1、东宝中学 2017 年高二上 10 月月考化学试题时间：90 分钟 分值：100 可能用到的相 对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第卷（选择题 共 54分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分)1设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）A1 molN 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAB14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LC Cl4含有的共价键数为 0.4 NA2下列关于离子共存或离子
2、反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、S 2O32-CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）A B C4、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）A70，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将 0.2 mol
3、 镁粉加入到 20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C60，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中D60，将 0.2 mol 铁粉加入到 10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）来源:Z.xx.k.ComD.DNaOH 固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl 溶液A B C D6、 下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)=C
4、O2(g)+ 2H2O(g) H=-890 kJ/molB.在一定条件下将 1 molSO2和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H=158.4kJmol 1C已知中和热为 57.3kJmol1 则 NaOH 和 H2SO4反应的热化学方程式为NaOH(s)1/2H 2SO4(浓)=1/2Na 2SO4(aq)H 2O(l) H=57.3kJmol 1D2.0gC 2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H2(g)5O 2(g)=4C
5、O2(g)2H 2O(l) H=2589.6kJmol 1 来源:Z_xx_k.Com7、常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键 HH FF HF HCl HIE（kJmol 1） 436 157 568 432 298A432 kJmol 1E（HBr）298 kJmol 1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2（g）2H （g） H=+436 kJmol1DH 2（g）+F 2（g）=2HF（g） H=25 kJmol18、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H 2（g）+3N 2（g） +9O2（g）=2C 3
6、H5（ONO 2） 3（l） H 1H2（g）+ O2（g）=H 2O（g） H 2C（s ）+O 2（g）=CO 2（g） H 3则反应 4C3H5（ONO 2） 3（l）=12CO 2（g）+10H 2O（g）+O 2（g）+6N 2（g）的H 为（ ）A12H 3+10H 22H 1 B2H 110H 212H 3C12H 310H 22H 1 DH 110H 212H 39下列叙述及解释正确的是 ( )A2NO 2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) H0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( )来源:学科网A.t1时,减小了 A
7、 或 B 的物质的量浓度 B.t2时 ,升高了温度C.t2时,增大了压强 D.t1时 ,加了催化剂11. 可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如下右图： a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A B. C. D. 12、 在一定条件下，将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8
8、 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 molL1 。则下列判断正确的是 ( )来源:学,科,网 Z,X,X,KAx2 B若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态CB 的转化率为 40% D2 min 内 A的反应速率为 0.6 molL1 min113、 对于可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是14、有一化学平衡 mA(g)nB(g) pC(g)q D(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )A正反应是放热反应； m np q B正反应是吸热反应； m np q15、将 2molSO2 和 1molO2 分别置于相同体
9、积的甲乙两容器中发生反应 2SO2+O2（g）2SO3（g） ，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率（ ）A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断16、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 NO2 的体积分数( )A.不变 B增大 C 减小 D无法判断17、已知反应 X（g）+Y（g ） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表 830时，向一个 2 L 的密闭容器中
10、充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y，反应初始 4 s 内 v（X）=0.005mol/（L s） 下列说法正确的是（ ）温度 / 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0 .6 0.4A4 s 时容器内 c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X 的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应 R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数 K=0.418分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构） （ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种第 II 卷（非选择题 共 46 分）来源:学科网
11、 ZXXK19、 （ 6 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值 （填“偏大、偏小、无影响” ） ，用温度计测 NaOH溶液起始温度后直接测盐酸的温度，测得H 值 （填“偏大、偏小、无影响” ）（4）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相
12、等、不相等” ） ，所求中和热 （填“相等、不相等” ） 20、 （ 8 分）某温度时，在 2 L 容器中 A、B 两种气体间的转化反应中，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式_。(2)反应开始至 4 min 时，A 的平均反应速率 _。(3)4 min 时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”) ，8 min 时，v(正)_v(逆 )(填“”、 “”或 “”) 。21、 （ 12 分）甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH 4（g）+O 2（g）=2CO（g）+4H 2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H 2（g）=CH 3O
13、H（g）H=b kJ/mol写出由 CH4和 O2制取 CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）的平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 是该反应 CO 和 CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（ t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用 H2表示的反应速率 v（H 2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T ） 、压强（ P）的变化曲线如图 2 所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母） AH 2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH
14、2的体积分数不再改变CH 2的转化率和 CO 的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较 A、B 两点压强大小：P（A） P（B ） （填“”、 “”或“=”） 比较 KA、K B、K C 的大小： 22(12 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H 92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：CH 4(g)H 2O(g)CO
15、(g)3H 2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(g) H41.2 kJmol1对于反应 ，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应 ，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若 1 mol CO 和 H2的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO 2和 H2的混合气体，则 CO转化率为_。(3)图 1 表示 500 、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算
16、 N2的平衡体积分数： _。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是( 填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。23 （14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 60
17、65 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：来源:学科网回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是_。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。（4） “离子交换” 和“ 洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、 “碱”或“ 中”） 。（
18、5） “流出液”中阳离子最多的是_。（6） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH 4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。东宝中学 2017 年高二上 10 月月考化学试题参考答案15 BCACA 6-10 DDADB 11-15 CCADB 16-18 CBC19、 （每空 1 分，合计 6 分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热保温，减少热量散失；（3）偏小；偏大（4 ）不相等； 相等；20、 （每空 2分，合计 8分）(1)2A B(2)0.05 molL1 min1(3)否 21、 （每空 2 分，合计 12 分）（1）2CH 4（g）+O 2（g）=2CH 3OH（g）H=（ a+2b） kJ/mol；（2）K= ；0.15mol/（Lmin） ；（3）BD； ； K A=KBK C；22（每空 2 分，合计 12 分）答案：(1)2NH 4HSO 2 2NH3H2O2S= = = = =一 定 条 件 (2)a 90% (3)14.5%(4)(5) 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H 2循环使用23（每空 1 分，合计 8 分）（1）V 2O52H =2VO2 H 2O；SiO 2；（2）0.5； （3）Fe(OH) 3、Al(OH) 3；（4）碱； （5）K ；（6）2NH 4VO3 高 温 V2O5H 2O2NH 3。
