1、炎德英才大联考湖南师大附中 2018 届高三高考模拟卷（一）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag1081. 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人” 。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡【答案】C【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程
2、发生了置换反应，故 B 正确；C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故 C 错误；D医用酒精体积分数是 75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故 D 正确；故选 C。2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在标准状况下.11.2L 丙烷含有的极性键数目为 5NAB. 7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为 NAC. 1mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 6NAD. 常温下，0.2L0.5mol/LNH 4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA【答案】B【解析】A. 在标准状况下.11.2L 丙烷的物质的量
3、= =0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol8=4mol，数目为 4NA，故 A 错误；B. 7g 锂为 1mol，在空气中完全燃烧生成+1 价的锂离子，转移的电子数为 NA，故 B 正确；C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有 5 个羟基 1 个醛基，1mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA，故 C 错误；D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有 0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为 0.2NA，故 D 错误；故选B。3. 工业酸性废水中的 Cr2O72-可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实
4、验开始时溶液的体积均为 50mL，Cr 2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验 电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1mL 浓硫酸Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 57.3A. 对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72-的去除率B. 实验中，理论上电路中每通过 6mol 电子，就有 1molCr2O72-被还原C. 实验中，Cr 2O72-在阴极放电的电极反应式是 Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD. 实验中，C 2O72-去除率提高的原因是 Cr2O72-+6F
5、e2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【答案】B点睛：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，本题的易错点为 B，要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原 Cr2O72-。4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象 实验结论A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性:苯酚HCO 3-B将少量 Fe(NO3)2加水溶解后、滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C 氯乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3溶液，生成白色沉定 氯
6、乙烷发生水解D在 2mL0.01mol/L 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01mo1/LZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01mol/LCuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)H2CO3CO32- (6). BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO (7). BaCO 3溶解生成的 CO32-能被 H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42-不会被 H+结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中 (8). 过量的硫酸与 BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 污染空气，而且会降低锌钡白的产率【解析】I菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、FeC
7、O 3、Cu 2(OH)2CO3等，加硫酸，只有 SiO2不反应，经过过滤进行分离，则滤渣 1 为 SiO2，滤液 1 含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸，加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的 NaOH，Zn 2+转化 ZnO22-，使 Cu2+、Fe 3+转化为沉淀，通过过滤从溶液中除去，则滤渣 2 为 Fe(OH)3、Cu(OH) 2，滤液2 中含有 Na2ZnO2及过量的 NaOH，通二氧化碳将 ZnO22-转化为沉淀，则滤渣 3 为 Zn(OH)2，步骤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，滤液 3 含有碳酸氢钠。(1)步骤中 FeCO3与硫酸反应生成二氧化碳，为了达到综合利用、节
8、能减排的目的，上述流程步骤中的 CO2可以来自于步骤，故答案为：；(2)若步骤中加入的氧化剂为 H2O2，双氧水将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(3)根据上述分析，滤渣 2 中主要成分为 Fe(OH)3、Cu(OH) 2，故答案为：Fe(OH) 3、Cu(OH) 2；(4)步骤中通二氧化碳将 ZnO22-转化为沉淀，反应的离子方程式为 ZnO22-+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO 3-，故答案为：ZnO 22-+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 +
9、2HCO 3-；(5)滤液 3 是碳酸氢钠溶液，电离程度小于水解程度，溶液显碱性，其中含碳粒子的浓度大小顺序为 HCO3-H2CO3CO32-，故答案为：HCO 3-H2CO3CO32-；(6)煅烧发生反应：BaSO 4+4C BaS+4CO，BaCO 3溶解生成的 CO32-能被 H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42-不会被 H+结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO (7). BaCO 3溶解生成的 CO32-能被 H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42-不会被 H+结合，所以 BaSO4不会溶于
10、强酸中；(7)步骤中硫酸过量，过量的酸与 BaS 溶液混合会发生反应，产生有毒的 H2S 污染空气，而且会降低锌钡白的产率，故答案为：过量的酸与 BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 污染空气，而且会降低锌钡白的产率。10. 硫化氢(H 2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)H2S 和 CO 混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为 CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号） 。a相同条件下水溶液的 pH：Na 2CO3Na 2SO
11、4b酸性：H 2SO3H 2CO3cS 与 H2的化合比 C 与 H2的化合更容易（2）H 2S 具有还原性，在酸性条件下，能与 KMnO4反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式_。（3）H 2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 010molL 1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2 )关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。pH=13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS )=_ molL1 。某溶液含 0.020 molL1 Mn2 、0.10 molL 1 H
12、2S，当溶液 pH=_时，Mn 2 开始沉淀。已知：K sp(MnS)=2.810-13。（4）H 2S 的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S 2 2e =S (n1)SS 2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式：_。(5)一定温度下将 NH4HS 固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH 4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_ (填字母代号)A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容
13、器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时:p(NH 3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa( 用含a 的代数式表示).p(NH 3)、p(H 2S)分别代表 NH3、H 2S 的压强，Pa 为压强的单位【答案】 (1). (2). ac (3). 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO 4+K2SO4+8H2O (4). 0.043 (5). 5 (6). 2H2O+2e-=H2+2OH - (7). BC (8). 【解析】(1)羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为 ，故答案为： ；a相同条件下水溶液的 pH：Na
14、HCO 3NaHSO 4，可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性SC，故选；b亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：H 2SO3H 2CO3，不能比较非金属性，故不选；cS 与 H2的化合比 C 与 H2的化合更容易，则非金属性 SC，故选；故答案为：ac；(2)该反应中 S 元素化合价由-2 价变为 0 价、+6 价，Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO 4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H 2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO 4+K2SO4+8H2O；(3)根据溶液 pH 与 c(S2
15、-)关系图 pH=13 时，c(S 2-)=5.710-2mol/L，在 0.10molL-1H2S 溶液中根据硫守恒 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1，所以 c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.710-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；当 Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以 c(S2-)= = mol/L=1.410-11mol/L，结合图像得出此时的 pH=5，所以 pH=5 时锰离子开始沉淀，故答案为：5；(4)阳极上硫离子放电，电极反应式为 S2-2e-S，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2O
16、H -，故答案为：2H 2O+2e-=H2+2OH -；(5) A.根据方程式 NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)，任何时候都存在 v(H2S)=v(NH3)，不能说明是平衡状态，错误；B.该反应是气体的物质的量增大的反应，密闭容器中总压强不变，说明气体的物质的量不变，说明处于平衡状态，正确；C.该反应是气体的质量增大的反应，密闭容器中混合气体的密度不变，证明气体的质量不变，说明处于平衡状态，正确；D.密闭容器中氨气的体积分数始终为 50%，不能说明是平衡状态，错误；故选 BC；NH 4HS=NH3+H2S，由 NH4HS 分解的反应方程式可知：生成等物质的量的硫化氢和氨气，则NH3
17、与 H2S 的分压相同，故 p 硫化氢 =p 氨气 = Pa 所以，平衡后的总压为 p 硫化氢 +p 氨气 =2 Pa，故答案为：2 。点睛：本题考查涉及离子浓度大小比较、原电池和电解池原理、氧化还原反应、非金属性强弱比较等知识点。本题的易错点为元素非金属性强弱的判断，注意非金属性强弱比较中只有其最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较，其一般的酸酸性强弱不能比较得出正确结论。11. 现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素同期表的前四周期，B 的基态原子含有 3 个能级。且每个能级所含的电子数相同。D 的原干核外有 8 个运动状态不同的电子；E 与 F 处干同一周期
18、相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题:(1)请写出：D 基资原子的价层电子排布图_；F 基态原子的价层电子排布式:_（2）下列说法错误的是_A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO 2CO 2B电负性顺序：BCDCN 2与 CO 为等电子体，结构相似D稳定性：H 2OH 2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F 离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点向 F 的硫酸盐溶液中通入过量的 C 与 A 形成的气体 X 可生成F(X) 42+，该离子的结构式为_（用元素符号表示） （4）某化合物与 F（） （表示
19、化合价为+1）结合形成图 1 所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_（5）B 单质的一种同素异形体的晶胞如图 2 所示，则一个晶胞中所含 B 原子数为_（6）D 与 F 形成离子个数比为 1：1 的化合物，晶胞与 NaCl 类似，设 D 离子的半径为 a pm，F 离子的半径 b pm，求该晶胞的空间利用率_【答案】 (1). (2). 3d104s1 (3). AD (4). (5). sp2、sp 3 (6). 8 (7). 2(a 3+b3)/3(a+b)3【解析】B 元素含有 3 个能级 1s、2s、2p，且每个能级所含的电子数相同，都是 2 个电子，则 B 为 C 元素；D 的原子
20、核外有 8 个运动状态不同的电子，所以 D 是 O 元素；则 C 是 N 元素；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，说明 E、F 是第四周期元素，因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差 1，E 元素的基态原子有 4 个未成对电子，则 E为 26 号元素 Fe，F 为 29 号元素 Cu。（1）根据上述分析，D 为 O 元素，其基态原子的价层电子排布图为 ；F 为29 号元素 Cu，其基态原子的外围电子排布式为 3d104s2。（2）A.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO 2CO 2 ，故 A 错误；B.同周期元素随核电荷数增大元素的电负性逐渐
21、增强，则电负性顺序：CNO，故 B 正确；C.N2与 CO 为等电子体，具有相似的结构，故 C 正确；D.氢键与熔沸点高低有关，因为 O 的原子半径小于 S 的原子半径，所以 H2O 分子中共价键比 H2S 强，所以水更稳定，故 D 错误，故选 AD。（3）F 为铜，C 为 N，N 与 A 形成气体 X，则 A 为 H，X 为 NH3 ，向硫酸铜溶液中通入过量的氨气生成四氨合铜络离子Cu(NH 3)42+，该离子的结构式为 。（4）根据图 1 可以看出，杂环上的碳原子C 与 N（或 N）含有 3 个 键，没有孤对电子，采用 sp2杂化，亚甲基上碳原子含有 4 个共价单键，采用 sp3杂化。（5
22、）根据晶胞结构可知，B 原子有 4 个位于晶胞内部，其余 B 原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含 B 原子数为 81/8+61/2+4=8 个； （6）根据上述分析，D 与 F 分别为 O、Cu，O 与 Cu 形成离子个数比为 1：1 的化合物为CuO，CuO 晶胞与 NaCl 类似，其晶胞结构为 ，晶胞中铜离子数目=阳离子数目=81/8+61/2=4，O 2-离子的半径为 a pm，Cu 2+离子的半径 b pm，则晶胞中原子总体积=4（ a 3+ b 3）pm 3，晶胞棱长=2（a+b）pm，晶胞体积=8（a+b） 3pm3，所以该晶胞的空间利用率= = 。12. 光刻胶是一种应用广泛的
23、光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知： （R，R为烃基或氢） （R，R为烃基）（1）写出 A 的结构简式_。（2）B 分子中所含官能团的名称为_。（3）乙炔和羧酸 X 加成生成 E，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3:2:1，E 能发生水解反应，则 E F 的化学方程式为_。（4）由 F 到 G 的反应类型为_。（5）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_。（6）C 的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氧取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_。(7)根据已有知识并结合相关信息，
24、写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:_【答案】 (1). (2). 碳碳双键、醛基 (3). (4). 水解（或取代）反应 (5). (6). (7). 【解析】由 D 的结构可知，A 中含有苯环，A 与 CH3CHO 反应得到 B，由物质的分子式及信息，可推知 A 为 ，B 为 ，B 与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则 C 为 乙炔和羧酸 X 加成生成 E，E 发生加聚反应得到 F，则 E 分子中含有 C=C 双键，结合分子式可知，X 为 CH3COOH，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3：2：1，
25、E 能发生水解反应，故 E 为 CH3COOCH=CH2，F 为 ，G 与 D 发生信息的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为： 。(1)通过以上分析知，A 结构简式为 ，故答案为： ；(2)B 为 ，B 中官能团名称是碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；(3)由上述分析可知，E 的结构简式为：CH 3COOCH=CH2，E 发生加聚反应生成 F，反应方程式为，故答案为：；(4)根据上述分析，由 F 到 G 的反应类型为水解反应或取代反应，故答案为：水解反应或取代反应；(5)G 与 D 发生信息的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：，该反应方程式为：，故答案为：；(6)C 的一种同分异
26、构体满足下列条件：能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后产生酚羟基；苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环对位上有两个取代基，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为： ；(7)以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH，要制备 CH3COCOCOOH 需要先制备 或或 ，因此需要增长碳链。乙醛在加热条件下和稀 NaOH 溶液反应生成 CH3CH=CHCHO，CH 3CH=CHCHO 和银氨溶液发生氧化反应生成CH3CH=CHCOOH，CH 3CH=CHCOOH 和 Br2发生加成反应生成 CH3CHBrCHBrCOOH，CH 3CHBrCHBrCOOH和 NaOH 水溶液在加热条件下发生取代反应生成 CH3CH(OH)CH(OH)COOH，然后催化氧化生成CH3COCOCOOH，所以其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机推断和有机合成，明确官能团及其性质关系是解本题关键。本题的难点为(7)，难点是理解和运用信息 I，结合需要制备的产物找到碳链增长的方法，然后根据有机物官能团的转化进行有机合成路线设计。
