2018年高考化学二轮复习 第1部分课后热点强化（打包16套）新人教版.zip

- 1 -第一部分 专题三 第 10 讲1．(2017·镇江市三模(最后一卷))在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( B )导 学 号 43864343A．NaAlO 2(aq) Al(OH)3 Al― ― →CO2 ― ― →△ B．CaSO 4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq)― ― →饱 和 NaCO3 aq ― ― →CH3COOH aq C．Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3― ― →HCl aq ― ― →△ D．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3― ― →CO2 ― ― →△ [解析] A．工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故 A 错误；B．CaCO 3比 CaSO4更难溶，因此发生CaSO4＋Na 2CO3===CaCO3＋Na 2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有 CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故 B 正确；C．FeCl 3溶液转化成无水 FeCl3时，需要在 HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故 C 错误；D．NaCl 制备 NaHCO3，发生 NaCl＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4Cl＋NaHCO 3↓，故 D错误。2．(2017·石家庄市高三冲刺模考)下列说法正确的是 ( A )导 学 号 43864344A．等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸[解析] A．铝在反应中失去 3 个电子，等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于 50%，B 错误；C．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与 CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选 A。3．(2017·全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二))化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( D )导 学 号 43864345化学性质 实际应用A 铁粉具有还原性 袋装食品的抗氧剂B 铁离子的氧化性比铜离子强 FeCl3溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C Na2O2能与 CO2反应生成氧气 呼吸面具中的氧气来源D SO2具有漂白性 豆芽菜、银耳等食品的漂白- 2 -[解析] A．利用铁粉的还原性可作袋装食品的抗氧剂，故 A 正确；B．三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故 B 正确；C．Na 2O2能与 H2O、CO 2反应生成氧气，可作供氧剂，故 C 正确；D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，故 D 错误；答案为 D。4．(2017·长春市质量检测(四))向盛有 10 mL 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是 ( B )导 学 号 43864346A．当加入 50 mL NaOH 时，溶液中的溶质为 NaAlO2B．m 点反应的离子方程式：NH ＋OH － ===NH3·H2O＋ 4C．NH 4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO )c(Al3＋ )c(NH )c(H＋ )c(OH－ )2－4 ＋ 4D．若向 NH4Al(SO4)2溶液改加 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 0.02 mol[解析] A．当加入 50 mL NaOH 时，Al(OH) 3完全溶解，溶液中的溶质为Na2SO4、NH 3·H2O 及 NaAlO2，故 A 错误；B．m 点 NH 与氢氧根离子反应生成 NH3·H2O，其反＋ 4应的离子方程式为 NH ＋OH － ===NH3·H2O，故 B 正确；C．NH 4Al(SO4)2溶液中存在 NH 和＋ 4 ＋ 4Al3＋ 的水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是： c(NH )c(Al3＋ )c(H＋ )＋ 4c(OH－ )，故 C 错误；D．10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 Al3＋ 物质的量为 0.01 mol，NH 的物质的量为 0.01 mol，SO 的物质的量为 0.02 mol,20 mL 1.2 mol·L－1 ＋ 4 2－4Ba(OH)2溶液中 Ba2＋ 物质的量为 0.024 mol，OH － 为 0.048 mol，由 SO ＋Ba 2＋ ===BaSO4↓，2－4可知 SO 不足，故可以得到 0.02 mol BaSO4，2－4Al3＋ ＋ 3OH － = == Al(OH) 3↓0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol反应剩余 OH－ 为 0.048 mol－0.03 mol＝0.018 mol，NH ＋OH － ===NH3·H2O＋ 40.01 mol 0.01 mol反应剩余 OH－ 为 0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，Al(OH)3＋OH － ===AlO2－ ＋2H 2O0.008mol 0.008mol- 3 -故得到 Al(OH)3沉淀为 0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol，则最终得到固体为 0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol，故 D 错误；答案为 B。5．(2017·青岛市下学期第二次模拟)将打磨后的镁条放入盛有 50 mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是 ( D )导 学 号 43864347A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50 s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降[解析] A．镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行，A 错误；B．有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B 错误；C．50 s 时溶液 pH 小于 7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C 错误；D．150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降，D 正确，答案选 D。6．(2017·镇江市三模(最后一卷))物质的性质决定其用途。下列说法正确的是( A )导 学 号 43864348A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸[解析] A．ClO 2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故 A 正确；B．AlCl 3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故 B 错误；C．石英的成分是SiO2，SiO 2属于酸性氧化物，与 NaOH、Na 2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化烧碱和纯碱等固体，故 C 错误；D．铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故 D 错误。7．(2017·东台市 5 月模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( D )导 学 号 43864349选项 实验操作 现象 结论- 4 -A向稀 HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量 KSCN 溶液溶液变红 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3＋B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag＋ 与 NH3·H2O 能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3＋ I2[解析] A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加 KSCN 溶液，无现象，故 A 错误；B．AgNO 3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知 Ag＋ 与NH3·H2O 反应生成的离子不能大量共存，故 B 错误；C．Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，生成物中没有单质，不属于置换反应，故 C 错误；D．KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3＋ I2，故 D 正确；故选 D。8．(2017·南昌市第三次模拟)化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是 ( B )导 学 号 43864350A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂[解析] A．明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；B．晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故 B 错误；C．氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故 C 正确；D．NaClO 具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故 D 正确；故选 B。9．(2017·苏锡常镇四市教学情况调研(二))在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( A )导 学 号 43864351A．Na Na2O2 Na2CO3― ― →O2 点 燃 ― ― →CO2 B．FeS 2 SO3 H2SO4― ― →O2 煅 烧 ― ― →H2O C．NaCl(aq) Cl2 FeCl2(s)― ― →电 解 ― ― →过 量 Fe △D．SiO 2 H2SiO3 Na2SiO3― ― →H2O ― ― →NaOH aq [解析] A．Na 在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na2O2,2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2，能够一步实现，故 A 正确；B．4FeS 2＋11O 2===2Fe2O3＋8SO 2，不能够一步实现，故 B 错误；C．氯气与铁反应，无论铁过- 5 -量还是不足，生成的都是 FeCl3，不能实现一步反应，故 C 错误；D．SiO 2不溶于水，不能与水反应生成 H2SiO3，不能实现一步完成，故 D 错误。10．(2017·湘潭市 5 月模拟)下列叙述正确的是 ( C )导 学 号 43864352A．FeCl 2有氧化性，能用于雕刻电路板B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C．明矾加入水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO 2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸[解析] A．用于雕刻电路板是利用的 FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A 错误；B．金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项 B 错误；C．由于 Al3＋ 水解生成的 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项 C正确；D．石英的主要成分是 SiO2，SiO 2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项 D 错误。答案选 C。 11．(2017·东台市 5 月模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( C )导 学 号 43864353A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti[解析] A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故 A 错误；B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故 B 错误；C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故 C 正确；D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti，故 D 错误；答案为 C。12．(2017·衡阳市十校调研冲刺预测卷(五))我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是 ( D )导 学 号 43864354A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与 H＋ 作用易产生 CO2D．可用饱和食盐水与 CO2反应制得[解析] A．小苏打是 NaHCO3，碳酸氢钠不稳定受热易分解成碳酸钠，即 2NaHCO3Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O，故 A 说法正确；B．因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化= = = = =△ 碳，且小苏打对人体无害，因此可用于糕点生成，故 B 说法正确；C．HCO ＋H ＋ ===H2O＋CO 2↑，故 C 说法正确；D．侯氏制碱法：－ 3- 6 -NaCl＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO3↓＋NH 4Cl，因此缺少氨气，故 D 说法正确。13．(2017·葫芦岛协作体模拟考试(6 月))污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2外，还含有 SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的产品。 导 学 号 43864355治理方案Ⅰ：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__2H 2SO3＋O 2===2H2SO4__、__2(NH 4)2SO3＋O 2===2(NH4)2SO4__。治理方案Ⅱ：某研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(2)用 MnCO3能除去溶液中 Al3＋ 和 Fe3＋ 其原因是__消耗溶液中的酸，促进 Al3＋ 和 Fe3＋ 水解生成氢氧化物沉淀__，用 MnS 除去溶液中的 Cu2＋ 的离子方程式为__MnS(s)＋Cu 2＋ (aq)===CuS(s)＋Mn 2＋ (aq)__。(3)流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为__2KMnO4＋3MnSO 4＋2H 2O===5MnO2↓＋K 2SO4＋2H 2SO4__。(4)MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备 MnO2。接通电源后，A 电极的电极反应式为：__Mn 2＋ ＋2H 2O－2e － ===MnO2＋4H ＋ __，当制备 1 mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(Δ m 左 －Δ m 右 )为__89__ g。[解析] 由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用 MnCO3调节溶液 pH，使溶液中 Al3＋ 和 Fe3＋ 转化为沉淀，过滤除去，MnS 将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰。- 7 -(1)制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2外，还含有 SO2。将尾气通入氨水中，能发生多个反应，其中可能发生的氧化还原反应有 2H2SO3＋O 2===2H2SO4、2(NH 4)2SO3＋O 2===2(NH4)2SO4、2NH 4HSO3＋O 2===2NH4HSO4，故答案为：2H 2SO3＋O 2===2H2SO4、2(NH 4)2SO3＋O 2===2(NH4)2SO4、2NH 4HSO3＋O 2===2NH4HSO4(任填两个)；(2)用 MnCO3能除去溶液中 Al3＋ 和 Fe3＋ ，其原因是：消耗溶液中的酸，促进 Al3＋ 和 Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀，用 MnS 除去溶液中的 Cu2＋ 的离子方程式为：MnS(s)＋Cu 2＋ (aq)===CuS(s)＋Mn 2＋ (aq)，故答案为：消耗溶液中的酸，促进 Al3＋ 和 Fe3＋ 水解生成氢氧化物沉淀；MnS(s)＋Cu 2＋ (aq)===CuS(s)＋Mn 2＋ (aq)；(3)高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸，反应方程式为：2KMnO 4＋3MnSO 4＋2H 2O===5MnO2↓＋K 2SO4＋2H 2SO4；(4)MnO2可作超级电容器材料。电解硫酸锰溶液制备 MnO2，Mn 元素发生氧化反应，由装置图可知，B 电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A 为阳极，阳极上是 Mn2＋ 失去电子得到 MnO2，由电荷守恒可知还有 H＋ 生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极电极反应式为：Mn 2＋ ＋2H 2O－2e － ===MnO2＋4H ＋ ，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备 1 mol MnO2，转移电子为 2 mol，则移向右室的氢离子为 2 mol，则膜两侧电解液的质量变化差(Δ m 左 －Δ m 右 )为 1 mol×87 g/mol＋2 mol×1 g/mol＝89 g，故答案为：Mn 2＋ ＋2H 2O－2e － ===MnO2＋4H ＋ ；89。- 1 -第一部分 专题三 第 11 讲1．(2017·北京卷)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( C )导 学 号 43864372溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3 H2SiO3[解析] A．混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO ，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，2－4体现了 SO2的还原性，A 正确；B．SO 2与 H2S 在溶液发生反应 SO2＋2H 2S＝3S↓＋2H 2O，体现了 SO2的氧化性，B 正确；C．SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2＋ ，体现了 SO2的还原性，C 错误；D．SO 2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO3H2SiO3，D 正确。答案选 C。2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( A )导 学 号 43864373A．Na 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH 3易溶于水，可用作制冷剂[解析] A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。3．(2017·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( C )导 学 号 43864374A．Fe FeCl2 Fe(OH)2― ― →Cl2 点 燃 ― ― →NaOH aq B．S SO3 H2SO4――→O2 点 燃 ― ― →H2O C．CaCO 3 CaO CaSiO3― ― →高 温 ― ― →SiO2 高 温D．NH 3 NO HNO3― ― →O2 催 化 剂 ， △ ― ― →H2O [解析] A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误； B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C．两步均能实现，C 正确；D．NO 不与 H2O 反应，D 错误。4.(2017·徐州模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( 导 学 号 43864375- 2 -D )A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C．Al 2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl 3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板[解析] 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故 A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故 B 错误；Al 2O3能与烧碱反应，故 C 错误；FeCl 3溶液能与 Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故 D 正确。5．(2017·桂林、百色、梧州、北海、崇左五市 5 月联考)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ( B )导 学 号 43864376A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C．NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造[解析] A．天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故 A 正确；B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故 B 错误；C．NaClO 具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故 C正确；D．硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故 D 正确；故选 B。6．(2017·漳州市 5 月质量检查)离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是 ( A )导 学 号 43864377离 子 甲 ― ― →足 量 OH－ 微 粒 乙 ― ― →足 量 H＋ 离 子 甲A．HCO B．NH－ 3 ＋ 4C．Al 3＋ D．Mg 2＋[解析] A．发生的反应是 HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O，CO ＋2H ＋ ===H2O＋CO 2↑，HCO－ 3 2－3 2－3不符合转化关系，故 A 正确；B．NH ＋OH － ===NH3·H2O，NH 3·H2O＋H ＋ ===NH ＋H 2O，符－ 3 ＋ 4 ＋ 4合转化关系，故 B 错误；C．发生反应是Al3＋ ＋4OH － ===AlO ＋2H 2O， AlO ＋4H ＋ ===Al3＋ ＋2H 2O，符合转化关系，故 C 错误；－ 2 － 2D．Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓ ，Mg(OH) 2＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋2H 2O，符合转化关系，故 D 错误。7．(2017·长春市质量监测四)A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)下列判断正确的是 ( A )导 学 号 43864378- 3 -A．A、B、C 含有一种相同的元素B．A 可能是金属，也可能是非金属C．B、C 的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应[解析] A．A 单质在碱性条件下发生反应生成 B 和 C 两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，B 和 C 其中一种为氧化产物，一种为还原产物，且 A、B、C 中均含有一种相同的组成 A 单质的元素，故 A 正确；B．A 单质在碱性条件下发生反应生成 B 和 C 两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故 B 错误；C．如 A 为 Cl2，在碱性条件下反应生成 Cl－ 和 ClO－ ，二者在酸性条件下可生成 Cl2，符合框图转化关系，但 NaCl 的水溶液显中性，故 C 错误；D．反应①中存在元素从游离态转化为化合态，②中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 A。8．(2017·南通、扬州、泰州第三次联考)H 2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 ( A )导 学 号 43864379A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B．用澄清石灰水可以检验 NaHCO3中是否混有 Na2CO3C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D．聚合物CH 2—CHCl 的链节为 CH2＝CHCl[解析] A．有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故 A 正确；B．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成水，碳酸钙，碳酸钠，均生成 CaCO3，故 B 错误；C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故 C 错误；D．聚合物CH 2—CHCl 的链节为—CH 2—CHCl—，单体是 CH2===CHCl，故 D 错误；故选 A。9．(2017·镇江市三模(最后一卷))过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x、SO 2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：导 学 号 43864380- 4 -(1)在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是__浓硫酸与 H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H 2O2易分解__。浓硫酸与 H2O2反应，部分转化为过硫酸(H 2SO5)，写出此反应的化学方程式__H 2SO4__＋H 2O2H 2SO5＋H 2O__。(2)已知 H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入 K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为__10K＋ ＋5CO ＋__4SO ＋4HSO ＋12H ＋ ===5CO2↑＋2[K 2SO4·__KHSO4·2KHSO5]2－3 2－4 － 5↓＋5H 2O__；操作中，K 2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是__控制加入的 K2CO3的量，避免反应过于激烈__。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液 pH 和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是__0_℃、pH＝2 左右__。(3)过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和__便于晶体干燥__。(4)烘干产品时，用红外灯低于 40 ℃烘干，可能的原因是__产品在 40_℃以上易分解__。[解析] 本题考查化学工艺流程，(1)H 2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与 H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H 2O2易分解；根据题目浓硫酸与 H2O2反应生成 H2SO5，反应方程为 H2SO4＋H 2O2===H2SO5＋H 2O；(2)H 2SO3是一元强酸，与 K2CO3反应产生 CO2和过硫酸氢钾复盐，离子反应方程式为：10K＋ ＋5CO ＋4HSO ＋12H ＋ ===5CO2↑＋2[K 2SO4·KHSO4·2KHSO5]↓＋5H 2O；分批加入2－3 － 5K2CO3目的是控制加入 K2CO3的量，避免反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件是 0 ℃和 pH＝2；(3)乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；(4)过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于 40 ℃烘干，防止产品易分解。10．(2017·河西区三模)含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N 在元素周期表中的位置：__第二周期ⅤA 族__。元素 C、N 最简单气态氢化物的稳定性强弱比较(填化学式)：__CH 4NH3__。 导 学 号 43864381I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如上图所示：- 5 -(1)过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是__先通 NH3，后通 CO2__。(2)过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是__NH 4Cl(s)NH (aq)＋Cl － (aq)，增＋ 4大 c(Cl－ )，平衡左移，促进 NH4Cl 析出__。(3)制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl 的产率很低，原因是(用化学方程式表示)__NH 3＋HCl= ==NH4Cl__。 而采用在 N2氛围中，将 MgO 与NH4Cl 混合加热至 300℃，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为__MgO＋2NH 4Cl2NH3↑＋MgCl 2＋H 2O↑__。= = = = =300 ℃ Ⅱ.电镀工业中含 CN－ 的废水在排放前的处理过程如下：(1)溶液 A 具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”)__还原性__，C 的化学式为：__CuCN__。(2)反应② 可将 CN－ 转化为无害物质，其离子方程式为：__2CN－ ＋5ClO － ＋2H ＋ ===N2↑ ＋2CO 2↑＋5Cl － ＋H 2O__。[解析] N 的原子序数是 7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA 族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是 CH4NH3.Ⅰ.(1)氨气极易溶于水，CO 2在水中的溶解度很小，因此过程 i 要首先通入 NH3，然后再通入 CO2。(2)NH 4Cl 析出(3)加热分解 NH4Cl 生成的 NH3和 HCl 冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为 NH3＋HCl= ==NH4Cl。而采用在 N2氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至300 ℃，可获得高产率的 NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为 MgO＋2NH 4Cl 2NH3↑＋MgCl 2＋H 2O↑。= = = = =300 ℃ Ⅱ.(1)反应中铜离子得到电子转化为亚铜离子，这说明溶液 A 具有还原性。9.0 g 沉淀C 在氧气中灼烧后，产生 8.0 g CuO，物质的量为 8 g÷80 g/mol＝0.1mol，0.1 mol CO2，碳元素质量为 0.1 mol×12 g/mol＝1.2 g，氮气的物质的量为 0.05 mol，质量是 1.4 g，CuO 的 C、N、Cu 元素总质量为 1.2 g＋1.4 g＋0.1 mol×64 g/mol＝9 g，等于沉淀 C 的质量，故 C 由 Cu、C、N 三种元素组成，且三原子物质的量之比为 0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol×2＝1∶1∶1，故 C 的化学式为 CuCN。(2)反应②可将 CN－ 转化为无害物质，应该是氮气和 CO2，则其离子方程式为 2CN－ ＋5ClO － ＋2H ＋ ===N2↑＋2CO 2↑＋5Cl － ＋H 2O。- 6 -11．(2017·泸州市四诊临考冲刺模拟)砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。 导 学 号 43864382(1)中国自古“信口雌黄” 、 “雄黄入药”之说。雌黄 As2S3和雄黄 As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①砷元素有＋2、＋3＋5 等常见价态。 ，雌黄和雄黄中 S 元素的价态相同，其价态是__－2__。I 中发生的离子方程式是__4H ＋ ＋2Sn 2＋ ＋2As 2S3===2H2S↑＋2Sn 4＋ ＋As 4S4__。②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至 300 ℃时会产生两种物质，若 4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－ ，则 a 为__SO 2__(填化学式)。砒霜(As 2O3)可用双氧水将其氧化成 H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__As 2O3＋2H 2O2＋H 2O===2H3AsO4__。(2)AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4 mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出 b kJ 热量，AsH 3自燃的热化学方程式是：__2AsH 3(g)＋3O 2(g)＝As 2O3(s)＋3H 2O(l)__Δ H＝－5b_kJ/mol__。(3)将 Na3AsO3(aq)＋I 2(aq)＋H 2O(l)Na 2HAsO4(aq)＋NaI(aq)＋HI(aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度(I)与时间关系如图所示。①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__b__(填字母)。②已知：a 点对应如图中电流由 C1极经外电路流向 C2极。则 d 点对应的负极的反应式为__AsO －2e － ＋H 2O===HAsO ＋H ＋ __。3－3 2－4③如图中，b→c 改变条件可能是__AB__(填代号)，c→d 电流强度变化的原因是__停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少__。A．向左室中加入适量的浓 Na3AsO3溶液- 7 -B．向左室中加入适量的烧碱溶液C．向右室中加入适量的浓 KI 溶液D．向右室中加入适量的稀硫酸[解析] ①雌黄和雄黄中 S 元素的价态相同，其价态是－2 价。Ⅰ中 Sn2＋ 被氧化，发生反应离子方程式是 4H＋ ＋2Sn 2＋ ＋2As 2S3＝2H 2S↑＋2Sn 4＋ ＋As 4S4。②若 4.28 g As4S4即 0.01 mol，反应转移 0.28 mol e－ ，因此 1 mol 雄黄失去 28 mol 电子，其中 As 失去 4 mol 电子，所以 S 失去 6 个电子，其化合价从－2 价升高到＋4 价，则 a 为 SO2；砒霜(As 2O3)可用双氧水将其氧化成 H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为 As2O3＋2H 2O2＋H 2O===2H3AsO4。(2)AsH 3是一种很强的还原剂，室温下，0.4 mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为 As2O3固体，放出 b kJ 热量，所以 AsH3自燃的热化学方程式是 2AsH3(g)＋3O 2(g)===As2O3(s)＋3H 2O(l) Δ H＝－5b kJ/mol。(3)①可逆反应达到平衡状态时电流为 0，则平衡点是 b。②已知：a 点对应如图中电流由 C1极经外电路流向 C2极，则 C1是正极，所以 d 点时 C1是负极，对应的负极的反应式为 AsO －2e － ＋H 2O===HAsO ＋H ＋ 。③ 如图中，b→c 反应说明电池反应倒过3－3 2－4来，改变条件可能是向左室中加入适量的浓 Na3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液，向右室中加入适量的浓 KI 溶液或向右室中加入适量的稀硫酸不利于反应倒过来进行，答案选 AB。c→d 电流强度变化的原因是由于停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少。- 1 -第一部分 专题三 第 12讲1．(2017·大同市上学期第一次调研)分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( B )导 学 号 43864409A．10 种 B．9 种C．8 种 D．7 种[解析] 分子式为 C4H2Cl8的有机物可以看作 C4H10中的两个 Cl原子被两个 H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有 6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有 3个位置，因此该分子的同分异构体共有 9种，因此 B正确。2．(2017·武昌区 5月调研)下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( 导 学 号 43864410A )A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．分子式为 C5H10O2的有机物中能与 NaHCO3溶液反应的有 4种D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖[解析] A．淀粉和纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故 A不正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故 B正确；C.羧酸能与 NaHCO3溶液反应。分子式为 C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为 C4H9—COOH，丁基 C4H9一有 4种，所以羧酸 C4H9—COOH有 4种，故 C正确；D.葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故 D正确。故选 A。3．(2017·新课标 2卷)下列说法错误的是 ( C )导 学 号 43864411A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多[解析] A．糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故 A说法正确；B.维生素 D可促进人体对钙的吸收， 故 B说法正确；C.蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素 ，故 C说法错误；D.硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故 D说法正确。4．(2017·新课标 3卷)下列说法正确的是 ( A )导 学 号 43864412A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体- 2 -C．环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物[解析] A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氨气发生加成反应，故 A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 B错误；C.环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D错误。答案选 A。5.(2017·葫芦岛协作体模拟考试 6月)下列关于有机化合物的叙述正确的是( B )导 学 号 43864413A．甲基环己烷的一氯代物有 4种B．甲苯(C 7H8)和甘油(C 3H8O3)二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C．某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物D．分子式为 C5H10O2的有机物只能含有一种官能团[解析] A．甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷的一氯取代物有 5种，故 A错误；B.每个甲苯(C 7H8)和甘油(C 3H8O3)分子中都含有 8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯(C 7H8)的相对分子质量＝12×7＋8＝92；甘油(C 3H8O3)的相对分子质量＝12×3＋8＋16×3＝92]。即所含氢元素质量分数相同，因此二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故 B正确；C. 中的取代基—X 可能含有碳碳三键，不一定是苯的同系物，故 C错误；D.分子式为 C5H10O2的有机物可能属于羧酸类、酯类或羟基醛类等，其中羟基醛类含有 2种官能团，故 D错误；故选B。6．(2017·虎林市最后冲刺卷)下列有机反应中属于加成反应的是 ( C )导 学 号 43864414A．苯和液溴在 FeBr3催化作用下反应生成溴苯B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯与 HCl气体反应生成一氯乙烷D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH===CH2[解析] A．生成溴苯时苯环上 H被 Br取代，为取代反应，故 A错误；B.乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故 B错误；C.乙烯与 HCl反应生成一氯乙烷，双键转化为单键，为加成反应，故 C正确；D.生成 ClCH2CH===CH2时丙烯中甲基上 H被 Cl取代，为取代反应，故 D错误；故选 C。7．(2017·沈阳市第三次模拟)下列说法正确的是 ( A )导 学 号 43864415- 3 -A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l－氯丁烷B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同[解析] A．含－OH 越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1－氯丁烷，A 正确；B.棉和麻以及淀粉的表示方式相同，但 n值不同，不能互为同分异构体，B 错误；C.CH 3COOH与碳酸钠溶液反应生成气泡，而 Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用 Na2CO3溶液区分 CH3COOH和 CH3COOCH2CH3，C 错误；D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D 错误；答案选 A。8．(2016·江苏·11)化合物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X的说法正确的是 ( C )导 学 号 43864416化合物 XA．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和 Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol 化合物 X最多能与 2 mol NaOH反应[解析] 该题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机物官能团性质的运用情况。A项，两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四个单键，单键可以自由旋转，所以该碳原子和两个苯环不一定处于同一平面，错误；B 项，X 分子中含有羧基，可以和 Na2CO3反应，错误；C 项，在酸性条件下，分子内酯基断开，产物只有一种，正确；D 项，1 mol X 分子中有 1 mol酚酯，其水解需要 2 mol NaOH，羧基也会与 NaOH反应，则 1 mol X最多可以与3 mol NaOH反应，错误。9．(2016·上海·6)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a装置来制备。 导 学 号 43864417- 4 -完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即给分)__。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是__浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率__；浓硫酸用量又不能过多，原因是__浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率__。(2)饱和 Na2CO3溶液的作用是__中和乙酸__、__溶解乙醇__、__减少乙酸乙酯在水中的溶解__。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__振荡__、__静置__，然后分液。(4)若用 b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__原料损失较大__、__易发生副反应__。由 b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__乙醚__，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__蒸馏__。10．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作步骤为：先按图安装好实验装置，关闭活塞 a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在 M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：导 学 号 43864418(1)A中发生反应的化学方程式为__2H 2O2 2H2O＋O 2↑__，B 的作用是__干= = = = =MnO2 燥 O2__；C 中热水的作用是__使 D中乙醇变为蒸气进入 M参加反应__。(2)M处发生反应的化学方程式为__2CH 3CH2OH＋O 2 2CH3CHO＋2H 2O__。― ― →Cu △(3)从 M管中可观察到的现象是__受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变- 5 -黑、变红的现象__，从中可认识到实验过程中催化剂__参加__(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的__温度__。[解析] 装置中各部分作用：A 为氧气的简易制备装置；B 的作用是干燥 O2；C 利用水浴加热方式，可以控制乙醇蒸气的量；M 中在 Cu作催化剂并加热条件下，乙醇被 O2氧化成乙醛，进入 F试管中。11．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题： 导 学 号 43864419(1)环戊二烯分子中最多有__9__个原子共平面；(2)金刚烷的分子式为__C 10H16__，其分子中的 CH2基团有__6__个；(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__氯代环戊烷__，反应②的反应试剂和反应条件是__氢氧化钠乙醇溶液，加热__，反应③的反应类型是__加成反应__；(4)已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：；― ― →O3 ― ― →H2O/Zn (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH 3，—CH 2R，—CHR 2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出 A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：__ __。- 6 -12．(2017·河北省保定市高三下学期第一次模拟)某些有机化合物之间具有如下转化关系： 导 学 号 43864420其中 A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F 核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为 2∶2∶3。已知：① (其中 R是烃基)― ― →H2O 2RCOOH②R—COOH R—CH2OH(其中 R是烃基)― ― →LiAlH4 请回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称是__羧基__，G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__1,3­丁二烯__，③的反应类型是__还原反应__。(2)写出 A的结构简式__ __。(3)写出⑥的化学方程式__HOOCCH2CH2COOH＋2CH 3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H 2O__。― ― →浓 H2SO4 △(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH 2—”的聚合物的结构简式为__ __。有机物 Y与 E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则 Y的结构可有__2__种。[解析] 根据信息①结合 A的分子式和含有一种氢原子，可推出 A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则 A的结构简式是 ，A→B 是酸酐水解，则 B是- 7 -HOOC—CH===CH—COOH，B 与氢气发生加成反应生成 C，则 C是 HOOCCH2CH2COOH，根据信息②，则反应③是还原反应，故 D是 HOCH2CH2CH2CH2OH；由 D与 G的分子可知，反应④是消去反应，且 G为合成顺丁橡胶的主要原料，所以 G为 CH2===CHCH===CH2；由 B与 E的相对分子质量，可知反应⑤是碳碳双键与 H2O发生的加成反应，故 E为 ，C(丁二酸)分子内含有两种不同化学环境的氢原子，根据反应条件，可知反应⑥为酯化反应，又结合 C和 F的分子式和结构知，X 为乙醇，反应后生成 F为 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，符合F的核磁共振氢谱情况，则(1)B 是 HOOC—CH===CH—COOH，其含氧官能团为羧基；G 为CH2＝CHCH＝CH 2，G 的名称为：1,3­丁二烯；反应③是还原反应；(2)A 的结构简式是；(3)反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH＋2CH 3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H 2O；(4)E(― ― →浓 H2SO4 △)在一定条件下能够发生缩聚反应，链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是 。有机物 Y与 E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，Y 有两个—COOH，一个—OH，把 E的主链上碳原子缩减为 3个，则会出现 2种结构，即： 和 ，所以 Y的同分异构体有 2种。13．(2017·北京市房山区高三上学期期末)以丙烯为原料合成有机高分子化合物 G及环酯的路线图如下： 导 学 号 43864421已知： - 8 -回答下列问题：(1)B中所含官能团的名称是__羟基__，按系统命名方法可将 A命名为__2－氯丙烷__。(2)C→D 的反应类型是__加成反应__。(3)A→B 反应的化学方程式是__CH 3—CHCl—CH3＋H 2O CH3—CHOH—CH3＋HCl__。― ― →NaOH (4)有关 E的下列说法中，正确的是__ad__。a．能发生消去反应 b．能使 Br2/CCl4溶液褪色c．能发生银镜反应 d．能与 NaHCO3反应(5)E→G 反应的化学方程式是__ nHO—C(CH3)2—COOH HO —C(CH3)2—― ― →H2SO4 COOH ＋( n－1)H 2O__。[解析] 由流程可知，CH 3—CH===CH2发生加成反应生成 A为 CH3CHClCH3，A 水解生成 B为 CH3CHOHCH3，B 发生氧化反应生成 C为(CH 3)2C===O，C 与 HCN发生加成反应生成 C为(CH 3)2C(OH)CN，D 水解生成 E为(CH 3)2C(OH)COOH，E 发生缩聚反应生成 G为 HO —C(CH3)2—COOH ，以此来解答。(1)B中所含官能团的名称是羟基，按系统命名方法可将 A命名为 2—氯丙烷，(2)C→D的反应类型是羰基与 HCN的加成反应，(3)A→B 反应的化学方程式是 CH3—CHCl—CH3＋H 2OCH3—CHOH—CH3＋HCl，(4)E 为(CH 3)2C(OH)COOH，a.含－OH，能发生消去反应，故正― ― →NaOH 确；b.不含碳碳双键、三键，不能使 Br2/CCl4溶液褪色，故错误；c.不含—CHO，不能发生银镜反应，故错误；d.含—COOH，能与 NaHCO3反应，故正确；(5)E→G 反应的化学方程式是nHO—C(CH3)2—COOH HO —C(CH3)2—COOH ＋( n－1)H 2O。― ― →H2SO4