1、1质量守恒的实质及应用 班级_ 姓名_学号_1 1 g 镁条在空气中完全燃 烧，生成物的质量( )A等于 1 g B小于 1 gC大于 1 g D无法确定2 在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 M N X Y反应前质量/g 8 11 18 10反应后质量/g 8 33 4 2下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )AX+Y=M+N B.X+Y=NCN=M+X+Y D.X+Y+M=N3 .根据质量守恒定律，6 g 镁和 8 g 氧气充分反应，可生成 14 g 氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正4 在反
2、应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A4：19 B2：17 C1：3 D3：55 下列关于化学反应的说法中，正确的是 （ ）A反应前后质量守恒、体积守恒、分子数目守恒B反应物的质量总和等于生成物的质量总和C反应前后原子数目没有变，原子质量有变化D反应后生成了新物质，不是生成了新元素6 某化合物 13 g 在氧气中充分燃烧后，生成 44 g 二氧化碳和 9 g 水。下列关于该化合物组成的说法，正确的是（ ）A一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B一定含有碳、氢元
3、素，不含氧元素C该化合物中碳氢元素的质量比为 44:9D该化合物中碳、氢元素原子个数比为 1:17 下列过程不能用质量守恒定律解释的是（ ）A铁生锈变重 B用分离空气制得氧气等于空气中氧气质量C煤燃烧后变轻 D铁放进硫酸铜溶液中后溶液质量变轻8 柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用 R 表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O2=10CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）AC 10H10BC 10H16CC 10H18DC 5H1029 ） “84 消毒液”杀菌消毒时，实际起作用的是次氯酸（HClO） ，这是因为发生了如下反应：NaClO+H 2O+ NaHCO 3+HClO， 中的物
4、质是（ ）ACH 4 BCO CCO 2 DNa 2CO310 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为 4Ag + 2H2S + O2=“=2X“ + 2H2O，则 X 的化学式为（ ）AAgS BAg 2O CAg 2S DAg 2O23参考答案：1 答案： C解析： 镁条燃烧是镁与空气中的氧气发生了化合反应：2MgO2=点燃 2MgO，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和。2 答案： B解析： 主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后 M 质量没变，可视为催化剂，X 减少 14 g，Y 减少 8 g，均为反应物，
5、N 增加 22 g，应为生成物，反应表达式为 X+YN，属化合反应。3 答案： 生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6 g 镁和 4 g 氧气恰好完全反应后，可以生成 10 g 氧化镁。4 答案： B解析： 相对分子质量之比等于反应的质量比，由于在化学方程式中 A 的前面有系数 2，即A 和 B 反应的质量比为 10:1，现 A 反应了 20g，那么 B 反应了 2g。依据质量守恒定律参加反应的物质总质量等于生成物的总质量可得：C 的质量=20+2-5=17g ，B 和 C 的质量比为2：17 。B 正确。5 答案： D6 答案： B D
6、解析： 根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量=44g12/44=12g;水中氢元素的质量等于 9g2/18= 1g；因此氢元素和碳元素的质量之和是：12g+1g=13g；与所给的物质的质量相等，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含氧元素；该化合物中碳、氢元素的质量比为 12g：1g=12：1；碳、氢原子的个数比为 12/12:1/1=1:1;根据刚才的计算分析所给的四个选项与刚才的计算结果相符合的为：B 和 D故选 BD7 答案： C解析： A铁生锈变重生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，又因为有
7、氧气和水参加反应所以变重，遵循质量守恒定律，故 A错；B工业上制取氧气是分离液态空气法，只是混合物的分离没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故 B 正确；C煤燃烧生成了二氧化碳有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故 C 错；D铁放进硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故 D 错故选 B8 答案： B解析： 由反应的化学方程式 R+14O2=10CO2+8H2O，可判断反应前后 C、H、O 三种原子的个数为反应前反应后C 原子 0 10H 原子 0 16O 原子 28 28根据质量
8、守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断柠檬烯 R 的分子中含 10个 C 原子、16 个 H 原子，则柠檬烯 R 的化学式为 C10H16；9 答案： C解析： 根据反应的化学方程式 NaClO+H2O+ NaHCO 3+HClO，反应物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为 1、1、2、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢、碳原子个数分别为1、1、4、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 分子由 1 个碳原子和 24个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO2故选：C10 答案： C解析： 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有 4 个银原子、4 个氢原子、2 个硫原子、2 个氧原子；反应后有 4 个氢原子、2 个氧原子；故每个 X 中含有 2个银原子和 1 个硫原子，选择 C考点：
