1、1内江市高中 2016 届第四次模拟考试题化 学第 I 卷（选择题共 42 分）可能用到的相对原子质量：0-16 S1-28 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本大题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分 o 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生CPM2.5 是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2下列有关 NaHS03 溶液的叙述正确的是A该溶液中，K +、Ca
2、 2+、Cl 2 、Br -可以大量共存B与足量 Ca( OH)2 溶液反应的离子方程式：Ca 2+ +OH-+ HS03 一 CaS03 J，+H 20C与 FeCI3 溶液反应的离子方程式： SO32-+2 Fe3+ +H20=SO42-+2Fe2+2H+D能使含 I2 的淀粉溶液蓝色褪去，说明 NaHSO3 溶液具有漂白性3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L HF 中含 HF 分子数目为 NAB.60 g 石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 2 NAC标准状况下，11.2 L Cl2 通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NAD.
3、l L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 01 N A4右图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A 31d 和 33d 属于同种核素B第一电离能 de，电负性 ddeDa 和 b 形成的化合物不可能含共价键5用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是AAl 2O3 、SiCl 4 均为共价化合物 B生产过程中均涉及氧化还原反应C石英可用于制光导纤维，晶体 Si 常用做半导体材料D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用于冶炼铁6下列实验
4、中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是27常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 10 mL 01 mol/LH2A 溶液，溶液的 pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A.A 点溶液中加入少量水： 增大B.B 点：c( HA -)c(H+)c(A2 一 )c(H2A)C.C 点：c(Na +) =c(HA-)+2c( A2-)D水电离出来的 c（OH -）：B 点D 点第卷（非选择题共 58 分）二、筒答题（共 58 分）8 （16 分）Fe、Cu、Mn 三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。(l) MnO2 是一种多功能材料，工业
5、上常以 Mn(NO3)2.6H2O 和尿素CO(NH 2)2、氧化剂等为原料制备。尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，l mol 尿素分子中含有的 键数为_。(2)某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 _（用化学方程式表示） 。写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_ 。(3)基态铜原子的电子排布式为_ ，与 Cu 同周期且原子序数最小的第族元素，其基态原子核外有 个未成对电子。右图是 Cu20 的晶胞结构，晶胞的边长为 acm。则 Cu2O 的密度为 g/cm3（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值） 。(4)绿矾(FeS0 4.7
6、H2O)是补血剂的原料，保存不当易变质。请设计实验检验绿矾是否完全变质 。以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质） ，反应装置如右图。已知：Fe(s) +5 CO(g) Fe(CO)5(9) H 0，常3压下，Fe( CO)s 的熔点约为- 20.3，沸点为 103. 6，则Fe( CO)，的晶体类型为 。请用平衡移动原理解释TiT2 的原因 。9 （14 分）ClO 2 是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集 Cl02。 已知：ClO 2 为黄绿色气体，极易溶于水，熔点 - 59C，沸点 11，具有强氧化性。ClO 2 易爆炸，若用“惰性气体 ”等稀释
7、时，爆炸的可能性大大降低。装置 A 中发生反应：H 2C2O4 +H2SO4 +2 KC1O3 一 K2SO4 +2 CO2 T+2ClO2 +2H2OHCl02 是强酸。(1)A 装置中电动搅拌棒的作用是_。(2)B 装置需放在冰水中，原因是 _。(3)用 H2C2O4、稀硫酸和 KCl03 制备 ClO2 的最大优点是_。(4) ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 Cl02 的含量，进行下列实验：步骤 1：准确量取 V1mL ClO2 溶液加入到锥形瓶中。 ，步骤 2：用稀硫酸调节 Cl02 溶液的 pH 2.0，加入足量的 KI 晶体，静置
8、片刻。步骤 3：加入指示剂，用 c molL-1 Na 2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2 S203 溶液 V2 mL。（已知 2 ClO2 +8 H+ +10I-=2Cl- +5 I2 +4 H2O，2 S 2O32- +I2=2I 一 +S4O62-）配制 100 mL cmol - L-l Na2S203 标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。原溶液中 ClO2 的含量为 _ g/ L（用含字母的代数式表示） 。(5)工业上生产 ClO2 和 NaCIO2的工艺流程如右图：反应器 I 中发生反应的化学方程式为_。反应器中发生反应的离子方程式为 。在碱性溶液中
9、 NaCl02 比较稳定，所以反应器中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 。10.（16 分）有机物 A 的分子式为 C10H10O5，能发生如下变化。已知：A、C、D 均能与NaHC03 反应； 只有 A .D 能与FeCl3 溶液发生显色反应； A 苯环上只有两个对位的取代基；F能使溴水褪色；H 能发生银镜反应。根据题意回答下列问题：(1)反应 I 的反应类型是 。(2)F 中含氧官能团的名称为_，F 在一定条件下与氢气加成，生成分子式为 C3H6O2 的有机物，该有机物的名称为_。4(3)G 的结构简式为 ，反应 的化学方程式为 。(4)写出 A 与足量 N
10、aOH 溶液共热的化学方程式 。(5)D 有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解苯环上的一卤代物只有 2 种(6)已知在一定条件下，反应为：2 C(g) E(g) +H20(g)，某温度下该反应的平衡常数为 400，此温度下，在 2L 的密闭容器中加入 xmol C，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是_ 。ax= 1.64b此时刻正反应速率大于逆反应速率c保持温度不变，若起始时加入 2x mol C，则达到平衡时 C 的转化率增大d若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状
11、态11.（12 分）工业生产硝酸铵的流程如右图所示：(1)中，NH 3 和 02 在催化剂作用下反应，其化学方程式为_ 。(2)工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：第二步：写出工业上以 NH3、C0 2 为原料合成尿素的热化学方程式 。(3)工业上电解 NO 制备 NH4N03，其工作原理如右图所示，电解时阳极的电极反应式为，为使电解产物全部转化为 NH4N03，需补充物质 A，A 是 。(4)已知 N2 (g) +3 H2(g) 2 NH3(g) H0，当反应器中按 n(N2)：n(H 2)=l：3 投料，分别在200C、400、600C 下达到平衡时，
12、混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。曲线 a 对应的温度是_ 。上图中 P、M 、Q 三点对应的平衡常数 K 的大关系为_ 若 N 点时 c(NH3)=0.2 molL -l，则 K(N)= （保留两位有效数字） 。5内江市高中 2016 届第四次模拟考试题化学参考答案及评分意见一、选择题（本大题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 。1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7,D二、简答题（共 58 分）8 （16 分）(1) sp2（ 1 分） 7 mol 或 7NA 或 7x6. 02l023（ 1 分）(4)取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶
13、液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质） （2 分）分子晶体（1 分） 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区 T2 时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故 T1T2（2 分）9 （14 分）(1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（1 分）(2)冷凝并分离 Cl02（1 分）(3)制得 Cl02 的同时有 CO：产生，可稀释 Cl02，大大降低了爆炸的可能性（ 2 分）连续测定反应器内溶液的 pH(2 分)10 （16 分）(1)水解取代反应（2 分） (2)羧基（1 分）丙酸（2 分）6(6)b（2 分）11(12 分)
