1、- 1 -第 1 课时 离子反应发生的条件1下列离子方程式正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO32H =2Na CO 2H 2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H OH Ba 2 SO =H2OBaSO 424D氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O答案：D2能用 H OH =H2O 表示的是( )ABa(OH) 2溶液和稀硫酸反应BNaOH 溶液和盐酸反应CCu(OH) 2和稀硫酸反应DNaOH 溶液和 CO2反应答案：B3下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(
2、)AMnO 、K 、Na 、SO 4 24B Na 、K 、HCO 、Cl 3CMg 2 、NH 、Cl 、NO 4 3DBa 2 、K 、S 2 、SO 24解析：A 项中的 MnO 为紫色，B 项中的 HCO 能与强酸反应；C 项各离子均不能发生反应； 4 3D 项中的 Ba2 和 SO 可反应生成 BaSO4沉淀，且 S2 能与强酸反应。24答案：C4浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )ABaCl 2、NaOH、NaHCO 3BNa 2CO3、MgCl 2、H 2SO4CAlCl 3、NH 3H2O、NaOHDBa(OH) 2、CaCl
3、 2、Na 2SO4解析：A 选项中会生成 BaCO3沉淀，C 选项会生成 Al(OH)3沉淀，D 中会生成 BaSO4沉淀，只有 B 选项中无沉淀。答案：B5在下列溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3- 2 -C含有 0.1 molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、CO 、Cl 23D室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SO 3 24解析：强碱性溶液中 Al3 不能大量共存，A 项不符合题意；Fe3 与 I 之间发生氧化还原反应，不能大量共存
4、，B 项不符合题意；Ca 2 与 CO 反应生成23CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C 项不符合题意；D 项中不存在任何离子间的反应，符合题意。答案：D时间：40 分钟A 级 基础巩固基础题1水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Al 3 、Cl 、CO 23BH 、Na 、Fe 2 、MnO 4CK 、Ca 2 、Cl 、NO 3DK 、NH 、OH 、SO 4 24答案：C2在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl 、Na 、NO 、Ca 2 3BMnO 、HCO 、Cl 、K 4 3CK 、Ba 2 、Cl 、SO 24DK 、Mg 2 、NO 、I 3解析
5、：A 项，在无色强酸性溶液中，该组离子能够大量共存，故选 A 项；B 项，MnO 显紫 4色，且 HCO 与 H 不能大量共存，故不选 B 项；C 项，Ba 2 与 SO 生成不溶于酸的白色沉淀， 3 24故不选 C 项；D 项，NO 在酸性环境下具有氧化性，不能与 I 共存，故不选 D 项。 3答案：A3室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )ANH 、Cu 2 、Cl 、NO 4 3BK 、Na 、SO 、S 223CK 、Na 、Al(OH) 4 、SO 24DBa 2 、Fe 2 、NO 、Br 3解析：A 项在强酸性溶液中可共存，B、C 两项在强碱性溶液中可共存，
6、D 项在强酸中 Fe2被 NO 氧化，在强碱中 Fe2 生成 Fe(OH)2沉淀。 3- 3 -答案：D4下列反应的离子方程式书写正确的是( )A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH 2H 2O=Al(OH)4 H 2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24解析：A 选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的 OH 会与 Al3 发生反应，故 B 不正确；
7、C 选项所给离子方程式符合要求，故 C 项正确；D 选项不正确。答案：C5某溶液中含有 HCO 、SO 、Na 、CH 3COO 等四种离子，向其中加入足量的 Na2O2固体 3 23后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)( )ACH 3COO BSO 23CNa DHCO 3解析：醋酸根离子浓度不会发生变化，故 A 项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故 B 项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故 C 项错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子浓度大量减少，故
8、D 项错误。答案：A基础题6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的H 110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C. 10 12的溶液中：NH 、Al 3 、Cl 、NOH OH 4 3DFe 3 0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 24解析：C 项，溶液中的H 0.1 molL1 ，为酸性溶液，在酸性条件下，本组离子可以大量共存，故 C 项正确；A 项，由于 NO 在 pH1 的酸性条件下有强氧化性，与 Fe2 发生氧化 3还原反应而不能大量共存，
9、故 A 项错误；B 项，由题意知溶液中可能存在大量的 H 或 OH ，二者都不能与 HCO 共存，故 B 项错误；D 项，Fe 3 能与 SCN 发生络合反应，故 D 项错误。 3答案：C- 4 -7有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。(1)由此推断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能会有_。(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程形式_，_。解析：根据溶
10、液无色，说明没有 Cu2 ，根据和判断一定没有 SO ，一定有 CO ，24 23既然有 CO ，就一定没有 Ca2 。23答案：(1)Na 2CO3 CuSO 4、Na 2SO4、CaCl 2 NaCl(2)Ba2 CO =BaCO323BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O 8(18 分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。 3(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭” “硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元
11、素符号)。(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_(填写离子符号)，可用来灌溉农田。解析：甲厂废水呈碱性，说明存在 OH ，而 Ag 、Fe 3 与 OH 不共存，故 Ag 和 Fe3 在乙厂废水中，又因为 Ag 与 Cl 不共存，故 Cl 在甲厂废水中，再根据电荷守恒，K 必然在甲厂废水中。答案：(1)OH Cl K (2)铁粉 Ag (3)Ag 、Fe 3 、Cl 、OH K 、NO 39某溶液中可能有下列阴离子：SO 、SO 、S 2 、Cl 。24 23(1)当溶液中存在大量 H 时，溶液中不能大量共存的离子是_。(2)当溶液中存在大量 Ba2 时，溶液中不能大量共存的离子是_。(3)向溶液中通入足量 Cl2后，_离子在溶液中不能共存。(4)当溶液中存在_离子时，上述阴离子都不能存在。答案：(1)SO 、S 2 (2)SO 、SO 、S 2 (3)SO 、S 2 23 24 23 23(4)Ag (其他合理答案也可)
