湖南省衡阳市第一中学高中化学 第二章 化学物质及其变化学案（无答案）（打包6套）新人教版必修1.zip

1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第一课时 简单分类法及其应用【学习目标】1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建知识体系。3.体验研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法，享受科 学探究的乐趣，积淀科学素养。【使用说明与学法指导】阅读教材进行知识梳理，掌握元素与物质组成分类的方法，以及各类别物质之间的常见反应。并划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点 】1、元素与物质的关系，物质的分类方法；2、探讨各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系，学会以元素为核心认识物质。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：填写创新设计 P19 设计 1【自主学习】：1、 化学研究的对象是物质及其变化， 是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识 ，还可以通过分门别类的研究，发现 的规律。2、分类法有什么作用？有哪些常见的分类法？3、交叉分类法：对 Na2CO3、Na 2SO4、K 2CO3、K 2SO4四种盐分类：（1）以其组成中的阳离子为标准分类： 盐和 盐。（2）以其组成中的阴离子为标准分类： 盐和 盐。（3）在交叉分类法中，Na 2CO3既属于 盐，又属于 盐；K 2SO4既属于 盐，又属于 盐。【预习自测】：Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A．Na 2CO3是碱 B．Na 2CO3是盐 C．Na 2CO3是钠盐 D．Na 2CO3是碳酸盐【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：概念辨析①纯净物和化合物 ②化合物和单质 ③酸性氧化物和碱性氧化物问题 1：判断下列说法是否正确，错误的请说明原因。（1）同种元素组成的物质一定是纯净物（ ）（2）混合物是由不同种元素组成的（ ）（3）化合物是由不同种物质组成的（ ）（4）同种元素组成的纯净物是单质 （ ）2问题 2：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？金属氧化物都是碱性 氧化物吗？问题 3：酸性氧化物都是非金属氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？【巩固训练】：1、下列物质属于纯净物的是（ ）A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．“可乐”饮料C．冰水混合物 D．含氮 30%的硝酸铵2、根据某种共性，可将 CO2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A．CaCO 3 B．SO 3 C．CuO D．KMnO 4课题二：单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系问题 1：试剂：①金属铁；②Na 2SO4溶液；③氧气；④氧化钙；⑤CuSO 4溶液；⑥大理石；⑦稀盐酸；⑧NaOH 溶液；⑨Ca(OH) 2溶液；⑩NaCl 溶液。（1）请将上述物质分类：属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸溶液的是 ，属于碱溶液的是 ，属于盐溶液或其主要成分属于盐的是 。（2）NaOH 溶液与上述物质反应的化学方程式 。（3）Fe 与上述物质反应的化学方程式 。问题 2：探 究各个价态含硫元素的物 质及其类别：—2 价： ，类别 。0 价： ，类别 。+4 价： ，类别 。+6 价： ，类别 。【巩固训练】：3、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A．石灰石 B．Ca(OH) 2 C．CaCO 3 D．CH 4课题三：化学反应的分类问题 1：对化学反应有许多的分 类标准，根据下列分类标准对化学反应进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别可分为：（2）根据反应前后物质种类的多少可分为：（3）根据反应中物质是否得氧或失氧可分为：（4）根据反应中是否有离子参加可分为：（5）根据反应中的热效应可分为：3【我的知识网络图】：物质元素 纯净物 单质 溶液 胶体 浊液 氧化物 其他分类方法 悬浊液 乳浊液不成盐氧化物（如 CO 不能和 NaOH 反应生成盐）【当堂检测】：1、下表中，关于物质分类的组合正确的是（ ）组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2B NaOH HCl NaCl Mn2O7 COC 烧碱 HClO CaF2 Na2O SO2D KOH NaHSO4 CaCO3 CaO SO32、关于氧化物的叙述正确的是（ ）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸3、下列各组物质中，在物质分类里前者属于后者的一组是（ ）A．纯净物、混合物 B.氧化物、化合物C．单质、化合物 D .金属单质、非金属单质第三部分 课后提升案1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于（ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑦⑧2、 （双选）下列有关物质的分类或归类错误的是（ ）4A．混合物：胆矾、生铁、空气B．化合物：烧碱、硫酸、氧化镁C．盐：食盐、生石灰、石灰石D．单质：石墨、臭氧、水银3、下列各物质的分类、名称（或俗名） 、化学式都正确的是（ ）分类 名称或俗名 化学式A 碱性氧化物 氧化铁 FeOB 酸性氧化物 碳酸气 COC 酸 硫酸 H2SD 盐 纯碱 Na2CO3【我的疑惑与学习反思】：1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第二课时 分散系及其分类【学习目标】1.①了解常见分散系及分类方法；②了解各分散系的区别及鉴别方法；③知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔效应、聚沉等特性；④掌握氢氧化铁胶体制备的方法。【使用说明与学法指导】阅读教材 25-29 页进行知识梳理，找出分散系分类方法，胶体的结构特点与性质。并划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】1、分散系及其分类；2、胶体的性质及胶体 与其他分散系的本质区别和鉴别方法。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：1、溶液是指 物质分散到 物质里，形成均一的、稳定的 ，溶液由溶质和 组成，溶质可以是 体、也可以是 体或气体。2、①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。属于溶液的有 ，属于浊液的有 ，属于悬浊 液的有 。【自主学习】：1、①把 物质分散到 物质中所得到的体系叫分散系。②分散系由 和 组成。分散质是指 ，分散剂是指 。③分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为 种分散系，按照分散质粒子直径大小分为 、 、 。其中胶体以其分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。2、①氢氧化铁胶体的制备方法是 ：向 中逐滴加入 1~2mL ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，得到的分散系即为氢氧化铁胶体。②胶体的性质有 、 、 、 。【预习自测】：下列分散系属于胶体的是（ ）A．泥水 B．食盐水 C．豆浆 D．碘酒【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：溶液、胶体、浊液的区别问题 1：填写下表，比较溶液、胶体、浊液的区别2分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒成分微粒直径外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例问题 2：请用数轴表示出溶液、胶体、浊液的本质区别。【巩固训练】：1、下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体外观不均匀，成胶状B．胶体是纯净物，溶液和浊液是混合物C．胶体微粒能通过滤纸，不能通过半透膜D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀E．纳米材料粒子直径一般在 10-9~10-7m 之间，因此纳米材料 属于胶体课题二：胶体的性质及其应用问题 1：胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？区别方法是什么？问题 2：胶体为什么具有介稳性？问题 3：使胶体聚沉方法有哪些？3【巩固训练】：2 、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C． 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【知识小结】：1、按照分散质粒子直径大小将分散系分为 、 、 。2、胶体区别于其他分散系的本质特征是 。3、区分胶体和溶液的方法可利用 。4、制备氢氧化铁胶体的方法是 。【当堂检测】： 1、胶体与溶液的根本区别在于（ ）A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小2、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应第三部分 课后提升案1、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2、“纳米材料” 是粒子直径为 1~100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥3、（选做题）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随4后加入油酸钠溶液，即 可生成黑色的、分散质粒子的直径为 5.5-36nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能通过滤纸D．该分散系的分散质为 Fe(OH )34、(选做题)胶体遇到某些溶液会发生聚沉。将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3胶体（胶体微粒带正电荷）中，生成沉淀，继续滴加，沉淀溶解，则该溶液是（ ）A．2mol/LNaOH 溶液 B．2mol/LHCl 溶液C．2mol/LNaCl 溶液 D．硅酸胶体（胶体微粒带负电荷）1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应【学习目标】1.①理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的本质；②学会用“双线桥”和“单线桥”法分析化合价升降、电子得失。【使用说明与学法指导】阅读 教材 35-37 页进行知识梳理，找出氧化还原反应的概念、特征以及本质。并划出重要知识，参看创新方案 31—34 页并完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】1、氧化还原反应基本概念及概念间的关系；2、氧化还原反应中电子转移的表示方法。第一部分 课前延伸案【知识衔 接】：1、四种基本化学反应类型是 、 、 、 。2、物质 氧的反应叫氧化反应，物质 氧的反应叫还原反应，一种物质被 同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。氧化反应和还原反应应是同时 。【自主学习】：1、凡有电子 化学反应叫做氧化还原反应， 化学反应叫做非氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 ，氧化还原反应的特征是 。2、在下列化学式上方标出元素的化合价。H2 H2O H2O2 CaH2 C CO CO2 Cu CuO CuSO4 Fe FeSO4 Cl2 NaCl HCl HNO3 NO2 N2O4 NaNO2 NO N2 NH3 NH4NO3 NH4Cl MnO2【预习自测】：下列反应是氧化还原反应的是（双选）（ ）A．Zn+H 2SO4===ZnSO4+H2↑B．NaCl+AgNO 3===AgCl↓+NaNO 3C．CaO+H 2O===Ca(OH)2D．CaH 2+2H2O=== Ca(OH)2+2H2↑【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：氧化还原反应基本概念间的关系问题 1：从不同角度认识氧化还原反应（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应2△点燃点燃△点燃△在反应 CuO+H2====Cu+H2O 中中，CuO 氧，反生 反应，被 ；H2 氧，反生 反应，被 。结论：一种物质 ，另一种物质 的化学反应叫氧化还原反应。（2）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应在反应 CuO+H2====Cu+H2O 中， CuO 中铜元素化合价 ，发生 反应，被 ；H 2中 氢元素化合价 ，发生 反应，被 。在 Cl2+2Na====2NaCl 反应中，氯气中氯元素化合价 ，发生 反应，被 ；单质钠中钠元素化合价 ，发生 反应，被 。结论：反应前后 的化学反应叫氧化还原反应。（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应在反应 CuO+H2====Cu+H2O 中，氧化铜中铜元素化合价 ，铜原子 电子，发生 反应；氢气中氢元素化合价 ，氢原子 电子，发生 反应。在反应 Cl2+2Na====2NaCl 中，氯气中氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应；单质钠中钠元素化合价 ，钠原子 电子，发生 反应。在反应 Cl2+H2====2HCl 中，氯气中氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应；氢气中氢元素化合价 ，氢原子 电子，发生 反应。结论：凡有 的化学反应叫氧化还原反应。【巩固训练】：1、判断正误：（1）氧化还原反应的判断依据是电子的转移。（ ）（2）氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（ ）（3）只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。（ ）课题 2：请用图像来表示四类基本反应与氧化还原反应的关系，将四类基本反应名称填在下图中合适的方框中。氧化还原反应3点燃高温点燃△点燃 点燃点燃【巩固训练】：2、将下列反应类型与相应的反应连接起来。反应类型 化学反应（1）化合反应 A.S+O 2====SO2（2）置换反应 B.NaOH+HCl===NaCl+H 2O（3）复分解反应 C.Al 2O3+3CO====2Al+3CO2（4）氧化还原反应 D.Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑课题二：氧化还原反应中电子转移的表示方法问题 1：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移情况。（1）Cl 2+2Na====2NaCl （2）Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑问题 2：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移情况。（1）Cl 2+2Na====2NaCl （2）Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑（3）在第（2）小题中，当有 2molH2生成时，有 mol 电子发生转移。【巩固训练】：3、分析下列方程式，用“双线桥”法表示出电子转移情况。CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑【我的知 识网络图】：—（ ）电子—化合价（ ）—被（ ）—发生还原反应—生成（ ）产物反应物 得失守恒 总数相等 同时发生 —（ ）电子—化合价（ ）—被（ ）—发生氧化反应—生成（ ）产物【当堂检测】：教材 38 页第 4、6 小题第三部分 课后提升案1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）① 2NaHCO 3====Na2CO3+CO2↑+H 2O ② KClO 3+6HCl(浓)====KCl+3H 2O+3Cl2↑③ FeS+H 2SO4====FeSO4+H2S↑4△高温④2CO+O 2====2CO2 ⑤CH 4+2O2====CO2+2H2O⑥2Fe(OH) 3====Fe2O3+3H2OA．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是3、（选做）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4、（选做）用“单线桥”法表示 2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe 反应的电子转移情况。该反应中若生成 1molFe 时， 得电子 mol， 失电子 mol，共转移电子 mol。【我的疑惑与学习反思】：1△△第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念，能辨别常见的氧化剂和还原剂；2、学会比较氧化性和还原性的强弱；3、了解氧化还原反应存在的意义。【使用说明与学法指导】阅读教材 37-38 页进行知识梳理，找出氧化剂和还原剂的概念和常见的氧化剂和还原剂。并划出重要知识，参看创新方案 34—37 页并完成课前延伸案，找出学习过程中的 疑问写在我的疑问栏内。 提前思考完成课内探究案。【重难点】氧化剂和还原剂的概念以及氧化性和还原性强弱的比较。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：1、氧化还原反应的特征是反应前后元素的 发生变化 。实质是电子 或电子对的 。2、四种基本反应类型中， 反应全部是氧化还原反应； 反应全部都是非氧化还原反应； 反应和 反应可能是氧化还原反应。【自主学习】：1、氧化剂是指在反应中 电子的物质；还原剂是指在反应中 电子的物质。2、氧化性是指氧化剂 电子的能力；还原性是指还原剂 电子的能力。3、常见的氧化剂有 ；常见的还原剂有 。4、氧化还原反应的存在有利于人类生活和生产，如： ；不利的方面如： 。【预习自测】：1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物：（1）Fe+CuSO 4=== Cu + FeSO4 （2）2KMnO 4==== K2MnO4+MnO2+O2↑(3)MnO2+4HCl(浓)====MnCl 2+Cl2↑+2H 2O【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：物质氧化性、还原性强弱的比较根据创新方案 35页考点一的规律完成下列各题。问题 1：由反应 2H2S+O2===2H2O+2S 判断：氧化性强弱为 S O2（填“” 或“”或“B2C2D2 B. B2 A2C2D2 C. C2 B2 A2 D2 D. D2C2 B2A23、在反应 3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C.3:1 D.1:34、(选做) 已知化学方程式： KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H 2O+3Cl2↑，则（1）该反应中的氧化剂是 ；（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目；（3）如反应中转移了电子 0.5mol 电子，则产生的气体在标 准状况下的体积为 L。5、(选做)在一定条件下，NH 4NO3受热分解的未配平化学方程式是：4NH4NO3→HNO 3+N2↑+H 2O。在该反应中 ，被氧化与被还原的 N 原子数之比是 。【我的疑惑与学习反思】：1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1、理解电解质等重要概念的含义，通过概念和物质实例的对比，提升对比分析能力;2、从电离的角度理解酸碱盐的本质，准确书写其在水溶液中的电离方程式及其含义。【使用说明与学法指导】请同学们用 20 分钟左右认真阅读教材 30～31 页，划出重要知识，完成课前延伸案和预习自测题目，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】电解质等概念的辨析、正确书写电离方程式。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、实验证明：NaOH、NaCl、H 2SO4的水溶液 导电；蔗糖、酒精的水溶液 能导电。2、溶液能导电是因为有自由移动的 ；金属能导电是因为有自由移动的 。【自主学习】1、电解质是指在 或 状态下能导电的 。非电解质是指在水溶液或熔融状态都不导电的化合物。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程叫做电离，电解质电离后才能 。3、从电离角度认识酸、碱、盐阳离子全部是 电离 阴离子全部是 阳离子（或铵根离子）阴离子常见的强酸是 、 、 、HBr 和 HI 等;弱酸有 CH3COOH(醋酸)、H 2CO3等。碱是 、 、Ca(OH) 2和 Ba(OH)2等；弱碱有 NH3·H2O、Cu(OH) 2等。【预习自测】1、下列物质是电解质的是 （ ）非电解质是（ ）①NaCl ②Fe ③蔗糖 ④酒精 ⑤NaOH ⑥H 2SO4 ⑦石墨2、下列物质属于酸的是（ ） ，属于碱的是（ ） ，属于 盐的是（ ）①HCl ②NaOH ③BaSO 4 ④NaCl ⑤Ca(OH) 2 ⑥H 2SO4 ⑦NaHSO 4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电解质与导电问题 1：电解质的判断：判断下列说法的正误，并简述理由：（1）Cu 和 NaCl 溶液能导电，所以 Cu 和 NaCl 溶液都是电解质。 （ ）化合物盐碱酸2（2）BaSO 4不溶于水，所以 BaSO4不是电解质；蔗糖易溶于水，所以蔗糖是电解质。 （ ）（3）CO 2溶于水后都能导电，所以 CO2都 是电解质。 （ ）问题 2：电解质的导电性判断下列说法的正误，并简述理由：（1）NaCl 固体、NaCl 溶液和熔融状态 NaCl 都能导电。 （ ）（2）H 2SO4和 H2SO4溶液都能导电。 （ ）（3）电解质一定能导电， 能导电的物质一定是电解质。 （ ）（4）1 mol/L 的 NaCl 溶液和 1 mol/L FeCl3溶液导电能力相同。 （ ）【巩固练习】1、下列有关电解质的叙述正确的是（ ）。A.铜和石墨均能导电，所以都是电解质。 B.电解质一定是化合物。C. NH3、SO 3溶于水形成的溶液均能导电，所以 NH3、SO 3都是电解质。D.液态 HCl、NH 4Cl 固体都不能导电，所以 HCl、NH 4Cl 都不是电解质。2、下列物质中①KNO 3 ②.酒精③. Na Cl ④NH 3 ⑤. KOH 溶液 ⑥.稀 H2SO4⑦NaHSO 4 ⑧石墨 ⑨CO 2 ⑩BaSO 4 Cl2 Fe .醋酸 Na2O○11 ○12 ○13 ○14以上物质中，是电解质的有(填序号，下同） ；是非电解质的有 。能导电的有 。【小结】常见的电解质有： 课题二：电离及电离方程式问题 1：下列物质属于酸的是（ ） ，属于碱的是（ ） ，属于盐的是（ ） 。①HNO 3 ②Ba(OH) 2 ③H 2SO4 ④NH 4Cl ⑤KOH ⑥Al 2(SO4)3 ⑦KHSO 4 ⑧CuSO 4 ⑨NaHCO 3 写出上述物质在水溶液中的电离方程式：① ② 3③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 问题 2：书写电离方程式应注意什么？【课堂小结】1、根据化合物在水溶液中或熔融状态 是否电离酸，如：HCl、 、 、H 2S、CH 3COOH 等。碱，如： 、 、 、NH 3·H2O 等。盐，如： 、 、 、AgCl、NaHSO 4等。部分氧化物，如： 、 、H 2O 等。多数非金属氧化物，如： 、 等。大多数有机物，如： 、 等。部分非金属氢化物，如：NH 3、CH 4等。2、电解质溶液中自由移动离子的浓度 ，离子所带电荷 ，导电能力越强。【当堂检测】教材 33 页-34 页的第 3、4、8、11 题 完成在作业本上第三部分 课后提升案1、下列说法正确的是 ( )A．将 CaCO3放入水中不溶解，故 CaCO3不是电解质B．SO 2溶于水得到的溶液能导电，故 SO2是电解质C．电解质发生电离需要通电才能进行D．K 2O 固体不导电，但熔融的 K2O 能导电，所以 K2O 是电解质2、下列叙述正确的是 ( )A．溶于水后能电离出 H＋ 的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为 OH－ 的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子或酸式酸根离子生成，碱电离后一定有 OH－ 生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3、 （选做题）已知有下列物质①NaOH 固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④盐酸⑤ 二氧化碳气体化合物非电解质电解质4⑥ 氨水 ⑦液氨 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾 稀 H2SO4 碳酸钠溶液○11 ○12请用序号回答：（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）上述状态下可导电的是 ；上述状态下电解质不能导电的是 。【我的疑惑与学习反思】1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第二课时 离子方程式的书写与离子共存【学习目标】1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；;2、通过实验探究溶液中离子共存问题，掌握离子方程式的书写方法，并准确判断其正误。【使用说明与学法指导】请同学们用 20 分钟左右认真阅读教材 31～33 页，参看创新方案 28～33 页，划出重要知识，完成课前延伸案和预习自测题目，找出学习过程中的疑 问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】离子反应发生的条件，离子方程式的书写，离子共存。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、 复分解反应是指两种化合物互相 成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为 、 和 。2、 盐类物质溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐不溶钡铅钙（硫酸钙微溶） ；氯化物不溶亚汞（氯化亚汞 Hg2Cl2）银；其他都往谁下沉。【自主学习】1、电解质在水溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是 的反应，这样的反应称为离子反应。2、离子方程式是指用实际参加反应的 来表示反应的式子。离子方程式的书写步骤：写：正确书写反应的 ；拆：把 的物质拆成离子的形式；删：删去方程式两边 ；查：检查方程式两边各元素的 是否相等。3、离子方程式和化学方程式意义不同，它不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的 反应。【预习自测】1、根据书写步骤完成 BaCl2溶液和稀 K2SO4的反应的离子方程式。 。①写 ②拆 ③删 ④查此离子方程式也说明实际参加反应的是 这两种离子，所以两者不能共存，而 这两种离子并没有参加反应，而能共存。【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：离子方程式的书写与正误判断问题 1：书写离子方程式关键是“拆” ，能拆的物质有哪些？问题 2：离子方程式的正误判断2判断下列离子方程式是否正确，错误的简述理由，并加以改正：（1）铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H ＋ ===2Fe3＋ ＋3H 2↑（2）氢氧化镁加到盐酸中：2OH —＋2H ＋ ===2H2O（3）锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag ＋ ===Zn2＋ ＋Ag（4）碳酸钠与盐酸反应： CO 32-＋H ＋ ===CO2↑＋H 2O（5）Cu SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋ ＋SO 42－ ===BaSO4↓（6）Ba(OH) 2溶液和 H2SO4混合：Ba 2＋ ＋OH － ＋H ＋ ＋SO 42－ ===BaSO4↓＋H 2O【小结】书写离子方程式应注意什么？【巩固练习】1、书写下列离子方程式： ①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 ②氢氧化钠与硝酸反应 ③氧化铜与稀硫酸反应 ④碳酸钙与盐酸 2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式：（每个至少两个对应的化学方程）①OH —＋H ＋ ===H2O 、 ②CO 32-＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O 、 ③Ba 2＋ ＋SO 42－ ===BaSO4↓ 、 课题二：离子共存的判断问题 1：在同一溶液中，凡能发生反应的离子均 共存。符合下列任一条件离子间就能反应。（1）生成难溶物或微溶物。如：Ba 2＋ 和 、Ca 2＋ 和 、3Mg2＋ 、Ag ＋ 和 。（2）生成气体或挥发性物质。如 H＋ 和 、 NH 4＋ 和 。（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水等） 。如 H＋ 和 、OH —和 。问题 2：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子的。如：Cu 2＋ 呈 色、Fe2＋ 呈 色、Fe 3＋ 呈 色、MnO 4—呈 色等。②滴入酚酞变红的溶液中含 离子，则该溶液中不能存在 等离子。③滴入石蕊变红的溶液中肯定含 离子，则该溶液中不能存在 等离子。【巩固训练】3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A．K ＋ 、Ag ＋ 、H ＋ 、Cl － B．Ba 2＋ 、Na ＋ 、CO 32-、OH －C．H ＋ 、K ＋ 、CO 32-、OH － D．Al 3＋ 、Fe 3＋ 、SO 42-、Cl －4、在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K ＋ 、Cu 2＋ 、NO 3-、SO 42- B．K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、CO 32-C．Mg 2＋ 、NH 4+、NO 3-、Cl － D．K ＋ 、Na ＋ 、MnO 4—、SO 42-【课堂小结】【当堂检测】教材 34 页的第 5、6、7 题 完成在作业本上第三部分 课后提升案1、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H ＋ ===Zn2＋ ＋H 2↑B．碳酸钙与盐酸反应： CO 32-＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2OC．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu 2＋ ===2 Fe3＋ ＋3CuD．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2＋2H ＋ ===Cu2＋ ＋2H 2O2、下列反应中，离子方程式为 H＋ ＋OH － ===H2O 的是( )A．CH 3COOH＋NaOH ===CH 3COONa＋H 2OB．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC．H 2SO4＋Ba(OH) 2===BaSO4↓＋2H 2OD．2HCl＋Cu(OH) 2 === CuCl2＋2H 2O3、在无色透明溶液既可能是强酸性又可能是强碱性中，在该溶液中能大量共存的离子是( )A．K ＋ 、Ca 2＋ 、NO 3－- 、HCO 3－ B．K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 42-C．Al 3＋ 、NH 4+、NO 3-、Cl － D．K ＋ 、Na ＋ 、F e2＋ 、SO 42-44、某溶液中可能有 K＋ 、SO 42-、CO 32-、Cl ― 中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：(1)取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出， 则原溶液中一定含有________离子，有关的离子方程式为____________________________________。(2)向(1)的剩余溶液中滴入氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有________离子，有关的离子方程式为____________________________。(3)通过上述实验还无法确定的是______离子。【我的疑惑与 学习反思】