1、1专题 05 氧化还原子反应配平及计算【复习目标】1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。【考情分析】氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查 6 次。题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。【考点过关】考点一 氧化还原反应配平1. 氧化还原反应配平得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等基本原则电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必
2、须相等标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化：列出元素化合价升高和降低的数值求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数配平的步骤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2. 新情景下氧化还原方程式的书写找物质 依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的2还原产物和氧化产物会配平先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子
3、守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平在酸性条件下，离子方程式中不能出现 OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现 H+。酸性条件下多氧配 H+生成水(在反应物或生成物中配上 H+)；碱性条件下多氧配水另一侧生成 OH-(在反应物或生成物中配上水)注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁再检查注意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到 MnO2【考点演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式：（1）（2016 年高考全国卷）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（2）（2
4、016 年高考天津卷）MnO(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O(未配平)其化学计量数依次为_。（3）（2016 年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr 被还原为3 价，该反应的化学方程式是_。（4）(2016 年高考上海卷)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2(已知 HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式： 。（5）（2015 年高考全国卷）将 ClO2通入 KI 和 H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。（6）（2015 年高考福建卷）KClO 3与 KI
5、淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。2：3，反应的离子方程式为 2CNO +3ClO =CO2+ CO32 +3Cl +N2。（5）ClO 2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I为 I2，自身被还原为 Cl，同时生成水，反应离子方程式为32ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O。（6）溶液显蓝色证明产生了 I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。答案：(1)NaClO2NH 3=N2H4
6、NaClH 2O(2)1,2,4,1,1,3(3)3H2O2K 2Cr2O74H 2SO4=3O2K 2SO4Cr 2(SO4)37H 2O（4）2CNO +3ClO =CO2+ CO32 +3Cl +N2(5)2ClO210I 8H =5I24H 2O2Cl (6)ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 3考点二 氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便
7、可迅速获得正确结果。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)两元素间得失守恒 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)多步反应得失守恒有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目【考点演练】(1) 现有
8、24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 。(2) Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为 。（3）取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO2气体和 672 mL的 N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶
9、液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于 。（4）在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g FeSO4固体，当加入 50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液时，其中的 Fe2全部转化成 Fe3 ，KNO 3也完全反应并放出 NxOy气体。推算出 x_； y_。4答案：(1)3 (2)5（3）9.20 g（4）1 1考点三 氧化还原反应的综合应用离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分内容融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反应规律，这类试题能很好的考查学生全面思考和解决问题
10、的能力。书写氧化还原反应方程式书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反应 mFe2 O 2 xH nFe3 yH2O：依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(1 mol O2在反应中得到 4 mol 电子，每 1 mol Fe2 在反应中失去 1 mol 电子，故 1 mol O2能氧化 4 mol Fe2 )可求出 n m4 ；再根据电荷守恒，可求出 x4；依据质量守恒，可求出y2判断离子共存离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知 Fe2 与 NO 3在酸性条件下能够发生反应NO 3Fe 2 4H =3Fe3 N
11、O2H 2O，则可判断 3Fe2 、NO 、H 在同一溶液中不能大量共存；在考虑离 3子大量共存问题时要特别注意 NO 和 H 这一组合的氧化 35性分析离子反应的先后顺序在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。如已知氧化性：Cu 2 H ，则在含有 Cu2 、H 的混合溶液中，逐渐加入锌粉，首先发生反应Cu2 Zn= =CuZn 2 ，当 Cu2 完全反应后，再发生反应2H Zn= =Zn2 H 2；再如向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br ，故首先发生反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，再发生反
12、应2Br Cl 2=2Cl Br 2【考点演练】(1)二氧化氯（ClO 2）可由 KClO3在 H2SO4存在的条件下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2ClO 2H Cl H 2O(未配平)。当 1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_。(3)高铁酸钾（K 2FeO4）是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为_价，干法制备 K2FeO4的方法是将 Fe2O3、KNO 3、4KOH 三者混合共热制得，同时生成了 KNO2，请写出化学方程式: ；湿法是在强碱溶液中将 NaClO、 、
13、Fe 2(SO4)3混合，写出该反应的离子方程式 ；简述高铁酸钾净水原理_ 。（4）已知：5 SO 32+ 2IO3 + 2H+ = 5SO42+ I2 +H2O (较快)； I 2 + SO32+H2O = 2I+SO42+ 2H+（快），今向 KIO3、H 2SO4、淀粉的混合溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，当初始的物质的量需满足的关系为 n(IO3) :n(SO32-) 时，能确保观察到蓝色。(5)将浓盐酸常温下滴到少量固体 KMnO4中，产生了黄绿色气体和无色溶液，试写出该反应的化学方程式 ，该反应中体现盐酸的性质是_，该反应中实际发
14、生氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)取一定量 Fea(OH)b(SO4)cm样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份：一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.7475g；另一份溶液，先将 Fe3 还原为 Fe2 ，再用 0.02000molL1 的酸性K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 50.00 mL(已知：滴定时 Cr2O72-转化为 Cr3+,Fe2+变为Fe3+）。该样品中 b c 的比值为 。6+2 价，所以，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒：4FeO 42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2+8OH -。(
15、4) I2 + SO32+H2O = 2I+SO42+ 2H+中 SO 耗尽后，I 2过量时，淀粉溶液由无色变为蓝色；当 n(IO32-) 2 mol23时，反应 5 SO32+ 2IO3 + 2H+ = 5SO42+ I2 +H2O 中 n(SO )， n(I2)1mol，而当 n(I2)1mol，反应23I2 + SO32+H2O = 2I+SO42+ 2H+中 n(SO )1mol 时，确保能观察到蓝色，所以初始时 n(IO3-) n(SO23)2：(5+1)=1/3；（5）根据题意，产生了 Cl2和 Mn2+,配平可得：2KMnO 416HCl(浓)23=2MnCl22KCl5Cl 2
16、8H 2O,2molKMnO4做氧化剂； 总共消耗 16molHCl 中实际只有 10mol 做还原剂，另外 6mol 起酸的作用，即实际的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21015。（6） n(BaSO4)0.0075mol，SO Ba 2 =BaSO4，由化学计量数比可知 n(SO )0.0075mol；由反1.747 5 g233 gmol 1 24 24应 Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O 的化学计量数比可知： n(Fe2 ) n(Cr2O )27 27 0.02000molL 1 50.00103 L 0.006 mol；根据铁守恒可知， n(Fe3
17、) n(Fe2 )61 610.006mol；则聚合硫酸铁中 n(Fe3 ) n(SO )0.0060.007545，则 a4， c5；Fe 4(OH)24b(SO4)5m中各元素的化合价代数和为 0，则(3)4(1) b(2)50，所以b2， b c25。答案：(1)2ClO SO 2H =2ClO2SO H 2O(2)0.8NA(3) +6 3 23 24；3ClO + 10OH + 2Fe3+ 2FeO42 + 3Cl + 5H2O；高铁酸钾能杀菌消毒，还原产物+3 价铁离子水解生成氢氧化铁胶体起净水作用(4)SO ；1/3；(5) 232KMnO416HCl(浓)= =2MnCl22K
18、Cl5Cl 28H 2O；还原性和酸性； 15(6)21 【过关练习】1. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH 2O NaOHNH 3，NaHH 2O NaOHH 2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是( )A B C D2.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的7产物，提出如下 4 种猜想，其中不成立的是( )AMg(NO 2)2、O 2 BMgO、NO 2、O 2 CMg 3N2、O 2 DMgO、NO 2、N 2解析：
19、A、B、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故 D 不成立。答案：D3. 钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H 2O、HCl、PdCl 2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )A未知物质 X 为 CO2，属于氧化产物 B每转移 1 mol e 时，生成 2 mol XC反应中 PdCl2作氧化剂，被还原 D还原性：COPd解析：A、B、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原
20、反应的特征，故 D 不成立。答案：D4. 某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如 4图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是 Cl B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 D反应后溶液的酸性明显增强解析：反应方程式为 3ClO 2NH =N23H 2O3Cl 2H ，该反应的还原剂为 NH ，故 A 错误；N 元 4 4素化合价由3 升高到 0，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 B 错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，故
21、C 错误；反应生成 H ，溶液酸性增强，故 D 正确。答案：D5. O2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 146. 已知：将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、K ClO、K C1O3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时 ， 下 列 有 关 说 法 错 误 的 是8A 若 某 温 度 下 ， 反 应 后 11， 则 溶 液 中 21B 参 加 反 应 的 氯 气 的
22、 物 质 的 量 等 于 2amolC 改 变 温 度 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ne的 范 围 ： 21amol ne 65amolD 改 变 温 度 ， 产 物 中 KC1O3的 最 大 理 论 产 量 为 7amol解析：A 项若反应后 11，令 KC1、K ClO 分别为 11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得 KC1O3为 2 mol，则溶液中 2，正确；B 项据原子守恒 n(KOH) amol n(K) =n(Cl) =2n(Cl2)， 则 n(Cl2) =21amol， 正 确 ； C 项 采 用 极 限 法 分 析 ， 当 全 部 生 成 KC1
23、、K ClO 时 发 生 的 反 应 为 Cl2 2KOH=KCl KClO H2O，则 ne amol， 同 理 ， 当 全 部 生 成 KC1、K ClO3时 发 生 的 反 应 为 3Cl2 6KOH=5KCl KClO3 3H2O， 则ne 65amol， 综 上 可 得 改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： 1amol ne 6amol， 该 项 正 确 ；D 项 改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量即无 KClO 生 成 ， 发 生 如 下 反 应 ：3Cl2 6KOH=5KCl KClO3 3H2O， 则 KC1O3的 物 质 的 量 为 61amol， 故 该
24、 项 错 误 。 答案：D7. 工业上制备二氧化氯(ClO 2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OHNaClO 3H 2SO4ClO 2CO 2Na 2SO4H 2O(未配平)，则下列说法正确的是( )A甲醇是氧化剂B通过反应可判断 NaClO3的氧化性强于 Na2SO4C还原产物和氧化产物的物质的量之比为 61D生成 1 mol CO2时转移电子的物质的量为 4 mol8. (襄阳 2017 届调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的
25、污染：9(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含 Cr2O 的废水在酸性条件下用绿矾 FeSO47H2O 处理，写出并配平反应的离子方程式：27_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了 Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知 Cr(OH)3性质类似 Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出 Cr(OH)3的离子方程式：_、_。(4)回收所得的 Cr(OH)3，经步处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶
26、液的物质的量浓度，方法如下：Cr 2O 6I 14H =3I22Cr 3 7H 2O272S 2O I 2=S4O 2I 23 26准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。答案：(1)(2)Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O(3)Fe(OH)3 CaSO 4 Cr(OH) 3OH =CrO272H 2O CrO CO 22H 2O=Cr(OH)3HCO (4)0.100 0 molL1 2 2 39. 高铁酸钾广泛应用于
27、净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下。查资料得知 K2FeO4部分性质如下：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定；在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂；具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液。回答下列问题：(1)写出“氧化”中，生成 Fe3 的离子方程式： _。10(2)氧化中，试剂 A 为_(填“H 2O2”“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣 B 中除NaCl 还有_。(3)操作中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用_洗涤。(4)净水时高铁酸钾能逐渐
28、与水反应生成絮状的 Fe(OH)3，请补充并配平该反应的化学方程式：_K2FeO4_H 2O=_Fe(OH)3_KOH_。(5)将一定量的 K2FeO4投入一定浓度的 FeCl3溶液中，测得剩余 K2FeO4浓度变化如图所示，推测产生曲线和曲线差异的原因是_。分离出 Na2FeO4、NaOH(过量)，则过滤所得滤渣的主要成分为 NaCl、Na 2SO4、NaClO(过量)，除去它们之后所得的 Na2FeO4、NaOH(过量)溶液用于制备 K2FeO4。(3)Na 2FeO4、NaOH 溶液(过量)中加入过量 KOH 时的反应为 Na2FeO42KOH= =K2FeO42NaOH，所得溶液经过蒸
29、发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得 K2FeO4晶体；由于 K2FeO4的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和质量分数为 80%以下的乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成 K2FeO4的损失，最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体。(4)观察可得，该反应中铁元素由6 价降为3 价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，11根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是氧，氧元素由2 价升为 0 价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K 2FeO410H 2O=4Fe(OH)38KOH3O 2。(5)根据已知信息可知，K 2FeO4
30、在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K 2FeO4在酸性条件下不稳定，酸性越强，K 2FeO4越不稳定，反应速率越大，剩余 K2FeO4的浓度越小。答案：(1)H 2O22H 2Fe 2 =2Fe3 2H 2O(2)NaClO Na 2SO4(3)无水乙醇(3 分)(4)4 10 4 8 3O 2(5)FeCl3溶液水解显酸性，促进 K2FeO4与水反应，从而降低 K2FeO4的浓度10.碘酸钾(KIO 3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量 KOH 溶液通过下列反应制得：3I26KOH= =5KIKIO 33H 2O，
31、再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的 I 转化为 IO3 ，装置如图所示。(1)在反应 3I26KOH= =5KIKIO 33H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)电解前，将 KI 和 KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应为_，阴极上得到的气体产物为_。(3)某同学查资料获知：KIO 3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子方程式为_。为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有 I ，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其他仪器及用品自选，请完成实验方案。实验操作 现象及结论(4)电解完毕，从
32、电解液中得到 KIO3晶体的过程如下，步骤的操作名称_，步骤中洗涤晶体的目的是_。 阳 极电 解 液 冷 却 结 晶 过 滤 洗 涤 干 燥 碘 酸 钾晶 体12答案：(1)51(2)I 6OH 6e =IO3 3H 2O 氢气(或 H2)(3)IO3 5I 6H =3I23H 2O，实验操作：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；现象及结论：如果不变色，说明没有 I (如果变蓝，说明有 I )(4)蒸发浓缩 除去晶体表面吸附的易溶性杂质11.钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物)制备 TiO2等产品的一种工艺流
33、程示意如下：已知：TiO 2 易水解，只能存在于强酸性溶液中TiCl 4的熔点25.0 ，沸点 136.4 ；SiCl 4的熔点68.8 ，沸点 57.6 。回答下列问题：(1)写出钛铁矿酸浸时，主要成分 TiO2反应的离子方程式_，加入铁屑的作用是_。(2)操作包含的具体操作方法有_。13(3)向“富含 TiO2 溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固体 TiO2nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因_，废液中溶质的主要成分是_(填化学式)。(4)用金红石(主要含 TiO2)为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_，制得的 TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质，可采用_方法除去。答案：(1)TiO 22H =TiO2 H 2O 使 Fe3 还原为 Fe2 (2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤)(3)溶液中存在水解平衡 TiO2 ( n1)H 2OTiO 2nH2O2H ，加入的 Na2CO3粉末与 H 反应，降低了溶液中 c(H )，促进水解平衡向生成 TiO2nH2O 的方向移动 Na 2SO4(4)TiO22C2Cl 2 TiCl42CO 蒸馏(或分馏)
