1、贵州省黔东南州黄平民族中学 2020 届高二分科考试试卷高二 化学（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修 2。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64第卷（选择题 共
2、 48 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B大量开发矿物资源，促进地方经济发展C开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A甲骨 B竹简 C丝帛 D青铜器3下列各图中，表示正反应是吸热反应的是4下列叙述不正确的是A石油的裂化和裂解可以得到烯烃 B石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径C石
3、油分馏出的各馏分均是纯净物 D煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃5下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同6下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 10 的氟原子： BMg 2+的结构示意图：109FC硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O27下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是ANH 4Cl NH3+HCl BNH 3+CO2+H2O NH4HCO3 C2Na 2O2+2H2O 4
4、NaOH+O2 D2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H2O8已知短周期元素的离子， aA2+、 bB+、 cC3、 dD都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 BACD B原子序数 DCBAC离子半径 CDAB D单质的还原性 ABDC9由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O+O2+4e 4OH；锌片 2Zn+4OH4e2ZnO+2H2O。下列说法不正确的是A电子从石墨经外电路流向锌片 B锌片是负极，发生氧化反应C石墨是正极，发生还原反应 D原电池是将化学能转化为电能的装置10在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 V L 的某恒容密闭容
5、器中，发生如下反应：A(s)+2B(g) 3C(g)+2D(g)，经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06 molL1min1。C 的物质的量为 1.5 mol，则 V 等于A2 B3 C4 D511、三种物质的分子式均为 C9H12。下列说法错误的是A与苯互为同系物B的一氯代物只有 2 种C和分子中所有碳原子均可处于同一平面D和都能使 Br2的 CCl4溶液或酸性 KMnO4溶液褐色12某有机物的结构简式为 CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A水解 B酯化 C加成 D加聚13下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A验证碳、硅非金属性强弱：将 C
6、O2气体通入水玻璃中，观察现象B检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C探究 NaCl 是否属于离子化合物：将两个电极插入 NaCl 溶液中，进行导电性试验D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 NaOH 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水14在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、 n、 p、 q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是体系的温度不再改变 体系的压强不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A) v(B)
7、v(C) v(D)=m n p q 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A B C D15短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法正确的是X YW ZA简单氢化物的沸点：YWYXC工业上用电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 WDX 的一种氢化物可以和 Z 的单质反应生成大量白烟16某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去） 。下列说法错误的是AA 装置中通入的 a 气体是 Cl2B实验时
8、应在 A 装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB 装置中通入 b 气体后发生的反应为 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBrDC 装置的作用只是吸收多余的 SO2气体第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17 （8 分） （1）已知 2 mol H1 mol H2放出 437.6 kJ 的热量，下列说法正确的是_（填字母） 。A氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C1 mol H 2 离解成 2 mol H 要放出 437.6 kJ 热量D氢原子比氢气分子稳
9、定（2）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：烧碱固体，浓硫酸，硝酸铵固体，NaCl 固体，其中能使 a 端液面高于 b 端液面的是_（填序号） 。（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH) 放 电充 电3+4KOH。请回答下列问题:高铁电池的负极材料是_。放电时，正极发生_（填“氧化”或“还原” ）反应；已知负极的电极反应式为 Zn2e+2OH Zn(OH)2，则正极的电极反应式为_。放电时，_（填“正”或“负” ）极附近溶液的碱性增
10、强。18 （13 分）X、Y、Z、M、W、Q、R 是 7 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号 X Y Z M W Q R原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032主要化合价 +1 +3 +6， 2 +7， 1 +5， 3 2 +1完成下列填空：（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q 各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号） 。W 和 R 按原子个数比 14 构成的阳离子所含的化学键是_。（2）表中所列 4 种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_（填化学式） ，其电离
11、方程式为_。（3）M 与 Z 相比，非金属性较强的是_（填元素名称） ，请从原子结构的角度说明理由：_。（4）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应，请配平反应的化学方程式：_KMnO4+_H2O2+_H2SO4 _K 2SO4+_MnSO4+_O2+_H 2O当有 0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。19 （11 分）已知下列数据：物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3乙醇 114 78.4 0.79乙酸 16.6 117.9 1.05乙酸乙酯 83.6 77.5 0.900浓 H2SO4 338 1.84实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图所示，主要步骤为
12、：在 30 mL 的大试管中按体积比 232 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液（共 7 mol） ；按照图连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有 10 mL 饱和 Na2CO3溶液的（加入 2 滴酚酞试液）试管中；小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约 2 mL 产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_。（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式：_，浓 H2SO4的作用是_。（3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是_；（4）步骤所观察到的现象是_；（5）步骤中，分离出乙酸乙酯的方法是_；（6）
13、为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和 Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物） 。你认为哪种装置更合理，为什么？_。20 （11 分）孔雀石的主要成分为 CuCO3Cu(OH)2某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：（1）将孔雀石粉碎的目的是_，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_（2）操作 a 的名称是_，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_、_（用离子方程式表示）（3）A 的化学式为_，在悬浊液中加入 A 的目的是_（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是：2CuSO 4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO4现有 111 电
14、解kg CuCO3Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_kg 铜（5）请你根据提供的试剂，设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案（可供选择试剂：铁粉稀硫酸） _（请用简洁的文字说明） 21 （9 分）已知：反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前 4 s 内 v(C)=0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲： v(A)=0.3 molL1s1；乙： v(B)
15、=0.12 molL1s1；丙： v(C)=9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_（用甲、乙、丙表示） 。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况） ，实验记录如表（累计值）：时间/min 1 2 3 4 5 6氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502（3）哪一时间段反应速率最大：_（填 01、12、23、34、45、56 min，下同） ，原因是_。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_（填字母） 。ANaNO 3溶液 BKCl 溶液 CNa 2CO3溶液 （5）下列说法可以证明 H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是_（填字母） 。A单位时间内生成 n mol H2的同时，生成 n mol HIB一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率 v(H2)=v(I2)= v(HI)1E温度和体积一定时，容器内压强不再变化F温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
