1、第一部分 考点研究,第十一单元 盐 化肥,玩转江西7年中考真题,命题点1 常见盐的性质及用途（7年8考） 1. （2013江西7题2分）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( ) A. 食盐 B. 小苏打 C. 蔗糖 D. 烧碱,B,3.（2016江西14题3分）下列实验方案能达到预期目的的是（ ） A. 分离食盐和泥沙蒸发结晶 B. 除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧 C. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞溶液 D. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体_ _,B,取样分别加适量水溶解，,测其温差（或取样分别与熟石灰混合研磨闻气味）,【解析】,6. (201
2、7江西23题9分)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：,【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：,CO2Ca(OH)2= CaCO3 H2O,【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： (1)小月实验结论不准确的原因是_； (2)
3、小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 _。,第6题图,碳酸氢钠溶液也显碱性,碳酸钠(或Na2CO3),【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_(用含m的代数式表示)。,【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢纳，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_(填序号)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢铵 D. 氯化钠,C,【解析】【实验探究】 若溶液呈碱性，则pH7；若猜想2 成立，则说明该白色粉末为
4、NaHCO3，NaHCO3受热分解产 生二氧化碳，通入澄清石灰水后与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水。【交流反思】(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显 碱性，溶液的pH都大于7，无法确定该白色粉末为碳酸钠， 因此小月实验结论不准确；(2)小妮的实验中观察到：试管A 中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，只能确定该白色粉末 中一定含有碳酸氢钠，无法判断白色粉末是否含有碳酸钠。,【继续探究】若m g白色粉末全部是碳酸钠固体，设m g碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，则 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 44m g x，解得x,若m g白色粉末全部是碳酸氢钠固体，设m g碳酸
5、氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，则 NaHCO3 HCl= NaClH2OCO284 44m g y，解得y 若猜想3正确，则生成的二氧化碳的质量n的取值范围为【拓展应用】碳酸氢铵化学性质不稳定，在 常温下放置一段时间也会分解。,7. (2014江西21题7分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：,第7题图,粗盐中难溶性杂质的去除（7年1考）,(1)仪器a的名称_； (2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_； (3)操作B中还需用到的仪器是_；,铁架台,防止药品污染托盘(或使称量准确,防止称量不准确等),胶头滴管,(4)操作C中，倒入液体时液面要低
6、于滤纸边缘主要是为了防止_(填序号)； A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是_ _。,C,蒸发时未使用玻璃棒搅拌，造成液 滴飞溅,【解析】(2)用托盘天平称量固体药品时，天平两边的托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，对天平来说，防止药品直接接触天平托盘，腐蚀托盘，对药品来说，两边都放是防止称量不准确。(3)操作B量取一定体积的水，取少量水时还需用到胶头滴管。(4)过滤时漏斗中液面低于滤纸边缘，其目的是防止杂质未经过滤直接进入滤液，使过滤后的滤液浑浊。,(5)图中存在错误的操作是BD，B的结果是所量取的水体积
7、偏小，由于水体积偏小，所能溶解的粗盐少，但不会影响精盐产率，D中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会因局部过热，造成液滴飞溅，导致精盐产量偏小，产率偏低。,8. (2015江西3题2分)在化肥中磷矿粉Ca3(PO4)2属于( ) A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥,【解析】由磷矿粉的化学式Ca3(PO4)2可知磷矿粉中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥。,C,命题点3 化学肥料的判断（7年6考）,11. 2017江西17(2)题1分小天做家务时，感受到生活与化学息息相关： (2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是_(填序号)。 A. KOH B.
8、CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4,D,【解析】(2)KOH属于碱，有强腐蚀性，不能用作化肥； CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含 有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；K2SO4中含有钾 元素，属于钾肥，故选D。,16. (2011江西18题3分)如图是小宇对常见化合物的分类整理。第16题图,命题点4 物质的分类（必考）,(1)甲处应填写的物质类别是_。 (2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是_。 (3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是_。,硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KClO3
9、),氧化物,C2H5OH,化学方程式梳理,1. 以Na2CO3为中心的反应,_； _； _； _； _； _； _； _。,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,2. 含钙化合物之间的转化,_； _； _； _； _； _。,CaCO3 Ca
10、O+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O（合理即可） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl（合理即可） Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O（合理即可）,高温,3. 常见盐之间的转化,_； _； _； _； _； _； _。,Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3（合理即可） Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（合理即可） NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 BaCl2+2AgNO3 2AgCl+Ba(NO3)2 Na2CO3+BaCl2 2N
11、aCl+BaCO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2,盐,概念概念：指一类组成里含有_（或铵根）离子和_离子的化合物,常见盐的性质及用途（7年8考）,盐的化学性质,粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破栏目）（7年2考）,金属,酸根,常见盐的性质及用途,氯化钠（NaCl）,碳酸钠（Na2CO3）,碳酸氢钠（NaHCO3）,碳酸钙（CaCO3）,_的主要成分 物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味， 粗盐因含有 CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 特殊化学性质：与硝酸银溶液反应生成 AgCl白色沉淀，化学方程式为 _ 用途：a.
12、作调味品;b.消除积雪；c.农业上用 NaCl溶液选种；d.配制生理盐水（0.9% NaCl溶液）,NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3,食盐,氯化钠 (NaCl),俗称：_或_ 物理性质：白色固体、_溶于水 特殊化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_,纯碱,苏打,蓝,易,红,碳酸钠 (Na2CO3),实验视频,碳酸钠部分性质的探究,用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 【补充】我国制碱专家侯德榜研制出了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl,碳酸钠 (Na2CO3),俗称： _ 物
13、理性质：白色固体、 _溶于水 特殊化学性质：溶液显碱性，受热易 分解，受热分解时的化学方程式为 2NaHCO3 _ 用途：焙制糕点，治疗胃酸过多症等,Na2CO3+CO2+H2O,小苏打,能,碳酸氢钠 (NaHCO3),_或 _的主要成分 物理性质：白色固体、难溶于水 特殊化学性质：高温下能分解，化学方程式 为 _ 用途：作建筑材料、补钙剂等,CaCO3 CaO+CO2,大理石,石灰石,碳酸钙 (CaCO3),盐的化 学性质,与某些金属反应,与酸反应,与碱反应,与某些盐反应,规律：盐+金属 另一种盐+另一种金属 条件：金属单质（K、Ca、Na除外）的活 动性要强于盐中的金属；盐必须可溶,置换
14、反应,Fe+Cu(NO3)2 _,现象_Fe+2AgNO3 _,现象 _,举例,有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色,Fe(NO3)2+Cu,有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色,Fe(NO3)2+2Ag,与某些金属反应,规律：盐+酸 新盐+新酸 条件：有沉淀、气体或水生成,举 例,Na2CO3+2HCl _, 现象 _ CaCO3+2HCl _, 现象 _,复分解 反应,有气泡产生,2NaCl+H2O+CO2,有气泡产生,CaCl2+H2O+CO2,与酸反应,规律：盐+碱 新碱+新盐 条件：反应物均溶于水；生成物中有沉淀,举例,Ca(OH)2+Na2CO3 _， 现象 _ Ba(OH)2+K
15、2CO3 _, 现象 _,BaCO3+2KOH,CaCO3+2NaOH,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,与碱反应,复分解反应,规律：盐+盐 新盐+新盐 条件：反应物均溶于水；生成物中有沉淀,举 例,Na2CO3+BaCl2 _, 现象 _ BaCl2+Na2SO4 _, 现象 _,BaCO3+2NaCl,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,BaSO4+2NaCl,与某些盐反应,复 分 解 反 应,复分解 反应,概念：两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应反应物：有酸可不溶，无酸都须溶生成物：有气体或沉淀或水 与中和反应的关系：中和反应一定是复分解反应，而复分解反应不一定是中和反应,发生
16、条件,Flash-“动”悉重难点,复分解反应的微观 实质,四大基本 反应类型,四大基本 反应类型,高温,化肥和农药,化肥的分类,化肥鉴别与检验,化肥和农药的使用,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥,定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中 _ 的化肥 举例：尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵(NH4HCO3)等 作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高 植物蛋白质的含量,氮元素,氮肥,定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中 _的化肥 举例：磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物等 作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力,磷元素,磷肥,定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中 _
17、 的化肥 举例：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾（KCl）等 作用：促进植物生长，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力,钾元素,钾肥,定义：同时含有氮、磷、钾三种营养元素中 _的化肥 举例：硝酸钾（KNO3）、磷酸铵（NH4）3PO4 等 作用：同时供给几种养分，有效成分高,两种或两种以上元素,复合肥,看外观：氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末 加水溶解：氮肥、钾肥都可溶,磷肥大多不溶或部分 可溶,鉴别方法,铵态氮肥的检验,与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体 与碱溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体,大气污染（产生氮化物、硫化物气体） 水体污染（使水体含氮、磷元素增多,富营养化） 土壤污染（
18、使土壤酸化、板结）,不合理使用,正确的做法：合理使用化肥和农药,提高它们的利用率,化肥,农药：是有毒物质,对自然环境和人体健康造成危害,化肥和农药的使用,物质的分类,纯净物,金属单质：如铁、锌、钙、镁、铝等 非金属单质（包括稀有气体）：如氧气、氢气、碘、氦气、氖气、氩气等,概念：由 _物质组成,分类,单质,概念：由 _组成的纯净物,分 类,化合物,一种,同种元素,混合物：由 _的物质混合而成,如：空气、矿泉水、海水、合金等,两种或两种以上,化合物,概念：由 _组成的纯净物,分类,氧化物,无机化 合物,有机化合物,两种或两种以上元素,酸,碱,盐,金属氧化物：如氧化铝、氧化铜、氧化铁等 非金属氧化
19、物：如水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等,分类,概念：由两种元素组成，其中一种元素是 _的化合物,氧化物,氧元素,酸：在水溶液中只能解离出 _和酸根离子的化合物，如：HCl、H2SO4、HNO3等 碱：在水溶液中只能解离出 _和金属离子或铵根离子的化合物,如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等 盐：在水溶液中只能解离出 _离子和 _离子的化合物，如:氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铵等,氢离子,氢氧根离子,金属或铵根,酸根,有机化合物：一般将含 _元素的化合物称为有机化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐除外）， 如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等,碳,一 盐的化学性质(重点) 例
20、1 小琼学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。请回答：,(1)把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复：_。 (2)用NaOH溶液和盐反应时，有红褐色沉淀生成，则所用盐是_(写化学式)。 (3)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式_。 (4)利用硝酸钠和硫酸钾不能制取硝酸钾，理由是_。,没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件,金属+盐,FeCl3或Fe2（SO4）3，合理即可,H2SO4+Cu（OH）2 CuSO4+2H2O,变式练习 (2017宁夏)下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是( ),D
21、,【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可用水区分二者，A能达到目的；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，没有引入新杂质，B能达到目的；硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠不与硫酸钠反应，可用硫酸钠溶液鉴别二者，C能达到目的；氯化氢和二氧化硫均能与氢氧化钠溶液反应，除去氯化氢的同时也除去了二氧化硫，D不能达到目的，故选D。,二 物质的分类(易错点) 例2 (2017赤峰)下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是( ) A. Ag H2O H2CO3 B. He MgCl2 C6H12O6 C. I2 NaNO3 C2H5OH D. C60 P2O
22、5 CH3COOH,D,变式练习 (2017宜宾)下列关于物质分类正确的是( ) A. KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物 B. NH3H2O、NaCl、KNO3都是盐 C. 金刚石、液氧、汞都是单质 D. 盐酸、生石灰、生铁都是纯净物,C,【解析】A中氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物；B中氨水属于碱；D中盐酸是氯化氢气体的水溶液，生铁是铁和碳的合金，均属于混合物。故选C。,(1)判断物质的类别首先确定物质是否为纯净物，然后按元素种类进行分析。 (2)氧化物和含氧化合物的判断,(3)由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物。 (4)有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化
23、合物不一定是有机物，如CO、CO2属于无机物。 (5)含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的物质，如果不是纯净物，也一定不是氧化物，如CO和CO2的混合物。,实验突破,实验 粗盐中难溶性杂质的去除(7年1考：2014.21) 1. 实验用品(7年1考) 蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。2014.21(1)(3),实验视频,粗盐中难溶性杂质的去除,2. 实验步骤和方法(7年1考),(1)称量：称量一定质量的粗盐。称量时要注意遵循“左物右码”的原则，且在托盘的两端各放一张相同的称量纸。 (2)溶解：加水溶解并_
24、，直到粗盐不再溶解为止。,用玻璃棒不断搅拌,(3)过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒_到过滤器；若滤液浑浊应再次过滤。2014.21(4) (4)蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边_，防止_ _。当蒸发皿中出现_时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。(具体方法详见P7),引流,用玻璃棒搅拌,因局部温度过高， 造成液滴飞溅,较多固体,(5)计算产率： 把蒸发皿中的晶体用_转移到纸上称量； 将提纯的精盐放到指定容器中； 产率 100%。 解读：a.溶解、过滤、蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 b溶解时玻璃棒的作用：搅拌，_；过滤时玻璃棒的作用：_，防止液体飞
25、溅；蒸发时玻璃棒的作用：_，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。,精盐质量 溶解粗盐的质量,搅拌,玻璃棒,加速溶解,引流,3. 误差分析 产率偏低的原因(7年1考) (1)称量时，药品与砝码放反且使用游码；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出等。2014.21(5) 产率偏高的原因 (1)称量有误差；(2)过滤时滤纸破损，滤液浑浊；(3)精盐尚未完全干燥。,例 (2017常德节选)(二)粗盐中难溶性杂质的去除 如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：,(1)D的实验操作名称为_；实验中称取了5.0 g粗盐,为使粗盐充分溶解，计算理论上所需要蒸馏水的体积应
26、为_mL (已知该温度下氯化钠的溶解度为36 g，计算结果保留整数)。 (2)实验操作C中有两处明显错误_ _(任写1处)。 (3)如图制作过滤器的正确顺 序是_(填数字序号)。,14,蒸发,漏斗下端尖嘴没有紧靠,烧杯内壁（或没有用玻璃棒引流）,(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是_ _。 (5)计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是_(任写一点)。,使不溶性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，,加快过滤速率,蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量（合理即可）,【解析】（1）D的操作是蒸发；假设5 g全是氯化钠， 设要溶解这些盐至少需水的质量为x，则 ， x约为14 g，所以理论上需蒸馏水的体积为14 mL。 （2）过滤操作的要点是“一贴二低三靠”， 图中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴没有 紧靠烧杯内壁。,（4）刚溶解所得的液体中，还有些细小颗粒悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变慢。（5）如果所得精盐的产率偏高，可能原因之一是精盐尚未完全干燥就称量所致，也可能是过滤时滤纸破损，所得滤液浑浊，或是称量有误等。,(6)操作B中，玻璃棒的作用是_，操作D中当观察到蒸发皿中出现_时，停止加热。,搅拌，加速溶解,较多固体,
