1、湖北省部分重点高中协作体 2018 届高三上学期期中联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将白己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题曰选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3填空题和解答题的作答：用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5Fe:56 Cu
2、:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108第 I 卷 选择题（共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列解释不科学的是 ( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. “水滴石穿”主要原因是溶有 CO2的雨水与 CaCO3作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2的缘故C. 严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D. “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关【答案】A【解析】A.煤炭燃烧
3、过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A 不正确；B. “水滴石穿”的主要原因是，溶有 CO2的雨水与 CaCO3作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2的缘故，B 正确；C. 严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C 正确；D. “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D 正确。本题选 A。2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 ( )A. 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬
4、月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3D. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A、 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油，A 项正确；B、 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐，B 项正确；C、 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3，C项正确；D、 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaO，D 项错误；答案选 D。考点：考查古代化学3. 下列叙述正确的有 ( )CO 2、SiO 2、P 2O5均为酸性氧
5、化物Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4 Cl 的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加 NaOH 溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个【答案】B【解析】C
6、O 2、SiO 2、P 2O5均能与碱反应生成盐和水，所以它们是酸性氧化物，该说法正确；碳酸钙与碳酸化合成 Ca(HCO3)2，氢氧化亚铁与氧气和水化合成 Fe(OH)3，氯化铁与铁化合成 FeCl2，该说法正确；碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体，该说法正确；Ba(OH) 28H2O 与 NH4 Cl 的反应不是氧化还原反应，该说法不正确；电离和电化学腐蚀不需要通电就能进行，该说法不正确；氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸，滴加 NaOH 溶液后，铝离子沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝胶体发生聚沉，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，所以都
7、能先生成沉淀后沉淀溶解，该说法正确；氯气既不是电解质也不是非电解质，该说法不正确；生石灰的成分是氧化钙，光导纤维的成分是二氧化硅，它们都是纯净物，该说法不正确。综上所述，本题选 B。4. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )选项 实验结论A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl 2 Br2C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与 CaCl2反应D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A. A B. B C. C D. D【答案】C5. 孔雀石的主要成分是 Cu2 (
8、OH)2CO3（含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2杂质） ，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是 ( )A. 加入过量氨水：Fe 3+、NH 4+、SO 42-、OH -B. 加入过量 NaNO3溶液：Fe 2+、NO 3-、Cu 2+、SO 42-C. 加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、SO 42-、OH -D. 加入过量 NaHCO3溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、HCO 3-【答案】C【解析】A. 加入过量氨水后，Fe 3+不可能大量存在
9、，A 不正确；B. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把 Fe2+氧化，所以 B 不正确；C. 加入过量 NaOH 溶液后，Na +、AlO 2-、SO 42-、OH -等几种离子之间不发生离子反应，可以大量共存，C 正确；D. 加入过量 NaHCO3溶液， Al3+和 HCO3-发生双水解反应不能大量共存，D 不正确。6. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为 3NAB. 40 g CuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 NAC. 42 g Fe
10、与足量水蒸气反应生成的氢气为 22.4 LD. 14 g 分子式为 CnH2n的烃中含有的 C-H 键的数目一定为 2 NA【答案】D【解析】A. 碘离子的还原性大于亚铁离子，向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气首先把碘离子氧化，因为不知道碘化亚铁的总量是多少，所以当有 1 mol Fe2+被氧化时，无法计算该反应转移电子的数目，A 不正确；B. 40 g CuO 的物质的量为 0.5mol，含 0.5mol 铜原子；40g Cu2S 的的物质的量为 0.25mol，含 0.5mol 铜原子。所以，40 g CuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的物质的量一定是 0.5mol，铜原子的
11、数目等于 0.5 NA，B 不正确；C. 42 g Fe 与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为 0.75mol，在标准状况下体积为 22.4 L，C 不正确；D. CnH2n的最简式为 CH2，14 g 分子式为 CnH2n的烃中含有 1molCH2，所含的 C-H 键的数目一定为2 NA，D 正确。本题选 D。7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系： 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为 AlC13溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 B. 若甲为 N2，则丁可能是 O2C. 若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为 NaOH 溶
12、液，则丁可能是 CO2【答案】B【解析】A若甲为 AlCl3溶液，丁是 NaOH 溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故 A 正确；B若甲为 N2，丁如果是 O2，则乙为 NO、丙为 NO2，NO 2不能与 N2反应生成 NO，故 B 错误；C若甲为 Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与 Fe 反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C 正确；D若甲为 NaOH 溶液，丁是 CO2，则乙为 Na2CO3，丙为 NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故 D 正确，故选 B。8. 下列指定反应的离子方程式正
13、确的是 ( )A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混舍后呈中性：2H + SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OB. Ca( HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O【答案】A【解析】A. NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混舍后呈中性的离子方程式为 2H+ SO42-+ Ba
14、2+ 2OH- =BaSO4+2H 2O，A 正确；B. Ca( HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Ca2+ 2HCO3-+2OH- =CaCO3+2H 2O+ CO32-，B 不正确；C. Ca(ClO) 2溶液中通入少量 CO2的离子方程式为 C1O-+ CO2+H2O=HC1O+ HCO3-，C 不正确；D. 该离子方程式没有配平，D 不正确。点睛：本题考查了 3 个与量有关的离子反应。判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确时，首先要弄清反应的顺序，然后搞清各离子间的比例关系。关键是把握住少量物质不会剩余的原则。9. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序
15、数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） 。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是 ( )A. X 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物B. 白然界中的 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C. 一定条件下，Q 单质可把 Y 从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） ，则
16、Z 为钠。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为3，则 W 为硅、Q 为氯。X 与 W 处于同一主族，则 X 为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为 21，则 Y 为氮。A. X 的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A 不正确；B. 白然界中的W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是制造光导纤维的材料，B 不正确；C. 氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C 正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D 不正确。本题选 C。10. 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A. 催化重整中 CH4+H2
17、O=3H2+CO，1 mol CH 4参加反应转移 2 mol 电子B. 电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO 32-向电极 B 移动D. 电极 B 上的电极反应：O 2+2CO2+4e- =2CO32-【答案】D【解析】试题分析：由图可知，该装置为原电池，电池反应为一氧化碳、氢气分别与氧气反应生成二氧化碳和水。A 电极为负极、B 电极为正极，A. 催化重整中 CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合价从-4 升高到+2，升高了 6 价，所以 1 mol CH4参加反应转移 6 mol 电子，A 不正确；B. 电极 A 上 H2参与的电极
18、反应为：H 2+ CO32-2e-=H2O+ CO2，B 不正确；C. 电池工作时，阴离子向负极定向移动，所以 CO32-向电极 A 移动，C 不正确；D. 电极 B 上的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-，D 正确。本题选 D。11. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。右图为用 ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v-t 图。下列说法中不正确的是 ( )A. 反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致B. 纵坐标为 v(Cl-)的 v-t 曲线与图中曲线
19、完全重合C. 图中阴影部分的面积表示 t1t 2时间内 ClO3-的物质的量的减少量D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】C【解析】A 项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A 正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl -)= v(ClO3-)，B 正确；C 项，图中阴影部分的面积应为 t1-t2时间内 ClO3-的物质的量浓度的减少量，C 错误；D 项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，D 正确。12. 下列有关实验的说法正确的是 ( )A. 向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2
20、B. CO2中含少量 SO2，可将该混合气体通人足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe2+D. 将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3【答案】A【解析】A. 氯气与水反应生成次氯酸有漂白性。向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2，A 正确；B.饱和 Na2CO3溶液也吸收二氧化碳，B 不正确；C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中不一定含有 Fe2+，也可能原来就有铁离子，C 不正确；D. 二氧化硫的水溶液
21、显酸性，硝酸根在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根，所以将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中，生成的白色沉淀是 BaSO3，D 正确。点睛：CO 2中含少量 SO2，可将该混合气体通人足量饱和 NaHCO3溶液中除去。检验 Fe2+，应该向溶液中滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水后溶液变成红色，才能判断该溶液中一定含有Fe2+。13. 有 600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中
22、加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol；(3)向第三份中加足量 BaCl2溶液后，得千燥的沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )A. K+一定存在 B. Ba 2+、Mg 2+一定不存在C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中 CO32-的浓度为 0.1 mol/L【答案】C【解析】试题分析：(1)向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有 Cl-、CO 32-、SO 42-；(2)向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol，则溶液中一定有 0.04 mol N
23、H4+；(3)向第三份中加足量 BaCl2溶液后，得千燥的沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，可以确定生成硫酸钡 2.33g（0.01mol） 、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含 0.01mol SO42- 和 0.02mol CO32-，一定没有 Ba2+和 Mg2+。A.根据电荷守恒， K +一定存在 ，A 正确；B. Ba 2+、Mg 2+一定不存在，B 正确；C. 无法判断 Cl- 是否存在 ，C 不正确； D. 混合溶液中 CO32-的浓度为 0.1 mol/L，D 正确。本题选C。点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这
24、个隐蔽条件。14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 ( )A. 分子中所有原子可能在同一平面上B. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分枝酸分子中含有 2 种官能团D. 分枝酸的分子式为 C10H8O6【答案】B【解析】A. 分子中的碳环不是苯环，其中有 2 个饱和的碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，A 不正确；B. 该物质有羧基、羟基和碳碳双键，所以该物质可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；C. 分枝酸分子中含有4 种官能团，C 不正确；D. 分枝酸的分子式为 C10H
25、10O6，D 不正确。本题选 B。点睛：判断有机物分子中原子的共面问题时，要以甲烷、乙烯、乙炔和苯分子中的共面情况为基础进行分析。判断有机物所具有的性质时，关键要找到有机物中各种官能团，熟悉各种官能团的结构和性质。第卷 非选择题（共 58 分）二、非选择题（本大题共 6 小题，共 58 分）15. A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 均能与 A 形成10 电子分子，E 单质可用于野外焊接钢轨的原料，F 与 D 同主族。（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号） 。（2）写出能证明 G 比 F 非金属性强的一个化学方程式：_。（3）F 和
26、 G 形成的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，该化合物与水反应生成 F单质、F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物，三种产物的物质的量之比为 2:1:6，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。（4）C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（5）现取 100 mL1 molL 的 E 的氯化物溶液，向其中加入 1 molL NaOH 溶液产生了 3.9 g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液体积可能为_mL。【答案】 (1). S 2- O2- Al3+
27、(2). Cl2+H2S=2HCl+S（或 Cl2+Na2S=2NaCl+S） (3). (4). 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (5). (6). 2：1 (7). 150 或 350【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 均能与 A 形成 10 电子分子，则 A、B、C、D 分别为 H、C、N、O 等 4 种元素。E 单质可用于野外焊接钢轨的原料，则 E 为铝，F 与 D 同主族，则 F 为 S，G 为氯元素。（1）D、E 的离子只有 2 个电子层（核电荷数小的半径大） 、F 的离子有 3 个电子层，所以半径由大到小
28、的顺序为 S2- O2- Al3+。（2）可以利用非金属间的置换证明 G 比 F 非金属性强，化学方程式为 Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） 。（3）F 和 G 形成的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，则该化合物为二氯化硫，该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为 2:1:6，所以甲的电子式为 ，该反应的化学方程式为 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。 （4）C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物 N2H4和 NO2，乙的结构式为 。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化
29、学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1。（5）100 mL1 mol/L 的氯化铝溶液中含氯化铝 0.1mol，向其中加入 1 mol/L NaOH 溶液产生了 0.05mol 氢氧化铝，则可能有两种情况，一是加入 0.15molNaOH，二是加入0.35molNaOH，则加入的 NaOH 溶液体积可能为 150 或 350mL。16. I甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH 3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84 kJ/mol 2H 2(g)+O2(g)=2H2O
30、(g) H=-484 kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH 3OH (g)与 O2 (g)反应生成 HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2）由甲醇、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_。在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）如图所示，表示 NO2变化曲线的是_，用 O2表示从 02 s 内该反
31、应的平均速率v=_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号） 。av(NO 2) =2V(O2) b容器内压强保持不变c体系颜色不再改变 d容器内密度保持不变【答案】 (1). 2CH 3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316 kJmol -1 (2). CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O (3). b (4). 1.2510-3mol(Ls)1 (5). bc（2）由甲醇、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，电极反应为 2CH3OH+3O2+4OH- = 2 CO32-+6H2O，正极的反应式为 3O2+6 H2O +12e- =12OH
32、-。该电池负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O。由表中数据可知，反应从正反应开始发生，NO 的物质的量逐渐减小，到第 3s 达到平衡，NO 的变化量为 0.013mol，所以 NO2的变化量也是 0.013mol，NO 2的平衡浓度是0.0065mol/L。（1）表示 NO2变化曲线的是 b，用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v(O2)= v(NO)=1.2510-3mol(Ls)1 。（2）av(NO 2) =2V(O2)，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；b该反应是一个气体分子数减少的反应，所以容器内压强是一个变量，当容器内压强保持不变时反应达到平衡
33、；c反应混合物中只有二氧化氮是有色气体，当二氧化氮的浓度不再变化时，体系颜色就不再改变，反应达到平衡；d在反应过程中气体的质量和体积都保持不变，所以容器内密度保持不变，无法判断反应是否达到平衡。综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是 bc。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时反应达到平衡。17. 二氯亚砜(SOCl 2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔
34、点-105，沸点 79，140以上时易分解。（1）用硫黄（用 S 表示） 、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_。写出 SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_。（2）甲同学设计下图装置用 ZnCl2xH2O 晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2并验证生成物中含有 SO2（夹持及加热装置略）：装置的连接顺序为 AB_。搅拌的作用是_，冷凝管的作用是_。实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 ag 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为 bg。若 _（保留一位小数），即可证明
35、 ZnCl2xH2O 晶体已完全脱水。乙同学认为直接将 ZnCl2xH2O 晶体置于坩埚中加热即可得到无水 ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：_。（3）丙同学认为 SOCl2还可用作由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_。【答案】 (1). 2:3:1 (2). SOCl 2+H2O=SO2+2HCl (3). D (4). E (5). F (6). C (7). 使 ZnCl2xH2O 晶体均匀、充分的与 SOCl2接触，晶体脱水充分 (8).把剩余的 SOCl2 冷凝成液
36、体回收 (9). 2.1 (10). ZnCl 2xH2O Zn(OH) Cl+HCl+(x-1) H 2O或 ZnCl2xH2O Zn(OH) 2+2HCl+(x-2) H 2O、(Zn(OH) Cl ZnO+HCl)或 ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H 2O (11). 方法 1：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加 BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应 方法 2：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN 溶液，若没有明显现象则证明
37、脱水过程发生了氧化还原反应方法 3：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应【解析】 （1）用硫黄（用 S 表示） 、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达 100%，则三者发生了化合反应，化学方程式为 2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物质的量比为 2:3:1。SOCl 2吸收水蒸气的化学方程式为 SOCl2+H2O=SO2+2HCl 。（2）由题意知，A 是晶体的脱水反应装置；B 是回收剩余的 SOCl2的装置；C 是尾气吸收装置；D 是保护装置，
38、防止水蒸气进入 B 中；E 是防止倒吸的；F 是用于检验生成物中含有 SO2的。装置的连接顺序为 ABDEFC。搅拌的作用是使 ZnCl2xH2O 晶体均匀、充分的与 SOCl2接触，使晶体充分脱水，冷凝管的作用是把剩余的 SOCl2 冷凝成液体回收。实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 ZnCl2 ag 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体 AgCl 为 bg。若，即可证明 ZnCl2xH2O 晶体已完全脱水。直接将 ZnCl2xH2O 晶体置于坩埚中加热，晶体首先会溶解在结晶水中形成溶液，氯化锌发生水解得到碱式氯化锌或氢氧化锌
39、，氢氧化锌受热分解得到氧化锌，总之，得不到无水ZnCl2，发生的反应的化学方程式为 ZnCl2xH2O Zn(OH) Cl+HCl+(x-1) H 2O 或ZnCl2xH2O Zn(OH) 2+2HCl+(x-2) H 2O、(Zn(OH) Cl ZnO+HCl)或 ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H 2O。（3）SOCl 2与 FeCl36H2O 若发生氧化还原反应，则+3 价铁将被还原为+2 价铁，+4 价 S 被氧化为+6 价 S，产物中有亚铁离子、硫酸根。要证明它们确实发生了氧化还原反应，我们可以检验硫酸根或检验+3 价铁离子或检验+2 价亚铁离子，所以可以设计如下
40、 3 个实验方案：方法 1：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 方法 2：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN 溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法 3：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。18. 废旧光盘金属层中的少量 Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其
41、他金属含量过低，对实验的影响可忽略） 。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO 3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常温时 N2H4H2O（水合肼）能还原 Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N 2+4NH 4+4NH3+H 2O（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。HNO 3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaCl
42、O 的缺点是_。（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的过程中，在加入 2 mol/L 水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_（1 mol/LH 2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH 溶液，填序号） 。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为_。【答案】 (1). 水浴加热 (2). 4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2 (3). 会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 ),造成环境污染 (4). 将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 (5). (6). 过滤、洗涤,干燥【解析】 （1）
43、 “氧化”阶段需在 80条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O 2 ,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为 4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2。 HNO 3也能氧化 Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以 HNO3代替 NaClO 的缺点是会产生氮的氧化物(或 NO、NO 2 ),造成环境污染 。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中可以提高 Ag 的回收率。（4） “过
44、滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N 2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH 3) 2+，4 Ag(NH 3)2+N2H4H2O=4Ag+N 2+4NH 4+4NH3+H 2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的过程中，在加入 2 mol/L 水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有1 mol/LH 2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。点睛：本题以回收一种光盘金属层中的少量 Ag 的实验流程
45、为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。19. 磁性材料 A 由两种元素组成，取 2.960 g A 在足量的空气中充分煅烧，得到 2.400 g 红棕色固体 B 和无色刺激性气体 D。固体 B 溶于盐酸形成棕黄色溶液 C，再加入 KSCN 溶液变为血红色。气体 D 溶于水得到无色酸性溶液
46、 E，向 E 中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液 F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：（1）溶液 C 也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：_。（2）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）用离子方程式解释 E 中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_。【答案】 (1). Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+ 3H + (2). Fe3S4+3H2SO4=3H2S+3FeSO 4+S (3). H 2SO3+I2
47、+H2O=SO42-+4H+2I-【解析】试题分析：磁性材料 A 由两种元素组成，取 2.960 g A 在足量的空气中充分煅烧，得到 2.400 g 红棕色固体 B 和无色刺激性气体 D。固体 B 溶于盐酸形成棕黄色溶液 C，再加入 KSCN 溶液变为血红色，说明棕黄色溶液 C 是氯化铁溶液，B 为氧化铁。气体 D 溶于水得到无色酸性溶液 E，向 E 中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液 F，同时溶液酸性增强，可以推断 D 为二氧化硫，E 为亚硫酸，亚硫酸可以被碘氧化为硫酸，碘被还原为氢碘酸，所以酸性增强。2.400 g 红棕色氧化铁的物质的量为 0.015mol，其中含铁 0.03mo
48、l，铁元素的质量为 1.68g，由铁元素守恒求得 2.960 g A 中含硫元素的质量为 1.28g，S 的物质的量为0.04mol，所以 A 中的化学式为 Fe3S4。（1）氯化铁溶液可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+ 3H +。（2）化合物 A 能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色硫酸亚铁溶液，同时生成一种淡黄色不溶物硫和一种臭鸡蛋气味气体硫化氢，该反应的化学方程式为Fe3S4+3H2SO4=3H2S+3FeSO 4+S。（3）E 中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因用离子方程
