1、- 1 -云南省峨山一中 2019 届高三一轮复习化学暑假预习作业（八）一、单选题 1.用过量的硝酸银溶液处理含有 0.01 mol 氯化铬(CrCl 36H2O)的水溶液，生成 0.02 mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是( )A Cr(H 2O)6Cl3B Cr(H 2O)5ClCl2H2OC Cr(H 2O)4Cl2Cl2H2OD Cr(H 2O)3Cl33H2O2.下列微粒属于等电子体的是（ ）A 12CO2和 14COB H 2O 和 NH3C N 2和 13COD NO 和 CO3.下列各组物质不互为等电子体的是（ ）A CO 和 N2B CO 2和 N2OC CO 32和
2、NO3D CO 2和 SO24.利用相似相溶原理不能解释的是（ ）A I 2微溶于水，易溶于 CCl4；HCl 易溶于水B 在水中的溶解度:C 2H5OHCH3CH2CH2CH2OHC 不同的烃之间相互溶解D I 2易溶于 KI 溶液中5.下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A CO，NO、NaH、N 2- 2 -B SO 2、NO 2+、N 3-、CNO -C CO 32-，NO 3-、BeCl 2D SiF 4、SiO 44-、SO 42-、PO 43-6.下列说法正确的是( )A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的
3、晶体一定是离子晶体D 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强7.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）A Na(s)与 Cl2（g）反应生成 1mol NaCl(s)放出的热量为 556.1kJB Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(g) H= 602kJmol -1C 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强8.下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）A 电子式 可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B 磷原子的简化电子排布式：He3s 23p3C 聚丙烯链节的结构简式为：-CH
4、 2-CH-CH2- 3 -D 用惰性电极电解 MgCl2溶液的离子方程式为：Mg 2+2Cl-+2H2O=Cl2+H 2+Mg（OH） 29.下列分子构型为正四面体的是( )P 2NH 3CCl 4CH 4H 2S CO 2A B C D 10.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（ ）A 4 个 B 3 个 C 2 个 D 1 个二、非选择题11.(1)图 1 为元素 X 的前五级电离能的数值示意图。已知 X 的原子序数20，请写出 X 基态原子的核外电子排布式_。(2)A、B、C、D、E、F、G、H 八种短周期元素，其单质的沸点如图 2 所示。请回答：上述元素中，某些元素的常见单质
5、所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有 键又含有 键的是_(填化学式)。已知 D、F、G 三种元素的离子具有跟 E 相同的电子层结构，则 B、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)_。已知 H 的电负性为 1.5，而氯元素的电负性为 3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为_。- 4 -原子序数比 A 小 1 的元素与 D 元素形成的化合物的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。12.图 A 所示的转化关系中(具体反应条件略)，a，b，c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a
6、的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。回答下列问题：(1)图 B 对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。(2)d 中元素的原子核外电子排布式为。(3)图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是。(5)k 的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。13.现有 aA， bB， cC， dD， eE， gG 六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B，C，E，G 的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：BG 是一种耐磨材料，
7、其与金刚石结构相似，下图为其结构中的最小重复单元，它可由 B 的三溴化物和 G 的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。- 5 -(1)指出 B 的三溴化物中 B 的杂化方式为_；G 的三溴化物分子的结构为_型。(2)写出合成 BG 的化学反应方程式为_。14.已知 A，B，C，D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A 元素的名称是。(2)B 的元素符号是，C 的元素符号是，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是。(3)E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2 价离子的电子排布式为。
