH 3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C 两点的平衡常数 K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将 2.0mol CO 和 6.0molH2充入 2L 的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO 的转化率= ，此温度下的平衡常数 K= （保留二位有效数字）．（2）常温下，将 V mL、0.20mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.20mol/L 甲酸溶液中，充分反应，溶液 pH=7，此时 V 20.00（填“＞” 、 “=”或“＜” ） ；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ ______（3）温度 650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H 2）作反应物，空气与 CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用 Li2CO3和 Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________ _ ．（4）己知：CH 3OH、H 2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和 H2反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是 ．23． （15 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeO、SiO 2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O 步骤如下：(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条） 。(2).溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号） 。a．KMnO 4 b．Cl 2 c．H 2O2 d．HNO 3 6（3）溶液 B 中加入 CuO 作用是__________________ _______________ 。（4）常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10－39 ，若要将溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，使溶液中 c(Fe3+)降低至 1×10－3 mol／L，必需将溶液 pH 调节至 。（5）由溶液 C 获得 CuSO4·5H2O 晶体，需要经 、 和过滤。（6）可用 KMnO4标准溶液测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，量取 A 溶液 20.00ml，用 0.010mol/L酸性 KMnO4标准溶液滴定，消耗 KMnO4 10.00ml, A 溶液中 Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.（反应原理：MnO 4－ + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）24.（16 分） Ⅰ.甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。向 A 中通入氯气至过量，观察 A 中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）B 中反应的离子方程式是 ．（2）为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．（3）资料显示：SCN － 的电子式为 ．甲同学猜想 SCN－ 可能被 Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN－ 中被氧化的元素是 ．②甲同学通过实验证明了 SCN－ 中氮元素转化为 NO3－ ，已知 SCN－ 中碳元素没有被氧化，若SCN－ 与 Cl2反应生成 1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．Ⅱ. 8.12 天津港特大爆炸事故现场有 700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。(1) 写出 NaCN 的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的 CN﹣ 被双氧水氧化为HCO3－ ，同时放出 NH3，该反应的离子方程式：________ 。⑵Cu 2+可作为双氧水氧化 CN－ 中的催化剂。某兴趣小组要探究 Cu2+对双氧水氧化 CN﹣ 是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN － 浓度可用离子色谱仪测定）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________现象与结论：若___________________________________________________________若___________________________________________________________高二化学暑假作业三答案：71 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C A D B C B A D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C B D C C B D C C21.（14 分） (1) C2H6O2 （2 分） (2) a.c （2 分，选对一个给 1 分，多选错选不给分）(3) CH3CH(OH) COOH CH2=CH-COOH + H2O （3 分，无反应条件扣一分，不配平不各分）(4)HCOOCH2- CH=CH2 OHCCH2CH2CHO 等（符合的都给分 2 分）(5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH（3 分，无反应条件扣一分，不配平不给分）(6) (CH3)2C=O （2 分）22.（16 分）（1）①C （2 分） ② ＞（2 分） ③ 75% （2 分） 1.3 （2 分）（2）O 2+4e－ +2CO2 = 2CO32－ （2 分）（3） ＜ （2 分） c(Na +)c(HCOO－ )c(OH－ )c(H+) （2 分）（4）① CO 2（g）+3H 2（g）=CH 3OH（l）+H 2O（l） △H=﹣130.9 kJ/mol （2 分）23.（14 分）（1）Cu 2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑+3H 2O (2 分)增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (2 分)。（2） c (2 分) (3) 调 pH 值， （或减少 c(H+)， ）使 Fe3+沉淀完全(2 分)。(4) pH=2 (2 分) (5)蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各 1 分)。 （6）0.025 (2 分)24.（16 分）Ⅰ（1） Cl 2+2OH－ ═Cl － +ClO－ +H2O （2 分）（2） Fe 3+ （2 分） （3）① 硫元素 （2 分）② 16 mol（2 分）Ⅱ(1) Na+[ （2 分） CN － +H2O2+H2O═NH 3↑+HCO 3－ 。 （2 分）（2）8步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量） ，向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐） ，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的 CN﹣ 浓度.（2 分） 。现象与结论：若甲或乙试管中的 CN－ 浓度小于乙或甲试管中的 CN﹣ 浓度，则 Cu2+对反应起催化作用；（1 分）若两试管中的 CN﹣ 浓度相同，则Cu2+不起催化作用. （1 分）