湖北省襄阳市第一中学2015-2016学年高一下学期期末质量检测试题（全科）.zip

1襄阳市一中 2015-2016 学年度第二学期期末质量检测高一地理试题（时间：90 分钟 分值 100 分 ）第 I 卷（选择题共 60 分） 一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1．墨西哥是世界上城市化速度最快的国家之一,其城市化水平超过了 75%,与之相关的说法正确的是（ ）A. 墨西哥属于发达国家,经济发展水平较高 B. 该国经济发展和城市化同步推进C. 农村劳动力涌入城市,城市人口快速增加 D. 城市地区出现劳动力短缺现象2．读某地区人口年龄结构示意图，图中 a、b、c 示意该地区 1930 年、1970 年和 2010 年的该地区人口年龄结构状况。关于图示说法，下列叙述正确的是A．图中表示 1930 年、1970 年、2010 年人口曲线分别为 a、b、cB．图中表示的数据能够显示大多数发展中国家的人口发展历程C．图中表示该国在该段时期一直都存在养老负担过重的社会问题D．图中表示该国在该段时期实行了严格的控制人口出生率的政策下图是“四国城市人口比重变化示意图” 。读图完成下列问题。3．本世纪以来，城市化水平最高、发展速度最快的分别是A．甲、丁 B．乙、丁 C．乙、丙 D．甲、丙4．最早出现逆城市化现象的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．社会经济的发展推动着城市化进程， “世界城市化水平趋势图”表明 21 世纪( )2A.发达国家城市化水平高、城市化进程更快B.发达 国家城市化发展速度高于世界平均水平C.发展中国家城市化水平更高，城市化发展速度低于世界平均水平D.发达国家城市化水平更高，发展中国家城市化进程更快6．下列人口迁移现象与其主要影响因素对应正确的是A．世界上老年人口迁移——经济 B．青年人口迁移——婚姻和家庭C．发展中国家人口迁移——土壤 D．我国历史上人口迁移——战争与自然灾害读下图为某城市地区工业、商业、住宅用地的付租能力随距城市中心距离变化示意图，回答下列各题： 7．图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别代表何种功能区的付租能力 A．工业、商业、住宅 B．商业、住宅、工业、C．住宅、工业、商业、 D．工业、住宅、商业8．图中可以形成商业区的有 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．①②③9．在③处Ⅰ种功能付租能力有所提高的原因最有可能是：A．该处商品丰富 B．该处居民购买力大C．该处交通发达 D．该处环境优美10．与环境人口容量呈负相关的因素是（ ）Ａ.消费水平 Ｂ.资源数量 Ｃ.科技水平 Ｄ.生产能力11．下图是 N、M 两国人口年龄金字塔结构图，关于两类国家人口合理容量的叙述正确的是A．N 类国家因环境人口容量潜力大而人口增长快B．M 类国家因人口数已超过环境人口容量而导致人口萎缩C．N 类国家因资源十分丰富所以环境人口容量大3D．M 类国家因经济、科技发达所以环境人口容量较大下图为甲、乙两国的人口迁移示意图，读图完成下列各题。12．下列人口迁移事件中 ，与图中 B 箭头所示人口迁移相符的是：①北宋末年，由于战争引起的中原人们大规模南迁 ②19 世纪，俄国向西伯利亚流放犯人③明清时期，广东、福建等省的人们移居东南亚 ④在我国工作的外籍工人A.①② B.②③ C.③ ④ D.①④13．若甲国为中国，A 箭头表示中国目前人口迁移的主要方向，其含义正确的是A.从中、西部流向东部 B.从沿海流向内地C.从城市流向农 村 D.从经济发达地区流向经济欠发达地区14．据 2012 年 3 月 7 日《联合早报》报道，因叙利亚国内政局动荡，最近几天，至少有3000 名叙利亚难民进入黎巴嫩，有超过 8 万名叙利亚难民进入约旦。引起这次人口迁移的主要因素是A.政治因素 B.经济因素 C.社会文化因素 D.自然生态环境因素陕西省北部白于山区 39.2 万人因干旱缺水和水质差而陷入贫困。2011 年陕西省政府决定将他们搬迁到城镇周边、中心村附近或其他城市。据此完成下列各题。15．下列因素中与白于山区环境承载力呈负相关的因素是A．自然资源 B．科学技术 C．消费水平 D．开放程度16．促成此次人口迁移的直接原因是A．矿产枯竭 B．经济落后 C．政策扶持 D．教育需求17．许多旅外华人喜欢聚居在一起，这一现象主要是由于( )A．国家政策的影响 B．民族文化的影响 C．交通条件 的影响 D．地形气候的影响18．若此图表示二战后世界人口迁移的主要方向，则该图可能表示（ ）A.从北美迁往拉美 B.从亚洲迁往拉美 C.从非洲迁往西亚 D.从欧洲迁往非洲城市房地产业的发展与城市化进程密切相关。该图为”城市房地产业的发展规律示意图” ，回答问题。19．城市化速度最快和城市发展水平最高的阶段，分别是（ ）A．①、② B．②、③ C．②、④ D．③、④420．目前，我国许多城市在郊区建设公租房和经济适用房，考虑的主要区位因素是（ ）A．土地价格 B．商业布局 C．交通条件 D．环境质量读“某城市规划略图”，回答下列问题。21．N 地为该城市规划预留地，最适宜建（ ）A．客货物流区 B．高新技术区 C．旅游度假区 D．金融商业区22．某大型跨国零售企业欲在该市投资建设一大型超市，最合理的选择是（ ）A．①处 B．②处 C．③处 D．④处下图为岛屿城市发展过程示意图。根据所学知识及下图，回答下列问题。23．冬季，岛屿西侧海峡风浪很大，下列原因中不正确的是 A．冬季南北温差大，气压差大．风力大 B．下垫面为海洋，摩擦力小，风力大 C．海峡内的洋流加大海水流速 D．海峡两岸地形的狭管效应加大风速 24．图中大河的河口处均没有形成大城市．其主要原因是A．河流短促湍急，航运条件差 B．台风频率高，易形成风暴潮 C．降水少，河流径流量小 D．泥沙淤积严重，不利于建设港口 25．从 1950 年到 1989 年，该地区城市发展的特征是 A．东部地区发展快，西部地区发展慢 B．从分散到集中，出现城市群 C．大城市增长快，中小城市增长慢 D．中部地区城市发展最快下图为我国上海市人口增长和人口自然增长率变化示意图。回答题26．下列时段上海市人口增长最快的为( )5A．1993-1994 年 B．1997-1998 年 C．1999-2000 年 D．2002-2003 年27．关于 1993-2003 年上海市人口变化的判断不合理的是A.若仅考虑人口自然增长，上海市人口数量持续减少 B.此变化趋势会加大城市的负担C.人口迁移是上海市人口增长的主要形式 D. 劳动力短缺现象越来越严重图为某市市内跨区（县）人口迁移流分布示意图（箭头粗细表示迁移量大小） 。读图完成下列问题。28．影响该市跨区（县）人口迁移的主要原因不可能是A．中心城区的旧城改造 B．郊区经济的持续增长C．寻求更多的就业机会 D．轨道交通的快速发展29．该市跨区（县）人口迁移可能促使A．全市总人口减少 B．近郊区人口密度减小C．远郊区人口密度增加 D．城边缘区人口分布不均衡 30．下列有关区域环境人口容量和人口合理容量说法正确的是（ ）A．环境人口容量小于人口合理容量B．制约环境人口容量的首要因素是人口的生活和文化消费水平C．人口合理容量就是环境所能容纳的最大人口数D．人口合理容量是制定人口战略和人口政策的重要依据第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)31．读“我国某城市道路和商业中心分布略图”，回答下列问题。（1）图中 A、B、C、D 四点 是该市的商业中心，其布局原则是____________________；B 为该市新建的专业性商品交易市场，其布局原则是__________ __________。6（2）图中 C、D 两处，分别设置了自来水厂和钢铁厂，请判断是否合理，理由是什么？C： ；D： 。（3）图中该城市交通线路的设置，最不合理的是______，判断理由是__________。（4）影响该城市形态延伸方向最主要的因素是_______________。32．读图文资料，回答下列问题。位于涅瓦河口三角洲上的圣彼得堡是 18 世纪初彼得大帝在丛林和泥潭(沼泽)上建设起来的，是俄罗斯通往欧洲西部的出海口，现在是一座科学技术和工业高度发展的国际化城市，以舰船、动力机械等制造业为主。（1）分析 18 世纪前涅瓦河口沼泽广布的自然原因。（2）评价 18 世纪初圣彼得堡建城的条件。（3）简述圣彼得堡发展造船工业的有利条件。读图，回答下列问题。33．在竞争环境下，土地用于哪种经济活动，取决于 ( )A.规模的大小 B.重要的程度 C.付出租金的高低 D.政府的决策34．土地租金高低主 要取决于下列哪些因素 ( )①距离市中心的远近②土地利用方式③交通通达度④企业的支付能力A．①② B．①③ C．②④ D．③④35．市中心应为图中 A、B、C 中的________(填字母)，这 里最适合的城市功能用地应为________区，因为这里租金________。此图反映了________对土地租金高低的影响，在此7因素的影响下形成的城市地域模式为________________。36．图中 B 区最适合的城市功能用地是________区。37．图中 C 区最适合的城市功能用地是________区。38．图中 A、B、C 中占地面积最小的是________(填字母)。参考答案1．C2．A3．D4．A5．D6．D7．B8．A9．C10．A12．C13．A14．A15．C16．C17．B 18．C19．C20．A21．B22．A23．C24．A25．B26．C27．D28．C 29．D30．D31．（1）A（2 分） ；市场最优（1 分） ；交通最优（1 分）（2）不合理（1 分） ；位于河流下游，水质差（2 分）不合理（1 分） ；位于城市主导风向的上风向，污染城区（2 分）（ 3）铁路线（2 分） ；铁路穿过城区，造成城区噪声污染以及其他环境问题（2 分）（4）铁路（2 分）32．（1）气温较低，蒸发较弱（蒸发量小于降水量） （2 分） ；位于河口，地势较低洼，排水不畅（2 分） ， （受海水顶托作用）海水易倒灌（2 分） 。（2）有利：地势平坦，便于城市建设（2 分） ；河口，水源充足（2 分） ，水运便利（2 分） ；森林资源丰富（2 分） ；（与俄罗斯大部分地区相比， ）气候较温和（2 分） ；临近西欧（当时的经济中心） ，地理位置优越（2 分） 。 （任答 4 点，共 8 分）不利：受西风影响，多雾（2 分） ；沼泽广布，建设成本高（2 分） ；地势低洼，易发生洪涝灾害（2 分） ；热量不足，种植业发展条件差（2 分） 。 （任答 2 点，共 4 分）（3）技术水平高；工业基础好；水域面积大；水陆交通便利；市场需求量大。 （任答 4 点，共 8 分）33．C34．B35．A 商业区 最高 离市中心远近 同心圆模式36．住宅区37．工业区38．A1襄阳市一中 2015-2016学年度第二学期期末质量检测高一化学试题（时间：90 分钟 分值 100分 ）第 I卷（选择题共 60分） 一、单选题（本大题 30小题，每小题 2分，共 60分）1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点 自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2．下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO4溶液褪色 B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应3．某核素原子核内质子数为 m，中子数为 n，则下列叙述中正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为 m+nC、若碳原子质量为 ωg，则此原子的质量为(m+n)ωgD、核内中子的总质量小于质子的总质量4．下列判断错误的是A．沸点：NH 3PH3AsH3 B．结合质子的能力：OH － CH3COO－ Cl－C．酸性：HClO 4 H2SO4 H3PO4 D．碱性：NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)35．如图所示是元素周期表前 六周期的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是( )①X 的气态氢化物与 Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 X＜Y＜Z③Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z 的原子序数比 Y大 19⑤Z 所在的周期中含有 32种元素A．只有③ B．①④C．①②③④ D．①②③④⑤6．原子的种类决定于原子的A.原子量大小 B.核内质子数和中子数 C.最外层电子数 D.核电荷7．下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F － 2B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF C．酸性： H 2SiO3 ＜ H 3PO4 ＜ H 2SO4 ＜ HClO 4 D．碱性：Al(OH) 3 ＞ Mg(OH) 2 ＞ NaOH 8．下列关于 188O的叙述中，错误的是A、质子数为 8 B、中子数为 8 C、电子数为 8 D、质量数为 189．质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 x个电子，则 A的质量数为（ ）A．2（x-n） B．2(x+n) C．2x D．n+2x10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋ 与 Y2－ 具有相同的电子层结构，W 与 X同主族。下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B．稳定性：PH 3＞H 2S＞ HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2＞A l(OH)3 D．非金属性 F＞O＞S12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Z、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由 X与 M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z 的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液13．氨分解反应在容积为 2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 14．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C．D 的浓度不时间变化而改变D．单位时间内生成 2n mol A的同时，生成 n mol的 B15．两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时 1 L该混合烃与 9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH 4 C2H4 B．CH 4 C3H6 C．C 2H6 C3H4 D．C 2H2 C3H616．下列推论正确的3A．SiH 4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B．NH 4+为正四面体结构，可推测出 PH4+ 也为正四面体结构C．Si 晶体是原子晶体，可推测由 C所形成的晶体也是原子晶体D．NaCl 是离子化合物，可推测 AlCl3也是离子化合物17．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是A.在自然界中既有化合态又有游离态B.单质常用作半导体材料C.气态氢化物很稳定D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维18．下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH19．下列说法正确的是( )A．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH比盐酸消耗的 NaOH用量少C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强20．某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 Xn+核外有 x个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为A． B．molnxw)( molnA)(C． D． x21．下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（ ）A．NaCl B． CaCl 2 C．Br 2 D．NH 4Cl22．下列说法不正确的是A．金属元素的最外层电子数不一定小于 4B．1A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于 18D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应23．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）A．沸点 HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点 HCl＞HFB．Fe 3O4可表示为 FeO•Fe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbO•Pb2O3C．CO 2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2反应也只生成 Na2SO3和 O2D．因为 N元素的非金属性比 P元素强，所以 HNO3的酸性强于 H3PO424．某元素气态氢化物化学式为 H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为A．H 2RO3 B．H 2RO4 C．HRO 3 D．H 3RO425．铀-235 是铀元素的一种放射性核素。下列关于 的说法正确的是（ ）A．中子数为 92 B．质子数为 143 4C．核外电子数为 143 D．质量数为 23526．可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 A. v正v 逆 B. v 正ZC．Z、W 均可与 Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水 化物的酸性：YW29．J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右下表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）A．J 和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键B．工业上用电解 M和 T组成的化合物来制备 MC．R、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO430．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，B 位于第 VA族，A 和 C同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是A．原子半径：CC D．元素 B、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应第Ⅱ卷(非选择题 共 40分)二、填空题（40 分）31．(12 分) A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为 。（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18电子微粒的电子式为 。（3）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学5方程式 。（4）废印刷 电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷 电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素 D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种氯化物 DA，熔点为 800℃DA能与水反应放氢气，若将 1molDA和 1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下） 。（6）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。32． （10 分）根据 A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）J 的原子结构示意图为 。（2）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。（4）A 分别与 D、E、F 形成的化合物中，最稳定的是 。（5）在 C、D、G、H 中，原子半径最大的是 。33． (6分)A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数 DCBA，且 B、C、D 同周期，A、D 同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C 的原子结构示意图为 ，D 在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C 元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 （2）D 在周期表的 周期， 族。（3）A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写） （4）B 的最高价氧化物的水化物的化学式为 34． （8 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；6（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。 （用离子符号表示）（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示） ，该氢化物分子空间结构为______ _ ；（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ 。7参考答案1．B【解析】试题分析：A、碱金属同族元素的单质熔沸点自上而下逐渐降低的，错误；B、微粒可以是分子、原子、离子、原子团等，核外电子排布相同的微粒可以是原子和离子，如 Ne和Na＋ ，正确；C、中学阶段氧、氟没有正价，因此氧族元素和卤族元素不符合说法，错误；D、稳定性是体现非金属元素的非金属的强弱，沸点高低是非金属氢化物的分子间作用力的强弱，它两个没有关系，错误。考点：考查元素周期律的知识。2．B【解析】试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A 错误；纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，B正确；煤的干馏属于化学变化而石油的分馏则是物理变化，C 错误；糖类中的单糖不会水解，D 错误。考点：考查有机化合物的性质，干馏与分馏的区别等知识。 3．A【解析】试题分析：A、该元素的相对原子质量是天然核素的相对原子质量的平均值，所以不能由此确定该元素的相对原子质量，正确；B、这种核素的相对原子质量是 m+n，错误；C、相对原子质量的定义中指的 C原子是质子数是 6，中子数也是 6的 C原子，所以该原子的质量不能确定，错误；D、m 与 n的大小不能判断，所以中子的总质量不一定小于质子的总质量，错误，答案选 A。考点：考查元素与核素的区别4．A【解析】试题分析：A．结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于在 NH3的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以沸点最高。故沸点：NH 3 AsH3PH3，错误；B．物质越难电离，则结合质子的能力最强。由于电离程度 H2OCH3COO－ Cl－ ，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：ClSP，所以酸性：HClO 4 H2SO4 H3PO4，正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：NaMgAl，所以碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，正确。考点：考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。5．C【解析】试题分析：元素 X、Y、Z 分别为 N、S 和 Br，X 的气态氢化物为 NH3，Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，生成的盐为硫酸铵，①正确；NH 3是碱性气体，H 2S水溶液是弱酸，HBr水溶液是强酸，②正确；HBr 常温下是液体，与铁粉反应生成 FeBr3, ③正确；Z、Y 原子序数分别为 35和 16，④正确；Z 为第四周期，含有 18中元素，⑤错误。考点：元素周期表及其规律点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。86．B【解析】核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。最外层电子数一般决定元素的化学性质，所以答案是 B。7．C【解析】粒子半径： Mg ＞Al＞ F－， 热稳定性：HISi，所以碳酸的酸性比 W的强，错误；D．由于元素的非金属性 YW，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以 Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强，正确。考查：元素的推断及元素形成的化合物的性质比较的知识。11．B【解析】试题分析：A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，A 项正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，稳定性应该是 HCl＞H 2S＞PH 3，B 项错误；C、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，C 项正确，D、根据上述分析，非金属性F＞O＞S,D 项正确；答案选 B。考点：考查元素周期律的应用。12．D【解析】根据原子半径的递变规律，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，M 为 Si，N 为 Cl。A 项，离子半径：Cl － ＞Al 3＋ ；B 项，沸点：H 2O＞HCl；C 项，SiO 2既能与 HF反应，也能与 NaOH溶液反应，错误；D 项，Al 2O3是两性氧化物，既可以和 NaOH(Y)溶液反应，又能与 HCl(N)反应。13．B【解析】试题分析：根据速率公式可知 v(NH3)= ，答案选 B。)sL/(mol16.0s5L2l4.ol考点：化学反应速率点评：本题就是公式计算，基础简单。14．A【解析】试题分析：A、根据 M=m/n，D 的状态是固体，反应前后气体的物质的量不变，但质量是改9变的，因此当平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡，故正确；B、D 的状态是固体，根据反应前后气体的系数之和相等，即物质的量始终不变，不能作为达到平衡的标志，故错误；C、D 的状态是固体，浓度视为常数，不能作为达到平衡标志，故错误；D、反应进行的方向都是逆反应，不能作为达到平衡的标志，故错误。考点：考查判断达到平衡状态的标志。15．A【解析】试题分析：设有机物的平均式为 CxHy，则有：C xHy +（x+y/4)O 2 xCO2 +y/2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则 1+x+y/4=x+y/2解得 y=4，即混合气中平均含有 H原子数为 4即可。A．CH 4、C 2H4中 H原子数都为 4，平均值为 4，符合题意，正确；B．CH 4 、C 3H6中 H原子数分别为 4、6．平均值不可能为 4，错误；C．C 2H6、C 3H4中 H原子数都为 6、4，平均值不可能为 4，错误；D .C2H2 、C 3H6 H原子数分别为 2、6，只有 1：1 混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，错误。混合烃中符合此条件的是 A。考点：考查混合烃燃烧规律的应用的知识。16．B【解析】氨气中还有氢键，所以其沸点高于磷化氢的。碳的同素异形体 C60是分子晶体。氯化铝是共价化合物，所以答案选 B。17．B【解析】该元素为硅，所以，A 错，硅在自然界中以化合态形式出现无游离态硅；B 正确，硅是良好的半导体材料；C 错，由于硅的非金属性较弱，所以其气态氢化物很不稳定；D 错，硅的最高价氧化物为二氧化硅，可与氢氟酸反应；18．C【解析】试题分析：A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径： K＞Mg ，错误。B．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，所以非金属性：OS，错误。C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl＞HBr，正确。D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：KNa，所以碱性：KOH＞NaOH，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。19．C【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，使用选项 A不正确；等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸的物质的量是相等的，因此消耗的氢氧化钠是相等的，B 不正确；溶液的导电性只与溶液中自由移动的离子大小有关系，而与电解质的强弱是无关系的，选项 D不正确，因此正确的答案选 C。20．C【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子数。离子核外电子数=质子数+（或-）电荷数，某元素原子的质量数为 A，它的阳离 Xn+核外有 x个电子，则该元素的质子数为(x+n).原子核内中子数是 A-(x+n)=(A-x-n)。w 克这种元素的原子核内中子的物质的量是（w÷A）×(A-x-n)mol= ，答案选 C。molnxw)(考点：考查原子结构的有关计算。21．D10【解析】试题分析：A、氯化钠含有离子键。B、氯化钙含有离子键。C、溴含有共价键。D、氯化铵含有离子键和共价键，所以氯化铵中含化学键的种类最多，选 D。考点： 化学键的种类22．B【解析】A 正确，铅是第 IVA族金属元素，最外层有 4个电子B 错误，IA 族中有氢元素，单质是氢气，是气体，熔点最低C 正确，同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于 18，也可能是 8D 正确，氮气分子中有氮氮三键，不容易断开，性质稳定，而磷分子中不存在三键，化学键容易断开，化学性质活泼，容易与非金属等物质反应。23．D【解析】试题分析：A、因为氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，错误，不选 A；B、铅的常见化合价为+2 和+4，没有+3，错误，不选 B；C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，错误，不选 C；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，正确，选 D。考点：物质的沸点比较，过氧化钠的性质 ，非金属性的比较 24．B【解析】试题分析：氢化物的化学式为 H2R，推出 R属于ⅥA 族元素，最高化合价为+6 价，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H 2RO4，选项 B正确。考点：考查主族元素化合价与族序数的关系。25．D【解析】试题分析： 的质子数为 92，质量数为 235，则核外电子数为 92，中子数为 235-92=143，故答案选 D.考点：原子符号的汉译英26．B【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选 B。27．D【解析】试题分析：A、在第ⅥB 和第ⅦB 族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料，故 A正确；B、第四主族元素形成的含氧酸的钠盐都为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，故 B正确；C、最外层有 2个电子的元素，可能是第二主族元素，或氦，零族元素，还可能是副族元素，故C正确；D、第四主族有 5种元素，其中碳可以形成石墨金刚石等不同的单质，故 D错误。考点：元素周期表的结构和应用28．C【解析】试题分析：设元素 Y的原子序数为 y，则 y+y+10=3×（y+1） ，解得 y=7，则 Y为 N元素、X为 Si元素、Z 为 O元素、W 为 Cl元素。A、原子半径：Z YX，A 错误；B、气态氢化物的11稳定性：X Z，B 错误；C、O 元素、Cl 元素都能与 Mg形成离子化合物，C 正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，D 错误。答案选 C考点：物质结构、元素周期律29．B【解析】试题分析：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，根据 J在周期表中的相对位置可知，J 是碳元素，则 R是 S元素。T 的原子序数大于 S元素的，所以 T是Cl。M 是地壳中含量最多的金属元素，则 M是 Al。A 正确，例如甲烷分子中含有极性键；B不正确，氯化铝熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝；氯元素的非金属性强于 S元素的，所以氯化氢的稳定性强于 H2S的稳定性，C 正确；氯元素的非金属性最强，高氯酸的酸性最强，D 正确，答案选 B。考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。30．D【解析】试题分析： 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，则 A为 H元素，A 和 C 同主族，则 C应为 Na元素，B 位于第 VA族，应为 N元素，D 原子最外层电子数与电子层数相等，应为 Al元素，据此回答。A.B 为 N元素，C 为 Na元素，Na 原子半径较大，A 项错误；B.C 为 Na元素，对应的氧化物是 Na2O，Na 2O为离子化合物，B 项错误；C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性 Na＞Al，C 项错误；D.元素B、D 的最高价氧化物对应水化物分别为 HNO3、Al(OH) 3，可发生中和反应，D 项正确；答案选 D。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。31． （1）第三周期，IIIA 族；（2）（3）H 2O2 H++HO2-；BaO 2+H2SO4=BaSO4↓+H 2O2；（4）Cu+ H ++H2O2=Cu2++2H2O （5）56L（6）3Na 2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na ++2Fe3+【解析】试题分析：元素推断：A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，且 A、W 能形成两种液态化合物 A2W和 A2W2知 A为 H，W 为 O；进而可知 D为 Na；E 元素的周期序数与主族序数相等，可知为 Al；再由五元素质子数之和为 39得知 B为 C元素；（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18电子微粒：即 H、C、O，三者电子数分别为 1、6、8，加起来为 15，只能再加三个氢原子，即 18电子微粒应该为 CH4O，也就是甲醇。电子式为。（3）H 2O2第一步电离方程式为：H 2O2 H++HO2-，依据强酸制弱酸，可知：12BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H 2O2（4）Cu 在酸性环境中与 O2反应的离子方程式为：Cu+ H ++H2O2=Cu2++2H2O。（5）由： 2Na +H2 =2NaH； NaH + H2O = NaOH + H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑知：2Al+2NaH+4H 2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成 2.5molH2，也就是 56L。（6）2Na 2O2+2H2O=4Na++4OH— + O2↑ 4Fe 2+ +O2 +2H2O=4Fe3++4OH—两式相加：2Na 2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH— + 4Fe3+上式右边 OH—应该全部生成 Fe(OH)3↓：Fe 3++3OH— = Fe(OH)3↓2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe 3+两边再乘 3/2即：3Na 2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na ++2Fe3+考点：元素周期律推断点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。32．(10 分） （各 1分） （1）Br（2）Ne ，F ，F 2 ，Na （3）NaOH ，HClO 4 ，Al(OH） 3（4）NH 3 （5）Al （各 1分）【解析】试题分析：结合周期表的结构可知 A到 J的具体是哪种元素，再逐一解答题目中所提问题。（1）J 为溴，其原子结构示意图为： ；（2）表中元素，化学性质最不活泼的是氖元素，只有负价而无正价的是氟元素，氧化性最强的单质是 F2，还原性最强的单质是Na。 （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 NaOH，酸性最强的是 HClO4，呈两性的是Al(OH） 3。（4）A 分别与 D、E、F 形成的化合物中，N 的非金属性最强，最稳定的是 NH3。（5）在 C、D、G、H 中，原子半径最大的是 Al。考点：元素周期表的结构与性质的应用33．硅 SiH 4 三 VIIA Na Si Cl F NaOH ；（每空 1分）【解析】根据核外电子的排布规律可知，层只能容纳 2个电子，即 X＝2，所以质子数是14，即 C是硅元素。根据其余元素的性质及结构特点可知，A 是 F，B 是钠，D 是氯元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是 Na、Si、Cl、F。34． （1） （2）O 2－ ＞Na+ +＞Al 3+ （3）NH 4＋ ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ ；三角锥形（4）2Al＋2OH － ＋2H 2O=2AlO2－ ＋3H 2↑13【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为 H，②为 C，③为 N，④为 O，⑤为Na，⑥为 Al，⑦为 Si，⑧为 Cl，则（1）氯原子的原子序数是 17，其原子结构示意图为 ；（2）O、Na、Al 三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是 O2－ ＞Na+ +＞Al 3+；（3）某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸铵。铵根水解溶液显酸性 ，离子方程式为NH4＋ ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ ，氨气的分子空间结构为三角锥形；（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al＋2OH － ＋2H 2O＝2AlO 2－ ＋3H 2↑。考点：考查元素周期表与元素周期律的应用