1、第2课时 氮的氧化物 大气污染物,第四章 第三节 硫和氮的氧化物,学习目标定位 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.一氧化氮的性质 NO为无色无味的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：2NOO2=2NO2。故只能用 收集。 2.二氧化氮的性质 (1)NO2为红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO。故只能用 收集。 (2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NO22NaOH=NaN
2、O2NaNO3H2O。,排水法,一、一氧化氮和二氧化氮的性质,向上排空气法,NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。,例1 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集,解析 NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。,答案
3、,解析,例2 宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO与空气反应生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2 D.NO遇H2O反应生成NO2,解析 根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红色可推知，是因为发生反应：2NOO2=2NO2。,答案,解析,1.反应原理 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 由方程式2得： 由方程式23得： ,4NO2O22H2O=4HNO3,二、氮
4、的氧化物和氧气、水的反应与计算,4NO3O22H2O=4HNO3,2.计算类型,例3 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A.11 B.12 C.13 D.31,答案,解析,解析 将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：,例4 一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的,答案,解析,1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治,煤、石油
5、,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,汽车尾气,酸雨,2.酸雨,5.6,SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,解析 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧； 含硫矿石的冶炼； 硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。,例5 酸雨形成的最主要原因是 A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D
6、.汽车排出大量尾气,答案,解析,例6 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量,解析 A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。,答案,解析,一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，重要的化学反应有 (1)2NOO2=2NO2。 (2)3NO2H2O=2HNO3NO。 (
7、3)4NO3O22H2O=4HNO3。 (4)4NO2O22H2O=4HNO3。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)氮元素可形成五种价态的氧化物，其中4价的有NO2和N2O4两种 ( ) (2)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体( ) (3)NO具有较强的还原性，在空气中极易被氧化( ) (4)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色( ) (5)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)NO2与H2O反应时，NO2作氧化剂，H2O作还原剂( ) (7)pH7的降雨均为酸
8、雨( ) (8)温室效应主要是空气中SO2的含量升高造成的( ) (9)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染( ) (10)光化学烟雾主要是由SO2造成的( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.依据下列描述，可判断某气体一定不是NO2的是 A.某气体为红棕色 B.某无色气体遇到空气后变为红棕色 C.某气体易液化 D.某气体密度大于空气,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 遇到空气后变为红棕色的无色气体为NO。,3.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是 A.氧化剂与还原剂的质量比为12 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 C.NO2是氧化剂，H
9、2O是还原剂 D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移,答案,1,2,3,4,5,6,4.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是 A.23 B.32 C.35 D.53,答案,1,2,3,4,5,6,5.下列有关环境污染的说法不正确的是 A.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量 B.pH在5.67之间的降水通常称为酸雨 C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关 D.含磷洗涤剂会导致水体污染,1,2,3,4,5,6,答案,6.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O ， 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 。 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _。,1,2,3,4,5,6,NO2,NO,11,答案,
