天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）（教案+课件）（打包14套）新人教版必修1.zip

1化学实验基本方法（第 2课时） 《过滤与蒸发》三维目标知识与技能：1.食盐提纯的基本操作2.离子检验过程与方法：初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。情感、态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。教学重点：1.过滤与蒸发操作2.离子的检验方法与检验顺序教学难点：离子的检验教具准备：多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程【导入新课】师：在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法——过滤、蒸发。【推进新课】师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定……师：同学们说的非常好。我们应该辩证的看待这个问题。常用的分离和提纯方法有哪些？生：过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用 H2还原 CuO以除去 Cu中混有的 CuO。师：这些方法是依据什么性质进行分离和提纯的？生：物理性质；溶解性、密度、溶解度；化学性质；有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。师：分离和提纯的方法有多种，在遇到具体问题时，我们要学会选用正确的分离与提纯的方法。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。【多媒体展示】用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl 2以及一些硫酸盐等。师：如何除去食盐中混有的泥沙？2生：由于食盐能溶于水而泥沙不溶于水，故可用溶解过滤的方法除去泥沙。师：在进行过滤操作时，要使用哪些仪器？生：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。师：在进行过滤操作时要注意哪些问题？生：滤纸要紧贴漏斗；向漏斗中加入溶液时，要用玻璃棒引流；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下端要紧靠烧杯内壁；滤纸要低于漏斗边缘；溶液要低于滤纸边缘。【多媒体展示】 图 1 图 2师：得到的滤液中含有食盐，如何得到食盐晶体？生：蒸发所得的滤液。师：在蒸发操作中要使用哪些仪器？生：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。师：在蒸发操作中要注意哪些问题？生：热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网；在加热至有大量食盐析出时，要改用小火加热；在蒸发过程中要不断搅拌。师：搞清了原理和注意事项后，下面我们就来观察完成这个实验。生：……师：请同学们思考：利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的 NaCl？可能还有什么杂质没有除去？生：利用上述方法制得的固体中还含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2以及一些硫酸盐等杂质。师：我们如何检验它们呢？生：利用化学反应方法……师：对，我们可利用离子间的特征反应对离子进行检验，如利用生成气体、沉淀、溶液颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。请同学们参考 P7“资料卡片” ，思考如何检验 。3生：交流讨论。师：哪位同学来说说如何检验 ？生：用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液。师：为什么要用稀硝酸酸化？生：这是为了排除杂质离子的干扰。师：除了 BaCl2外，还能否选用其他含 Ba2+的试剂？生：还可以选用 Ba(NO3)2溶液。师：行是行，但同学们别忘了，当用硝酸酸化和加入 Ba(NO3)2溶液时，溶液中又引入硝酸根离子。怎么办？生：那就用盐酸酸化的 BaCl2溶液。师：利用硫酸根与 Ba2+反应生成白色沉淀的现象，我们可以检验出上述食盐中确实含有硫酸根。Na 2SO4与 BaCl2反应后，除生成 BaSO4沉淀外，还生成什么物质？你能利用原子守恒写出这个反应的化学方程式吗？生：除生成 BaSO4沉淀外还能生成 NaCl。Na2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2NaCl师：通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐等。利用化学方法，我们也可以检验出上述盐中的其他离子。实际上，在提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。请同学们思考如何除去这些可溶性杂质。【多媒体展示】1.化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、易复原（变化后再回到目标物） 。2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。【思考与交流】生：杂质 加入试剂离子 离子方程式硫酸盐 稀硝酸酸化的 BaCl2MgCl2 OH-、 3COCaCl2 OH-、 24S、 2师：在上述试样中所含的 Ca2+、Mg 2+浓度很小，若生成微溶物，不易将它们除去，因4此我们最好选用生成完全不溶物的试剂。生：除去 Mg2+可选用 NaOH溶液；除去 Ca2+可选用 Na2CO3溶液。师：能不能选用 KOH溶液呢？生：不能，因为选 KOH溶液将引入 K+杂质。师：所选试剂的加入顺序如何？从上述图表可以看出：在除去 Ca2+、Mg 2+、 的同时又引入了 CO32-、OH-,有什么方法将它们除去？生：继续加入盐酸。师：很好，加入盐酸后，可将 CO32-与 OH-除去，但又会引入 H+。谁也不想买来的食盐里混有盐酸吧！生：再加些 NaOH中和过量的盐酸。师：这好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么时候能正好呢？生：NaCl 溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以加入的盐酸只要使溶液呈中性就可以了。师：很好，怎样知道溶液呈中性了呢？生：测溶液的 pH。师：什么时候测呢？生：加入一定量盐酸后不断测溶液的 pH。师：除了上述加入试剂顺序外，还能不能有其他顺序？生：……师：这些方案有些是可行的，有些是行不通的。【课堂小结】这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作——过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离与提纯方法：蒸馏和萃取。【板书设计】二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl5MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl【课后反思】1化学实验基本方法（第 2 课时） 《过滤与蒸发》一、教学目标 1.知识与技能（1）知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已学过的知识和生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识；（2）了解食盐提纯的基本操作（3）学会用合理的方法检验 SO42- 、CO 32- 等常见离子；（4）初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作。2.过程与方法（1）通过独立思考、探索，在对物质性质进行研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性；（2）初次尝试在实验过程中的合作与交流。3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础。（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。二、本节重难点重点：过滤和蒸发的操作方法难点：常见离子的检验方法三、教学方法启发引导、实验探究、交流合作四、教具准备电子白板2托盘天平、烧杯(100 mL)2 个、量筒（10ml） 、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl 2溶液、石棉网、坩埚钳五、教学过程[新课导入]设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：铁粉和铜粉的分离，沙子和水的分离，激发学生学习的欲望。 [学生交流讨论成果]学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。小组代表讲述其小组的讨论成果。[总结并引出主题]总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。引出本节主题：实验室分离和提纯（过滤和蒸发）一些物质的方法。问题 1: 大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。溶解过程：固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。 （加水过多不易蒸发）过滤注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗; 二低：滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸. 三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀 2-3 次，洗涤沉淀时水不要搅动。蒸发注意事项：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；边加热边玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，余热蒸干；不能3把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；蒸发皿不能骤冷；用坩埚钳夹持蒸发皿。[实验 1-1]粗盐的提纯粗盐的主要成分：NaCl粗盐中的杂质： 1.不溶性的泥沙；2.可溶性的物质：CaCl 2、MgCl 2、 硫酸盐等（1）称取约 4g 粗盐加到盛有约 10ml 水的烧杯中,用玻璃拌搅至固体物质不再溶解。（2）放好滤纸、烧杯及漏斗。将溶液沿玻璃拌倒入漏斗，其液面不可超过滤纸边缘。若滤液浑浊再过滤一次。（3）把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。[问题]在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？溶解时：搅拌促进固体溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅总结蒸发的适用范围，蒸发实验过程的几个注意点。[质疑]仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的 NaCl 吗？可能还含有什么杂质？用什么方法检验出他们呢？[讲解]硫酸根离子的鉴别方法：1.先加稀盐酸，2.再加氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl离子检验[实验 1-2]粗盐中可溶性杂质的除去。杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式4硫酸盐过量的 溶液 MgCl2过量的 溶液 CaCl2、过量的BaCl2过量的 溶液 多余的 适量 [师生交流]加入除杂试剂的顺序：（1）BaCl 2 溶液——NaOH 溶液——Na2CO3 溶液——稀盐酸（2）BaCl 2 溶液——Na2CO3 溶液——NaOH 溶液——稀盐酸（3）NaOH 溶液——BaCl 2 溶液——Na2CO3 溶液——稀盐酸[注意]只要碳酸钠加在氯化钡之后便合理；最后加入的盐酸只能适量[总结提升]除杂原则：1、不增(尽量少引入新的杂质吧）2、不减（不损耗样品)3、易分(容易分离——生成不溶物）4、复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）[板书设计]过滤：固液分离一贴、二低、三靠蒸发：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程粗盐提纯步骤[作业]如果要除去粗盐中的含有的可溶性杂质及一些硫酸盐，应加入什么试剂？51化学实验基本方法（第二课时）教学目标：1.知识与技能：(1)复习初中学过的化学实验基本操作，加强实验操作能力，并让学生了解化学实验安全的基本常识；(2)通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；初步学会用化学方法检验离子的基本原理和方法；2.过程与方法：在动手实验过程中体验，掌握实验的原理、适应对象和操作方法。3.情感态度与价值观：认识混合物的分离和提纯在实际应用中的重要性，培养学习化学的正确态度。教学重点：混合物的分离和离子的检验。教学难点：分离与提纯过程的简单设计。教学方法：讲授与实验相结合教学过程：第二课时教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图创设问题情境自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，而生产生活中我们又需要纯净的物质，所以，混合物的分离和提纯是非常必要的。你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？倾听理解学生思考、回答，相互补充。明确混合物分离和提纯的必要性探索新知[复习提问]：初中学过粗盐是如何提纯的？[思考交流]：1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？溶解、过滤、蒸发学生思考、交流，正确把握此实验。 为后面的实验操作奠定基础2教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图探索新知[实验探究]：粗盐的提纯实验实验反思：你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？[思考] 1.你认为通过上述操作得到的是比较纯的 NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？2.我们推测在提纯后的盐中含有 SO42-，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有 SO42-？3.(1)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。杂质 加入试剂 反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2学生动手操作存在的问题:1. 在溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；2.在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；……学生思考交流，探索检验方法。学生讨论交流，完成实验，并得出结论。确定试剂：预除Mg2+需加入 OH-，预除 Ca2+需加入 CO32-，预除 SO42－ 需加入 Ba2+。培养学生动手操作能力培养学生的分析归纳能力。培养学生的分析问题、解决问题的能力3师 生 活 动 安 排探索新知(2)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？(加入顺序：BaCl 2；NaOH； Na 2CO3；盐酸)思考还有没有其他加入顺序？排定顺序：为将杂质除尽，所加试剂均需过量，而过量的 Ba2+需用 CO32-除去，最后加入盐酸，以除去过量的 OH- 和 CO32-。培养学生的分析问题、解决问题的能力总结概括化学方法分离提纯物质的原则：“四原则”：(1)不增(提纯过程中不增加新的杂质)；(2)不减(不减少欲被提纯的物质)；(3)易分离(被提纯物与杂质容易分离)；(4)易复原(被提纯物质要复原)。“三必须”：(1)除杂试剂必须过量；(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；(3)除杂途径选最佳。巩固应用1．分离下列混合物不能用过滤方法的是（ ）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A．4处 B．3处 C．2处 D．1处4．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是（ ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4师 生 活 动 安 排课堂小结这节课我们通过粗盐提纯的实验操作，复习巩固了过滤和蒸发这两种分离提纯方法。我们知道所得 NaCl 中还有杂质没有除去，要检验并除去它们，就要借助化学试剂进行方案设计了。作业布置课后题 P10. 6、7 个性化作业一份教学反思：通过本节课的教学，观察到以下现象，引发联想：1、 学生课前准备不够充分，对本节所学内容欠缺必要的实验安全及目标性常识,建议课前先组织学生参观一下实验室及实验准备室以及药品储藏室。2、 随堂实验学生观察到要求之外的内容但不敢发言，建议小结后，加入部分拓展。3、 课后学生对所学知识需要如何应用不甚了解，建议增加高考题练习！1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第二课时一、 教学目标：1.知识与技能：（1） ．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。（2） ．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。2.过程与方法：通过练习物质分离提纯的实验，体会科学探究的过程，提高分析解决问题的能力。3.情感态度价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二、教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。[实验准备]4 人一组、制取蒸馏水装置 15 套、50ml 分液漏斗（15） 、10ml 量筒（15） 、烧杯（15） 、铁夹台、铁圈（15） 、CCl 4、碘水。三、教学过程：[复习提问]过滤、蒸发操作及 SO42－ 检验方法。[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？[学生回答]过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法[板书]2、蒸馏和萃取[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？[阅读]P7 最后一自然段。[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。[实验]1－4；先阅读实验内容。2[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。[填表]P8 实验纪录表，学生组内交流。[强调并板书] 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗[讲解]几种常见的分液漏斗：(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法（图 1－7）及拿法：3[学生分组实验]据实验 1－4 要求，认真做；老师巡回指导。[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图 1－8、图 1－9[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。[练习]1、回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。 答案：(1）蒸馏方法。 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层” ，反之，则上层是水层。 2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把 50mL 碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：4（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述 E 步骤的操作中应注意_____。上述 G 步骤操作的目的是_____。（3）能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的大很多 [学生阅读]P9 最后一自然段。[强调]DNA 测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。[小结]略[作业]1、P 10 1、2、2、课后复习本节内容3、预习第二节附：板书设计：2、蒸馏和萃取（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。萃取主要仪器：分液漏斗1化学实验基本方法（第 2 课时）教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4 人一组）烧杯（15） 、玻璃棒（15） 、过滤装置（15） 、蒸发装置（15） 、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程：[课前准备]将 P2 及 P3 化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。[板书] 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？[学生回答] 固体盖住试管低、液体 1～2ml。[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全[投影]课本上化学安全标识图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。[简介]各图标的意义。[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。2[学生阅读]P4 注意问题 1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[板书]1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。[交流]讨论情况及归纳总结。[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？[学生回答]具体的方法。 （水冲刷、磁铁）[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。[板书]二、混合物的分离与提纯[学生阅读]P5 中间自然段，思考回答“学与问” 。[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。[板书]1、过滤和蒸发[学生阅读]实验 1-1 内容[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。[交流]P6 所填的操作步骤及现象。[幻灯]展示图 1-2 图 1-3 过滤和蒸发实验装置[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠” ；老师补充、完善。[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠” ） 、蒸发。[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选3项的代码)。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。(5)所得产物中主要的钾盐有______等答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K 2CO3、K 2SO4、KCl 等[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？[阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有 K2CO3、K 2SO4、KCl 等，下面我们通过实验检验食盐中是否含 SO42－ 。[讲解]操作步骤： [分组实验]1-2； 老师指导试管实验的操作方法。[学生交流]实验结果，并向老师汇报。[板书]（2）SO 42－ 检验：化学方程式： Na 2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？[讲解]排除 CO32－ 等的干扰：Na 2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H 2O[问题]食盐中除去 SO42－ 、CO 32－ 杂质外，还含有 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO 42－ 检验。[作业]1、P7 思考与交流2、P10 习题 3、43、预习：蒸馏和萃取附：板书设计：第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第一课时）一、化学实验安全1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法4二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠” ） 、蒸发。（2）SO 42－ 检验：化学方程式： Na 2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl1化学实验基本方法（第 2 课时） 《过滤与蒸发》一 教学目标1 知识与技能了解粗盐提纯的基本操作，掌握 24SO离子检验方法。2 过程与方法初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能，并且规范实验操作。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。3 情感、态度与价值观通过对化学实验的操作，体会化学科学的严谨性和趣味性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯二 教学重点1.粗盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2. 24SO离子的检验方法与除杂的注意事项三 教学难点24离子的检验方法与除杂的注意事项四 教学过程导入新课我们知道“沙里淘金”这个词语的意思吗？黄金和沙子如何分离的？在日常生活中，我们经常见到白色晶莹的氯化钠晶体，我们知道从海水中得到得的粗盐通常情况下是带有泥沙的固体混合物，需要经过进一步的处理才能得到我们生活中用到的食盐。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。［板书］ 混合物的分离和提纯师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定，如淘金者淘去的沙子也是有用的。有些杂质是有害的。如除去蔬菜上残留的农药，农药就是有害的物质。师：物质的分离和物质的提纯有什么区别？［板书］一基本概念：物质的分离：把混合物中的各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。师：回忆我们初中化学常用的分离和提纯方法有哪些？生：过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用 H2还原 CuO 以除去 Cu 中混有的 CuO。师：这些方法是依据什么性质进行分离和提纯的？2生：物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。师：分离和提纯的方法有多种，在遇到具体问题时，我们要学会选用正确的分离与提纯的方法。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。［板书］二 过滤和蒸发师：用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl 2以及一些硫酸盐等。如何除去食盐中混有的泥沙？生：由于食盐能溶于水而泥沙不溶于水，故可用溶解过滤的方法除去泥沙。［板书］过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。师：在进行过滤操作时，要使用哪些仪器？生：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。师：在进行过滤操作时要注意哪些问题？①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗师：得到的滤液中含有食盐，如何得到食盐晶体？生：蒸发所得的滤液。［板书］结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。师：在蒸发操作中要使用哪些仪器？生：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。师：在蒸发操作中要注意哪些问题？生：热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网；在加热至有大量食盐析出时，要改用小火加热；在蒸发过程中要不断搅拌。[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一贴、二低、三接触” ） 、蒸发。师：搞清了原理和注意事项后，下面我们就来完成课本 6 页的实验。[实验 1-1]实验名称：粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙3实验药品与装置：4 g 粗盐、12 mL 水、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿实验步骤（请写出具体操作方法及现象）实验步骤 实验现象（1）溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热师：通过本实验你还能得到哪些结论？生：通过过滤可以除去液体中不溶性杂质；蒸发也可以分离溶液中的溶质和溶剂。师：回答得很好。请同学们思考：利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的 NaCl？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？请问大家，你们提纯的盐是纯净物吗？生：不能，因为里面还有杂质。海水中含有可溶于水的 CaCl2 、MgCl 2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质。师：那怎样检验里面的杂质呢？以及除杂的原则是什么？生：先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等；当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。师：下面我们利用化学方法来检验得到的盐中是否含有 24SO。可利用离子间的特征反应对离子进行检验，如利用生成气体、沉淀、溶液颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。师：为什么要用稀盐酸酸化？这是为了排除杂质离子的干扰。看看“资料卡片”中还有哪些离子能与 Ba2+生成沉淀？生：还有 23CO也会与 Ba2+生成沉淀师：除了 BaCl2外，还能否选用其他含 Ba2+的试剂？生：还可以选用 Ba(NO3)2溶液。师：原理上是行得通，当用酸酸化和加入 Ba(NO3)2溶液时，溶液中又引入具有强氧化性的硝酸，可能引入杂质离子，怎么办？4生：用盐酸酸化的 BaCl2溶液。师：很好。能否将 NaCl 固体全溶于水后，直接加入酸化的 BaCl2溶液？生：不能，因为检出 4SO后整个溶液中又引入杂质离子，不能再做其他用途了。师：很好。在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检测试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。［多媒体展示］[实验 1-2]实验名称： 24SO的检验实验目的：检验实验 1-1 中所得 NaCl 中是否含有 24SO实验药品与装置：0.5 g 实验 1-1 中所得的食盐、2 mL 水、BaCl 2溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验步骤1.取实验 1-1 得到的盐约 0.5 g 放入试管中，向试管中加入约 2 mL（两滴管）水配成溶液。2.滴入几滴稀盐酸溶液3.滴入几滴 BaCl2（氯化钡）溶液实验现象：生：分组实验，观察现象。师：利用 24SO与 Ba2+反应生成白色沉淀的现象，我们可以检验出上述食盐中确实含有 24。Na 2SO4与 BaCl2反应后，除生成 BaSO4沉淀外，还生成什么物质？你能利用原子守恒写出这个反应的化学方程式吗？生：除生成 BaSO4沉淀外还能生成 NaCl。［板书］Na 2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2NaCl师：通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐等。利用化学方法，我们也可以检验出上述盐中的其他离子。实际上，在提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。请同学们思考如何除去这些可溶性杂质。［板书］1.化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、易复原（变化后再回到目标物） 。2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。师：在上述试样中所含的 Ca2+、Mg 2+浓度很小，若生成微溶物，不易将它们除去，因5此我们最好选用生成完全不溶物的试剂。生：除去 Mg2+可选用 NaOH 溶液；除去 Ca2+可选用 Na2CO3溶液。师：能不能选用 KOH 溶液呢？生：不能，因为选 KOH 溶液将引入 K+杂质。师：在除去 Ca2+、Mg 2+、 24SO的同时又引入了 23CO、OH - 、Ba 2+。我们应该如何确定所选试剂的加入顺序？生：先加入 NaOH，再加入 BaCl2，然后加入 Na2CO3，最后加入盐酸；先加入 Na2CO3，再加入 NaOH，然后加入 BaCl2，最后加入盐酸；先加入 BaCl2，再加入 Na2CO3，然后加入盐酸，最后加入 NaOH……师：这些方案有些是可行的，有些是行不通的。只要保证 Na2CO3 在 BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为 BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl ；最后会剩余 OH― 、CO 32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止。师：生活中常见的下述现象分别利用什么方法？1 做豆腐是把豆子磨成豆糊，加热时用布袋滤出豆渣，得到豆浆，点卤后形成豆腐脑，再用细布包裹滤水压成豆腐。 2 洗过的衣服在晾晒时就是水分的蒸发过程。厨房中炒菜、熬、煮食物都有蒸发的过程存在， “熬”的过程最为明显。 生：上述两种分离的方法分别是过滤和蒸发。课堂小结这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作——过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离与提纯方法：蒸馏和萃取。