1、1第 1 课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标定位 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3.会书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离1.水的电离(1)水的电离方程式：H 2OH OH 。(2)水的电离平衡常数表达式为 K 。H OH H2O(3)水的离子积常数的表达式为 KwH OH 。(4)常温下，水的离子积常数 Kw1.010 14 mol2L2 。纯水中H 是 1.0107 molL1 ；若某酸溶液中H 1.010 4 molL1 ，则溶液中OH 为 1.01010 molL
2、1 。2.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OH OH 的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中H 变化溶液中OH 变化pH 变化水电离程度Kw的变化升高温度 右移 增大 增大 减小 增大 增大加入酸 左移 增大 减小 减小 减小 不变加入碱 左移 减小 增大 增大 减小 不变加入活泼金属(如 Na)右移 减小 增大 增大 增大 不变(1)常温时， Kw1.010 14 mol2L2 ，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱和盐的稀溶液。(2)不同溶液中，H 、OH 可能不同，但任何溶液中由水电离出的H 与OH 总是相等的。(3)Kw只与温度有关，温度升高， Kw
3、增大。2例 1 25 时，水的电离平衡 H2OH OH H0。下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH 降低B.向水中加入少量固体 NaHSO4，H 增大， Kw不变C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，H 降低D.将水加热， Kw增大，OH 增大，呈碱性答案 B解析 A 项 ， NH3H2O 电 离 出 OH ， 使 水 的 电 离 平 衡 逆 向 移 动 ， 但 OH 增 大 ； B 项 ， NaHSO4电 离 出 H ， 使 水 的 电 离 平 衡 逆 向 移 动 ， H 增 大 ， 但 Kw不 变 ； C 项 ， 加 入 盐 酸 ， H2O 的 电 离平 衡 逆
4、向 移 动 ， 但 H 增 大 ； D 项 ， 加 热 促 进 H2O 的 电 离 ， Kw、 H 和 OH 都 增 大 ， H OH ，呈中性。考点 水的电离题点 改变条件对水电离平衡的影响方法规律 (1)向水中加入能电离出 H 或 OH 的物质，抑制水的电离。(2)向水中加入消耗 H 或 OH 的物质，促进水的电离。(3)Kw表达式中，H 、OH 均表示整个溶液中H 、OH 的浓度。若温度不变，溶液中H 增大，则溶液中OH 减小。例 2 常温下，有下列四种溶液：1 molL 1 的盐酸0.1 molL 1 的盐酸 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液0.001 molL 1 的 Na
5、OH 溶液。四种溶液中，由水电离生成的H 之比为( )A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141321答案 A 解析 在盐酸中，溶液中的 OH 全部是由水电离得到的，则由水电离产生的H 等于溶液中的OH 溶液 ：中H 水电离 OH 溶液 110 14 molL1 ，中H 水电离 OH 溶液 11013 molL1 。 在 NaOH 溶液中，溶液中的 H 全部是由水电离得到的，则由水电离产生 的 H 等 于 溶 液 中 的 H 溶 液 ： 中 H 110 12 molL 1， 中 H 110 11 molL 1。 因此，四种溶液中由水电离出的H 之比为1014
6、10 13 10 12 10 11 1101001 000。考点 水的电离题点 水电离出H 或OH 的计算方法规律 (1)任何稀溶液中，水电离出的H 与水电离出的OH 一定相等。3(2)稀酸溶液中，OH 来自于水的电离，故水电离出的H 水 OH 溶液 。当KwH 溶 液忽略水电离出的H 水 时，H 溶液 H 酸 。(3)稀碱溶液中，H 来自于水的电离，故水电离出的OH 水 H 溶液 。当KwOH 溶 液忽略水电离出的OH 水 时，OH 溶液 OH 碱 。二、电解质在水溶液中的存在形态1.强、弱电解质的概念(1)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(2)强、弱电解质在水溶液中的存在形态强电解质在水
7、溶液中全部以离子的形态存在，弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。2.电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“= =”；弱电解质，用符号“ ”。如：NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH OH 。 4(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如 H2CO3的电离方程式为 H2CO3H HCO ，HCO H CO 。 3 3 23(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如 Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3Fe3 3OH 。(4)弱酸的酸式盐先完全电离，用“= =”，生成的酸式酸根再部分电离，用“ ”。如NaHCO3的电
8、离方程式为 NaHCO3=Na HCO ，HCO H CO 。 3 3 23(5)NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaHSO4=Na H SO ，NaHSO 4在熔融24状态下只破坏离子键，其电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 。 43.溶剂化作用(1)电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。(2)溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。4强电解质和弱电解质的判断(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。(2)常见的强弱电解质强电解质Error!弱电解质Error!例 3
9、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案 D解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 项错误；强、弱电解质与溶解性无关，B 项错误；溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质，C 项错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，
10、D 项正确。考点 电解质及其分类题点 强电解质和弱电解质的判断易错警示 判断电解质强弱时易错方面(1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质，如 BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH 3COO)2Pb 等。(3)强电解质不一定是离子化合物，某些具有强极性键的化合物也是强电解质。(4)强电解质在熔融状态下不一定电离。若电解质为离子化合物，在熔融状态能电离，若电解质为共价化合
11、物，在液态不电离。例 4 下列电离方程式正确的是( )A.NaHCO3=Na H CO 23B.HF=H F C.KAl(SO4)2=K Al 3 2SO 24D.CH3COONH4CH3COO NH 4答案 C解析 NaHCO 3是弱酸酸式盐，是强电解质，完全电离，但 HCO 不能拆成离子形式； 35CH3COONH4为强电解质，完全电离用“= =”；HF 为弱电解质，部分电离，用“ ”。考点 电解质及其分类题点 电离方程式及其书写方法方法规律 电解质电离方程式书写方法(1)先判断是强电解质(用“= =”)还是弱电解质(用“ ”)。(2)电离方程式应满足电荷守恒与原子守恒。(3)水溶液中强酸
12、酸式盐与弱酸酸式盐电离方式不同，如：NaHSO4=Na H SO ，24NaHS=Na HS 。例 5 现有如下物质：NH 3 NH 4Cl Ba(OH) 2 氨水 SO 2 BaCO 3 H 2S KHSO 4 NaHCO 3 Cl 2。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有 。(2)属于强电解质的有 。(3)属于弱电解质的有 。答案 (1) (2) (3)解析 在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO 2、NH 3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如 NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO 3、KHSO 4、NaHCO 3；弱酸、弱碱、
13、水及少部分盐是弱电解质，如 H2S；氨水属于混合物，Cl 2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合方法总结 (1)根据物质类别可以判断有关电解质类别单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。强酸、强碱、大多数盐属强电解质，弱酸、弱碱、水和极少数盐属于弱电解质。(2)电解质判断时注意的问题：必须是自身电离出离子的化合物才是电解质。电解质的强弱与溶解度的大小无关。如难溶盐 BaSO4属强电解质，HF 易溶于水，但是弱电解质。活泼金属氧化物是电解质，是因为在熔融状态下发生电离。1.0.1 molL1 的氢氧化钠溶液
14、和 0.1 molL1 的盐酸中，水的电离程度( )6A.前者大 B.前者小C.一样大 D.无法比较答案 C解析 NaOH 溶液中的OH 和盐酸中的H 相同，它们对水电离的抑制程度相同。考点 水的电离题点 条件改变对水的电离平衡的影响2.下列说法正确的是( )A.强电解质的水溶液中不存在任何分子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系答案 D解析 强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，但有水分子存在，A 项错误；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷总数决定的，若强电解质溶液
15、是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B 项错误；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如 H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C 项错误；电解质的强弱与其溶解性无关，如 BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而 NH3H2O 易溶于水，但属于弱电解质，D 项正确。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合3.在纯水中存在平衡：H 2OH OH ，若使水的电离平衡正向移动，并使 OH 的浓度增大，则应加入的物质是( )A.CH3COOH B.KOHC.KHSO4 D.Na答案 D解析 在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，
16、相当于加入酸，C 项错误；在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H 反应，使水的电离平衡正向移动，并使 OH 的浓度增大，D 项正确。考点 水的电离题点 条件改变对水电离平衡的影响4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变B.25 时，NH 4Cl 溶液的 Kw大于 100 时 NaCl 溶液的 KwC.KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质7D.稀盐酸加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动答案 D解析 蒸馏水中滴加浓 H2SO4，浓 H2SO4溶于水放热，温度升高，水的电离程度增大，H 、OH 均增大， K
17、w增大，A 不正确； Kw只与温度有关，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，温度越高， Kw越大， B 不正确；KClO 3属于盐，在水溶液中能电离，是电解质，SO 3在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C 不正确；盐酸在稀释过程中，溶液中H 减小，故水的电离平衡向电离方向移动，D 正确。考点 题点 5.向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度( I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )答案 B解析 CH 3COOH 属于弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰好
18、完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱。考点 电解质及其分类题点 溶液导电能力的变化与分析6.(1) 0.1 molL1 的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向 方向移动。(2)25 时，0.1 molL1 的盐酸中，H molL1 ，OH molL1 ，水电离出来的H molL 1 。(3)某温度下测得纯水中H 210 7 molL1 ，则此时 OH ；该温度下向纯水中加盐酸使H 510 6 molL1 ，则此时OH 。(4)在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的H 为 1.01013 molL1 ，下列有关该溶液的叙述正确的是 (填字母)。A.该溶
19、液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性8C.该溶液的H 一定是 0.1 molL1D.该溶液的OH 不可能为 0.1 molL1答案 (1)电离 (2)0.1 1.010 13 1.010 13 (3) 2107 molL1 810 9 molL1 (4)A解析 (1) 盐酸加水稀释时，溶液中 H 浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向电离方向移动。(2)加入盐酸，抑制水的电离，水电离出的H 可忽略不计，溶液中H 0.1 molL1 ，溶液中的OH 1.010 13 1.010 14mol2 L 20.1 molL 1molL1 ，水电离出来的H 溶液中的OH 1.010 13 molL1
20、 。(3)纯水中H OH ，则OH 210 7 molL1 ；则该温度下 Kw410 14 mol2L2 ，加入盐酸后，OH molL1 810 9 molL1 。410 14510 6(4)由水电离产生的H 1.010 13 molL1 ，水的电离平衡受到抑制，有两种情况，该溶液可能显酸性， H 0.1 molL1 ，该溶液可能显碱性，OH 0.1 molL1 ，故 A 项正确。考点 水的电离题点 水的电离平衡的综合对点训练题组 1 水的电离及其影响因素1.下列说法正确的是( )A.水的电离方程式：H 2O=H OH B.升高温度，水的电离程度增大C.在 NaOH 溶液中没有 HD.在 HC
21、l 溶液中没有 OH答案 B解析 水是弱电解质，只有少部分电离，应用“ ”表示，故 A 错误；水的电离是吸热的，所 以 升 高 温 度 ， 电 离 程 度 增 大 ， 故 B 正 确 ； 在 NaOH 溶 液 中 OH H ， 在 HCl 溶 液 中 OH OH 的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体答案 C解析 钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的H OH 。10考点 水的电离题点 条件改变对水电离平衡的影响题组 2 水电离出H 或OH 的计算5.在相同温度下，0.01 molL1 NaOH 溶液和 0.01 molL1
22、的盐酸相比，下列说法正确的是( )A.两者都促进了水的电离B.由水电离出的H 都是 1.01012 molL1C.由水电离出的OH 都是 0.01 molL1D.由水电离出的H 相等答案 D解析 加酸或加碱均抑制水的电离，A 错；若该温度下水的离子积常数为 Kw(这里没有说是25 )，则在 0.01 molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离的H KwOH Kw0.01molL1 ，在 0.01 molL1 的 HCl 溶液中，由水电离出的H OH 水电离 molL1 ，所以 B、C 均错，D 对。Kw0.01考点 水的电离题点 水电离出H 或OH 的计算6.常温下，某溶液中由水电离出来的H
23、1.010 9 molL1 ，该溶液可能是( )二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.答案 A解析 某溶液中由水电离出来的H 1.010 13 molL1 ，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。SO 2H 2OH2SO3，H 2SO3HSO H ，HSO SO H ，溶液呈酸性； 3 3 23NaOH= =Na OH ，溶液呈碱性。考点 水的电离题点 条件改变对水的电离平衡的影响题组 3 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断7.下列说法正确的是( )A.HR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B.某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质C.根据电
24、解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质11答案 C解析 溶液的导电性取决于该溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，故 A 项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如 SO2，故B 项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质，故 D 项错。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合8.下列事实可以证明 NH3H2O 是弱碱的是( )A.氨水能跟 CuCl2溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀B.铵盐受热易分解，放出氨气C.0.1 molL1 的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol
25、L1 的氨水中，OH 约为 103 molL1答案 D解析 0.1 molL1 的氨水中，OH 约为 103 molL1 ，说明 NH3H2O 只有部分发生了电离，可证明 NH3H2O 是弱碱。考点 电解质及其分类题点 强电解质和弱电解质的判断题组 4 电解质溶液的导电能力9.在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是( )A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液 D.氨水答案 B解析 电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、氨水，溶
26、液中分别有强电解质Na2SO4、HCl、(NH 4)2SO4生成，溶液中仍然存在着大量离子，其导电能力无明显变化。由于H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀和水，故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱到最弱，继续加入 Ba(OH)2溶液后，溶液中存在 Ba2 和 OH ，溶液的导电能力又逐渐增强。考点 电解质及其分类题点 溶液导电能力的变化与分析10.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水B.0.5 molL1 盐酸C.0.5 molL1 CH3COOH 溶液12D.0.5 molL1 KCl 溶液答案 B
27、 解析 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol NaOH 后，生成强电解质 CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL 1 的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，离子浓度增大，导电能力增强；100 mL 0.5 molL1 的盐酸与 0.05 mol NaOH 反应生成 0.05 mol NaCl，由于 HCl、NaOH、NaCl 均完全电离，溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，所以溶液的导电能力基本不变。考点 电解质及其分类题
28、点 溶液导电能力的变化与分析综合强化11.室温下，某溶液中由水电离出的H 和OH 的乘积是 11026 mol2L2 ，下列说法中正确的是( )A.该溶液的溶质不可能是 NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生 H2C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl 、K 、Cu 2D.向该溶液中加入 NaHCO3，一定有化学反应发生答案 D解析 由题给信息可知，溶液中H 水 OH 水 110 13 molL1 ，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因 NaHSO4=Na H SO ，溶液中的溶质可能是 NaHSO4，24A 项错误；如果酸性溶液中存在 NO ，加铝粉则不会产生 H2，B
29、项错误；若溶液呈碱性，则 3Cu2 不能大量存在，C 项错误；加入 NaHCO3，一定存在 H HCO =H2OCO 2或 3OH HCO =CO H 2O，D 项正确。 3 23考点 水的电离题点 水的电离平衡的综合12.如图表示水中H 和OH 的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有H OH KwB.M 区域内任意点均有H 0， 升 高 温 度 ， 平 衡 正 向 移 动 ， Kw增 大 ， 图中 Z 点 Kw(Z) (10 6.5 molL 1)2 10 13 mol2L 2， X 点 Kw(X) (10 7 molL 1)210 14 mol2L 2， Kw(Z)Kw(X
30、)， 所 以 T1” “ (2)解析 (1)CH 3COOH 电离出的H ”“ 升温促进水电离， Kw增大 (2)碱性 110 7 (3)110 8 (4)向右 向右 解析 ( 1)升 高 温 度 ， Kw增 大 ， 现 Kw 110 12 mol2L 2110 14 mol2L 2， 因 此该 温 度 大 于 25 。 (2)此 温 度 下 该 溶 液 中 OH molL 1 110 5 110 12110 7molL 1， 因 为 OH H ， 所 以 溶 液 呈 碱 性 ； NaOH 溶 液 中 由 水 电 离 出 来 的 OH 等 于 溶液 中 的 H ， 即 为 110 7 molL
31、 1。(3)稀释后溶液中H 为 2110 4 molL1 。那么110 3L0.1 molL 12 LOH molL1 110 8 molL1 ，故由水电离出的H 也为 1108 110 12110 4molL1 。(4)Zn 与稀硫酸反应过程中，溶液中H 减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量 NaCl 固体，平衡 Cl2H 2OH Cl HClO 向左移动，溶液中H 减小，水的电离平衡向右移动。考点 水的电离题点 水的电离平衡的综合15.在水的电离平衡中，H 和OH 的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 11014 mol2L2 ，B 点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因
32、是 。(2)下列说法正确的是 (填字母)。a.图中 A、B、D 三点处 Kw的大小关系：BADb.AB 线上任意点的溶液均显中性c.B 点溶液的 pH6，显酸性d.图中温度 T1T2(3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ 15。(4)T2时，若盐酸中H 510 4 molL1 ，则由水电离产生的H 。(5)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 (填字母)。a.升温 b.加入少量的盐酸c.降温 d.加入少量的 NaOH 答案 (1)110 12 mol2L2 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)b(3)否，在盐酸中H OH ，所以不可
33、能处于 B 点位置(4)2109 molL1(5)b解析 (1)B 点 Kw10 6 molL1 106 molL1 110 12 mol2L2 ，水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。(2)A 点 Kw110 14 mol2L2 ，B 点 Kw110 12 mol2L2 ，升高温度，水的电离平衡向吸热方向移动， Kw增大，所以 T1AD；AB 线上任意一点H OH ，溶液显中性，B 点溶液 pHlg(110 6 )6。故只有 b 项正确。(3)水中加入盐酸，溶液中H 增大，水的电离平衡向左移动，OH 减小， H OH ， 溶 液 不 会 处 于 B 点 。 (4) T2时 ， Kw 110 12 mol2L 2，若 盐 酸 中 H 510 4 molL 1， 则由水电离产生的H 210 9 molL1 。110 12 mol2L 2510 4 molL 1(5)从 A 点至 D 点，保持温度不变，使H 增大，故选 b。考点 水的电离题点 水的电离平衡曲线
