河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（打包32套）.zip

1河北省武邑中学 2015-2016 学年高二化学下学期暑假作业试题（1）1．已知反应 2A（g）⇌ 2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使 c（A）增大同时使 v（正）增大，应改变的条件为（ ）A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小 B 的浓度 D．降温2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）①乙烷（乙烯） 光照条件下通入 Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（苯酚） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水） 加足量生石灰、蒸馏．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④3．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱法4．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（ ）A．小于 10 B．等于 10 C．大于 10 D．无法确定5．1 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和 6 体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（ ） （气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3﹣丁二烯6．下列说法正确的共有几个（ ）①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电④电解稀硫酸制 H2、O2 时可用铜作阳极⑤原电池失去电子的电极称为阴极⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌⑦用惰性电极电解 K2SO4 水溶液时，溶液中的 SO42﹣向阳极移动，K+向阴极移动．A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个7．用已知浓度的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（ ）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）[Z+xx+k.Com]C．pH=4 的 0.1 molL﹣1 的 NaHA 溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2D．在 K2CO3 溶液中：c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（ H+）29．常温下某溶液中，由水电离出的 c（H+）为 1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣10．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1molL﹣1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）11．有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中 c（Na+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②12．将 AgCl 分别加入盛有：①5mL 水；②6mL 0.5mol/L NaCl 溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2 溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、 （1）已知 1g H2S 气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出 17.24kJ 热量，请写出 H2S 气体燃烧热的热化学方式： ．II、已知常温下在 NaHSO3 溶液中 c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣ ） 且 H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为 K=1.8×10﹣2（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 （2）0.1molL﹣1 的 NaHSO3 溶液中 C（H+） C（OH﹣） （“＞” 、 “＜”或“=”）：Ⅲ、已知 25℃时 Ksp[Cu（OH）2]=2. 2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式） ．（2）向 1.0mol Fe2（SO4）3 和 1.0mol FeSO4 的 1L 酸性混合溶液通入 NH3，至该溶液的 PH 为 3 时，所得溶液中 c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．14．如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：3（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是 ；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L，（3）（丁）装置中 Y 电极上发生的电极反应式是 ．15．已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中 c（H+）= ．由水电离出的 c（H+）= ．（2）已知 MgA2 是难溶电解质，则其溶解平衡时的 Ksp（MgA2）= ；（3）pH=3 的盐酸和 pH=3 的 HA 溶液各稀释至其体积的 100 倍，稀释后盐酸的 pH （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）HA 溶液的 pH；（4）NaA 的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示） ．（5）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL﹣1HA 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂） ．滴定至终点的颜色变化为下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号） ．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．答案1. A 2. C．3. C．4. A． 5. B． 6. C．7. C． 8. B．9. A．10. D．11. B．12. C．13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、 （1）已知 1g H2S 气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出 17.24kJ 热量，请写出 H2S 气体燃烧热的热化学方式： H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16kJmol﹣1 ．II、已知常温下在 NaHSO3 溶液中 c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣ ） 且 H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为 K=1.8×10﹣2；（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 ③＞②＞① 4（2）0.1molL﹣1 的 NaHSO3 溶液中 C（H+） ＞ C（OH﹣） （“＞” 、 “＜”或“=” ）：Ⅲ、已知 25℃时 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Al（OH）3 沉淀（填化学式） ．（2）向 1.0mol Fe2（SO4）3 和 1.0mol FeSO4 的 1L 酸性混合溶液通入 NH3，至该溶液的 PH 为 3 时，所得溶液中 c（Fe2+）：c（Fe3+）= 2.5×104 ．14．（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是 O 2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 2.24L L，（3）（丁）装置中 Y 电极上发生的电极反应式是 Cu 2++2e﹣ =Cu ． 15. 已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中 c（H+）= 10﹣4mol/L ．由水电离出的 c（H+）= 10﹣10mol/L ．（2）已知 MgA2 是难溶电解质，则其溶解平衡时的 Ksp（MgA2）= c（Mg2+）c2（A﹣） ；（3）pH=3 的盐酸和 pH=3 的 HA 溶液各稀释至其体积的 100 倍，稀释后盐酸的 pH 大于 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）HA 溶液的 pH；（4）NaA 的水溶液显 碱 性，原因是 A﹣+H2O⇌HA+OH﹣ （用离子方程式表示） ．（5）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL﹣1HA 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂） ．滴定至终点的颜色变化为 溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色 ．下列哪些操作会使测定结果偏高 AC （填序号） ．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．1河北省武邑中学 2015-2016 学年高二化学下学期暑假作业试题（11）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热3．某基态原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是（ ）A． B． C． D．4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有 6 个碳原子B．氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C．氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl﹣D．干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）①与甲酸发生酯化反应②与 NaOH 溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与 H2作用．A．②④ B．①③ C．①④ D．②③6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（ ）2A．Na2S 的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3 的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）8．下列说法中错误的是（ ）A．所有的非金属元素都分布在 P 区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素9．下列能级中可容纳电子最多的是（ ）A．6s B．4p C．3d D．4f10．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A．Ca：1s 22s22p63s23p64s2 B．Mg 2+：1s 22s22p6C．F ﹣ ：1s 22s22p5 D．Br：1s 22s22p63s23p63d104s24p511．关于丙醇（CH 3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）A．分子中共含有 11 个极性键 B．分子中含有配位键C．分子中只含 σ 键 D．分子中含有 1 个 π 键12．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．用下列：①H 2O ②H 2O2③Ba（OH） 2④Na 2O2⑤Cl 2⑥Ar⑦CO 2等物质填空． （1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是 （2）由极性键和非极性键构成的是 （3）不存在化学键的是 （4）共价化合物有 （5）写出下列物质的电子式：Na 2O2 ．14．T℃时，在容积为 0.5L 的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质 A、B、C、D 的物质的量变化如图所示，已知：物质 A、B、C 均为气态，D 为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 （2）前 2 min，v（A）= mol•（min•L） ﹣1 ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．3A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗 0.1mol 的 B 同时生成 0.1mol 的 DD．B 的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数 K= （保留小数点后两位） ．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使 A 的转化率增大的是 （填选项字母） ．A．只增加 A 的物质的量 B．移走一部分 DC．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为 1 L 的密闭容器中，起始时充入 0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时 v（正） v（逆） （填“＞” “＜”或“=”） ．15．Cu 3N 的晶胞结构如图，N 3﹣ 的配位数为 ，Cu +半径为 acm，N 3﹣ 半径为bcm，Cu 3N 的密度为 g•cm ﹣3 ． （阿伏加德罗常数用 NA表示，Cu、N 相对分子质量为 64、14）16．A、B、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B 与 A 同周期，核外有三个未成对电子；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是：I 1=578kJ/mol，I 2=1 817kJ/mol，I 3=2 745kJ/mol，I 4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z 的一种同位素的质量数为 65，中子数为 35．请回答下列问题：（1）AY 2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性” ） ，分子中存在 个 σ 键．（2）X 形成的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米 XB 在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．（3）X、氧、B 元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答） ．（4）Z 的基态原子核外电子排布式为 ．答案1. ．2．A．3．D．4．B．5．B．6．B．7．D．8．A．9．D．10．C．11．C．12．B13．用下列：①H 2O ②H 2O2③Ba（OH） 2④Na 2O2⑤Cl 2⑥Ar⑦CO 2等物质填空． （1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是 ④ （2）由极性键和非极性键构成的是 ② 4（3）不存在化学键的是 ⑥ （4）共价化合物有 ①②⑦ （5）写出下列物质的电子式：Na 2O2 ．14．T℃时，在容积为 0.5L 的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质 A、B、C、D 的物质的量变化如图所示，已知：物质 A、B、C 均为气态，D 为固 态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 2A+B⇌3C+D （2）前 2 min，v（A）= 0.4 mol•（min•L） ﹣1 ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 D ．A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．消耗 0.1mol 的 B 同时生成 0.1mol 的 D D．B 的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数 K= 1.69 （保留小数点后两位） ．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使 A 的转化率增大的是 C （填选项字母） ．A．只增加 A 的物质的量 B．移走一部分 DC．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩 小一倍（6）T℃时，容积为 1 L 的密闭容器中，起始时充入 0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时 v（正） ＜ v（逆） （填“＞” “＜”或“=” ） ．15．6； ．16．答案为：非极性分子；2；（2）X 是 Al 元素，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑；XB 是 CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；故答案为：2Al+2OH ﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑；原子；（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N 元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O＞N＞Al，故答案为：O＞N＞Al；（4）Z 为 30 号 Zn 元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s 22s2 3S23p63d104s2；故答案为：1s 22s2 3S23p63d104s2．1河北省武邑中学 2015-2016 学年高二化学下学期暑假作业试题（12）1．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（ ）A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热3．某基态原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是（ ）A． B． C． D．4．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（ ）A．CH 3OH B．CH 3CH（OH）COOHC．（CH 3） 2C（OH）CH 2CH3 D．HOCH 2CH2COOH5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（ ）A．Na2S 的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3 的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+ 7．用已知浓度的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（ ）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．表中实验操作能达到实验目的是（ ）实验操作 实验目的A 向苯酚溶液中滴加稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚B 向待测液中加入碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C 向 3ml5%CuSO4溶液中滴加 3﹣4 滴 2%氢氧化钠溶液，再向其中加入 0.5ml 乙2醛，加热 检验醛基D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在 0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A．c（K +）+c（H +）=c（HC 2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C 2O42﹣ ）B．c（HC 2O4﹣）+c（C 2O42﹣）=0.01 molL ﹣1C．c（C 2O42﹣ ）＜c（H 2C2O4）D．c（K +）=c（H 2C2O4）+c（HC 2O4﹣）+c（C 2O42﹣ ）10．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）A．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c（H +）+c（M +）═c（OH ﹣ ）+c（A ﹣ ）B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na 2CO3）＜c（CH 3COONa）C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO﹣ ）+2c（OH ﹣ ）═2c（H +）+c（CH 3COOH）D．0.1molL ﹣1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c（Na +）＞c（H +）＞c（H 2A）＞c（A 2﹣ ）11．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）A．CH 2=CH﹣COOH，CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣COOHB．CH 3﹣CH 2﹣COOH，CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣COOHC．D．12．下列化学用语表示的含义不相同的是（ ）A．CH 3CH2CH3，C 3H8 B．﹣NO 2，NO 2C． D．313. 答下列问题：（1）烃（ ）的系统命名法的名称是 ；（2）某烃类化合物 A 的相对分子质量为 84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则 A 的结构简式为 ；（3）下列四种有机物分子式都是 C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 ．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④14．某元素原子的价电子构型为 4s24p1，它属于第 周期 族，属 区元素．15．乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用 X 和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）反应①由 Y 生成 A 的化学方程式为 生成物 A 中含有官能团的名称为 ．（2）实验室为鉴别 A 和 B 两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ．A．纯碱溶液 B．NaOH 溶液 C．金属钠 D．银氨溶液（3）请写出反应⑤的化学方程式 ．（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构 ．16．有甲、乙、丙三种物质：4（1）乙中含有的官能团的名称为 ．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应 I 的反应类型是 ，反应 II 的条件是 ，反应 III 的化学方程式为 （不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与 B 反应的是 （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl 3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为 ．（c）写出 2 种能同时满足下列条件的 D 的同分异构体结构简式 a．苯环上的一氯代物有两种b．遇 FeCl3溶液发生显色反应c．能与 Br2/CCl4发生加成反应．答案1. B 2. D 3. C 4. D． 5. B． 6. C．7. C 8. B 9. D 10. D 11. B 12. B．13．回答下列问题：5（1）烃（ ）的系统命名法的名称是 2，3﹣二甲基戊烷 ；（2）某烃类化合物 A 的相对分子质量为 84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则 A 的结构简式为 CH 3C（CH 3）=C（CH 3）CH 3 ；（3）下列四种有机物分子式都是 C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 D ．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④14．答案为：四；ⅢA；p．15. 乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用 X 和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）反应①由 Y 生成 A 的化学方程式为 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO 生成物 A 中含有官能团的名称为 醛基 ．（2）实验室为鉴别 A 和 B 两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 AD ．A．纯碱溶液 B．NaOH 溶液 C．金属钠 D．银氨溶液（3）请写出反应⑤的化学方程式 CH3COOH+ +H2O ．6（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构 ．16. 有甲、乙、丙三种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为 羟基、氯原子 ．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应 I 的反应类型是 取代反应 ，反应 II 的条件是 氢氧化钠水溶液、加热 ，反应 III 的化学方程式为 （不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与 B 反应的是 bc （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl 3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为 ．7（c）写出 2 种能同时满足下列条件的 D 的同分异构体结构简式 、a．苯环上的一氯代物有两种b．遇 FeCl3溶液发生显色反应c．能与 Br2/CCl4发生加成反应．1河北省武邑中学 2015-2016 学年高二化学下学期暑假作业试题（14）1．图两个装置中，液体体积均为 200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0.5mol/L，工作一段时间后，测得有 0.02mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A．产生气体体积：①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH ﹣ ﹣4e ﹣ =2H2O+O2↑②中负极：2H ++2e﹣ =H2↑D．溶液的 pH 变化：①减小，②增大2．已知某元素 M 原子的最外层电子排布式为 nS1，下列说法正确的是（ ）A．M 一定是金属元素 B．M 一定是 S 区元素C． M 的最高价是+1 价 D．M 可能呈现出﹣1 价3．下列有关认识正确的是（ ）A．各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7B．各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C．各能层含有的能级数为 n﹣1D．各能层含有的电子数为 2n24．用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D5．500mLKNO 3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中 c（NO 3﹣ ）=6.0mol•L ﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）A．原混合溶液中 c（K +）为 2mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移 2mol 电子2C．电解得到铜的物质的量为 0.5molD．电解后溶液中 c（H +）为 2mol•L﹣16．按图电解实验装置（都是惰性电极） ，若通直流电一段时间后，左池中溶液的 pH 上升，右池中溶液的 pH 下降，不仅 a，b 两电极放电离子的物质的量相等，且 b，c 两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的（ ）选项 左池 右池A KCl Cu（NO 3） 2B AgNO3 CuSO4C NaCl AgNO3D KOH CuSO4A．A B．B C．C D．D7．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入 9.8gCu（OH） 2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A．产生气体体积 ①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阴极： Cu 2++2e﹣ ═Cu②中正极：2H ++2e﹣ ═H 2↑D．反应完成后溶液 PH：①＜7，②＞78．关于如图装置说法正确的是（ ）A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M 溶液→石墨→正极B．若 M 为 NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有 NaClOC．若 M 为 FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）A．反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子B．电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣ ﹣2e ﹣ ═2H 2O3C．电池工作时，CO 32﹣ 向电极 B 移动D．电极 B 上发生的电极反应为：O 2+2CO2+4e﹣ ═2CO 32﹣10．如图是一种航天器能量储存系统原理示意 图．下列说法正确的是（ ）A．该系统中只存在 3 种形式的能量转化B．装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化 剂再生D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的 零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11．用如图所示装置除去含有 CN﹣ 、Cl ﹣ 废水中的 CN﹣ 时，控制溶 液 pH 为 9～10，阳极产生的 ClO﹣ 将 CN﹣ 氧化为两种无污染的气 体，下列说法不正确的是（ ）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl ﹣ +2OH﹣ ﹣2e ﹣ ═ClO ﹣ +H2OC．阴极的电极反应式：2H 2O+2e﹣ ═H 2↑+2OH ﹣D．除去 CN﹣ 的反应：2CN ﹣ +5ClO﹣ +2H+═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣ +H2O12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的 c（SO 42﹣ ）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13．分子式为 C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有 （不考虑立体异构）种．14．有下列各组物质：①石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③ 和4④乙酸和甲酸甲酯⑤ 12CO2和 14CO2⑥H、D、T⑦ 和⑧CH 2﹣CH 3和其中属于同分异构体的为 （填序号，下同） ；属于同素异形体的、为 ； 属于同位素的为 ；属于同系物的为 ．15．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将 1.0 体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.4 体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定） ，求混合气体中的烷烃和烯烃及它们的体积比为多少？16．请你书写出以下反应的离子方程式：（1）用硫氰化钾检验 Fe3+存在的离子方程式： （2）用铁氰化钾检验 Fe2+存在的离子方程式： （3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式： ．答案1． D．2. D．3. A．4. C．5. A．6. C．7. D．8. B．9. D．10. C．11. D．12. C．13. 分子式为 C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有 15 （不考虑立体异构）种．14．有下列各组物质：①石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③ 和④乙酸和甲酸甲酯⑤ 12CO2和 14CO2⑥H、D、T⑦ 和⑧CH 2﹣CH 3和15. x：y=2：3，16. 请你书写出以下反应的离子方程式：（1）用硫氰化钾检验 Fe3+存在的离子方程式： Fe 3++3SCN﹣ ═Fe（SCN） 3 （2）用铁氰化钾检验 Fe2+存在的离子方程式： 3Fe 2++2[Fe（CN） 6]═Fe 3[Fe（CN） 6]2↓ （3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式： 5H 2C2O4+6H++2MnO4﹣ ═10CO2↑+2Mn 2++8H2O ．31河北省武邑中学 2015-2016 学年高二化学下学期暑假作业试题（15）1．下列有机物的命名正确的是（ ）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．1，1﹣二氯乙烯 D．2，3﹣二甲基戊烯2．近年来 AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣ ，下列说法不正确的是（ ）A．放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移动B．放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e﹣ =Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂3．纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中 OH 一的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H 2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的 pH 逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH 一 一 2e 一 ═Cu 2O+H2O 4．下列反应产物属于不饱和烃的是（ ）A．苯与氢气的加成反应产物 B．乙醇的消去反应产物C．甲烷与氯气的取代反应产物 D．丙烯的加聚反应产物5．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）2A．CH 2=CH﹣CN B．CH 2=CH﹣CH=CH 2C． D．6．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的装置．A．澄清石灰水、浓 H2SO4 B．酸性 KMnO4溶液、浓 H2SO4C．溴水、浓 H2SO4 D．CCl 4、碱石灰7．下列物质互为同系物的是（ ）A．乙烯和 1，3﹣丁二烯 B．CH 3Cl 和 CH2Cl2C．乙烯和聚乙烯 D．苯和二甲苯8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A．C 5H10 B．C 8H10 C．CH 4O D．C 2H4Cl29．下列物质中既能与酸性 KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（ ）①苯 ②丙烷 ③乙炔 ④己烯 ⑤乙醇 ⑥己烷 ⑦聚丙烯．A．①② B．⑤⑥ C．③④ D．⑥⑦10．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有（ ）A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种11．1 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和 6 体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯12．某烷烃和烯烃的混合气体密度是 1.07g/L（标况下） ，该烷烃和烯烃的体积比是 4：1，则这两种烃是（ ）A．CH 4 和 C 2H4 B．C 2H6和 C2H4 C．CH 4和 C4H8D．C 2H4和 C 3H613．用系统命名法命名下列有机物．①CH 3CH（C 2H5）CH 2CH2CH3 ；② ；③ ；④CH 3CH（Br）CH 3 ．14．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 ． （选填字母）A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图 1 所示，表示使用催化剂是曲线 ．该反应为 （放热还是吸热）反应3（3）1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出 142.9kJ 的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： ．（4）利用氢气和 CO 合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g） ；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g） ；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g） ；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H= （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图 2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 ．②图 2 装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的 O 2在标准状况下的体积为 L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N 2、H 2为电极反应物，以 HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式 ．15．有机物 M（分子式：C 6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入 A 的燃烧管中，通入足量 O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置． （夹持仪器的装置已略去）（1）写出 A 中样品燃烧的化学方程式： ．（2）装置 B 的目的是验证有机物中含氢元素，则 B 中盛装的试剂为 ．（3）D 中盛放的试剂是 （填字母） ．a．NaOH 溶液 b．品红溶液 c．KMnO 4溶液 d．饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是 ．（5）燃烧管中放入 CuO 的作用是 ．（6）请指出装置 F 中的错误： ．16．0.2mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2mol．试回答：（1）烃 A 的分子式为 （2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则有 g烃 A 参加了反应．4（3）若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能有的结构简式为 （任写 1 个） ．（4）若烃 A 能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式 ．（5）若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A 的结构简式为 ．（6）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有_ 种同分异构体．答案1. C． 2. B．3． D．4． B．5． D．6． C． 7． D．8． C．9． C．10． B．11． B．12． C．13．用系统命名法命名下列有机物．①CH 3CH（C 2H5）CH 2CH2CH3 3﹣甲基己烷 ；② 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 ；③ 1，2，4﹣三甲基苯 ；④CH 3CH（Br）CH 3 2﹣溴丙烷 ．14．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 C ． （选填字母）A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图 1 所示，表示使用催化剂是曲线 b ．该反应为 吸热 （放热还是吸热）反应（3）1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出 142.9kJ 的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1 （其它合理答案均可） ．（4）利用氢气和 CO 合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g） ；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g） ；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g） ；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣15总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H= ﹣246.4kJ/mol （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图 2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 O 2+4e﹣ +2H2O=4OH﹣ ．②图 2 装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的 O 2在标准状况下的体积为 1.12 L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N 2、H 2为电极反应物，以 HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式 N 2+8H++6e﹣ ═2NH 4+ ．15．有机物 M（分子式：C 6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入 A 的燃烧管中，通入足量 O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置． （夹持仪器的装置已略去）（1）写出 A 中样品燃烧的化学方程式： C 6H4S4+11O2 6CO2+2H2O+4SO2 ．（2）装置 B 的目的是验证有机物中含氢元素，则 B 中盛装的试剂为 无水硫酸铜 ．（3）D 中盛放的试剂是 c （填字母） ．a．NaOH 溶液 b．品红溶液 c．KMnO 4溶液 d．饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是 E 中品红不褪色，F 中有白色沉淀生成 ．（5）燃烧管中放入 CuO 的作用是 将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳 ．（6）请指出装置 F 中的错误： 没有排气管，会使容器内气压变大造成危险 ．16．0.2mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2mol．试回答：（1）烃 A 的分子式为 C 6H12 （2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则有 42 g 烃 A 参加了反应．（3）若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子中含有4 个甲基，烃 A 可能有的结构简式为 （CH 3） 2CHC（CH 3）=CH 2或（CH 3） 2C=C（CH 3） 2或（CH 3） 3CCH=CH2 （任写 1 个） ．（4）若烃 A 能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式 n（CH 3） 2C=C（CH 3） 2 ．（5）若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A 的结构简式为 ．（6）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有_ 5 种同分异构体．6