1、1辽宁省抚顺县高级中学 2013-2014 学年高中化学 第一章第二节元素周期律第 1 课时学案 新人教版必修 2【学习目标】 （1） 、了解原子核外电子的排布；（ 2） 、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3） 、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外
2、，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_ 个(K 层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究 1标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数 最高正价或最低负价的变化12 +1310 +1 +4 +5-4 -11118 +1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号 H He原子半径nm0.037元素符号 Li Be B C N O F Ne原子半径nm0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071元素符号 Na M
3、g Al Si P S Cl Ar原子半径nm0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较2（1 ）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2 ）同主族 离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3 ）同一元素的不同离子的半径大小 比较同种元素的 各种
4、微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答) ： 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【自我测试】4A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳 和铝5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D106甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A同种原
5、子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布7有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3-与 Bn+的电子排布完全相同，则元素 B 的核电荷数为 ( )Aan 一 3 Ba +n+3 Ca+n 一 3 Dan+38某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( )9由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A 3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )AA 2B3是三氧化二铝 BA 3+与 B2-最外层上的电子数相同CA 是第 2 周期第A 族的元素 DB 是第 3 周期第A 族的元素10两种元素原
6、子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为 l 到+11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7318 的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A3 对 B4 对 C5 对 D6 对11. X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )A.由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于 Y-C.X、 Y 一定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY12.（ 08 年全国高考 1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为
7、 1：1 稳定化合物的是 ( )A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1213.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A BC D14.根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是 ( )表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子 半径/nm 0160 0143 0112 01 04 0066主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2A氢化物的沸点为 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQC M 与 T 形成的化合物具 有两性DL 2 与 R2 的核外电子数相等疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节元素周期律 (第一课时)【自我测试】1、 AD 2、D 3、B 4、C 5、C 6、B 7、B 8、CD 9、BD 10、D11、 B 12、D 13、C 14、C
