1、12019年高考化学一轮选练习题（1）李仕才一、选择题1、用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫酸配制 500 g溶质质量分数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A62.5 g 437.5 g B71.4 g 428.6 gC437.5 g 62.5 g D428.6 g 71.4 g解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为 x、 y。由题意得Error!解得：Error!故答案选 A。答案 A2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 B向 Ca(Cl
2、O)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3C用 CaSO4治理盐碱地：CaSO 4(s)Na 2CO3(aq)CaCO 3(s)Na 2SO4(aq)D用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O ：27Cr2O Fe 2 14H =2Cr3 Fe 3 7H 2O27解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27答案 D3、现有 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以
3、发生反应，下列推断中不合理的是( )AN 一定是 HCl(aq) BX 可能为 Al或 Cl2CY 一定为 NaOH(aq) DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3解析 在 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)中，只有 NaOH(aq)能与Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3五种物质反应，对照图示转化关系，可知 Y为NaOH(aq)。只有 HCl(aq)能与 Al、Al 2O3、Al(OH) 3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知 N为 HCl(aq)，故选项 A、C 正确；选项 B，若 X为 Al，Al 能与
4、Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以 X不可能是 Al，但可能是 Cl2；选项 D，Al 2O3既能与 HCl(aq)反应，也能与 NaOH(aq)反应，2故 Q、Z 中的一种必定为 Al2O3。答案 B4、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 24解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程
5、，B 项正确；是 NaBr与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br 2SO 22H 2O=H2SO42HBr，是 HBr转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案 A5、X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法正确的是( )A在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDZ 的单质与 Fe反应生成的化合物中，铁元素显3 价解析 Y 是氧，X 是氮，Z 是硫。SO 2对应的水化物 H2SO3是弱酸，B
6、项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C 项错误；S 与 Fe反应生成的是 FeS，FeS 中铁元素显2 价，D 项错误。答案 A6、MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2O 2=2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A该电池的正极反应式为 4OH 4e =O22H 2OB该电池的负极反应式为 H22e =2HC放电时 OH 向负极移动3D当生成 1 mol H2O时，转移 2 mol电子解析 该燃料电池的燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，总反应为 2H2O 2=2H
7、2O，负极反应式为 2H22CO 4e =2H2O2CO 2，正极反应式为23O22CO 24e =2CO ，故 A、B 均错误；电解质中移动的阴离子为 CO ，不是23 23OH ，故 C错误；根据负极反应式知，生成 1 mol H2O时转移 2 mol电子，故 D正确。答案 D7、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应 2NO2(g)N 2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO2，又达到平衡时，N 2O4的体积分数 ( )A不变 B增大 C减小 D无法判断解析 恒温恒压下，平衡后充入 NO2，由于反应物仅有一种，所以新平衡与原平衡是等效平衡，N 2O4的体积分数不变。答案 A
8、8、H 2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa 2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A错误；Na 2S2O3中 S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故 B正确；Na 2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C错误；反应中
9、每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 2 mol，故 D错误。答案 B9、(2017河南八市重点高中监测)氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为： aCH3CH(NH2)COOH bH2N(CH2)4CH(NH2)4COOH C 30H58O8N10 dH2O，则 a b等于( )A43 B23C32 D34解析 根据 N守恒可得： a2 b10，根据 H守恒可得：7 a14 b582 d，根据 O原子守恒可得 2a2 b8 d，三式联立求解可得： a4， b3，故 A正确。答案 A10、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分
10、液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )解析 A 项，灼烧应选用坩埚，错误；B 项，应用玻璃棒引流，错误；C 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。答案 D11、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为-2 价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4个 K 和 4个 O2B晶体中每个 K 周围有 8个 O ，每个 O 周围有 8个 K2 2C晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8个D晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 6个答案 A12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种
11、反应的是( )5解析 A 不能发生酯化、消去反应，B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。答案 C二、非选择题1、(2017株洲一模)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：Cu 2SO 2高温,2CuSO 2，在该反应中每生成 1 mol Cu，转移_mol e 。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn
12、、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中 Cu2 向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属(5)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS 22H 2SO417O 2=4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO 45H2O)：检验溶液 B中 Fe3 是否被除尽的实验方法_ 6_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液
13、B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式方案一：_；方案二：_。解析 (1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为：CuH 2O22H =Cu2 2H 2O。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为 2Cu2 CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO32H 。(3)反应中 Cu元23素化合价由1 降低到 0，O 元素化合价由 0降低到2，S 元素化合价由2 升高到4，由方程式可知生成 2 mol Cu，转移
14、 6 mol电子，则该反应中每生成 1 mol Cu，转移 3 mol电子。(4)精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故 a正确；溶液中 Cu2 向阴极移动，故 b正确；在阳极比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故 c错误；Ag、Pt、Au 不如铜活泼，铜放电后，Ag、Pt、Au从粗铜上脱落，利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属，故 d错误。(5)检验溶液 B中Fe3 是否被除尽的试剂是 KSCN溶液，取少量溶液 B于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有铁离子，若加入 KSCN后溶液不变红，则证明不含铁离子。硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜，反应的化学方程式为：CuSO4Fe= =FeSO4Cu；也可用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO42H 2O ,2CuO 22H 2SO4。= = = = =通 电 答案 (1)CuH 2O22H =Cu2 2H 2O(2)2Cu2 CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO32H 23(3)3 (4)ab(5)取少量溶液 B于试管中，加入 KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子CuSO 4Fe= =FeSO4Cu 2CuSO 42H 2O 2CuO 22H 2SO4= = = = =通 电
