1、专题检测试卷(二)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案 D解析 在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。考点 化学反应进行的方向及其判断题点 反应焓变、熵变与反应方向的综合2下列能用勒夏特列原理解释的是( )A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的 NO2 加
2、压后颜色先变深后变浅CSO 2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂DH 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深答案 B解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。考点 化学平衡影响因素的综合题点 勒夏特列原理的理解与应用3对于可逆反应：2SO 2(g) O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入 O2答案 B解析
3、 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是( )扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大容器内的压强A BC D答案 C解析 对于有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快；而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快；增大容器内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用5对于可逆
4、反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应混合物各成分的百分比不再变化D反应已经停止答案 C解析 可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。考点 化学平衡状态及其判断题点 化学平衡状态的概念与特征6在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前 20 s由 3 mol 降为 1.8 mol，则前 20 s 的平均反应速率为( )Av(B)0.03 molL 1 s1Bv(B)0.045 molL 1 s1Cv(C)0.03 molL 1 s1Dv(C)0.06
5、molL 1 s1答案 B解析 反应物 A 前 20 s 由 3 mol 降到 1.8 mol，则 v(A) 0.03 3 mol 1.8 mol2 L20 smolL 1s1 ，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知 v(B)0.045 molL 1s1 ，v(C) 0.015 molL 1 s1 。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算7可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )Aav 正 (A)bv 正 (B)Bbv 正 (A)a v 逆 (B)Cav 正 (C)cv
6、 正 (A)Dav 正 (A)bv 逆 (B)答案 B解析 当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v 正 v 逆 ；若用不同物质表示 v 逆 v 正 化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中 A、B、C 间的计量关系，可知上述四个选项中，只有 bv 正 (A)av 逆 (B)表示正、逆反应速率相等。考点 化学平衡状态及其判断题点 由化学反应速率判断化学平衡状态8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲在 500 时，10 mol SO 2 和
7、10 mol O2乙在 500 时，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO 2 和 10 mol O2丙在 450 时，8 mol SO 2 和 5 mol O2丁在 500 时，8 mol SO 2 和 5 mol O2A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲答案 C解析 甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲；丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙；甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率甲丁，故选 C。考点 影响化学反应速率的因素题点 控制变量方法的应用9一定条件下，反应：2A(g)2B(g) 3C(g)D(g) 在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态
8、的标志是( )A单位时间内生成 n mol B，同时消耗 3n mol CB容器内压强不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化D单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol D答案 D解析 此反应是反应前后气体的体积不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、密度不变(m 、V 均不变)，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成 2n mol A，则消耗 n mol D，同时生成 n mol D，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。考点 化学平衡状态及其判断题点 化学平衡状态的综合判断10(2018金华十校高二上学期期末调研)25
9、 时，在密闭容器中合成氨反应如下：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 。下列叙述正确的是( )催 化 剂 高 温 高 压A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的 2 倍，v 正 减小，v 逆 增大，平衡向左移动C1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)的总键能大于 2 mol NH3(g)的总键能D在密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2 进行反应，测得反应放出的热量小于 92.4 kJ答案 D考点 化学平衡影响因素的综合题点 改变条件使化学平衡定向移动11将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应
10、 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅答案 C解析 升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A 错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此 B 错误，C 正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO 2)和 c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D 错误。考点 化学平衡影
11、响因素的综合题点 改变条件使化学平衡定向移动12常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K210 5 。已知：Ni(CO) 4 的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是( )A增加 c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)44v 生成 (C
12、O)答案 B解析 平衡常数与温度有关，增加 c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变，A 错误；Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ，应大于沸点，便于分离出 Ni(CO)4，则第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 ，B 正确；加热至 230 制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)4 分解率较大， C 错误；达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时 4v 生成 Ni(CO)4v 生成 (CO)，D 错误。考点 化学平衡影响因素的综合题点 化学平衡影响因素的综合考查13某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)nB(g) pC
13、(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A由图 1 可知，T 1v 逆 的是点 3D图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂答案 C解析 图 1 中，反应在 T2 条件下先到达平衡状态，故 T2T1，因为升高温度(T 1T 2)，平衡体系中 C%降低，平衡向左移动，所以 H p，B 项不正确；图 3 中，点 2、4 对应 v 正 v 逆 ，点1 对应 BB(平衡) ，故 v 正 v逆 ，C 项正确；图 4 中，若 mnp，则 a 曲线表示使用催化剂或增大压强(缩小体积) ，D项不正确。考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合14在 10 L 恒容密闭容器中充入 X
14、(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/ n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A实验中，若 5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则 05 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N) 1.0102 molL1 min1B实验中，该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡时， X 的转化率为 60%D实验中，达到平
15、衡时， b0.060答案 C解析 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)v(M) 1.010 3 molL1 min1 ，A 项错误；0.050 mol10 L5 min实验中 X(g) Y(g)M(g)N(g)c 起始 /molL1 0.01 0.04 0 0c 转化 /molL1 0.008 0.008 0.008 0.008c 平衡 /molL1 0.002 0.032 0.008 0.008求得 K 1.0，B 项错误；根据温度相同，则 K 相等；cMcNcXcY 0.0080.0080.0020.032实验中 X(g) Y(g) M(g)N(g)c 起始 /molL
16、1 0.02 0.03 0 0c 转化 /molL1 a10 a10 a10 a10c 平衡 /molL1 0.02 0.03 a10 a10 a10 a10K 1.0。求得 a0.120，则 X 的转化率cMcNcXcYa1020.02 a100.03 a10 100%60%，C 项正确；实验a0.120.0602，若的温度为 800 ，0.120 mol0.20 mol此时与为等效平衡，b0.060，但的温度为 900 ，该反应的正反应为放热反应，则平衡逆向移动，bp2，错误；C 项，丙容器中加入 2 mol NH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率 1 31；乙容器投入
17、 2 mol N2、6 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动， 2 增大，所以转化率 2 31，错误；D 项，甲投入 1 mol N2、3 mol H2，丙中投入 2 mol NH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为 92.4 kJ，故 Q1Q 392.4，正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分) 某探究小组用酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性 KMnO4 溶液的浓度可选择0.010 molL1 、0.001 0 molL1 ，催化
18、剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298 K、323 K。每次实验酸性 KMnO4 溶液的用量和 H2C2O4 溶液(0.10 molL1 )的用量均为 4 mL。 (反应的离子方程式为 2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O) 4(1)请完成以下实验设计表：完成的实验条件，并将实验目的补充完整。实验编号 T/K 催化剂的用量/g酸性 KMnO4 溶液的浓度/ molL1实验目的 298 0.5 0.010 298 0.5 0.001 0 323 0.5 0.010 a.实验和探究酸性KMnO4 溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验和探究 对反应
19、速率的影响；c.实验和探究催化剂对反应速率的影响(2)该反应的催化剂应选择 MnCl2 还是 MnSO4： ，简述选择的理由： 。(3)某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下数据 (从混合振荡均匀开始计时)：溶液褪色所需时间 t/min实验编号第 1 次 第 2 次第 3次 12.8 13.0 11.0 4.9 5.1 5.0a.实验中用 KMnO4 的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。b该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同时，酸性 KMnO4 溶液浓度越小，所需时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确： (填“是”或“否”) 。c某同学认为不
20、用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验： 。答案 (1)298 0 0.010 b温度 (2)MnSO 4 如果选择 MnCl2，则酸性高锰酸钾溶液会与 Cl 反应，而且引入 Cl ，无法证明是 Mn2 起了催化作用 (3)a.110 4 molL 1min1 b否 c 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应解析 (1)实验和中仅有温度不同，探究的是温度对反应速率的影响；实验 和探究催化剂对反应速率的影响，所以实验中除了催化剂的用量以外，其余实验条件均相同。(2)如果选择 MnCl2，则酸性高锰
21、酸钾溶液会和 Cl 反应，而且引入 Cl ，无法证明是 Mn2起了催化作用，因此需要选择硫酸锰。(3)a.实验中溶液褪色需要时间平均值为 5.0 min，则用 KMnO4 的浓度变化来表示的平均反应速率为 110 4 molL1 min1 。0.001 0 molL 10.004 L0.008 L5.0 minb从表中数据可知，实验中酸性 KMnO4 溶液的浓度是实验中酸性 KMnO4 溶液浓度的10 倍，但反应的时间却是其反应时间的 2 倍左右，由反应速率计算公式 v 可得出，此ct实验条件下酸性 KMnO4 溶液的浓度越大，反应速率越快，因此题给结论错误。c要直接根据表中的褪色时间长短来判
22、断浓度大小与反应速率的关系，需满足高锰酸钾的物质的量相同，草酸溶液的浓度不同，所以实验方案为取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应。18(12 分) 一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g) H” “” “ 12 b (2)270 4 K 1K 2T1，由 T1T 2 升高温度时 CO 的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应，H 0。K cCH3OHcCOc2H212。升高温度，平衡向左移动；分离出 CH3OH，平衡向右移0.750.252 20.752动
23、；使用催化剂，平衡不移动；充入 He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选b。(2)该 反 应 的 H0， n(H2)/n(CO)相 同 时 ， 升 高 温 度 ， 平 衡 向 左 移 动 ， K 减 小 ， 由 图 像 可 知 曲线 z 表 示 的 温 度 为 270 。 a 点 ： 起 始 浓 度 c(CO) 1 molL 1， c(H2) 1.5 molL 1； 平 衡 浓度 c(CO) 0.5 molL 1， c(CH3OH) 0.5 molL 1， c(H2) 1.5 molL 1 1 molL 1 0.5 molL 1， 所以 K 4。温度相同 K 不变，该反应 H0，温度c
24、CH3OHcCOc2H2 0.50.5 0.52越高 K 越小，所以 K1K 2K3。考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用20(10 分)(2018温州中学高二上学期期中考试)钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：.WO (aq)Ca(OH) 2(s)CaWO4(s)2OH (aq) K 124已知：反应的平衡常数 K1 理论值如下表，请回答下列问题：温度 / 25 50 90 100K1 79.96 208.06 222.88 258.05(1)判断反应的 S_
25、0、H _0(填“” “”或“”)，在_(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)氢氧化钙和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：.CaWO 4(s)Ca2 (aq)WO (aq) K 224.Ca(OH) 2(s)Ca2 (aq)2OH (aq) K 3根据反应，可推导出 K1、K 2 与 K3 之间的关系，则 K1_(用K2、K 3 表示) 。根据反应，下图为不同温度下 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。则 T1_T2(填“” “”或“”)。T 1 时，向 0.5 molL1 钨酸钠的碱性溶液中，加入适量 Ca(OH)
26、2，反应达到平衡后 WO 的转化率为 60%，此时溶液中 c(Ca2 )_ molL1 (假设反24应前后体积不变)。(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高 WO 的转24化率。反应后过滤，再向滤液中通 CO2，进一步处理得到 Na2CO3。在反应混合液中不直接通入 CO2，其理由是_。用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由_。答案 (1) 较高 (2) 510 10 (3)碱性条件下 CO2 与 Ca2 生成难溶K3K2物 CaCO3，降低 WO 的转化率 加入酸性物质与 OH 反应，使溶液中 OH 浓度减小，24平衡向生成 CaWO4 的方向移动考点 化学反
27、应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用21(10 分) 硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COO C 2H5OH两种反应物的初始浓度均为 0.050 molL1, 15 时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率 随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0(1)列式计算该反应在 120180 s 与 180240 s 区间的平均反应速率 、；比较两者大小可
28、得出的结论是 。(2)列式计算 15 时该反应的平衡常数 。(3)为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有 (要求写出两条 )。答案 (1)v 7.310 5 molL1 s10.050 molL 141.8% 33.0%180 s 120 sv 5.810 5 molL1 s1 随着反应的进行，反应物0.050 molL 148.8% 41.8%240 s 180 s浓度降低，反应速率减慢(2)K 6.00.05071.0%20.0501 71.0%2(3)增大 c(OH )、分离出生成物考点 化学反应速率和化学平衡的综合题点 相关概念、规律、计算的综合应用
