1、2018 年长望浏宁高三调研考试理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 16 页。时量 150 分钟，满分 300 分。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷（选择题共 126 分）选择题：（本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 ）1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁
2、粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化【答案】C【解析】A，血液属于胶体，血液不能透过半透膜， “血液透析”利用了渗析原理， “静电除尘”利用了胶体的电泳，A 项正确；B，石灰浆为 Ca（OH） 2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B 项正确；C，KMnO 4溶液、双氧水能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性，酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性，C 项错误；D，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D 项正确；答案选 C。2. 以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是A. “高奴县有洧水
3、可燃” ，这里的“洧水”指的是石油B. “曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na 2SO4)D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 Na2CO3【答案】D【解析】A， “洧水可燃” ，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油可燃， “洧水”指石油，A 项正确；B， “曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜，发生的反应为：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu， “曾青”是可溶性铜盐，B 项正确；C，硝石（KNO 3）与朴硝（Na 2SO4）灼烧时，分别呈现 K、Na 的焰色反应，可
4、利用焰色反应区分硝石和朴硝，C 项正确；D，烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分为 K2CO3，K 2CO3溶液呈碱性，可用于洗衣服，文中碱是 K2CO3，D 项错误；答案选 D。3. 已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是A. z 的二氯代物有三种B. x、y 的一氯代物均只有三种C. x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色【答案】B【解析】A，z 为立方烷，z 中只有 1 种 H 原子，z 的一氯代物只有 1 种，z 的二氯代物有 3种（2 个氯分别处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线） ，A 项正确；B，x 中有 5 种
5、 H 原子，x 的一氯代物有 5 种，y 中有 3 种 H 原子，y 的一氯代物有 3 种，B 项错误；C，x 中所有碳原子都为 sp2杂化，结合单键可以旋转、苯和乙烯的结构，x 中所有原子可能处于同一平面，y中含 2 个饱和碳原子，z 中 8 个碳原子都是饱和碳原子，y、z 中所有原子不可能都处于同一平面，C 项正确；D，x、y 中含碳碳双键，都可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，D 项正确；答案选 B。点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原
6、子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法（如 z 的二氯代物种类的确定） 。确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构） ，苯环上处于对位的 2 个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构） ，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构） ；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能” “最多” “最少” “所有原子” “碳原子”等限制条件。4. 草酸晶体(H 2C2O42
7、H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置 B 主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置 C 中,干扰 CO2的检验C. 装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳【答案】A【解析】A 项，草酸晶体的熔点 101小于其分解温度，装置 A 中的大试管口应向上倾斜，错误；B 项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干
8、扰分解产物 CO2的检验，检验 CO2之前必须排除草酸的干扰，装置 B 的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C 项，草酸分解生成 CO2、CO 和 H2O，CO 不能被澄清石灰水吸收，装置 C 中有气泡冒出，CO 2使澄清石灰水变浑浊，正确；D 项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有 CO2，正确；答案选 A。5. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A. 在该过程中，CO 断键形成 C 和 O B. 状态状态表示 CO 与 O2反应过程C. CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 D. CO 和 O 生
9、成了具有极性共价键的 CO2【答案】D【解析】A，根据图示，在该过程中，CO 中化学键没有断裂，A 项错误；B，根据题意，状态I状态 III 表示 CO 与 O 反应过程，B 项错误；C，由于状态 I 具有的总能量大于状态 III 具有的总能量，CO 和 O 生成 CO2是放热反应，C 项错误；D，CO 2的结构式为 O=C=O，CO 2中含极性共价键，CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2，D 项正确；答案选 D。6. 下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe 3O4 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2OB. 用肥皂(主要成份 C17H35
10、COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO +Ca2+=(C17H35COO)2CaC. 常温下，在 =0.1 的溶液中：Na 、K 、AlO 2 、HCO 3 能大量共存D. 在 NaClO 溶液中：SO 32 、OH 、Cl 、K 【答案】B.点睛：本题考查离子方程式正误的判断和离子共存，掌握物质的性质、离子的性质是解题的关键。判断离子方程式是否正确一般从以下几个方面分析：（1）反应是否尊重客观事实（如 A 项） ， （2）各物质的拆分是否正确， （3）离子方程式是否守恒（原子是否守恒、电荷是否守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等） ， （4）反应是否符合配比要求。判断离
11、子能否大量共存从复分解反应、氧化还原反应（如 D 项） 、双水解反应、络合反应等方面全面思考，同时注意题干附加条件（如 C、D 项） 。7. 25时，将浓度均为 0.1molL1 ，体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va Vb100mL， Va、 Vb与混合液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A. Ka(HA)110 6B. b 点时， c(B ) c(A )C. c 点时， 随温度升高而增大D. ac 过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A，根据图像，当 Va=100mL，V b=0 时溶液的 pH=3，即 0.1mol/L100mL
12、HA 溶液的pH=3，溶液中 c（H +）=1 10-3mol/L 0.1mol/L，HA 为弱酸，溶液中 c（A -）=c（H +）= 1 10-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-1 10-3mol/L=0.099mol/L，K a（HA）= =1 10-5，A 项错误；B，根据图像，25时 b 点 Va=Vb=50mL，HA 和 BOH 恰好完全反应，溶液的 pH=7 即 c（H +）=c（OH -） ，说明等浓度的 HA 和 BOH 的电离程度相同，b点溶液中的电荷守恒为：c（B +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -） ，则 b 点 c（B +）=c（A -） ，B
13、项正确；C，c 点溶液由 BA 和 BOH 组成，A -在溶液中存在水解平衡 A-+H2O HA+OH-，该水解平衡的水解平衡常数 Kh= ，盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，水解平衡常数 Kh增大， 增大， 随温度升高而减小，C 项错误；D，ab 过程中过量的 HA 电离的 c（H +）减小，反应生成的 BA 增多，BA 水解促进水的电离，水的电离程度增大，b 点两者恰好完全反应，水的电离程度最大，bc 过程中过量的BOH 电离的 c（OH -）增多，反应生成的 BA 减少，bc 过程中水的电离程度减小，ac 的过程中水的电离程度先增大后减小，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查酸碱反
14、应的图像分析，电离平衡常数的计算，溶液中离子浓度的大小关系，影响水的电离平衡和盐类水解平衡的因素。明确各点数据的含义、溶液的成分和性质是解题的关键，确定溶液中离子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，易错选 D，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。第卷（非选择题，共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（11 题，共 129 分）8. 实验室制备氨基甲酸铵（NH 2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO 2(g) NH
15、2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。该反应在一定条件下能够自发进行，一般来说，可判断此反应为：_（填序号）A：吸热反应 B：放热反应写出生成碳酸铵的化学方程式_实验步骤如下：步骤 1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤 3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_对比碳酸盐和酸反应制 CO2，该实验利用干冰升华产生 CO2气体的优点有_以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_反应后期 CO2气流量下降时，可采取的相应
16、措施是_该实验装置中可能存在的缺陷是_【答案】 (1). B (2). 2NH 3CO 2H 2O=(NH4)2CO3 (3). 固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰 (4). 不需净化和干燥处理；提供低温环境，提高转化率 (5). 使氨水顺利滴下(使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下) (6). 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度 (7). 产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置【解析】(1)2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)，该反应为熵减的过程，若能自发进行，说明该反应为放热反应，即H0
17、，故答案为：小于；(2)水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH 3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为：NH 3+CO2+H2O=NH4HCO3；(3)由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：固体氢氧化钠或碱石灰；碳酸盐和酸反应制 CO2，则生成的 CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率，故答案为：不需要干燥；提供低温环境，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒
18、压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：使氨水顺利滴下；反应后期，由于二氧化碳的气流下降，导致通入的二氧化碳气体减少，此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度，故答案为：调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度；(4)依据装置图中流程分析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸。点睛：本题考查了物质制备实验的设计应用，涉及氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判
19、断。本题的易错点为干冰升华产生 CO2气体的优点分析，要注意与实验室制二氧化碳的比较。9. 利用工业冶炼硫酸铜(含有 Fe2 、AsO 2 、Ca 2 等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：Fe 3 、Cu 2 开始沉淀的 pH 分别 2.7、5.4，完全沉淀的 pH 分别为 3.7、6.4。K spCu(OH)2=21020 AsO 2 H 2O2H =H3AsO4， H3AsO4Fe 3 =FeAsO43H 溶解操作中需要配制含铜 32 gL1 的硫酸铜溶液 2.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_g。测定溶解液中的 Fe2 的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KM
20、nO4溶液应使用_(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：_。若要检验调节 pH 后溶液中的 Fe3 已除尽的方法是_。氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的 pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过_molL 1 。固体的主要成分除 FeAsO 4、Fe(OH) 3外还有_，由溶液获得 CuSO4H2O,需要经过蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥操作。(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：_。【答案】 (1). 160 (2). 酸式 (3). MnO 4 5Fe 2 8H Mn 2 5Fe 3 4H 2O (4
21、). 取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明 Fe3 已经除尽 (5). 210 2 (6). CaCO3 (7). 冷却结晶 (8). 洗涤 (9). Zn2e Zn2 、Cu2e Cu 2【解析】 （1）溶解操作中需要配制含铜 32gL-1的硫酸铜溶液 1.0L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 m（CuSO 4）= =80g；（2）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，取用 KMnO4溶液应使用酸式滴定管；MnO 4-将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时 MnO4-被还原为 Mn2+，发生反应的离子方程式为：MnO 4-+5Fe2+8H+Mn 2+
22、5Fe3+4H2O；若要检验调节pH 后溶液中的 Fe3+已除尽的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明 Fe3+已经除尽；（3）溶液 pH=5，c（OH -）=10 -9mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol/L=210-2 mol/L；（4）由以上分析可知固体 I 的主要成分除 FeAsO 4、Fe(OH) 3外还有 CaCO3，操作 I 从溶液中获得晶体，可蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）电解粗铜（含锌、银、铂杂质）制备纯铜，阳极发生氧化反应，阳极发生的电极反应方程式为 Zn-2e-Zn 2+、Cu-2e -Cu 2+
23、。点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，易错点为调节 PH=5 时，可生成 FeAsO 4、Fe(OH) 3、CaCO 3沉淀，过滤后溶液主要含有 Cu2+、Na +，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题 。10. 对机动车尾气中的 N 元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。(1)汽缸中生成 NO 的反应为：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H0，NO x在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中 NO 与 CO 的反应过程中经历如下
24、两步(已知：1kcal=4.18kJ)：反应：NO(g)CO(g)Rh(s) RhN(s)CO 2(g) H=8kcalmol 1反应：RhN(s)NO(g) Rh(s)N 2O（g） H =76.4kcalmol 1则由 NO 生成 1mol N2O 的H =_kcalmol 1 。若比的反应速率大，下列能正确表示反应 2NO(g)CO(g) N2O(g)CO 2(g) H 在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应进程的能量变化图的是_在体积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应： 2NO(g)2CO (g) N2(g)2CO 2(g)，有关物质的量如下表：起始物质的量/mol 平衡物质的量/m
25、olNO CO N2 CO2 CO20.2 0.2 0 0 a上述反应的化学平衡常数表达式 K=_若达到平衡后气体的压强为开始时的 0.875 倍，则 a =_汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂 Ag-ZSW-5 催化，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如下图所示。在 n(NO)/n(CO)=1 条件下，最佳温度应控制在_左右。若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_用平衡移动原理解释为什么加入 CO 后 NO 转化为 N2的转化率增大?_【答案】 (1). 84.4 (2). B (3). (4). 0
26、.1 (5). 870K (860880K 范围都可以) (6). NO 直接分解成 N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 (7). 加入的 CO 与 NO 分解生成的 O2反应，使 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，因此 NO 转化率升高【解析】试题分析：本题考查化学反应中的能量变化和盖斯定律的应用，化学平衡常数表达式的书写和化学平衡的计算，图像分析，外界条件对化学平衡的影响。（1）应用盖斯定律，反应 I+反应 II 得 2NO（g）+CO（g）=CO 2（g）+N 2O（g）H=（-8kcal/mol）+（-76.4kcal/mol）=-84.4kcal/mol。使用催化剂能降
27、低反应的活化能，使用催化剂时反应 I、反应 II 以及总反应都是放热反应，反应 I、反应 II 以及总反应的反应物的总能量大于相应生成物的总能量，符合题意的为 B，答案选 B。（2）根据化学方程式可写出化学平衡常数表达式 K= 。用三段式， 2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）n（起始） （mol） 0.2 0.2 0 0n（转化） （mol） a a a/2 an（平衡） （mol） 0.2-a 0.2-a a/2 a达到平衡后气体的压强为开始的 0.875 倍，0.2-a+0.2-a+a/2+a=0.875 （0.2+0.2） ，解得a=0.1。（3）根据图像 n（NO
28、）/n（CO）=1 条件下，反应温度为 870K 左右时 NO 还原为 N2的转化率已经很大，继续升高温度 NO 还原为 N2的转化率增大不明显，最佳温度控制在 870K 左右。若不使用 CO，则 NO 直接发生分解反应：2NO（g） N2（g）O 2（g）H 0，温度超过 775K 时 NO 分解率降低的原因可能是：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于 NO 转化为 N2，NO 的分解率降低。加入的 CO 与 NO 分解生成的 O2反应，使 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，NO 的转化率升高，所以加入 CO 后 NO 转化为 N2的转化率增大。(二)选考题：（共 45
29、 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 ）11. 化学物质结构与性质稀土元素是指元素周期表中原子序数为 57 到 71 的 15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共 17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。钪（Sc）为 21 号元素，位于周期表的_区，基态原子价电子排布图为_离子化合物 Na 3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外
30、还有_Sm（钐）的单质与 1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH 2CH2ISmI 2+CH2=CH2。ICH2CH2I 中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CH 2=CH2中含有的 键数目为_。常温下 1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_PrO 2（二氧化镨）的晶体结构与 CaF2相似，晶胞中 Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有_个氧原子。Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=516pm。晶胞中 Ce（铈）原子的配位数为_，列式表示 Ce（铈）单质的密度：_gcm -3(用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）【答案】 (1).
31、 d (2). (3). 共价键和配位键 (4). sp 3 (5). 3.011024或 5NA (6). 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 (7). 8 (8). 12 (9). 或【解析】(1)钪为 21 号元素，核外电子层排布为 2、8、9、2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，则钪元素位于周期表的 d 区，基态原子价电子排布图为 ；(2)离子化合物 Na 3Sc(OH)6中含有羟基与 Sc 的配位键，羟基中的氢氧元素之间的共价键；(3)在 ICH2CH2I 分子中碳原子只形成了单键，有四个单键，故碳原子杂化轨道类型为 sp3；1个 CH
32、2=CH2分子中含有 5 个 键，故 1mol CH2=CH2中含有的 键数目为 5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下 1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体；(4)在晶胞 中，Y 为镨原子，X 为氧原子，可以看到氧原子在晶胞的内部，故此晶胞中应有 8 个氧原子；(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的面有 12 个，晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为 81/8+61/2=4，该晶胞体积为 a3，该晶胞的质量为 4M/NA，根据 = 可知，密度为4M/NAa3gcm-3
33、，即为 = g/cm3。12. 化学有机化学基础化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的单取代芳香烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：G 的结构简式为_C 中含有的官能团名称是_反应的反应类型是_，反应的反应类型是_反应的化学方程式为_能同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 6:2:2:l:l 的是_（写结构简式） 。苯环上有两个取代基 能发生银镜反应参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线_。【答案】 (1).
34、 (2). 羟基 (3). 还原反应 (4). 取代反应 (5). +2KOH +2KBr+2H2O (6). 15 (7). (8). （1）G 的结构简式为 。（2）根据 C 的结构简式知，C 中含有的官能团的名称是羟基。（3）对比 B 和 C 的结构简式，BC 为羰基还原为羟基，反应为还原反应。反应为 G 中C3H7对位的苯环氢原子被 I 取代，反应为取代反应。（4）反应为 E 发生消去反应生成 F，化学方程式为 +2KOH+2KBr+2H2O。（5）B 的同分异构体能发生银镜反应，B 的同分异构体中含醛基，B 的同分异构体的苯环上有两个取代基，两个取代基可以为：CHO 和CH 2CH2
35、CH3，CHO 和CH（CH 3） 2，CH2CHO 和CH 2CH3，CH 2CH2CHO 和CH 3， 和CH 3，当苯环上有两个取代基时，两个取代基有邻、间、对三种位置，则满足条件的 B 的同分异构体有 5 3=15 种。其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1 的同分异构体的结构简式为。（6）对比 、 和 结构简式，联想流程中反应，由 合成 ，由 合成 ；合成 模仿流程中反应、反应， 合成模仿流程中反应；合成路线的流程图为：。点睛：本题主要依据反应条件进行推断，如反应条件为 KOH/乙醇必为卤代烃的消去反应，反应条件为 Br2/CCl4为碳碳双键或碳碳三键的加成反应等。难点是符合条件的 B 的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计，确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的取代基，注意苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。
