黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试试题（7科8份）.zip

1黑龙江省哈尔滨市第三中学 2018 届高三上学期第一次验收考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39第Ⅰ卷（选择题 共 55 分）一、选择题（40 分）（每小题 2 分，共 20 题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1.下列叙述正确的是A. 氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸收反应B. 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧时放热反应C. 生成物总能量一定低于反应物总能量D. 同温同压下，H 2和 Cl2在光照和点燃条件下的 ΔH 不同【答案】B【解析】A、氯化铵溶于水体系温度降低，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是吸热反应，选项 A 错误；B、甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，选项 B 正确；C、生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量，选项 C 错误；D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，选项 D 错误。答案选 B。2.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A. 由 Zn 和稀 H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH 4Cl 晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故 A 正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以 C 作为还原剂的反应，反应吸热，故 B 错误；C．Ba(OH) 2•8H2O 与 NH4Cl 晶体混合反应是吸热反应，故 C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH) 2•8H2O 与 NH4Cl 晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以 C、CO、H 2作为还原剂的反应等。3.下列热化学方程式书写正确的是A. 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6KJ/mol2B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8KJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6KJD. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A、没有标注各物质的聚集状态，错误；B、H 2（g）＋1/2O 2（g）＝ H2O（ l ）ΔH =－285．8 kJ/mol，符合热化学方程式的书写要求，正确；C、氢气的燃烧为放热反应，焓变的符号错误；D、碳的燃烧为放热反应，焓变的符号错误。考点：考查热化学方程式正误判断。4.某实验小组学生用 50Ml 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 若改用 60 mL 0.55 mol/L 盐酸与 40 mL 0.50 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等【答案】B【解析】A、图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，选项 A 错误；B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，选项 B 错误；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，选项 C 错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用 60mL0.55mol/L 盐酸与 40mL0.50mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变，选项 D 正确。答案选 D。5.已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 正盐的 ΔH=-12.1KJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 。则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于A. －69.4 kJ·mol －1 B. －45.2 kJ·mol －1C. ＋69.4 kJ·mol －1 D. ＋45.2 kJ·mol －1【答案】D【解析】试题分析：①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H 2O(l) △H=－12.1kJ·mol －1 ,②H ＋ (aq)＋OH － (aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol －1 ，③HCN(aq)H＋ (aq)＋CN － (aq)，①－②得出③，即△H=(－12.1＋57.3)kJ·mol－1 =＋45.2kJ·mol －1 ，故选项 D 正确。考点：考查反应热的计算等知识。6.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是3A. 溶液中 H+向 Zn 电极移动B. 外电路中电流方向为：Cu→ZnC. 负极上的电极反应：Zn-2e -═Zn 2+D. 有 1 mol 电子流过导线，则 Cu 电极上产生的 H2为 11.2 L（标准状况）【答案】A【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A 错误；B、电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：Cu→Zn，B 正确；C、锌是负极失去电子，电极反应式为 Zn－2e － ＝Zn 2＋ ，C 正确；D、氢离子在正极得到电子，电极反应式为 2H＋ ＋2e － ＝H 2↑，则有 1 mol 电子流过导线，则 Cu 电极上产生的 H2物质的量是 0.5mol，在标准状况下的体积为 11.2 L，D 正确，答案选 A。考点：考查铜锌原电池的有关判断7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e -=Fe3+,继而形成铁锈【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，A 错误；B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，B 错误；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；D、在原电池中铁只能失去 2 个电子，转化为亚铁离子，D 错误，答案选 C。考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断8.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是A. CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol -1B. C（s）+1/2O 2（g）=CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol -1C. H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol -1D. 2C8H18（l）+25O 2（g）=16CO 2（g）+18 H 2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol -1【答案】A【解析】试题分析：25 ℃ 101 kPa 条件下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫燃烧热，表示物质燃烧热的热化学方程式时，可燃物质必须是 1 mol，B 项、C 项中的生成物不稳定，D 项中，可燃物质的计量数不是 1，选项 A 符合题意。考点：燃烧热的概念与表示燃烧热的热化学方程式的书写9.下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 44③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H2O(l) ΔH 5 2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③【答案】C【解析】试题分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔHO，选项 B 正确；C、根据热化学方程式 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol -1可知 HCl 分解是吸热反应，选项 C 错误；D、反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，将0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)小于 1.0mol ，放热 19.3kJ，则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H-38.6kJ/mol，选项 D 错误。答案选B。22.标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H-H、H-O 和 O=O 键的键焓△H 分别为 436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/molB. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2495kJ/mol2=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H =-485kJ/mol，答案选 D。23.500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），若液体体积变化忽略不计，下列说法正确的是A. 原混合溶液中 n(K＋ )为 2 mol B. 上述电解过程中共转移 4 mol 电子C. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D. 电解后溶液中 c(H+)为 2 mol/L【答案】B【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= 22.4L22.4L/mol22.4L22.4L/mol =1mol；每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，每生成 1mol氢气转移 2mol 电子，每生成 1mol 铜转移 2mol 电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= 1mol×4−1mol×221mol×4-1mol×22=1mol，则铜离子的物质的量浓度= 1mol 0.5L 1mol 0.5L=2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。A、根据分析知，原混合溶液中 c(K+)为 2mol/L，n(K ＋ )=cV=2mol/L×0.5L=1mol，选项 A 错误；B、上述电解过程中共生成 1mol 氧气，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，选项 B 正确；C、根据以上分析知，铜的物质的量为 1mol，选项C 错误；D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 4 倍，为 1mol×4=4mol，则氢离子浓度= 4mol 0.5L4mol 0.5L=8mol/L，选项 D 错误。答案选 B。24.9某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是A. 原电池工作一段时间后，FeCl 2溶液中 c(Cl- )会增大B. 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C. Fe 为正极，石墨上发生的反应为：2H + +2e- =H2↑D. 若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转【答案】A【解析】试题分析：A、Fe 为负极，阴离子向负极移动，则 FeCl2溶液中 c（Cl -）会增大，故 A 正确；B、此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理不相同，硅太阳能电池是光电转换，B 错误；C、铁负极，石墨为正极，C 错误；D、电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替，因此若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转，D 错误，答案选 A。考点：考查原电池原理的应用25.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol 电子B. 电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 2+2OH﹣ ﹣2e ﹣ =2H2OC. 电池工作时，CO 32﹣ 向电极 B 移动D. 电极 B 上发生的电极反应为：O 2+2CO2+4e﹣ =2CO32﹣【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗 1 摩尔甲烷，转移 6 摩尔电子，错误，不选 A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选 B；C、B 极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选 C；D、电极 B 上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选 D。考点：原电池的原理的应用第Ⅱ卷 （非选择题 共 45 分）26.某化学学习小组采用下列装置，对浓硫酸与木炭的反应进行探究。10请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的化学反应方程式是 。(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (写化学式)。(3)装置 B 的作用是 。(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。（假设装置内空气已排净，D 瓶中收集的气体仅为产物）。①下列对该气体的检验方法合适的是 (填序号)。A. 敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 。（用相关化学方程式表示）。(5)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见:①认为两溶液所显颜色不同是由 Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见 (填“①”或“②”)合理。请设计一个简单的实验进行验证: 。【答案】红棕色 C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO 2↑+2H 2OBaCO3防倒吸 AC4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H 2O②向显蓝色的 Cu(NO3)2溶液中通入 NO2(或其他合理答案)【解析】(1)装置 A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成 NO2、CO 2、H 2O，由于 NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色；产生该气体的化学反应方程式是：C+4HNO 3(浓) 4NO2↑+CO 2↑+2H 2O； (2)将 NO2、CO 2通入 Ba(OH)2溶液中分别生成 Ba(NO3)2和BaCO3，由于 Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3不溶解以沉淀形式析出，白色沉淀为 BaCO3； (3)装置 B 可以防止装置 C 中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸；(4)①A、NO 与足量 O2反应生成红棕色的 NO2，选项 A 正确；B、NO 和 O2均不具有酸性，不能用润湿的蓝色石蕊试纸进行检验，选项 B 错误；C、O 2能使带火星的木条复燃，而 NO 不能，选项 C 正确。答案选 AC；②装置 A 中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应，则氧气的来源是 4HNO3 4NO2↑ + O 2↑ + 2H 2O；(5)因 Cu 的质量相等，且浓、稀HNO3均过量，Cu 完全反应生成的 Cu(NO3)2的浓度相等，溶液中的 c(Cu2＋ )是一样的，①不11合理，②合理。既然②是由红棕色 NO2溶于溶液中引起的，只要将 NO2除去或者在 Cu 与稀HNO3反应后向显蓝色的 Cu(NO3)2溶液的反应器中通入 NO2即可验证。27.甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产 CH4。已知：① CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol －1 ② C(s)+2H 2(g) CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol －1③ 2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol －1写出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O 的热化学方程式 。Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解 NO3-装置的直流电源时，应将 A 与 相连（填 a 或 b，下同）B 与 相连。阴极反应式为 。②若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（ Δm 左 - Δm 右 ）为 g。（2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上 Pt最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）。【答案】CO(g)+H 2O(g)= CO2(g)+H2 (g) ΔH＝－41kJ·mol －1 ab2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH -2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H 2O2O2+4H2O +8e—=8OH—CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O2【解析】Ⅰ.已知：① CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH 1＝－41kJ·mol －1 ② C(s)+2H 2(g) CH4(g) ΔH 2＝－73kJ·mol －1③ 2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH 3＝－171kJ·mol －1根据盖斯定律②+③-①×2 可得：CO 2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O (g) ΔH=ΔH 2+ΔH 3-ΔH 1×2=－73kJ·mol －1 +（－171kJ·mol －1 ）-（－41kJ·mol －1 ）×2=－162kJ·mol －1 ，故答案为：CO 2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O (g) ΔH= －162kJ·mol －1 ；Ⅱ. （1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解 NO3-装置的直流电源时，硝酸根离子转化为氮气，其中氮元素化合价降低，得电子，则连接 B 电极的为电解池的阴极，应将 B 与电源的12负极相连，在图 1 中燃料电池甲烷应该为负极，即连接 b，故 A 与 a 相连。阴极是硝酸根离子得电子产生氮气，其反应式为：2NO 3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH -或 2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H 2O；②根据图示装置，阳极反应为 2H2O-4e－ =O2↑+4H ＋ ，转移 2mol 电子时，阳极消耗 1mol 水，产生 2molH+进入阴极室，阳极室质量减少 18g；阴极反应为 12H＋ +2NO3-+10e－ =N2↑+6H 2O，阴极室中放出 0.2molN2（5.6g），同时有 2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少 3.6g，膜两侧电解液的质量变化差（ Δm 左 - Δm 右 ）＝18g-3.6g＝14.4g；（2）在碱性条件下，甲烷燃料电池正极氧气得电子产生氢氧根离子、负极甲烷失电子在碱性条件下生成碳酸根离子和水，其电极反应分别为：2O 2+4H2O +8e—=8OH—，CH 4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L（标准状况），由于图中的两个电池是串联，故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同，根据反应式CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O，可知通入 1mol 甲烷时失电子 8mol，当甲烷为 1L 时为122.4122.4mol，转移电子数为 822.4822.4mol；进行饱和氯化钠溶液电解，阳极产生氯气的电极反应为：2Cl - -2e-=Cl2↑，产生 1 mol 氯气转移 2mol 电子，根据电解池与原电池转移电子总数相等，当转移电子 822.4822.4mol 时，产生氯气为 422.4422.4mol，即为422.4422.4mol××22.4L/mol=4L。28.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子 H+、K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+阴离子 OH-、SO 42-、CO 32-、AlO 2-将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热（忽略溶液体积变化及水蒸气的影响），产生沉淀和气体如图所示。请根据信息回答下列问题：（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）： 离子种类 物质的量（mol）（2）图中 a= ；b= ；c= ．（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： ．【答案】 179 做焰色反应实验【解析】试题分析：(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg 2+和Al3+，所以一定不含 CO32-、AlO 2-，并且含有镁离子的物质的量为 3mol，氢氧化铝和氢氧化13镁沉淀一共是 5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量 2mol；加入 8mol 过氧化钠会生成 4mol 氧气，而图象中生成了 6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有 2mol 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有 2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在 0～amol 之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有 H+，由于加入 8mol 过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol 过氧化钠会生成 16mol 氢氧化钠，而生成 2mol 氢氧化铝、3mol 氢氧化镁、2mol 氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为 2mol；并且物质的量为 2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：所以 n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤2n(SO 42-)，所以 SO42--物质的量≥8mol，即：离子种类 H+ Al3+ NH4+ Mg2+ SO42-物质的量(mol) 2 2 2 3 ≥8故答案为：离子种类 H+ Al3+ NH4+ Mg2+ SO42-物质的量(mol) 2 2 2 3 ≥8(2)含有 2mol 的氢离子需要消耗氢氧化钠 2mol，则需要 1mol 过氧化钠来生成，所以 a=1，含有镁离子和铝离子一共 5mol，所以消耗过氧化钠的量为 5mol，在加上 a=2mol，则b=7mol，氯离子的物质的量是 2mol，所以氢氧化铝的物质的量是 2mol，完全将氢氧化铝溶解，消耗 1mol 的氢氧化钠，即需要 1mol 的过氧化钠来生成，所以 c=9mol，故答案为：1；7；9；(3)钾离子不能确定是否存在，钾离子的检验可以用焰色反应，做法是：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子，故答案：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。考点：考查了常见的离子检验方法的相关知识。12345678123456789101黑龙江省哈尔滨市第三中学 2018 届高三上学期第一次验收考试政治试题一、选择题（本大题共 24 题，每小题 2.5 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.在“分享经济”中，资源所有者利用移动互联网、大数据等技术进行资源匹配，整合重构了闲置资源，降低了消费者的购买成本，并打破了原有的商业规则。下列做法属于该模式的是①某酒店通过微信关注 S 景区动态的方式推出“1 折”租房服务 ②某打车公司利用轿车顶灯广告打出“5 折拼车”服务吸引顾客 ③某市图书馆通过宣传车的大型屏幕推出“周末免费阅览”活动 ④某商场利用“双十一”将大量商品降价销售，消费者争相购买降价商品A.①② B.①③ C. ②④ D.③④2.香港是著名的世界金融中心。2016 年 12 月 5 日深港通正式开通。内地与香港股票市场直投通路全部打开，沪深港“共同市场”正式形成，中国资本市场对外开放又迈出重要一步。深港通的正式开通将①有利于化解中国股票市场的金融风险 ②稳定我国居民股票投资收益 ③有利于推进人民币国际化进程 ④拓宽内地居民的投资范围A.①② B.①③ C. ③④ D.②④3.假设我国的甲出口企业向美国出口铁合金，2016 年某月美元与人民币兑换比率为1:6.765 时，每出口一吨价格为 15 万美元的铁合金，即可获利 30 万元人民币。若 2017 年某月人民币对美元升值了 2.5%，在其出口美元标价和生产成本不变的情况下，此时该企业每出口一吨铁合金所获得的利润与 2016 年相比将A.增加 2.5% B.减少 2.5% C.减少 8.25% D.增加 3.3%4.加强供给侧改革，必须需求与供给“两条腿走路” 。下列经济现象中能与途中（P 为价格，2Q 为数量，S 为供给曲线，D 为需求曲线，E 点为均衡价格）蕴含经济道理相符的是①三、四线城市控制商品房土地供应，房地产由 S 向 S1 位移 ②鼓励民间资本深入教育领域，社会办学由 E 点转向 E1 点 ③加快农民工市民化，有效需求增加，房地产 S 向 S2 位移 ④若 E 向 E2 位移，表明某产品供给质量效率得到提升A.①② B.①④ C. ③④ D.②③5.2016 年“双十一”淘宝商城购物狂欢节已突破 1207 亿大关的商品总额（GMV）的交易，创下世界上最大的网上购物记录。与传统商务模式相比，电子商务对居民的消费产生的影响越来越大，下列传导路径正确的是①居民收入增加 ②流通环节减少 ③消费观念转变 ④居民消费水平提高⑤流通成本降低⑥商品价格下降A.①③⑤④ B.②⑥③④ C. ①⑥②④ D.②⑤⑥④7.2016 年 10 月 9 日，国家旅游局发布统计数据显示，2016 年国庆假日期间，全国共接待3游客 5.93 亿人次，比上年增长 12.8%，其中，受国家重大节假日小客车免收道路通行费政策继续施行的影响，散客自驾游、自由行已成为主流，以旅行社为龙头的传统旅游业运营模式受到挑战，而在线旅游服务商提供的网上订单式服务备受青睐。由此可见①游客消费方式的变化推动着旅游业服务质量的提高 ②游客的消费需求对旅游业服务方式的转变有导向作用 ③游客的消费需求推动着旅游业运营模式的创新 ④游客的消费动向决定着旅游业服务产品的推出A.①③ B.①④ C. ②③ D.③④8.随着云时代的来临，大数据（big data）也吸引了越来越多的关注。人们对于海量数据的挖掘和运用，预示着新一波生产率增长和消费者盈余浪潮的到来。 “大数据”时代，数据正式成为企业的核心资产。在“大数据”时代，企业需要①建立公平竞争的市场秩序，促进资源的优化配置 ②快速、精准地了解市场信息，激发企业的自主创新潜力 ③及时了解市场的运行状态，调整和完善经济政策 ④通过大数据分析，抓住机遇，确立科学的经营战略A.①② B.②④ C. ③④ D.①③9.某传统制锁企业算了一笔账：一个月按 30 天计算，如果人工安装 2000 把锁，需要 2.5名工人，每名工人每天工资是 120 元；而使用机器人安装，只需要一名工人，机器折旧费和电费每天不超过 30 元。该企业通过机器换人，提高产品质量和市场占有率。该企业的成功在于①使用机器人使成本大大地降低，增强了企业竞争力 ②使用机器人提高了劳动生产率，企业效益提高一倍 ③调整企业经营战略，运用新技术实现企业转型升级 ④使用机器人有效解决了我国的用工荒问题，保持企业持续发展A.①② B.①③ C. ③④ D.②④10.2016 年 12 月，中央经济工作会议指出，着力振兴实体经济，要引导企业形成自己独有的比较优势，发扬“工匠精神” ，加强品牌建设，培育更多“百年老店” ，增强产品竞争力。下列选项属于企业加强品牌建设的是①树立质量第一的强烈意识，培育消费者的认知度 ②提高自主创新能力，为名牌产品提供政策支持 4③以诚信经营为先，提升企业的信誉和形象 ④把追求特色作为核心，实现经济效益与社会效益统一A.①② B.③④ C. ①③ D.②④11.“建行快速贷款”是建设银行运用大数据与互联网技术，创新个人融资模式的网上自助贷款产品系列。客户可全流程自助办理贷款，在线申请、实施审批，在线签约、自助支用与归还。那么，在“互联网+”条件下①建设银行的存款业务成为其利润的主要来源 ②建设银行仍以利润为主要经营目标 ③“互联网+”降低了银行新产品的市场风险性 ④“互联网+”未改变建设银行的信用中介A.①② B.①③ C. ②④ D.③④12.2016 年 6 月，我国居民消费价格指数（CPI）同比上涨 1.9%，目前一年期存款的基准利率是 1.75%，也就是说，把钱放银行的是跑不赢 CPI 的，只会“越存越少” ，我国进入“负利率”时代， “负利率”时代居民的理性选择是①增加储蓄存款，提高利息收益 ②适量增加消费，改善当前生活 ③大量持有现金，减少货币需求 ④可多元化投资，提高资金收益A.③④ B.②④ C. ①③ D.①②13.在 2017 年 3 月 19 日，富士康集团董事长郭台铭指出，我国学校教育跟实际市场有很大的差距，大学生动手能力普遍不强。这再次凸显出我国用人单位和社会“唯学历”的文化氛围，技能型人才社会地位不高的现实。从中获得的启示是①大学生应转变就业观，强化竞争就业意识 ②国家应以市场为导向，优化现有人才结构 ③大学生应树立职业平等观，加强技能性学习 ④国家应实施积极就业政策，实现高质量就业A.①② B.①④ C. ②③ D.③④14.截至 2016 年 12 月底，从农村流向城镇的农民工、中高等院校毕业生、退役士兵等务工人员返乡创业创新人数累计达 570 多万人；约 130 万居住在城镇的科技人员、中高等院校毕业生等人下乡创业创新。其内在原因有5①外出务工人员积累了一定的返乡创业资本 ②政府鼓励创业的方针在农村得以有效落实 ③国家不断健全和完善劳动合同制度 ④我国形成了以工促农、工农互惠的新型工农关系A.①② B.①④ C. ②③ D.③④15.2016 年 10 月国务院下发的《关于市场化银行债权转股权的指导意见》指出，为有效落实供给侧结构性改革决策部署，支持有较好发展前景但遇到暂时困难的优质企业渡过难关，有必要采取市场化债转股等综合措施提升企业持续健康发展能力。市场化债转股有利于①降低企业融资比率，防范企业债务风险 ②加快多层次资本市场建设，优化融资结构 ③将使企业兼并重组，实现优胜劣汰 ④推动企业股权多元化，完善现代企业制度A.②③ B.③④ C. ①③ D.②④16.2016 年底召开的中央经济工作会议指出，要坚持“房子是用来住的，不是用来炒的”定位，综合运用金融、土地、财税、投资、立法等手段，加快研究建立符合国情、适应市场规律的基础性制度和长效机制。下列建议可行的是A.严控外地居民购买多套住房，上调商业性住房贷款首付比例 B.加快房地产税的立法进程，切实发挥行为税调节收入的作用 C.清理规范房地产行业隐性收入，没收炒房者获得的过高收入 D.大力抑制房地产泡沫，使房价下降到消费者能够接受的水平17.2016 年，中央财政安排资金 7.9 亿元，继续支持国家现代农业示范区以奖代补。资金以“稳粮增收转方式、提质增效可持续”为主线，以构建农业产业、生产、经营三大体系为重点，着力搭平台、聚合力，强创新、树典型，重管理、促提升，加快示范区建设步伐，引领中国特色农业现代化建设。这说明财政A.是巩固国家政权的物质保证 B.能够促进资源合理配置 C.能够改善人们的生活 D.能够促进国民经济平稳运行18.2017 年，我国将继续实施积极的财政政策，努力促进国民经济平稳健康发展。下列正确表示积极财政政策措施的传导效应的是6①实施积极财政政策——扩大国债发行规模——投资增加——刺激经济增长 ②营业税改征增值税——企业税负加重——生产扩大——促进经济发展 ③降低人民币存贷款基准利率——增加市场货币流通量——消费扩大——拉动经济增长 ④适度提高财政赤字率——加大公共财政支出——扩大内需——拉动经济增长A.①② B.①④ C. ②③ D.③④19.自 2016 年 1 月 1 日起，增值税电子发票可以在全国开出，与传统纸质发票相比，纳税人申领、开具、流转、查验电子发票等都可以通过统一的电子发票系统在互联网上进行。推行增值税电子发票系统的升级。有利于①企业节约相关费用，降低经营成本 ②避免对同一经营额重复征税 ③调节个人收入分配，实现社会公平 ④税务部门提高工作效率，降低管理成本A.①② B.②③ C. ③④ D.①④20.若某小型生活服务型企业月销售额为 82400 元，利润为 4 万元。营改增前缴税计算公式为：应缴纳营业税=销售额×5%；营改增后缴税计算公式为：应交增值税额=（销售额-应交增值税额）×3%。现在该企业每月纳税A.多缴纳 4120 元 B.少缴纳 2400 元 C.少缴纳 1720 元 D.少缴纳 1648 元21.2017 年 1 月 12 日，国务院印发的《“十三五”市场监管规划》强调，要健全市场监管体制机制，强化竞争政策，健全企业信用监管，加强大数据监管，推动市场监管法治建设。健全市场监管体制机制的预期效果是①营造公平有序的市场竞争环境 ②推动社会加强诚信建设 ③克服市场调节的自发性、盲目性、滞后性等弊端 ④彰显国家集中人力、物力、财力办大事的优势A.①② B.①③ C. ②④ D.③④22.2017 年，我国将启动全国碳排放权交易，将有更多的企业被纳入到排放体系中来，届时国家将根据企业的生产情况、历史情况来进行碳排放量的配额分配，如果企业排放低于7配额指标，就可以将富余部分在碳排放交易市场中出售，而企业排放量超标，则必须花钱在交易市场中购买配额，否则将会依法受到罚款乃至退出的惩戒。下面碳排放交易通过市场机制实现节能减排描述正确的是①在价格机制作用下，节能减排技术水平高的企业，可以出售配额获利 ②通过具有威慑力的排放惩戒倒逼机制，督促企业加快绿色转型 ③在竞争机制作用下，不同企业竞相加大节能减排技术的研发和使用力度，最终促进节能减排水平的提高 ④通过产业、税收等政策，引导鼓励企业积极采用低碳技术，提供绿色环保的服务，生产低碳排放的产品A.①② B.①③ C. ②④ D.③④23.2017 年 3 月 5 日，全国政协委员白岩松表达了自己对中国媒体市场的担忧：“炒菜的人越来越多，而种地产好粮食、好蔬菜的人却在减少。 ”针对此现象，政府应该①严格管理，引导媒体以社会效益为经营导向 ②加强市场监督，打击部分媒体的违规炒作行为 ③加大资金和人力资源投入，提供优质新闻产品 ④加强知识产权保护，保障“种粮”媒体的利益A.①② B.①③ C. ②④ D.③④24.国务院发布的《关于推进价格机制改革的若干意见》明确提出，到 2017 年，竞争性领域和环节的价格基本放开，到 2020 年，市场决定价格机制基本完善；放开竞争性领域商品和服务价格，放开电力、电信等领域竞争性环节价格有利于①释放市场上真实的价格信号 ②健全和完善价格调控机制 ③强化政府对价格形成的干预 ④从根本上消除垄断性价格A.①② B.①③ C. ②④ D.③④二、非选择题（本大题共 3 小题，共 40 分）25.2014 年我国国内消费市场总体运行平稳,全年最终消费对 GDP 增长的贡献率达到 51.2%,比上年提高 3 个百分点,成为拉动经济增长的主引擎。 材料一 近三年我国消费者信心指数图。 8注:消费者信心指数(Consumer Confidence Index,CCI)是反映消费者信心强弱的指标,以100 为标准,高于 100 表示信心水平乐观,而低于 100 则表示相对悲观。其反映了消费者对当前经济形势评价和对经济前景、收入水平、收入预期以及消费心理状态的主观感受,是预测经济走势和消费趋向的一个先行指标,是监测经济周期变化不可缺少的依据。 材料二 2014 年 12 月 9—11 日,中央经济工作会议指出,从消费需求看,过去我国消费具有明显的模仿型排浪式特征,现在模仿型排浪式消费阶段基本结束,个性化、多样化消费渐成主流,保证产品质量安全、通过创新供给激活需求的重要性显著上升,要历史地、辩证地认识我国经济发展的阶段性特征,准确把握经济发展的新常态,必须采取正确的消费政策,释放消费潜力,使消费继续在推动经济发展中发挥基础作用。 材料一反映了什么经济现象?（4 分）请用《经济生活》的知识分析 2013 年至 2014 年我国居民消费信心指数变动的原因。 （12 分）26.阅读下列材料，回答问题。2017 年 8 月 22 日《新华社》报道，从中国联通试点方案看国企混合所有制改革三个新动向。新动向一：混改升级提速。新引入 10 多年战略投资者，非公开发行不超过约 90.37 亿股股份，募集资金不超过约 617.25 亿元，既有腾讯、百度、京东、阿里巴巴四大互联网巨头集体入围，又有中国人寿、中国中车下属基金……价值 780 亿的中国联通混改总体方案参与主体之多甚至超出了市场此前的预期。中国企业研究院首席研究院李锦认为，联通混改落地将带动国企改革节奏加快，其改革思路、路径选择、具体操作等都成为其他企业的重要参考。新动向二：聚焦机制转变。 “形成多元化董事会和经理层，以及权责对等、协调运转、有效制衡的混合所有制公司治理机制” 。目前，董事会共有 7 名成员，其中联通占据 4 席，另外9有 3 位独董。二而改革之后呢，联通在董事会的席位将下降到 2 位，民业增加 3 个席位，另外还增设 1 位国企战略投资者，此外还有政府代表 3 人。新动向三：探索员工持股。国企员工持股改革需要平衡的目标更多元，既要起到“激励”作用，又要防止国有资产流失。此次联通混改将向核心员工首期授予不超过约 8.48 亿股限制性股票（公告显示，中国联通以停牌前 7.74 元一半的价格，即 3.79 元人民币每股，向员工授予 84,788 万股限制性股票作为股权激励） ，募集资金约 32.13 亿元。结合材料和所学经济知识，分析中国联通混合所有制改革的经济意义。 （12 分）合自身特点的劳务费、间接经费管理方式，项目承担单位可结合科研人员工作实绩，合理安排间接经费中绩效支出。结合材料，运用收入与分配的有关知识，分析说明中共中央、国务院下发的《意见》的积极作用。1-24 ACCBD BCBBC CBCAD ABBDC26.①联通的混合所有制改革将国有资本、非公有资本等交叉持股、相互融合，是基本经济10制度的重要实现形式，有利于国有资本放大功能、保值增值、提高竞争力，有利于各种所有制资本取长补短、相互促进、共同发展。或答：混合所有制改革是国企改革的重要突破口；联通混改是国企改革的样本、示范；中国联通的混改对于深化央企改革具有先行先试的重大意义。②建立健全现代企业制度和公司法人治理结构，优化董事会组成结构，落实董事会职权，可以提高公司运行效率和管理科学性，使公司发展更具活力。③员工持股，使混合所有制企业的员工与企业的发展紧密联系在一起，使企业职工以所有者身份真正成为企业的主人，推动混合所有制健康发展。建立股权激励机制，努力实现股东、公司、员工利益一致。建立股权激励机制，合理收入分配，有利于调动企业职工的积极性。27.①拓宽科研人员的收入渠道，增加科研人员的收入，调动科研人员工作的积极性。可以到企业和其他科研机构、高校、社会组织等兼职并取得合法报酬可以说明这点。②通过税收优惠政策，加快科研成果的转化，推动科研与生产的结合，更好地发挥科研人员的作用。股票期权、股权期权、限制性股票、股权奖励以及科技成果投资入股等实施递延纳税优惠政策，鼓励科研人员创新创业，进一步促进科技成果转化可以说明这点。③完善分配制度，体现国家对知识、劳动等生产要素的重现，让一切创造财富的源流充分涌流。加大在专利权、著作权、植物新品种权、集成电路布图设计专有权等知识产权及科技成果转化形成的股权、岗位分红等方面的激励力度可以说明这点。④发挥财政在科研项目资金及知识价值分配中的激励作用。完善财政资金管理，加大对科研人员的激励力度，建立健全符合自身特点的劳务费、间接经费管理方式；项目承担单位可结合科研人员工作实绩，合理安排间接经费中绩效支出。可以说明这点。27.