1、1第 2 课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标定位 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后， v 正 v 逆 ，各组分的百分含量发生改变。2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变Error!例 1 下列说法不正确的是( )A.反应混合物各组分
2、百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起 v 正 v 逆 ，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小2D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案 C解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念易错警示 (1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，
3、将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色实验结论c(H )增大，平衡向逆反应方向移动NaOH 溶液使 c(H )变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理 Fe3 3SCN Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深实验(2)步骤向试管中滴加0.01 molL1NaOH 溶液向试管中滴加0.01 molL1NaOH 溶液实验现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅3实验结论对可逆反应 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3 )和 c(SC
4、N )后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加 NaOH 溶液，由于发生3OH Fe 3 =Fe(OH)3，减小了 Fe3 的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.由图像分析浓度变化对 v 正 、 v 逆 的影响已知反应 mA(g) nB(g)pC(g) H甲丙解析 (1)C 为固体，增加 C，反应速率不变，平衡不移动， c(CO2)不变；温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动， c(CO2)增大；温度、体积不变，通入 N2，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动， c(CO2)不变。(2)将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了 H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的 CO 的物质的量
5、大于甲中生成的 CO 的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中 CO 的物质的量将小于甲中 CO 的物质的量。对点训练题组一 化学平衡移动的判断1.下列对化学平衡移动理解错误的是( )A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动10B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.若外界条件改变引起平衡中 v 正 v 逆 ，则平衡正向移动D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念答案 A2. 在一定条件下，反应 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平
6、衡一定发生移动的是( )A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念答案 C解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O 2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO 3的质量不变，平衡不移动。题组二 浓度对化学平衡移动的影响3.从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H (溶液)In (溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸 B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液 D.过氧
7、化钠考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律答案 B解析 改变条件后溶液呈黄色，说明平衡右移，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D 两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有 B 项正确。4.有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )甲：10 mL 0.01 molL 1 的 FeCl3溶液和 10 mL 0.01 molL1 的 KSCN 溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL 1 的 FeCl3溶液和 5 mL 0.01 molL1 的 KSCN 溶液丙：10 mL 0.1 molL 1 的 F
8、eCl3溶液和 10 mL 0.1 molL1 的 KSCN 溶液A.甲试管 B.乙试管11C.丙试管 D.无法判断考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律答案 B解析 三支试管中存在如下平衡体系：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中 Fe3和 SCN 的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中 SCN 的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。5.已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH 3)2 Ag 2NH 3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是( )A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O考点
9、浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律答案 A解析 A 项，通入 NH3，NH 3浓度增大，平衡逆向移动；B 项，加入 HNO3，与 NH3发生反应：HNO3NH 3=NH4NO3，NH 3浓度减小，平衡正向移动；C 项，加入 KI，发生反应：Ag I =AgI，Ag 浓度减小，平衡正向移动。题组三 压强对化学平衡移动的影响6.(2017湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆
10、反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律答案 C解析 反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C 项正确。7.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正 增大、D 的物质的量浓度 c(D)增大的是( )A.移走少量 CB.扩大容积，减小压强12C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入惰性气体考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点
11、压强影响化学平衡移动的规律答案 C解析 A 项，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B 项，扩大容积， v 正 减小，c(D)也减小，错误；C 项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移， c(D)也增大，正确；D 项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。8.一定条件下反应 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2 v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则 m、 n、 p、 q的数值可以是( )A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1考点
12、压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断化学计量数关系答案 C9.已知化学反应 2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )A.A 是气体，C 是固体 B.A、C 均为气体C.A、C 均为固体 D.A 是固体，C 是气体考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断物质状态答案 D解析 增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故 C 为气体，A 为非气态(如固体)。10.恒温下，反应 aX(g)bY(g) cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓
13、度由 0.1 molL1 增大到 0.19 molL1 ，下列判断正确的是( )A.a b c B.ab cC.a b c D.a b c考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断化学计量数关系答案 A解析 由于体积减小一半，而 X 的浓度增大不到原来的 2 倍，说明增大压强，平衡右移，正13反应体积缩小，所以 a b c。题组四 浓度、压强对平衡移动的综合分析11.下列叙述及解释正确的是( )A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I 2(g)2H
14、I(g) H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl33KSCN Fe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量 KCl 固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于 N23H 22NH3，平衡后，压强不变，充入 O2，平衡左移考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合答案 D解析 A 项，缩小体积，平衡右移，但 c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，错误；B 项，扩大容积，平衡不移动，但由于 c(I2)减小，故体系颜色变浅，错误；C 项，加 KCl 固体，平衡不移动，错误；D 项，压强不变，
15、充入 O2(O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移，正确。12.在体积和温度不变的密闭容器中充入 a mol X 和足量 Y，发生反应：2X(g)Y(s) Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入 b mol X，下列判断不正确的是( )A.平衡正向移动B.X 的转化率不变C.Y 的转化率增大D.X 的转化率减小考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合答案 D解析 在体积和温度不变的密闭容器中充入 a mol X 和足量 Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入 b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y 为固体，反应前后气
16、体体积不变，加入 X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X 平衡转化率不变，Y 的转化率增大。综合强化13.在 水 溶 液 中 橙 色 的 Cr2O 与 黄 色 的 CrO 有 下 列 平 衡 关 系 ：2 7 2 4Cr2O H2O2CrO 2H ，重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。2 7 2 414(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将
17、_。考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律答案 (1)黄 OH 与 H 结合生成水， c(H )减小，使平衡向右移动，CrO 浓度增大，溶24液由橙黄色变为黄色 (2)橙 c(H )增大，平衡左移，Cr 2O 浓度增大，溶液又由黄色变27为橙色 (3)向右移动 逐渐变浅，直至无色解析 加碱中和溶液中的 H ，平衡右移，溶液中的 c(CrO )增大；加酸使平衡左移，溶24液中的 c(Cr2O )增大；加 Ba(NO3)2，发生的反应为 Ba2 CrO =BaCrO4(黄色)，平27 24衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。14.反应 mA(g) nB(g
18、)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2105 5105 1106c(A)/molL1 0.08 0.20 0.44分析表中数据，回答下列问题：(1)当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，该反应的化学平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动，判断的依据是_。(2)当压强从 5105 Pa 增加到 1106 Pa 时，该反应的化学平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动，判断的依据是_，可能的原因是_。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律答案 (1)不 当 p 增大 2.5 倍时， c(
19、A)增大 2.5 倍，说明平衡没有移动，即 m n p(2)向左 当 p 增大 2 倍时， c(A)却增加了 2.2 倍，说明平衡向生成 A 的方向移动 增大压强时，B 转化为液态或固态解析 (1)由： 2.5， 2.5，p2p1 51052105 cA2cA115说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。(2)由： 2， 2.2，p3p2 11065105 cA3cA2 0.440.20说明 p 改变，化学平衡向生成 A 的方向移动，由(1)知 n m p，故加压时，必然是 B 转化为液态或固态，逆反应方向变为气体分子数减少的方向。15.根据外界条件对化学平衡的影
20、响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液发生反应：I 2(aq)I (aq)I (aq)，下列说法不正确的是 3_(填字母，下同)。a.上述体系中加入苯，平衡不移动b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液d.加入 AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H0。下列分析正确的是_。a.平衡后，加入 N2，该反应的 H 增大b.平衡后，加入催化剂，该反应的 H 不变c.平衡后，充入 NH3，新平衡时，NH 3的百分含量变
21、大d.若反应前充入的 N2与 H2物质的量相等，达平衡时 N2的转化率比 H2的高欲提高 H2的转化率，下列措施可行的是_。a.缩小容器体积b.向容器中按原比例再充入 N2和 H2c.向容器中再充入惰性气体d.改变反应的催化剂e.液化 NH3并分离考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合答案 (1)a (2)bc abe解析 (1)加入苯，I 2易溶于苯，平衡 I2(aq)I (aq)I (aq)向左移动，a 项不正确，b 3项正确；配制碘水时，加入适量 KI 溶液，平衡向右移动，I 2的溶解度增大，c 项正确；加入 AgNO3溶液，I Ag =AgI，平
22、衡向左移动，d 项正确。(2) H 与反应物 N2的量无关， H 是表示 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入 N2，该反应的 H 不变，a 项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物16的总能量， H 不变，b 项正确；其他条件不变，平衡后再充入 NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH 3百分含量增大，故 c 项正确；若反应前充入的 N2和 H2的物质的量相等，由于反应中转化的 N2和 H2的物质的量之比是 13，所以达到平衡时 N2的转化率比 H2的低，d 项不正确。a、b 项为增大压强，平衡向右移动， (H2)增大；c、d 项平衡不移动， (H2)不变；e 项平衡向右移动， (H2)增大。
