浙江省杭州第二中学2015-2016学年高二下学期期中试题（全科）.zip

- 1 -杭州二中 2015 学年第二学期高二年级期中考试地理试卷一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 题 60 分）为迎接 2016 年 9 月召开的 G20 峰会，杭州城市建设与改造规模空前。下图为杭州滨江某路段改造前后的路面对比图。据此回答 1—3 题。1.杭州召开 G20 峰会的季节：A.青海湖鸟岛鸟类云集 B. 杭州满陇桂雨丹桂飘香C.新疆牧民即将转场到天山放牧 D. 南极臭氧空洞接近一年最小2.与改造前相比，该路段改造后的路面明显要粗糙的多，这种改造：A.偷工减料，破坏路面 B.增大摩擦，车辆易损C.增加下渗，减少内涝 D.节省原料，降低成本3.杭州为迎接 G20 的城市改造与建设将会：A.改变杭州的城市空间结构 B.扩大杭州的服务范围C.增加杭州的环境容量 D.改善杭州的基础设施建设位于浦东新区川沙新镇的上海迪士尼乐园是中国第二个、亚洲第三个，世界第六个迪士尼主题公园，将于 2016 年 6 月 16 日正式开门迎客。东海风电场，建于离东海大桥 1000 米以外的两侧洋面上，预计总装机容量 10 万千瓦。读上海及周边区域图 回答 4—6 题。4.迪士尼乐园建成将对上海市带来的影响主要有：①增加就压岗位②完成产业升级③促进文化交流与融合④拉动附近 C919 总装厂的发展A.②③ B. ①③ C. ①④ D. ②④5.与洋山港相比，外高桥港的主要优势是：A.终年不冻不於 B.风浪小 C.距离上海市区近 D.航道深改造后改造前- 2 -6. 与甘肃等内陆风电场相比，建 设东海风电场的主要优势是：①占用耕地少②风沙小磨损小③全年风能资源更丰富④ 市场距离近A. ①②③ B.②③④ C. ①②④ D. ①③④下表为杭州、北京、兰州、乌鲁木齐四城市降水和气温资料表，读表回答下列问题。7．表中代表杭州气候资料的是A．① B．② C．③ D．④8．城市④比城市①降水量少是因为A．海陆位置 B．纬度位置 C．地形地势 D．洋流影响读我国某区域图，完成 9—11 题。9．图中字母 A、B 表示的地形区名称分别是A．秦 岭 渭河谷地 B．贺兰山 宁夏平原C．横断山 雅鲁藏布江谷地 D．祁连山 河西走廊10．在图中字母 B 所在地区进行农业活动时，应当注意 的环境问题是A．水土流失问题 B．石漠化问题 C．环境污 染问题 D．次生盐碱化问题11．B 地区农业发展有利 条件是A．热量丰富，降水充足 B．灌溉水源丰富，光照充足C．土壤 肥沃，黑土广布 D．地广人稀，水热充足读我国北方某地区 1960 年～2010 年气温和降水距平累积曲线图，回答下列各题。12．图中反映近 50 年该地区A．降水年际变化大 B．气温逐年增高C．降水季节变化大 D．气温逐年降低13．该地区农业生产旱情最严重的时期可能是A．1960 年～1969 年 B．1980 年～1989 年 C．1990 年～1999 年 D．2000 年～2009 年下表中每个地区的三个字母从左至右分别表 示水分资源、热量资源、光照资源的质量等级(三者的质 量等级均分为 a、b、c、d 四个等级，且由 a 到 d 表示三 个条件越来越好。读表完成 14～15 题。地区 青藏地区 甲 南方大部 华北平原 塔里 木盆地类型 bad dda ddb ccc 乙14．甲地可能是A．黄土高原 B．四川盆地 C．台湾西部平原 D．河西走廊15．乙类型代号应为A．acd B．dba C．adc D．bbb下图为全国主要流域水土流失治理情况图(单位：km2)，读图回答以下问题。气温距平累积 降水距平累积- 3 -16．下列说法正确的是A．长江水土流失面积最大，故河流含沙量最大B．黄河流域水土流失治理面积比例大于长江C．辽河水土流失面积小，故流域植被保护良好D．珠江流量小，流水侵蚀作用弱，水土流失面 积小17．长江水土流失面积最大的原因是：①流域面积广 ②围湖造田 ③降水丰富且强度大 ④植被破坏严重 ⑤土质疏松A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．③④⑤根据土地利用 结构调整的需要，科研人员对某生态脆弱区的农业土地利用拟定了三种方案（如表） 。回答以下问题。农业用地构成（%）方案 农耕地 苹果园 林地 草地 菜地A 44.1 2.4 12.9 40.5 0.1B 18.1 11.6 36.8 33.4 0.1C 10.1 19.6 36.8 33.4 0.1经济与环境效益比较土地利用总收入（万元/年）方案 侵蚀量比较（%） 径流量比较（%）3～8 年内 8 年以后A 100 100 57 57B 64 52 50 88C 50 40 48 11218．关于三种方案的选择，正确的是A. 选择 A 方案环境效益最好 B. 选择 B 方案 3～8 年内的收入最高C. 选择 C 方案经济效益年年最佳 D. 选择 C 方案环境效益最好19．该地最有可能位于A. 山西 B. 江西 C. 广西 D. 广东下图为“我国长江三角洲地区和珠江三角洲地区图” 。据此完成下列问题。20.长江三角洲和珠江三角洲是我国著名的商品粮基地。面对工业化的不断发展、耕地面积不断减少的现状，图示区域农业可持续发展的对策是 ①加大科技投入，将粮食用地全部转变为蔬菜、花卉、乳畜用地②大量使用化肥和低残留农药，提高粮食单产面积③治理环境污染，发展绿色生态农业④以市场需求为导向，延长产业链，实现农产品的精加工和深加工，提高产品附加值A.①② B.②③ C．③④ D．①④21．A 市由制造业 中心向国际金融、国际贸易中心的发展，带动了周边地 区的城市化进程，其带动作用表现在①产业结构调整，使某些制造业向周边地区转移，促进周边 地区工业的发展 ②周边地区的工业发展，促进了当地农业人口向非农业人口转化 ③贸易的发展，使周边地区成为其广阔的消费市场 ④交通路线向周边延伸，改变了农民的生活节奏和生活理念 ⑤周边地区的工业发展，促进了农业用地向非农业用地 的- 4 -转化A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．①②⑤ 下表为我国四个城市某月连续一周的天气预报。回答 22、23 题。22．此时段A. 锋面雨带正在自南向北移动 B．寒潮的影响范围遍及四城市C.东部地区自北向南依次出现冷锋天气过程 D．用于预报天气的卫星云图依靠 GIS 获取23．四城市的天气与相关诗句的描写最吻合的是A．北京周四的天气——忽如一夜春风来，千树万树梨花开B．杭州周一的天气——沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风C．广州周三的天气——黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙D．昆明周日的天气——接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红2016 年 1 月 6 日， 中国政府征用的两架民航客机分别于10 时 21 分、10 时 46 分平稳降落南沙永暑礁新建机场并于当日下午返回海口，试飞成功。永暑礁新建机场位于我国南沙永暑礁（9°37′N，113°58′E）上，属热带海洋性季风气候，是我国目前最南端的一座机场。读永暑礁位置图与主权碑图运用所学知识，完成 24～25 题。24.当飞机返回时，永暑礁上主权碑影子朝向为A.西北方向 B.西南方向 C.东南方向 D.东北方向25.下列有关永暑礁的推断，正确的是A.该岛夏季以盛行西南季风为主 B.建永暑礁飞机场的主要目的是发展当地的旅游业C.气温日较差、年较差大 D.全年大部分时间周边海域风平浪静 雨雪分界线是降雨与降雪 （含雨夹雪）的界线。下图示意 2016 年 1 月19～22 日我国局部地区雨雪分 界线推进过程，完成 26～27 题。26. 据图推测- 5 -A．粤北 19 日大雪 B．黔南 20 日冻雨 C．闽东 21 日冰雹 D．浙西 22 日暴雨27. 19 日～21 日夜间，雨雪分界线在甲区域推进缓慢的主要原因是A．植被茂密 B．深居内陆C．山峦叠嶂 D．纬度较高马铃薯是喜冷凉的作物。2016 年 2 月 23 日，我国农业部正式发布《关于推进马铃薯产业开发的指导意见》 ，将马铃薯作为主粮产品进行产业化开发。下面是我国马铃薯面积分布图和西南地区马铃薯周年生产表。读图完成 28～30 题。28. 我国西南地区各个季节都有当地时鲜马铃薯上市，主要原因是：A．西南地区马铃薯种植经验丰富 B．西南地区纬度低，水热条件充足C．西南地区地形复杂，多山地高原 D．西南地区饮食偏好马铃薯29. 上图中四地马铃薯的生长季节与西南地区大春马铃薯最接近的是：A．甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁30.与长江三角洲相比，丁地经济发展的最大优势在于：A.距离港澳地区近 B.海运便利 C.资源丰富 D.科技力量强二、非选择题（3 大题共 40 分）31． （10 分）读下列两则材料，回答问题。材料 1：中国资源型城市地区分布及其规模分类(个)。区域 特大城市 大城市 中等城市 小城市 合计东部沿海地区 2 0 3 14 19东北老工业区 0 2 12 19 33中部六省 0 2 8 23 33西部地区 0 1 2 30 33合计 2 5 25 86 118材料 2：城市规模、资源开发利用程度及其技术水平之间关系分布规律。- 6 -(1)由材料 1 可知，我国资源型城市规模上以________型城市为主，主要分布在________地区。这种分布规律与我国的________分布是相适应的。(2)由材料 2 中的图可知，城市规模越大，对资源的依赖度越________，对资源的深加工程度越________。(3)我国资源型城市的发展面临的主要问题是什么？应如何实现资源型城市的可持续发展？32． （12 分）读下列材料，完成下列问题。材料 1：2011 年 6 月 8 日，首届“西三角外商合作交流会”在西安拉开帷幕。材料 2：“西三角经济圈”将西部较具潜力和实力的重庆、成都、西安三大城市整合起来，突破秦岭屏障，使成渝经济带和关中经济带贯通。西安是西北最大的中心城市、航空航天中心，科技力量雄厚，研发能力较强。成都是西南地区的金融、科技和商贸中心，电子信 息、商业和研发具有明显优势。重庆是全国重要的重工业基地和西南重要的商业中心，装备、机械业很强大，制造业发达。它们是西部三个具有跨省域影响力的中心城市。材料 3：下两图为中国部分区域图。图 a 图 b(1)在图 a 上用直线连接三个城市，并用斜线表示出“西三角”的大致范围。 （1 分）(2) 描述图 b 地形 区的整体地形特征（2 分）(3)说出西安和成都两城市共同的产业特点（1 分） ，分析重庆与西安、成都两城市产业的互补性。 （2 分）(4)新一轮西部大开发即将开启，请说出三大城市在区域经济发展中的作用。 （2 分）(5)图 b 在秋季常出现阴雨天，降水量降雨量一般多于春季，仅次于夏季，分析秋季多阴雨天的原因（4 分）33.（18 分）读下图，回答下列问题。- 7 -据明代《徐霞客游记》中记述：“北瞰隔山一重，苍茫无际；南惟龙泉，西惟五台，……近则龙山西亘，支峰东连，若比肩连袂下扼沙漠者。 ”（1）读图 a,指出与上文对应的作者登临地，说明该区域自然地理环境的过渡性。 （5 分）2015 年以来，山西省相继遭受了干旱、低温冻害、洪涝、山体崩塌等自然灾害。（2）在上述山西省自然灾害中任选两项，简述其自然原因。 （4 分）大同至西安客运专线（大西高铁）是山西省第一条贯通南北的跨省高铁。（3）说出山西省铁路线的区位特征，并简述大西高铁的建设意义。 （4 分）近年来，国家积极推行“两个替代”能源战略，即“清洁替代”和“电能替代” ，提倡“以电代煤、电从远方来、来的是清洁电” 。山西是实施以上战略措施的重点省区。（4）举例说明实施“两个替代”的措施及环境效益。 （5 分）杭州二中 2015 学年第二学期高二年级期中考试地理答卷一、选择题（涂在答题卡上）二、非选择题（3 大题共 40 分）31.（10 分）（1） （每空 1 分，共 3 分）（2） （每空 1 分，共 2 分）（3）我国资源型城市的发展面临的主要问题是什么？应如何实现资源型城市的可持续发展？（5 分）- 8 -32.（1）(画图 1 分，画在右图) （2）描述图 b 地形区的整体地形特征（2 分）（3）说出西安和成都两城市共同的产业特点（1 分） ，分析重庆与西安、成都两城市产业的互补性。 （2 分）（4）新一轮西部大开发即将开启，请说出三大城市在区域经济发展中的作用。 （2 分）（5）图 b 在秋季常出现阴雨天，降水量降雨量一般多于春季，仅次于夏季，分析秋季多阴雨天的原因（4分）33.（18 分） （1）读图 a,指出与上文对应的作者登临地，说明该区域自然地理环境的过渡性。 （5 分）- 9 -（2）在上述山西省自然灾害中任选两项，简述其自然原因。 （4 分）（3）说出山西省铁路线的区位特征，并简述大西高铁的建设意义。 （4 分）（4）举例说明实施“两个替代”的措施及环境效益。 （5 分）高二地理答案：一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案B C D B C C B A D D B A D B A题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案B C D A C D C B D A B C C A A二、非选择题31.(1)中小 中西部 资源（3 分） (2)低 高（2 分）(3)面临的主要问题：一是资源枯竭，二是环境污染。 （2 分）措施：改变单一的依靠资源的产业结构，引进新兴工业，积极发展第三产业（1 分） ；加大科技投入，改造传统企业，延长产业生产链（1 分） ；加大环保投资和管理力度，整治环境污染。 （1 分）- 10 -32.(1)画图略。 （1 分） （2）盆地四周被山岭和高原环绕，盆地内部低山丘陵起伏（2 分）(3)西安、成都两城市科技力量雄厚，研发能力较强。重庆是全国重要的重工业基地，制造工业发达，能够将成都、西安的研发成果迅速转化为生产力。 （3 分）(4)大城市的服务范围广，功能强，对区域经济和社会发展的辐射和带动作用强。 （2 分）(5)西南气流将南海和印度洋上的 暖湿空气源源不断地输送到这一带地区，使这一带地区具备了比较丰沛的水汽条件（2 分） 。秋季频繁南下的冷空气与滞留在该地区的暖湿空气相遇，使锋面活动加剧而产生较长时间的阴雨（2 分）33. （18 分） （1）恒山主峰。 （1 分）处于东部平原和西部、北部高原之间，中国地势第二、三级阶梯之间，半湿润和半干旱地区之间，季风气候和大陆性气候之间（暖温带和中温带之间） ，森林和草原之间的过渡地区。 （答 4 点，4 分）（2）低温冻害：纬度较高，距冬季风源地近，冬半年受南下冷空气影响大。洪涝：夏季多暴雨；山地广布，多谷地、洼地；河流含沙量大，河道淤积。干旱：地处内陆；降水较少，且季节变化和年际变化大。山体崩塌：山区面积广大，土质疏松，夏季多暴雨，植被覆盖率低。（任选其二，4 分）（3）多分布在谷地（山谷、河谷） ，连接主要城市、旅游景区、煤矿。 （2 分）完善交通路网，缩短区域间经济距离，带动旅游业（相关产业）发展，促进产业结构调整，加强区域联系和交流。 （2 分）（4）发展水能、太阳能、风能、生物能等清洁、可再生能源；以输电代替输煤（加强电力设施建设，建立坑口电站；西电东送） ，煤改电（如电采暖、电气化交通） 。 （3 分）减少直接燃煤排放（节能减排） ，防治大气污染（雾霾） 。 （2 分）1杭州二中2015学年第二学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Br-80选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．②③④⑥ C ．③⑥ D．③⑤⑥2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开 活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3．下列说法正确的是（ ）A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4．下图表示某反应的 能量变化，对于该图的理解，你认为一定正 确的是（ ）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 3 2KCl＋3O 2↑的能= = = = =MnO2 △ 量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的Δ H＝ E2－ E15．下列说法正确的是（ ）A．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用大量的水冲洗，再用饱和NaHCO 3溶液洗，最后再用水冲洗。B．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子C．检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质的方法是：将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中6．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）实验方案 实验目的A 验证FeCl 3对H 2O2分解反应有催化作用2B 制备Fe(OH) 2并能较长时间观察其颜色C 除去CO 2气体中混有的SO 2D 比较HCl、H 2CO3和H 2SiO3的酸性强弱7．下列说法不正确的是（ ）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度B．如果酒精刚刚着火，可直接用湿抹布盖灭；若酒精燃烧有一定时间，则用CO 2灭火器灭火 C．室温下，浓度均为0.1mol•L －1 Na2S2O3和H 2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 D．往K 2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 8．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O＋O 2 - 4e－ ===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e － ===Fe2＋9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨— 液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．电极2发生氧化反应B．电池工作时，Na ＋ 向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极1发生的电极反应为2NH 3＋6OH － －6e － ===N2↑＋6H 2O10．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H 2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案：将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol.L -1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，质量为 m2。下列说法正确的是（ ）A．设锌镀层厚度为 h，锌的密度为 ρ ，则 h=(m1-m2)/( ρS )B．锌电极的电极反应式为 2H 2O + 2e- = H2 + 2OH-C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁皮，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化导致实验结果偏低11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S。下列说法正确的是（ ）A．Li发生氧化反应，a极为阴极3B．电子由a极流出通过电流表流入b极，然后再由b极经内电 路回到a极C．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂D．b极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe＋2Li 2S12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) Δ H0。下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的Δ H增大13．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应 aA(g)＋ bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度( T)的变 化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应在 T1、 T3温度时达到化学平衡 B．该反应在 T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动14．往2 L密闭容器中充入NO 2，在三种不同条件下发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)，实验测得NO 2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N 2O4)。下列说法正确的是（ ）浓度(mol·L －1 ) 时间 (min)实验序号/温度(℃) 0 10 20 30 40 50实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15A．实验2比实验1的反应容器内压强小 B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C．实验 1比实验3的平衡常数大 D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应15．下列关于化学实验的说法正确的是（ ）A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。D．为了降低HNO 3与Cu反应制备NO 2的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸16．在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应 的影响，其中分析正确的是（ ）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t 0时刻使用催化剂对反应速率的影响4C．图Ⅲ表示t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L -1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L -1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L -1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L -1，其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④18．某 无 色 混 合 气 体 可 能 由 H2、 O2、 NH3、 N2、 CO2、 HCl和 He中 的 两 种 或 多 种 组 成 。 常 温 下 取 此 气 体 200mL进 行 实 验 ， 实 验 的 过 程 和 结 果 如 下 (上 述 气 体 的 体 积 都 是 折 算 成 相 同 条 件 下 的 体 积 )。 下 列 说 法 错 误 是A．原混合气体中有5ml O 2B．原混合气体中肯定存在NH 3，肯定不存在HClC．原混合气体中CO 2的体积分数为40%D．可能存在N 2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%19．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下 列说法正确的是（ ）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚 上发生的电极反应式为：2H ++NO3-+e-= NO2↑+H 2OB．已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65AC．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏低20．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu 2+、H +、SO2— 4、Mg 2+、A1 3+、Fe 2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判 断正确的是（ ）A．沉淀1的主要成分为Al(OH) 3和Fe(OH) 3B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg 2+C．将溶液3蒸干即得CuSO 4·5H2O晶体D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)521．（6分）写出下列反应的方程式或热化学方程式：（1）CuSO 4溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式___________________________（2）阿司匹林OCH3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________（3）已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO2(g)＋4H 2O(g) Δ H＝－1275.6 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g) Δ H＝－566.0 kJ·mol －1③H 2O(g)===H2O(l) Δ H＝－44.0 kJ·mol －1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。22．（12分）用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。（1） 写出通入H 2这一极的电极反应 ，通入O 2这一极的电极反应为。（2） a为 极，电极反应为 。（3） b为 极，电极反应为 。 （4） 在25℃，当燃料电池中消耗 0.02g H2时，U形管中液体的体积为200mL（忽略实验过程中体积的变化）， 求此时U形管中溶液的pH。 23．（16分）溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr 2•2H2O的主要流程如下：工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下： 滤渣A40℃/搅拌 沉淀 过滤液溴 过量Ca(OH) 2调pH试剂B过量Fe＋H 2O 滤液 操作Ⅰ CaBr2•2H2O浓缩海水 酸化 氧化 吹出H＋ Cl2 热空气吸收 蒸出SO2＋H 2O Cl2水蒸汽冷凝 操作Ⅱ含 少 量 H2O的 溴 蒸 气 成品溴6请回答：（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。（2）试剂B最好选用。（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。（4）下列说法中错误的是。a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3；b．操作Ⅱ的名称是萃取c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br 2d．成品溴中含有的少量Cl 2，可加入Na 2SO3溶液，然后分液除去（5）制得的CaBr 2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na 2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是。③以下关于抽滤的操作不正确的是________________A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住B． 过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3C． 吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头④测得CaBr 2•2H2O的质量分数为。24．（12分）CO 2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H 2(g) CH2＝CH 2(g)＋4H 2O(g) Δ H＝ a kJ·mol－1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H 2和1 mol CO2时，测得的温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。百分比/%温度/℃M(250,50) NM2M1CO2平衡转化率催化效率7已知：H 2和CH 2＝CH 2的标准燃烧热分别是 － 285.8 kJ·mol－1 和 － 1411.0 kJ·mol－1 。H2O(g) H2O(l) Δ H＝ － 44 kJ·mol－1请回答：（1） a＝kJ·mol －1 。（2）上述由CO 2合成CH 2＝CH 2的反应在下自发（填“高温”或“低温”），理由是。（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=。（4）下列说法正确的是。a．平衡常数大小：M＞Nb．反应物活化分子百分数大小：M＞Nc．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO 2的平衡转化率可能位于点M 1d．其他条件不变，若投料改为4 mol H 2和1 mol CO 2时，则250℃时CO 2的平衡转化率可能位于点M 2e．当压强、混合气体的密度或 n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态（5）保 持 某 温 度 （ 大 于 100℃ ） 不 变 ， 在 体 积 为 V L的 恒 容 容 器 中 以 n(H2)∶ n(CO2)＝ 3∶ 1的 投 料 比 加 入 反 应 物 ， 至 t0时 达 到 化 学 平 衡 。 t1时 将 容 器 体 积 瞬 间 扩大 至 2V L并 保 持 不 变 ， t2时 重 新 达 平 衡 。 作 出 容 器 内 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 随 时 间 变 化 的 图 像 。M— O t0 t1 t2 时 间 M 25 20 15 10 5 25．（14分）水合肼 (N 2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为 -40℃，沸点 118.5℃，极毒。实验室用如下装置制取水合肼（N 2H4·H2O）涉及下 列反应：CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaClN2H4·H2O + 2NaClO ＝ N 2↑ + 3H 2O + 2NaCl请回答下列问题：8（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）将Cl 2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式 。（3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是。（4）实验时可根据判断N 2H4·H2O开始蒸出。（5）已知：N 2H4·H2O + 2I2＝ N 2↑+ 4HI + H 2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。③将0.1 000mol·L-1碘的标准溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当_____________停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N 2H4·H2O的质量分数为。9杭州二中2015学年第二学期高二年级期中考试化学答卷一、选择题（请将选择题答案涂在答题卡上，写在试卷或答卷上无效。）二、非选择题(本大题共5小题，共60 分)21．（1）______________________________________________________________________（2）_________________________________________________________________________（3）_________________________________________________________________________22．（1）__________、 _____________________________。（2）____________、______________________________________________________。（3）___________、_______________________________________________________。（4）____________。23．（1）。（2）。（3）、。（4）。（5）①。10②。③_____________________④。24．（1）。（2），。（3）。（4）。（5）O t0 t1 t2 时 间 M 25 20 15 10 5 25．（1） 。（2） 。（3）。（4）。11（5），__________________________________________________________，杭州二中2015学年第二学期高二年级期中考试化学试卷答案1~5 C D B D A 6~10 B C C D D 11~15 D B B B C16~20 B B A C A21.（6分）各2分）CH3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) Δ H＝ －442.8 kJ/mol22.（12分）(1)H 2 - 2e- = 2H+ （2分） O 2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（2分）(2)阳 （1分） 2Cl - - 2e- = Cl2（2分）(3) )阴 （1分） 2H + + 2e- = H2（2分）(4) 13 （2分）23.（16分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2分）（2）HBr（2分）⑶冷却结晶、过滤（2分）⑷b、d（2分）⑸①布氏漏斗、吸滤瓶。（2分）② 关 小 水 龙 头 ， 加 入 洗 涤 剂 至 刚 好 没 过 固 体 ， 使 洗 涤 剂 缓 慢 通 过 固 体 ， 重 复 2~3次 。 （ 2分 ）③C（2分）④94.40%。（2分）24．（12分）⑴－127.8（2分）⑵低温（2分），该反应的ΔH＜0，ΔS＜0（其他合理答案均可）（2分）⑶0.088（或 ）（2分）64729⑷a、d（2分）⑸如图，起点坐标为（0，12.5）， t0达平衡时 M— 应在区间（12.5，20）， t2达平衡时 M— 应大于12.5。（2分）。25．（14分）（1）B、D （2分）（2）Cl 2+ 2NaOH＝NaClO + NaCl + H 2O （2分）（3）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分）（4）温度计1指示的温度恰为N 2H4·H2O的沸点 （2分），酸式 （2分）， 当锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（2分） 90% （2分）O t0 t1 t2 时间M252015105