1、1常见的碱教学目标：1记住氢氧化钠、氢氧化钙两种常见碱的物理性质。2了解常见碱的化学性质和用途。3初步认识复分解反应。 4初步学会应用科学探究的方法认识碱的性 质；5初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段教学重点、难点：1碱的化学性质。2复分解反应教学过程 使用补充引入趣味实验。出示氢氧化钠与氢氧化钙实物，观察其物理 性质。学生展示学案基 础题，检查反馈学案 1、2 两题探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质实验分组探究并完成实验报告练习写出有关 反应的化学方程式（学生板演）交流总结氢氧化钠与氢氧化钙二者 的化学性质碱的共同性质由于碱电离后都能生成 OH，因此也具有相同的性质如：NaOH =
2、Na + + OH；NH 3H2O = NH4+OH；（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂或红色石蕊 试纸遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H 2O；（3）能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱如：CuSO 4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO 4；白纸出字先复习离子强调不属于复分解反应并帮助学生找出书写规律2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2；Ca(OH)2+
3、Na2CO3=2NaOH+CaCO3。讨论如何验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的事实演示二氧化碳与氢氧化钠反应练习学生完成反应的化学方程式分析 氢氧化钠和石灰水分别与硫酸铜反应的特征总结归纳复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。交流讨论可以用：AB + CD = AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。练习列举几个化学反应，判断哪些是复分解反应交流讨论总结碱的通性达标测评课堂小结板书设计强调此类反应要有沉淀生成两交换，价不变3课后追记得：碱的性质，俗称认识好。失：相关方程式的记忆，复分解反应与置换反应区别 不清楚改：加强规律性记忆；练习从物质类别上区别复分解反应、置换反应。
