河北省邯郸市第一中学2015-2016学年高一下学期期中试题（7科15份）.zip

1河北省邯郸市第一中学 2015-2016 学年高一化学下学期期中试题（平行班）考查范围：必修 2 第 1-2-3(部分)章 满分：100 时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷：（本卷共 2 个大题，共 60 分）一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共 15 小题，每题 2 分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）2.下列化学用语正确的是（ ） ①OH —的电子式 H ② 乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2 ③ 甲烷的结构式 ④ 乙烯的结构式: C 2H4 A．①④ B．②④ C．②③ D．①②3.右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是（ ）A．正丁烷 B．正丁烯 C．异丁烷 D．苯4．下图中能组成原电池产生电流的是（ ）2—Ｃl5．下列物质一定表示一种纯净物的是 （ ） A．C 5H12 B．C 4H10 C． D．CHCl 36.下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸7.将 CH4与 Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（ ）①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤8.下列反应属于取代反应的是（ ）A.CH4 + 2O2 CO2+2H2OB.CH2 = CH2 + Br2 BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH + NaCl + H2OD. + H2O + HCl9.将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（ ）A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.酒精10．下 列各组性质的比较中正确的是（ ）A．酸性 HClO4＜HBrO 4＜HIO 4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH) 2＞Mg(OH) 2C．稳定性 HCl＞PH 3＞H 2S D．还原性 Cl-＞Br -＞I -11．下列说法正确的是（ ）A． 20Ne 和 22Ne 互为同位素 B．液氯和氯水是同一种物质点燃△醇—OH△3C．金刚石和石墨互为同分异构体 D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体12．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A．CaCl 2 B．H 2O C．K 2O D．NaOH13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．某元素最高价氧化物的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A． HX B．H 2X C．XH 3 D．XH 415．X、Y、Z、M 四种金属，已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y：X 和 Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和 Z 作原电池电极时,Y 极上有气泡产生；M 的离子的氧化性强于 Y 的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞Mziyuanku.com 二．选择题（每个小题只有一个正确答案，共 10 小题，每题 3 分）16．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 下列说法中不正确的是（ ）A．乙苯的一氯代物共有 3 种不同结构B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同17．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）4A．Na 与水反应时增大水的用量B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验18．一定温度下，下列叙述是可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 （ ） ①NH 3的生成速率与 NH3的分解速率相等；②单位时间内 amolN2生成，同时生成 3a mol H2 ；③N 2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用 N2、H 2、NH 3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1：3：2；⑦ N 2、H 2、NH 3的分子数目比为 1：3：2；A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥19．如下图所示：△H 1=-393.5kJ•mol-1，△H 2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）A．石墨转化为金刚石需吸热B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体20．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）A．Cu 是原电池的负极B．Al 是原电池的负极C．电子由 Al 沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e ﹣ ═AL 3+521. 有 8 种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ ）A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种22．两种气态烃的混合物共 2．24L(标准状况)，完全燃烧后得 3．36L〔标准状况)二氧化碳和 3.6g 的水，下列说法中正确的是（ ）A．混合气体中一定含有乙烯 B．混合气体中一定含有甲烷C．混合气体中一定含有丙烯 D．混合气体中可能含有乙烷23．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化C．乙醇和 HCl 溶于水 D．HCl 和 NaCl 溶于水24. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为 CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③ C．①②④ D．①④ 25．有机物 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） ( )A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种第Ⅱ卷：（本卷共 3 个题，共 40 分）三．填空题26．（14 分,每空 2 分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到 170℃制取乙烯,反应方程式为：CH 3CH2OH 浓 硫 酸 170℃ CH2＝CH 2↑＋H 2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有 CO2、SO 2、H 2O（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 6（2）实验时若观察到：①中 A 瓶中溶液褪色，B 瓶中溶液颜色逐渐变浅，C 瓶中溶液不褪色，则 B 瓶的作用是 ，C 瓶的作用是 。（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉 淀，它可以用来验证的气体是____。（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： 27．（18 分,每空 3 分）Ⅰ．某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的 MnO2分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。Ⅱ．某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行， 在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜色）。7（3）该反应的的化学方程式为 。（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等c．v 逆 (A)=v 正 (C) d．容器内气体的颜色保持不变（6）由图求得平衡时 A 的转化率为 。28．（8 分,每空 2 分）（1）某种烷烃 A 在同温同压下蒸气的密度是 H2的 43 倍, 则该烃的分子式 .(2) 某烷烃 B 含有 16 个共价键,则该烃的同分异构体有 种.（3）某烷烃 C 的结构简式为 CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯 取代物有 种.（4）某烃 由另一种烃 D 通过加成反应而制得，则烃 D 的可能的是（任写一种可能的结构简式）8期中考化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C A B D C A D C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D B B D A D B A A21 22 23 24 25C B B D B26．（1）④②①③ （2 分）（2）B：除去或吸收 SO2 ，C：检验 SO2 是否除尽 （2 分）（3）CO 2 （2 分） （4）无水硫酸铜 （2 分）（5） (2 分)（6）④装置中缺少温度计 （2 分）27．（每空 3 分，共 18 分）（1）2H 2O2 2H2O + O2↑ （2）催化剂的表面积 （3）2A + B 2C（写等号不得分）（4）0.1mol·(L·min) -1 （5）cd （6）40%28．（1）C 6H14 （2 分） （2）3 （2 分） （3）4（2 分）（4）1河北省邯郸市第一中学 2015-2016 学年高一化学下学期期中试题（实验班）考查范围：必修 2 第 1-2-3(部分)章 满分：100 时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C －12 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷：（本卷共 2 个大题，共 64 分）一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共 5 小题，每题 2 分）1．以下是一些常用的危险品标志， 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）2．关于下列各有机物的说法正确的是（ ）A．乙醇难溶于水 B．乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的 表示方法中错误的是（ ）A．次氯酸的电子式： B．S 2－ 的结构示意图：C．氧—18 的原子符号： O18 D．CO 2分子的结构式：O=C=O4．下列说法中正确的是（ ）A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．HCl 溶于水只需克服分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A．该反应是吸热反应 2B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量二、选择题（每个小题只有一个正确答案，共 18 小题 ，每题 3 分）6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．常温常压下，46g 有机物 C2H6O 中含有极性键的数目一定为 7NAB．标准状况下，22.4L 四氯化碳中所含有的共价键数目一定为 4NAC．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为 3NAD．标准状况下，22.4L 甲烷与 22.4L 氯气在光照时充分反应，生成的 CH3Cl 分子数一定为 NA7．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0．1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1．204×10 24D．电池正极反应式为：2MnO 2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-8．一定量的盐酸跟 过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A．NaO H 固体 B．NH 4Cl 固体C．CH 3COONa 固体 D．NaNO 3固体9．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质 C 的百分含量 ⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦310．有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．D、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C11．X、Y、Z、R、W 是 5 种短周 期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4；已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期，下列说法错误的是 A．原子半径：ZRWB．气态氢化物稳定性：H nWHmRC．X 2W6分子中各原子最外层电子均满足 8 电子结构D．Y、Z 形成的化合物中只含离子键12．下 列有机物的命名正确的是（ ）A．1，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷 D．3─甲 基己烷13．两种气态烃的混合物共 2．24L(标准状况)，完全燃烧后得 3．36L〔标准状况)二氧化碳和 3.6g 的水，下列说法中正确的是（ ）A．混合气体中一定含有乙烯 B．混合气体中一定含有甲烷C．混合气体中一定含有丙烯 D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物14．CH 4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C 3H6）、丁烯（C 4H8）。下列说法中不正确的是（ ）A．相同物质的量上述 5 种烃中，消耗 O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述 5 种烃中，生成 H2O 的质量最大的是 CH4C．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化D．天然气灶具改用液化石油气时，应将进空气口改小15.有 8 种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ ）A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种416．有机物 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）( )C3H7A.6 种 B.8 种 C.11 种 D.15 种17．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丁在 Cu 催化作用下可与氧气发生取代反应18．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ）A．B．C．CH 3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl19．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为 CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③ C．①②④ D．①④20．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃有（ ）A．1 种 B．3 种 C．7 种 D．5 种21.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）。5A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷22．分子式为 C5H12O 的醇中能发生催化氧化的有（ ）A．4 种 B． 7 种 C. 8 种 D．9 种23．将 1mol 某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成 1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成 5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（ ） 第 II 卷 （非选择题，共 36 分）24.（每空 1 分，共 4 分）下列各物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。①金刚石与石墨 ② 12C 与 14C25．（每空 2 分，共 8 分）（ 1）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名该烃: 。（2）乙醇在 Cu 催化作用下被氧气氧化的化学反应方程式为 。（3）写出由苯丙烯（ ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：。（4）写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式： 。626（每空 3 分，共 12 分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b 口通入的物质为 ,c 口通入的物质为 。（2）该电池负极的电极反应式为 。（3）工作一段时间后，当 6.4 g 甲醇完全反应生成 CO2时，有 N A个电子转移。27．（每空 3 分，共 12 分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1） 若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式 。（2）若 A 是常见的变价金属的单质，D、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，且光照条件下 D 与 F 也可以反应，则反应②的离子方程式是 。（3）若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 。将标准状况下 3.36L 物质 E 与含 10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）。7高一实验班化学期中考试参考答案1-5 CBAAB 6-10 CDCAB 11-15 DDBDC 16-20 CBBDD 21-23 DBA24 ②； ①； ⑦； ③⑥； 25（1）2,3-二甲基戊烷（2）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）（4）C6H6+HO-NO2（浓） 浓 H2SO4 C6H5NO2+H2O；26．（1）CH 3OH；O 2 （2）CH 3OH+H2O-6e－ =CO2+6H+（3）1.227. （1）CO 2＋2Mg 2MgO ＋C（2）2Fe 2+＋Cl 2 =2Fe3+ +2Cl-；（3）2C+SiO 2 Si+2CO↑；Na 2CO3：0.1mol；NaHCO 3：0.05mol。1河北省邯郸市第一中学 2015-2016学年高一化学下学期期中试题（直升班）Ⅰ卷（48 分）一、选择题（ 本题共 24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共 48分 ）。1. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极2. 以 KCl和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下 列说法正确的是。A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3．化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为 Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时, c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量 CuS(s)后, c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后, c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式: K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生 H2的速率随时间的变化如下图所示。影响反应速率的因素是①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl -的浓度A.①④ B.③④C.①② ③ D.②③5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液26．实验室用 Zn与稀硫酸反应来制取 H2,常加入少量 CuSO4溶液使反应速率增大。为了研究CuSO4的量对 H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是。A.t1= t2 = t3 = t4 B.V4 = V5 = 10C.V6 =7.5 D.V1 c(Na＋ )=c(NH3·H2O)B．加入 10 mL盐酸时:c(NH 4+)＋c(H ＋ )=c(OH－ )C．加入盐酸至溶液 pH=7时:c(Cl － )=c(Na＋ )D．加入 20 mL盐酸时:c(Cl － )=c(NH4+)＋c(Na ＋ )8. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1 的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、MnO 、CO－4 2－3B． c(H＋ )＝1×10 －13 mol·L－1 的溶液中：Mg 2＋ 、Cu 2＋ 、SO 、NO2－4 －3C．0.1 mol·L －1 NH4HCO3溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、NO 、Cl －－3D．0 .1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe 2＋ 、NH 、SCN － 、SO＋4 2－49. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A.0.1mol B.0.2molC.0.3mol D.0.4mol10．已知 NO2和 N2O4可以相互转化:2NO 2(g) N2O4(g) ∆H v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入 2. 0mol PCl3和 2. 0mol Cl2,达到平衡时,PCl 3的转化率小于 80%12. 已知 Zn(OH)2的溶度积常数为 1.2×10-17,则 Zn(OH)2在水中的溶解度为。A.1.4×10-6mol/L B.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/L D.2.3×10 -9mol/L13. 常温下，2.0×10-3mol•L-1 氢氟酸的水溶液中，调节溶液 pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液 pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（提示：K a（CH 3COOH）=1.8×10 -5mol•L-1，K sp（CaF 2）=1.5×10 -10mol3•L-3）0 50 150 250 350(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.204A．两条曲线交点 a对应溶液的[F -]=[HF]B．加入 NaOH溶液至 pH=7，溶液中[F -]=[Na+]C．常温下 HF的电离常数 Ka（HF）＞K a（CH 3COOH）D．pH=4 时，加入 CaCl2固体使[Ca 2+]=2.0×10-3mol•L-1，无 CaF2沉淀析出14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3＋B． 将铜粉加到 1．0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D．将 0．1mol·L －1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0．1mol·L －1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小15. 物质的量浓度相同的下列溶液中, ①NH 4Cl ②(NH 4)2CO3 ③(NH 4)2SO4 ④NH 4HSO4 ⑤NH 4HCO3 ， c(NH 4+)由大到小的顺序是( )A.⑤②③①④ B.④①③②⑤C.③②①⑤④ D.③②④①⑤16. 下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na＋ ＋HCO 3－B．25 ℃时，加水稀释后， n(H＋ )与 n(OH－ )的乘积变大C. 离子浓度关系： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(HCO )＋ c(CO )－3 2－3D. 温度升高， c(HCO )增大－317. 电解装置如图所示,电解槽内装有 KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH- IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是5A.右侧发生的电极反应式:2 H ＋ +2e- H2↑B.电解结束时,右侧溶液中含 IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H 2O KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变18. 0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等浓度 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓 度如图所示，下列说法正确的是A．HA 为强酸B．该混合溶液 pH＝7.0C．该混合溶液中： c(A－ )＋ c(Y)＝ c(Na＋ )D．图中 X表示 HA，Y 表示 OH－ ，Z 表示 H＋19. 如下图所示,X、Y、Q、W 都是惰性电极,将电源接通后,W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是 A.电源的 M极为正极B.甲装置中溶液的 pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 1:1D.欲用乙装置给铜镀银,U 极应该是 Ag,电镀液选择 AgNO3溶液20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用 NiSO 4作电解质溶液)。已知:氧化性 Fe2+ c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.B点时加入盐酸的体积为 10mL,两者恰好完全反应生成 NaHCO3724. 若往 20mL0.01mol·L-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数:c 点b 点B.b点混合溶液显酸性:c(Na +)c(NO2-)c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH -)c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na +)c(OH-)c(NO2-)c(H+)Ⅱ卷（52 分）二、填空题25.（12 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示: （1）溶液 A的溶质是 ;（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ;（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;（4）电解所用盐水需精制，去除有影响的 Ca2+、Mg 2+、NH 4+、SO 42-[c(SO42-c(Ca2+)]。精致流程如下（淡盐水和溶液 A来自电解池）：8①盐泥 a除泥沙外,还含有的物质是 。②过程Ⅰ中将 NH4+转化为 N2的离子方程式是 。 ③BaSO 4的溶解度比 BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。26.（14 分）工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO 3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H2O),其过程为: 已知:Ⅰ. 有关氢氧化物沉淀 的 pH:Ⅱ. SrCl 2·6H2O 晶体在 61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）在步骤②-③的过程中,将溶液的 pH值由 1调节至 ;宜用的试剂为 。 A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体（3）操作②中加入 H2O2发生反应的离子方程式是 。（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 。A.50~60℃ B.80~100℃ C.100℃以上（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。27． （14 分）次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性” “中氢氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5沉淀完全的 pH 3.7 9.79性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2也可用电渗析法制备， “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。②分析产品室可得到 H3PO2的原因： ________________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。28. （12 分）在 1.0 L密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol －1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强 p/100 kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：(1)欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为____________(写出两项措施)。(2)由总压强 p和起始压强 p0计算反应物 A的转化率 α(A)的表达式为______________。平衡时 A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K______________________________________________________________________。(3)由总压强 p和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n 总 和反应物 A的物质的量 n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。10高一直升班化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D C C C D C B C D D C A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D D D B D C C D C D C B25.（12 分）（1）NaOH; （2）2Cl -+2H2O 2OH-+H2↑+Cl 2↑（3）.氯气和水反应,Cl 2+H2O HCl+HClO,增大 HCl的浓度可使平衡向逆向移动,减少氯气在水中的溶解度,有利于氯气的逸出。（4）①Mg(OH) 2 ②2NH 4++3Cl2+8OH- 8H2O+6Cl-+N2↑ ③SO 42- Ca2+26.（14 分）（1）SrCO 3+2H+ Sr2++ H2O+CO2↑（2）B; E; （3）2Fe 2++ H2O2+ 2H+ 2Fe3++2H2O（4）BaSO 4、Fe(OH) 3（5）A; （6）稀盐酸27． （14 分）(1)H 3PO2 H2PO ＋H ＋ (2)正盐 弱碱性－2(3)①4OH -－4e － ===O2↑＋2H 2O②阳极室的 H＋ 穿过阳膜扩散至产品室 ，原料室的 H2PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者反－2应生成 H3PO2 ③PO H 2PO 或 H3PO2被氧化3－4 －228.（12 分） (1)升高温度、降低压强(2) ×100% 94.1%A(g) B(g) ＋ C(g)0.10 0 010×(1－94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%K＝ ＝1.5(3)①0.10× 0.10× 解析：(1)要提高 A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。11所以 ，解得 a＝( －1) mol。α(A)＝( －1)×100%平衡时 A的转化率＝( －1)×100%≈94.1%。(3)①与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论 ，得 n 总 ＝0.10× 。由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的 A的物质的量。即：0.1－n(A)＝n(总)－0.1解得 n(A)＝0.2－0.1×