山东省德州市2018届高三上学期期中试题（全科）.zip

1山东省德州市 2018 届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分．考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N：14 O:16 Co:59第 I 卷（选择题 共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题．每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质B. ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同C. 德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品D. A12O3和 MgO 熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料【答案】C【解析】A. “血液透析”利用了血液是胶体，不能通过半透膜的原理进行分离血液中的毒素， “静电除尘”利用了胶体电泳的性质，故二者利用的不是胶体的相同性质，故 A 错误；B. ClO2、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故它们的原理不同，故 B 错误；C. 德州黑陶属于无釉细素陶器，即属于陶瓷器皿，故其属于硅酸盐制品，故 C 正确；D.工业上通常使用电解熔融 A12O3的方法冶炼金属铝，用电解 MgCl2的方法冶炼金属镁，故D 错误；故答案选 C。2. 我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。 ”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。 ”下列有关叙述正确的是A. 赤色固体可能是 Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是 CO 和 CO2C. 青矾可能是 NH4Al（SO 4） 2·12 H2O D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质【答案】A【解析】 “青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。 ”，说明“青矾”的颜色为绿色，所以应为 FeSO4·7H2O， “烧之赤色”说明经煅烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3，FeSO 4·7H2O 受热分解的化学方程式是：2FeSO 4·7H2O2=Fe2O3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O。A.根据上述分析可知，赤色固体可能是 Fe2O3，故 A 正确；B.因“青矾”是 FeSO4·7H2O，属于硫酸盐，分解生成的是 SO2和 SO3，不可能分解生成 CO和 CO2，故 B 错误；C. NH4Al（SO 4） 2·12 H2O 是铵明矾，根据上述分析 可知，青矾是 FeSO4·7H2O，故 C 错误；D. FeSO4·7H2O 中含有 Fe2＋ ，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，故 D 错误；故答案选 A。3. 肼（N 2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11.2L N2含电子总数为 7NAB. 标准状况下,22. 4L N 2H4中所含原子总数为 6NAC. 若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子数为 0.2NAD. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为 0.6NA【答案】C【解析】A. 未指出氮气所处的状态，即未说明是否处于标准状况，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故 A 错误；B. N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子总数，故 B 错误；C. 在反应中，氧元素的价态由−1 价变为−2 价，故当生成 3.6g 水即 0.2mol 水时，转移0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 C 正确；D. 3.2g 肼的物质的量为 n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而 1mol 肼中含 5mol 共用电子对，故0.1mol 肼中含 0.5mol 共用电子对即 0.5NA 个，故 D 错误。故答案选 C。34. 下列变化中，气体仅被还原的是A. SO2使品红溶液退色B. CO2使 Na2O2固体变白C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅D. O2使潮湿 Fe（OH） 2固体最终变为红褐色【答案】D【解析】A.SO 2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故 A 错误；B. CO2使 Na2O2固体变白，发生反应是：2Na 2O2＋2CO 2=2Na2CO3＋O 2，在该反应中，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，而 CO2没有发生化合价的变化，所以 CO2气体没有被还原，故 B 错误；C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了 2NO2＋2OH － =NO2－ ＋NO 3－ ＋H 2O，NO 2中的氮元素化合价既升高又降低，即 NO2既被氧化又被还原，故 C 错误；D. O2使潮湿 Fe（OH） 2固体最终变为红褐色，是因为发生了 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从 0 价降低到-2 价，所以氧气是氧化剂被还原，故 D 正确。故答案选 D。5. 下列物质的性质和用途描述错误的是A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A. 细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故 A4正确；B. 明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故 B 错误；C. 铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故 C 正确；D. 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故 D 正确；故答案选 B。6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：Na +、NH 4+、Cu 2+、SO 42-B. 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液中：K +、SiO 32-、[Al（OH） 4]-、Cl -C. Kw/c（ H +）=1×10 -2 mol/L 的溶液中：K +、NO 3-、S 2-、ClO -D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4 +、Ba 2+、Al 3+、Cl -【答案】D【解析】A. Cu 2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故 A 错误；B. HCO3－ 可以和[Al（OH） 4]-反应生成 CO32－ 和 Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故 B 错误；C. 25℃时，K w=c（H ＋ ）×c（OH － ）=10 -14，所以 Kw/c（ H +）=c（OH － ）=1×10 -2 mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的 S2－ 和 ClO－ 会发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故 D 正确；故答案选 D。点睛：本题考查对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中解决问题。解题时要特别关注以下几点：①题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，如本题 A 项要求无色溶液，就不能存在 Cu2+，D 项甲基橙呈红色，说明溶液显酸性等；②溶液中离子的性质，如 Fe2+、I −、S 2−、 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存，ClO −、Fe 3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存，如本题 C 项中的 S2－ 和 ClO－ 会发生氧化还原反应而不能大量共存；③溶液中离子存在的条件，如 ClO −、OH −等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe 3+、Al 3+等只能大量存在于酸性溶液。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向 Al2 （SO 4） 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH3·H2O= Al（OH） 3↓+3NH 4+5B. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H 2OD. 醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H+=Ca2++CO2↑+ H 2O【答案】A【解析】A. 向 Al2 （SO 4） 3溶液中加入过量的氨水，会生成氢氧化铝沉淀，又因NH3·H2O 是弱碱，所以不能使氢氧化铝沉淀溶解，反应的离子方程式是：Al 3++3NH3·H2O= Al（OH） 3↓+3NH 4+，故 A 正确；B. 因氯气足量，会与产物中的 SO32－ 反应，使 SO32－ 生成 SO42－ ，故 B 错误；C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，题中所书写的方程式缺少了 NH4＋ 和 OH－ 的反应，故 C 错误；D. 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，故 D 错误；故答案选 A。点睛：本题主要从量的关系角度考查离子方程式的正误判断，在解决这类问题时，要特别注意以下几点：①分析量的关系：书写与量有关的反应时，物质加入的多少，会影响离子方程式的书写，如 C 项，向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H 2O 就是错误的，主要错在忽略了 NH4＋ 和 OH－ 的反应；②查看是否忽略隐含反应，如 B 项，向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+，错在忽略了过量的 Cl2可以将+4 价的硫氧化。③物质是否能够拆分，如 D 项中的醋酸就是弱电解质，不能拆开。8. 用下列装置进行实验（部分央持仪器省略） ，不能达到相应实验目的的是A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液B. 图二装置用来测定 NH3的体积C. 图三装置用来分离 I2与 NH4Cl 的混合物D. 图四装置可证明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性【答案】C6【解析】A. 苯萃取碘水后的混合溶液会分层，所以可用分液漏斗进行分离，故 A 正确；B. 用排水法测定 NH3的体积时，因氨气易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆盖在水面上，以防止氨气溶于水，故 B 正确；C. I2受热时会升华变成气体，遇冷又变成固体，NH 4Cl 受热时会分解成氨气和 HCl 气体，遇冷再结合形成 NH4Cl 固体，所以不能采用加热的方法分离 I2与 NH4Cl 的混合物，故 C 错误；D. 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，生成的气体通入品红溶液，品红褪色，通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则硫酸中 S 元素的化合价从+6 价降低到+4 价，体现了浓硫酸的强氧化性，故 D 正确；故答案选 C。点睛：本题主要考查实验方案设计和浓硫酸的性质检验，在设计实验时要求最简，对环境危害小，实验能否成功需要看细节，如 C 项中，I 2受热时会升华变成气体，遇冷又变成固体，NH 4Cl 受热时会分解成氨气和 HCl 气体，遇冷再结合形成 NH4Cl 固体，二者虽然变化的原理不同，但物质变化的状态是相同的，所以不能采用加热的方法分离 I2与 NH4Cl 的混合物，因此平时学习时多注意细节问题。9. 短周期主族元素 X.Y.Z.W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰色显黄色，Z 离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B. Z 的单质及其氧化物均可溶于 Y 与水反应所得的溶液中C. X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构D. Y 与 W 形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】D【解析】Y 的焰色显黄色，说明 Y 是钠元素，因原子序数依次增大，且 Z 离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故 Z 是铝元素，将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了 H2S，则 W 元素是硫元素，又因 X 与 W 同主族，故 X 是氧元素。A. X 是氧元素，W 是硫元素，它们的简单氢化物分别是 H2O 和 H2S，因非金属性 O＞S，所以 H2O 的热稳定性比 H2S 强，故 A 正确；B. Z 是铝元素，其氧化物是 Al2O3，Y 是钠，与水反应生成 NaOH，则 Z 的单质 Al 与 NaOH7发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑，Z 的氧化物 Al2O3与 NaOH 发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故 B 正确；C. X 是 O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y 是 Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故 C 正确；D. Y 与 W 形成化台物是 Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故 D 错误；故答案选 D。点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的 Y 焰色为黄色，即可快速推断 Y 是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。10. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是A. 反应 I、Ⅱ、Ⅲ、V 均属于氧化还原反应B. 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH3【答案】C【解析】 由图中反应关系可知，反应 I 是：N 2+3H2 2NH3，反应 II 是：4NH 3+5O24NO+6H2O，反应 III 是：2NO+O 2=2NO2，反应 IV 是 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应 V 是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH 4Cl，反应 VI 是：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H 2O。8A．根据上述分析可知，反应 I、II、III 中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，而反应 V 中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应反应，故 A 错误；B．根据上述分析，甲为 N2，乙为 NO，丙为 NO2，丁为 NaHCO3，因 NaHCO3中不含氮元素，故 B 错误；C．反应 IV 中的产物 NO 可以在反应 III 中循环使用，反应 VI 中的产物 CO2可以在反应 V中循环使用，故 C 正确；D．因 CO2在水中的溶解度很小，氨气在水中的溶解度很大，所以反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 NH3至饱和再通 CO2，故 D 错误；故答案选 C。11. 下列叙述正确的个数是①CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物 ②熔融状态下，CH 3COOH、NaOH、MgCl 2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、锅热剂均为混合物⑤C 60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个【答案】B【解析】①.酸性氧化物指的是和碱反应生成盐和水的氧化物，而 NO2除了和碱反应生成盐和水，还生成 NO，所以 NO2不是酸性氧化物，故①错误；② . CH 3COOH 是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故②错误；③. 芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成的 NO2又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，故③正确；④.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；⑤.C 60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故正确的是：③④⑤，答案选 B。12. 下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是9A. 金属 Li 和 Na 应密封保存于煤油中，防止与空气接触B. 用湿润的淀粉-KI 试纸无法鉴别 Br2 （g）和 NO2气体C. 用 CaCl2溶液可鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液D. 用饱和的 NaHCO3溶液除 CO2气体中 HCl 杂质【答案】A【解析】A.锂的密度比煤油小，应固封于石蜡中保存，故 A 错误；B. Br2 与 KI 发生置换反应生成单质 I2，使淀粉变蓝，NO 2与水反应生成的 HNO3具有强氧化性，能将 I－ 氧化成 I2，也能使淀粉变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 Br2 （g）和 NO2气体，故 B 正确；C．CaCl 2溶液与 NaHCO3溶液不反应，与 Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，所以用CaCl2溶液可鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液，故 C 正确；D．因 HCl 可以和 NaHCO3溶液发生反应：HCl＋NaHCO 3=NaCl＋CO 2↑＋H 2O，而 CO2与饱和的NaHCO3溶液不反应，所以用饱和的 NaHCO3溶液可以除去 CO2气体中 HCl 杂质，故 D 正确；故答案选 A。13. 下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用 MnO2与 H2O2制备 O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网【答案】B【解析】A.具有塞子、活塞的仪器在盛装溶液前都需要检查是否漏液，故 A 正确；B．双氧水分解制备氧气时放出大量的热，会使启普发生器炸裂，故不能使用启普发生器，故 B 错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色，故 C 正确；D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶都是玻璃仪器，加热前若外壁有水，会造成仪器炸裂，又因为三者都不能直接加热，故在加热前应垫上石棉网，故 D 正确；故答案选 B。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氧气的制备原理，常见仪器如 A10项和 D 项中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等仪器的使用方法和基本操作。同时掌握相关物质的性质是解答 C 项的关键。14. 已知常温下二氯化二硫（S 2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS 2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S 2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是A. 反应①中 CS2作氧化剂B. 反应①中每生成 1mol S2Cl2转移 4mol 电子C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：1D. 反应②中 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂【答案】D【解析】A.在反应①中，S 元素的化合价从-2 价升高到+1 价，所以 CS2作还原剂，故 A 错误；B．在反应①中，每生成 1mol S2Cl2时，有 3mol Cl2反应，氯元素的化合价从 0 价降低到-1 价，故 3mol Cl2反应转移 6mol 电子，即每生成 1mol S2Cl2转移 6mol 电子，故 B 错误；C．在反应②中，S 2Cl2中 S 元素的化合价从+1 价升高到 SO2中的+4 价，所以 SO2是氧化产物，S 2Cl2中 S 元素的化合价从+1 价降低到 S 中的 0 价，所以 S 是还原产物，根据反应方程式可知，SO 2与 S 的物质的量之比为 1:3，故 C 错误；D．根据上述分析可知，在反应②中，S 2Cl2中 S 元素的化合价既升高又降低，所以 S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故 D 正确；故答案选 D。15. 将一定质量的镁铝合金投入 100mL 稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入 1.00 mol/L NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是A. 合金中镁铝的物质的量之比为 1:2B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为 0. 032molC. 原稀硝酸的物质的量浓度为 0. 45 mol/L11D. F 点溶液中，溶质仅为 Na[Al（OH） 4]【答案】D【解析】将一定质量的镁铝合金投入 100mL 稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出，说明硝酸生成的还原产物是铵根离子，所以镁铝合金与硝酸反应后所得的溶液中含有的阳离子有：Al 3＋ 、Mg 2＋ 、NH 4＋ ，若硝酸过量，则溶液中还可能还有 H＋ ，若含有 H＋ ，则向反应后的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，各阳离子与 OH－ 反应的先后顺序是：OH － 先与 H＋ 反应生成水，再与 Al3＋ 、Mg 2＋ 反应生成沉淀，然后与 NH4＋ 反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入 NaOH 溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有 H＋ 。B.因合金中 Mg 的物质的量是 0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol×2=0.008mol，Al 的物质的量是 0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol×3=0.024mol，所以反应中共转移电子 0.008mol＋0.024mol=0.032mol，故 B 正确；C.根据上述分析可知，在开始滴入 NaOH 溶液时，发生的反应是：H ＋ ＋OH － =H2O，此段消耗NaOH 的物质的量是：0.005L×1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸 0.005mol，硝酸与 Mg 发生的反应是：4Mg＋10HNO 3=4Mg(NO3)2＋NH 4NO3＋3H 2O，Mg 是0.004mol，则消耗硝酸 0.01mol，硝酸与 Al 发生的反应是：8Al＋30HNO 3=8Al(NO3)3＋3NH 4NO3＋9H 2O，Al 是 0.008mol，则消耗硝酸 0.03mol，所以原硝酸溶液中 HNO3的物质12的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol÷0.1L=0. 45 mol/L，故 C 正确；D.在 F 点，氢氧化铝完全溶解生成 Na[Al（OH） 4]，但溶液中还含有 NaNO3、NH 3·H2O 等溶质，故 D 错误；故答案选 D。第Ⅱ卷 （非选择题 共 5 5 分）二、非选择题（共 55 分）16. A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与 D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F 在元素周期表中的位置是______，D、E、F 三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）（2）元素 E、F 可形成多原子化台物 E2Rx（x≥2） ．该化台物中所含的化学键类型是_______。（3）元素 B、C 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。 （填化学式）（4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。（5）写出 B、E 的氧化物生成 D 单质的化学方程式_____________。（6）处理含 BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC -被 D 的单质氧化成 ABD3-，同时生成 C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。【答案】 (1). 第 3 周期第ⅥA 族 (2). S 2- O2- Na+ (3). 离子键和共价键（离子键和非极性键也可） (4). HNO 3 (5). 二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液） (6). 2Na 2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2 (7). 2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3【解析】在短周期主族元素中，A 与 D 能形成两种液态化合物，则 A 是 H，D 是 O；自然界中硬度最大的物质是金刚石，故 B 是 C，又因它们的原子序数依次增大，所以 C 是 N，A 与E 同主族，则 E 是 Na，D 和 F 同主族，则 F 是 S。（1）.根据上述分析可知，F 是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第 3 周期第ⅥA 族；D、E、F 三种元素分别是 O、Na、S，其中 O2－ 和 Na＋ 具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，O 2- 半径大于 Na+，S 2－ 比 O2－ 和 Na＋ 多一个电子层，故 S2－ 的半径最大，故答案是：第 3 周期第ⅥA 族； S 2- O2- Na+；（2）.E 是 Na 元素，F 是 S 元素，则 E2Fx（x≥2）是 Na2Sx（x≥2）若 x=2，则为 Na2S2，13是一种结构类似于 Na2O2的化合物，所以含有的化学键是离子键和共价键（或离子键和非极性键） ，故答案是：离子键和共价键（或离子键和非极性键） ；（3）.元素 B、C 分别是碳元素和氮元素，因非金属性 N＞C，所以最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 HNO3，故答案是：HNO 3；（4）.因硫单质易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁的硫单质，又因 S 可以和热的碱液反应：3S＋6OH － =2S2－ ＋SO 32－ ＋3H 2O，故也可用热的碱液清洗试管内壁的硫单质，故答案是：二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液） ；（5）.B 的氧化物 CO2可以和 E 的氧化物 Na2O2发生反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，从而制得氧气，故答案是：2Na 2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2；（6）.根据上述分析可知，BC － 是 CN－ ，ABD 3－ 是 HCO3－ ，C 的简单氢化物是 NH3，根据氧化还原反应方程式的配平原则，该反应的离子方程式是：2CN -+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3，故答案是：2CN -+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3。17. I.工业上利用反应 ZnFe2 （C 2O4） 3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H 2O 制备ZnFe2O4。（1）ZnFe 2O4中 Fe 的化合价为___________。（2）该反应中还原产物是________（填化学式） ，每生成 1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。Ⅱ.在 pH=l 的某溶液 X 中仅含有 NH4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -、NO 3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：已知：NO 3-+Al+OH-+H2O→NH 4++[Al（OH） 4]-（1）溶液 X 中除 H+外，一定存在的离子是_________________。（2）写出生成沉淀 N 的离子方程式_________________。（3）若取原溶液 X 少许直接加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有 Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否” ） ，其理由是____________。【答案】 (1). +3 (2). CO (3). 4N A或 2.408×1024 (4). NH4+、Fe 2+、SO 42- 14(5). Al（OH） 4]-+ CO2=Al（OH） 3↓+HCO 3- (6). 否 (7). 该试样中含有 SO42-，加入 AgNO3溶液会产生 Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有 Cl-【解析】 I.（1）. ZnFe 2O4中锌的化合价+2 价，氧元素化合价-2 价，设铁元素的化合价为+x 价，结合化合价代数和为 0，计算得到 Fe 的化合价，+2+x×2+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3；（2）. 工业上利用反应 ZnFe2 （C 2O4） 3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H 2O 制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由+2 价变为+3 价，碳元素化合价从+3 价变为+4 价和+2价，则还原产物为： CO；每生成 1mol ZnFe2O4，碳元素化合价从+3 价变为+2 价，降低得到电子，根据方程式可知，每生成 1mol ZnFe2O4，则生成 4molCO，转移电子的物质的量是4mol，转移的电子数是 4NA或 2.408×1024，故答案是：CO；4N A或 2.408×1024。Ⅱ. pH=1 的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在 CO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀 C 为 BaSO4，说明溶液中含有 SO42-，生成气体 A，则 A 只能是 NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为 Fe2+，溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，沉淀 F 只能为Fe(OH)3，生成气体 D，则 D 为 NH3，说明溶液中含有 NH4+；溶液 E 中加入过量的 Al 粉，根据已知方程式 NO3-+Al+OH-+H2O→NH 4++[Al（OH） 4]-，则溶液 H 中含有[Al（OH） 4]-，通入CO2气体，生成沉淀 N，则 N 为 Al（OH） 3，说明溶液中不一定含有 Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有 Fe2+离子，则一定不含 NO3-，因一定含有 SO42-离子，则一定不含Ba2+，不能确定是否含有的离子 Fe3+和 Cl-，以此进行解答即可。（1）.根据上述分析可知，溶液 X 中除了 H+外，一定存在的离子是：. NH 4+、Fe 2+、SO 42-，故答案是：. NH 4+、Fe 2+、SO 42-；（2）.溶液 H 中通入足量 CO2，与溶液 H 中的[Al（OH） 4]-反应生成 Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式是：Al（OH） 4]-+ CO2=Al（OH） 3↓+HCO 3-，故答案是：Al（OH） 4]-+ CO2=Al（OH） 3↓+HCO 3-；（3）. 取原溶液 X 少许直接加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，因溶液 X 中一定含有 SO42-，可与 Ag＋ 反应生成 Ag2SO4微溶性白色沉淀，故不能确定 X 溶液中是否含有 Cl－ ，故答案是：否；该试样中含有 SO42-，加入 AgNO3溶液会产生 Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有 Cl-。18. 工业上利用回收的合金废料（主要含 Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：15已知：①Fe、Co、Ni 为同族元素，化学性质相似②Li 2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示温度／℃ 10 30 60 90浓度/mol／L 0.21 0.17 0.14 0.10回答下列问题：（1）流程中残渣 M 的主要成分为____。（2） “浸出液”中加入 H2O2后，为检测 Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。（3）为减少 Li2CO3的溶解损失， “操作 3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。（4）将 CoC2O4·2H2O 样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为_______；试写出 B 点对应的物质与 O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。【答案】 (1). Si 和 Cu (2). K3Fe（CN） 6，或铁氰化钾、铁氰酸钾 (3). Fe 3++ 3NH3·H2O=Fe（OH） 3↓+3NH 4+ (4). 趁热过滤 (5). 坩埚 (6). Co 3O4 (7). 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2【解析】合金废料（主要含 Fe、Cu、Co、Si、Li）加入盐酸过滤得到残渣 M 为不与盐酸反16应的铜和硅，浸出液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液 PH 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液 A，加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶液 B，主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；（1）.根据上述分析，流程中残渣 M 的主要成分是 Si 和 Cu，故答案是：Si 和 Cu；（2）亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以最佳试剂是铁氰化钾；加入氨水使溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去铁离子，故答案是：K 3Fe（CN） 6，或铁氰化钾、铁氰酸钾；Fe 3++ 3NH3·H2O=Fe（OH） 3↓+3NH 4+；（3）.根据题中表格数据可知，温度越高，Li 2CO3的物质的量浓度越小，所以蒸发浓缩后应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（4）. 将 CoC2O4·2H2O 样品于空气中焙烧时，应置于坩埚中进行加热；由图可知，CoC 2O4•2H2O 的质量为 27.45g，其物质的量约为 0.15mol，则 Co 的物质的量为0.15mol，质量为 8.85g，C 点钴氧化物质量为 12.045g，氧化物中氧元素质量为12.045g－8.85g=3.195g，则氧化物中 Co 原子与 O 原子物质的量之比为0.15mol： ≈3：4，故 C 点 Co 氧化物为 Co3O4；B 点对应物质的质量为 22.05g，与其起始物质的质量相比减少 27.45g-22.05g=5.4g，为结晶水的质量，故 B 点物质为 CoC2O4，与氧气反应生成 Co3O4和二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2，故答案为：坩埚；Co3O4；3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2。19. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中 ffi 重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略） ，D 中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下：17①NO 2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应 Cl2+2NO2=2NClO2②NO 与 NaOH 溶液不反应，但 NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是__________。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。（3）NOC1 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_________。（4）实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至 C 中红棕色完全消失后，关闭 K1、K 2，此时装置 C 的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开 K1、K 3，制备 NOCl。（5）装置乙中装有无水 CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。（6）若实验开始时，先关闭 K2，打开 K1、K 3 ，使 NO 与 Cl2直接反应制备 NOC1，会引起什么后果________。【答案】