1、- 1 -桂林市第十八中学 14 级高三适应性考试试卷（化学）注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 300 分。考试时间：150 分钟 。答卷前，考生务必将条形码、姓名和考号张贴和填写答题卷指定的位置。2、选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-
2、 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Se- 79 Zn- 651. 化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是( )选项 性质 实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性 漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D 氧化铝是两性氧化物 作耐高温材料【答案】C【解析】试题分析：活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，故 A 错误；SO2漂白纸浆，利用 SO2漂白性，故 B 错误；铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，故 C 正确；利用氧化铝耐高温
3、，氧化铝作耐高温材料，故D 错误。- 2 -考点：本题考查物质性质与用途。2. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是( )A. 甲与 CH3OCH3互为同分异构体 B. X 为 Cl2C. 聚乙烯是纯净物 D. 甲乙反应类型为取代反应【答案】A【解析】A、乙烯与水发生加成反应，即甲为 CH3CH2OH，与 CH3OCH 3互为同分异构体，故A 正确；B、乙烯与 X 生成氯乙烷，因此 X 为 HCl，故 B 错误；C、聚乙烯因为 n 不同，因此聚乙烯属于混合物，故 C 错误；D、甲乙，发生 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O，发生氧化反应，故 D 错误。3. 下列解释事实
4、的方程式正确的是A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl 2B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3：CO 32-+Ca2+=CaCO3C. 向 H2O2溶液中滴加 CuSO4溶液，产生气泡：H 2O2=H2O+O2D. 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，溶液变澄清：【答案】D【解析】A、NaCl 和 NaOH 没有拆写成离子，应是 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2，故A 错误；B、CaSO 4是微溶于水的物质，不能拆写成离子，应是 CaSO4CO 32 =CaCO3SO 42 ，故 B 错误；C、原子不守恒，应
5、是 2H2O2=2H2OO 2，故 C 错误；D、苯酚电离出 H 能力大于HCO3 电离出 H 能力，因此有 ，故 D 正确。点睛：本题的易错点是选项 B，没有注意到是水垢中的 CaSO4， CaSO 4微溶于水，因此不能拆写成离子，CaCO 3是难溶于水，反应向更难溶的方向进行，即正确的离子反应方程式为：CaSO4CO 32 =CaCO3SO 42 ，因此 B 选项错误。4. X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )- 3 -A. 简单阳离子半径:XK(HCN)- 5 -B. 室温时, 相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中
6、由水电离出的 c(H+):盐酸小于醋酸溶液C. 已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有 Cl-、CrO 2-4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时, CrO 2-4先产生沉淀D. 常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中, c(Na+)c(CH3COO-)【答案】A【解析】A、NH 4CN 显碱性，说明 CN 的水解程度大于 NH4 的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解” ，即 K(NH3H2O)K(HCN)，故 A 正确；B、盐酸和醋酸 pH 相同，根
7、据水的离子积，两种溶液中 c(OH )相同，酸中 OH 完全是由水电离产生，水电离产生的 c(H )等于水电离出的 c(OH )，即水电离出 c(H )：盐酸等于醋酸溶液，故 B 错误；C、Cl 出现沉淀，需要 c(Ag )最小为： molL1 ，CrO 42 出现沉淀，需要 c(Ag )最小是 molL1 ，因此 Cl 先产生沉淀，故 C 错误；D、根据电荷守恒，c(Na )c(H )=c(CH3COO )c(OH )，溶液 pH=7，说明 c(H )=c(OH )，即，c(Na ) =c(CH3COO )，故 D 错误。 8. FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含 CuO、Fe
8、 2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3等)为主要原料制备 FeCO3的流程如下:(1)质量分数为 30%(密度是 1.176 gcm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为_。(2)检验滤液 A 中存在 Fe2+的试剂是_。(3)加入足量铁粉的作用除调节 pH 使 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:_ ， _。(4)写出滤液 C 与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_。(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知 25 ,101 kPa 时:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJmol-1C(s)+O2(
9、g) CO2(g) H=-393 kJmol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJmol-1写出 FeCO3在空气中灼烧生成 Fe2O3的热化学方程式:_。- 6 -(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣 D 为原料制取 Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣 D 中加入适量_溶液,_。【答案】 (1). 3.6 molL -1 (2). 酸性 KMnO4溶液 (3). Fe+2Fe 3+ 3Fe2+ (4). Fe+Cu2+ Fe2+Cu (5). Fe2+2HCO3- FeCO3+CO 2+H 2O (6). 4FeCO3(s)+O2(
10、g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJmol-1 (7). NaOH (8). 过滤,向滤液中通入足量 CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝【解析】 （1）考查物质的量浓度的计算，c=1000w%/M=10001.17630%/98molL 1 =3.6molL1 ；（2）本题考查离子的检验，滤液 A 中含有的离子是 H 、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 、SO 42 ，检验 Fe2 ，可以利用 Fe2 的还原性，即加入 KMnO4溶液、溴水等，如果溶液颜色褪去，说明溶液中含有 Fe2 ，也可以用铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，说明存在 Fe
11、2 ；（3）考查铁及其化合物的性质，滤液 A 中含有离子是 H 、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 、SO 42 ，加入铁单质，发生的离子方程式为Fe2Fe 3 =3Fe2 、FeCu 2 =CuFe 2 ；（4）根据流程，加入 NH4HCO3溶液后，得到FeCO3，离子反应方程式为 Fe2 +2HCO3 - FeCO3+CO 2+H 2O ；（5）考查热化学反应方程式的计算，FeCO 3与氧气的反应是 4FeCO3O 2=2Fe2O34CO 2，4Fe(s)+3O 2(g) =2Fe2O3(s)，C(s)+O 2(g)= CO2(g)，2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)=2
12、FeCO3，根据盖斯定律，42，得到：H=(1648393414802)kJmol 1 =260kJmol 1 ，即热化学反应方程式为 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol 1 ；（6） 考查物质的制备， 根据问题(3)，滤渣 D 含有成分是 Fe、Cu、Al(OH) 3，利用氢氧化铝的两性，加入适量的 NaOH，然后过滤，向滤液中通入足量 CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝。9. 氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题:(1)工业上利用 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HK2K3 (8). 90.043(
13、MPa)-2 (9). 略【解析】试题分析：（1）根据图 A 知 a、b 两种条件下氢气起始浓度相同，b 条件下到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大，相对 a 而言，b 可能改变的条件是增大 c(N2)。a 条件下，0t 0时氢气的浓度变化为（c 0-c1）10 -2mol/L，则氮气的浓度变化为（c 0-c1）/300mol/L，平均反应速率 v(N2)= （c 0-c1）/300t 0molL-1min-1。（2）根据题意知该电池的电池反应为 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，粗铝的精炼，e 极为精铝，则e 为电解池的阴极，d 为电解池的阳极，a 极为电池的正极，发生还原反应，通入的
14、气体为NO2。（3） a反应在等温等压条件下进行，容器内压强不随时间变化而变化，压强不变不能说明反应达到平衡，错误；b该反应正向为气体物质的量减小的反应，反应在等温等压条- 8 -件下进行，随着反应的进行容器内气体的物质的量逐渐减小，容器的体积逐渐减小，混合气体的密度逐渐减小，当密度不再发生变化说明反应达到平衡状态，正确；cv 正 (N2)=3v 逆(H2)，v 正 (N2)：v 逆 (H2)=“3“ ，不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，错误；d该反应正向为气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，混合气体的物质的量逐渐减小，平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化说
15、明反应达到平衡状态，正确，选 bd；合成氨的反应正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，结合图 C 知温度：T 1T 2T 3，则 K1、K 2、K 3由大到小的排序为 K1K2K3；利用三行式分析。设转化的氮气的物质的量为 x。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始物质的量（mol）9 23 0转化物质的量（mol）x 3x 2x平衡物质的量（mol）9-x 23-3x 2x根据阿伏伽德罗定律：等温等压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。根据图C 知体系在 T2、60MPa 下达到平衡时氨气的体积分数为 60%，则 2x/(32-2x)=60%，解得x=6m
16、ol，平衡时 N2的物质的量为 3mol，气体总物质的量为 20mol，此时 N2的平衡分压为60MPa3/20=9Mpa，同理计算 H2的平衡分压为 15Mpa，NH 3的平衡分压为 36Mpa，则平衡常数Kp=p2(NH3)/p(N2)p3(H2)=362(9153)=0.043（Mpa） -2。考点：考查化学反应速率、化学平衡图像分析和计算，电化学原理的应用。10. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。【实验】试剂：酸化的 0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 0.2） ，5% H 2O2溶液（pH = 5）操作 现象取 2mL 上述 FeSO4溶液于试管中
17、，加入 5 滴 5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 pH=0.9向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红（1）H 2O2的电子式是_，上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。- 9 -【实验】 试剂：未酸化的 0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 3） ，5% H 2O2溶液（pH = 5）操作 现象取 2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入 5 滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄
18、色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有SO42 。检验棕黄色沉淀中 SO42 的方法是_。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：iH 2O2溶液氧化 Fe2+消耗 H+iiFe 2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验 II 记录否定假设 i，理由是_。 实验验证假设 ii：取 Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立。（5）将 FeSO4溶液加入 H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用 FeCl2溶液替代 FeSO4溶液，其余操作与
19、实验 II 相同，除了产生与 II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是_。（7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。【答案】 (1). (2). 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O (3). Fe3 作催化剂，使 H2O2分解成 H2O 和 O2，2H 2O2=2H2OO 2 (4). 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42 (5). 反应后溶液的 pH 降低 (6). 2Fe 2+H2O2+4H
20、2O= 2Fe(OH)3（胶体）+4H + (7). H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的 HCl 受热挥发 (8). pH、阴离子种类、温度、反应物用量【解析】本题考查实验方案设计与评价， （1）过氧化氢的结构式为 HOOH，其电子式为：- 10 -；根据现象，溶液变为棕黄色，说明 Fe2 变为 Fe3 ，利用过氧化氢的氧化性，离子方程式为：2Fe 2 + H2O2 + 2H =2Fe3 + 2H2O；（2）气泡是氧气，Fe 3 作催化剂，使H2O2分解成 H2O 和 O2，2H 2O2=2H2OO 2；（3）SO 42 的检验，具体操作是：取加入盐酸后的黄色溶液少
21、许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42 ；（4）反应前 FeSO4溶液的 pH=3，反应后溶液的 pH=1.4，pH 降低，说明产生 H ，故假设i 不正确；（5）根据信息，得到红褐色胶体，此胶体为 Fe(OH)3胶体，其离子反应方程式为2Fe2 +H2O2+4H2O=2Fe(OH)3（胶体）+4H ； （6）如果用 FeCl2代替 FeSO4溶液，实验现象与II 现象相同， FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl， 此反应是吸热反应，根据实验现象，H 2O2是放热反应，促使平衡向正反应方向进行，逸出 HCl 气体；（7）根据上述实验对比，反应现
22、象与 pH、阴离子种类、温度、反应物用量有关。11. 硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是 1 520 。(1)基态锌原子的价电子排布式是_。(2)根据元素周期律,电负性 Se_S,第一电离能 Se_As(填“”或“IIA，V AVIA，因此第一电离能：Se” ，根据洪特规则的特例，电离能有这样的规律（同周期）：II AIIA，V AVIA，因此SeAs。12. 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):已知:(a)(b) (苯胺易被氧化)请回答下列问题:(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是_;烃 A 的名称为_;反应的反应类型是_。(2)下列对该抗结肠
23、炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_;A.水溶性比苯酚好B.能发生消去反应也能发生聚合反应- 12 -C.1 mol 该物质最多可与 4 mol H2发生反应D.既有酸性又有碱性E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种。A.遇 FeCl3溶液发生显色反应;B.分子中甲基与苯环直接相连;C.苯环上共有三个取代基。请写出硝基和酚羟基处于间位的其中一种同分异构体的结构简式：_。(4)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以 A 为原料合成邻氨基苯甲酸(
24、)合成路线(部分反应条件已略去)。_【答案】 (1). C 7H7O3N (2). 甲苯 (3). 取代反应 (4). AD (5). +3NaOH +CH3COONa+2H2O (6). 10 (7). (8). 【解析】试题分析：C 生成 D，D 发生氧化反应生成 E，结合 E 的结构简式可知 C 的结构简式为 ，则 D 为 ，D 用酸性高锰酸钾溶液氧化得到 E；烃 A 与氯气在 Fe 催化剂条件下反应得到 B，B 发生水解反应、酸化得到 C，则 A 为 ，B 为 ；E 与氢氧化钠反应、酸化得到 F 为 ，由信息并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成
25、 G 为 ，G 发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分。（1）根据结构简式可知结肠炎药物有效成分的分子式是)C 7H7O3N，A 是甲苯，反应为取代反应；（2）A该物质中含有亲水基酚羟基、羧基和氨基，所以水溶性比苯酚好，A 正确；B含有氨基和羧基，所以能发生聚合反应，不能发生消去反应，B 错误；C只有苯环能与氢气发生加成反应，1mol 该物质最多可与 3mol H2发生反应，C 错误；D酚羟基和羧基具有酸性、氨- 13 -基具有碱性，所以该物质既有酸性又有碱性，D 正确；答案选 AD。（3）其同分异构体符合下列条件：a遇 FeCl3溶液有显色反应，说明含有酚羟基；b分子中甲基与苯环直接相连；c苯
26、环上共有三个取代基，三个取代基分别是硝基、甲基和酚羟基，如果硝基和甲基处于邻位，有 4 种结构；如果硝基和甲基处于间位，有 4 种结构；如果硝基和甲基处于对位，有 2 种结构，所以符合条件的有 10 种同分异构体；（4）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和 Fe、HCl 反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为。【考点定位】本题考查有机物推断和有机合成【名师点晴】该题为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，难点是合成路线设计和同分异构体种类判断，注意题给信息的正确筛取和运用，物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
