1、1第四章 非金属及其化合物测评(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1.下列叙述正确的是( )A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na 的金属活动性比 Mg 强,故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC.浓硝酸中 HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价解析: A
2、项,SO 2可作漂白剂是因为 SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有还原性;B 项,金属单质 Mg 的制取应用电解法;D 项,Fe 与强氧化剂反应得到的产物中铁元素显+3 价,与弱氧化剂反应得到的产物中铁元素显+2 价,如 Fe 与 S 反应生成 FeS。答案: C2.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A.含有的物质种类相同B.敞口放置后溶液的 pH 均可能减小C.都能与 SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性解析: 氨水中含有 NH3、H 2O、NH 3H2O、H +、OH -、N ,氯水中含有 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl -、ClO -+4、OH -,
3、A 项错误;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH 减小;氨水中的氨挥发,碱性减弱,pH减小,B 项正确;氨水中 NH3H2O 与 SO2发生复分解反应,氯水中 Cl2与 SO2发生氧化还原反应,C 项错误;氨水不具有强氧化性,D 项错误。2答案: B3.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.NO2通入 FeSO4溶液中B.CO2通入 CaCl2溶液中C.NH3通入 AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中解析: A 选项,NO 2溶于水生成硝酸,具有强氧化性,能将 Fe2+氧化成 Fe3+(棕黄色)同时放出无色气体NO,NO 遇空气变红棕色;B 选项,CO 2
4、与 CaCl2反应,无明显现象;NH 3溶于水生成 NH3H2O,显碱性,与Al3+作用产生 Al(OH)3沉淀;在酸性条件下,N 具有强氧化性,能将 SO2氧化成 S ,S 与-3 2-4 2-4Ba2+产生 BaSO4白色沉淀。答案: B4.下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为 NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼解析: Cl2具有强氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A 项正确;雷雨时 N2与 O2反应可生成 NO
5、,而不是 NO2,B 项错误;硫不溶于水,C 项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D 项错误。答案: A5.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A.1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.1 mol MnO2与含 2 mol H2O2的溶液共热C.常温下 1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下 1 mol Cu 投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中3解析: A 中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,根据 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H 2O,Cu 不能完全溶解;B 中 MnO2作催化剂;C 中铝会钝化;D 中随着反应的进
6、行浓硝酸逐渐变为稀硝酸,但稀硝酸也与铜反应,依 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2、3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,Cu 可以完全溶解。答案: D6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加 KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B Al 箔插入稀硝酸中 无现象Al 箔表面被 HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶
7、液中无 N+4解析: 稀硝酸与 Fe 粉反应,首先生成 Fe3+,过量的铁将 Fe3+还原得到 Fe2+,滴入 KSCN 溶液不显红色,A项错;Al 箔能与稀硝酸反应放出 NO,B 项错;检验溶液中的 N ,应加入浓 NaOH 溶液,且需要加热,+4故无法确定是否含有 N ,D 项错。+4答案: C7.利用下列试剂,选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na 2SO3、Na 2CO3、NaCl 四种溶液,最佳试剂组是( )A.BaCl2、HCl、品红溶液B.BaCl2、HCl、石蕊溶液C.AgNO3和 HNO3溶液4D.AgNO3和 BaCl2溶液解析: BaSO4、BaSO 3、BaCO 3均不溶
8、于水,但 BaSO3和 BaCO3溶于盐酸,并且 BaSO3与盐酸反应生成有刺激性气味的 SO2气体,而 BaCO3与盐酸反应生成无色无味的 CO2。答案: A8.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )A.SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 CO2也能使酸性 KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色,故 CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化解析: A 项中 CO2无还原性,不能使酸性 KMnO4溶液褪色;B 项中金
9、属与 HNO3反应不产生 H2;C 项中 CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。答案: D9.如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述正确的是( )A.若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液褪色B.若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑浊C.若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3溶液,则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶液先变红后褪色解析: 浓盐酸与 MnO2反应需要加热,A 项错误;Al(OH) 3不与弱碱性的氨水反应,C 项错误
10、;SO 2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D 项错误。答案: B510.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收 HCl 气体,并防止倒吸C.以 NH4HCO3为原料,装置可用于实验室制备少量 NH3D.装置中 b 口进气可收集 H2、NO 等气体解析: 装置为蒸馏装置,用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物,A 项错误;装置已将导气管插入 H2O 中,并不能防止倒吸,B 项错误;装置可使 NH4HCO3受热分解生成 NH3、H 2O 和 CO2,而碱石灰可以吸收 CO2与 H2O,可用于实验室制备少量
11、 NH3,C 项正确;装置不能用来收集 NO 气体,NO 在空气中易氧化,D 项错误。答案: C11.下列说法不正确的是( )A.活性炭、SO 2、Na 2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物C.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同D.将 CO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入 NO2则有沉淀生成解析: 选项 A,活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性,SO 2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质,Na 2O2具有强氧化性,使品红溶液褪色,
12、三者使品红溶液褪色的原理不同;选项 B,如 NO、CO 不是酸性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物;选项 C,根据反应:6Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Fe+4HNO 3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H 2O,同温同压下,等物质的量的 Fe 参与反应时生成的 H2、NO 的体积相等;选项 D,继续通入 NO2,NO2与水反应产生 HNO3,但没有沉淀生成。答案: D12.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL-1
13、NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL解析: 根据题意可知 Cu 与 HNO3反应生成 Cu(NO3)2,所失电子的量与 1.68 L O2(标准状况)所得电子的量相等,则 n(Cu2+)=2n(O2)=2 =0.15 mol,根据 Cu2+2OH- Cu(OH)2可知,使1.68 22.4-1所得 Cu(NO3)2溶液中 Cu2+恰好完全沉淀,消耗 NaOH 的物质的量为 0.3 mol,需 5 molL-1 NaOH 溶液的体积为 =60 mL。0.35-1答案: A二、非选择题(本题包括
14、4 小题,共 52 分)13.(12 分)A、B、C、D 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):(1)若 A 是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为 ; 。 (2)若 A 是一种金属单质,C 是淡黄色固体,则反应的化学方程式为 。 (3)三步反应中,一定属于氧化还原反应的是 (填序号)。 解析: 图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C(或CH4等)COCO 2;NaNa 2ONa 2O2;S(或 H2S)SO 2SO 3;N2(或 NH3)NONO 2等。据此可知:(1)的路线为:SSO 2SO 3H 2
15、SO4;(2)的路线为:NaNa 2ONa 2O2NaOH;7根据上述分析可知,反应是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而则不一定。答案: (1)2SO2+O2 2SO3 SO 3+H2O H2SO4(2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(3)14.(18 分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸;稀硫酸;浓硝酸;稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同) ,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是 ,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是 ,加热也不发生反应的是 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是 。 (2)先将铜与浓硫酸反应产
16、生的气体 X 持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体 Y 也持续通入该装置中,可观察到的现象包括 。 A.通入 X 气体后产生白色沉淀B.通入 X 气体后溶液中无明显现象C.通入 Y 气体后开始沉淀D.通入 Y 气体后沉淀溶解E.通入 Y 气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是 。 A.HNO3的酸性比 H2SO4的强B.盐酸的酸性比 H2SO3的强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化 H2SO3(或 SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于 HNO3溶液8解析: (2)因为盐酸的酸性比 H2SO3的强,所以 SO2不与 BaCl2反应,即持续通入 X 气体(SO
17、 2)后溶液中无明显现象。NO 2与水反应生成 HNO3,HNO3氧化 H2SO3(或 SO2)生成 S ,所以通入 Y 气体(NO 2)后开2-4始生成沉淀 BaSO4。答案: (1) (2)BC BCDE15.(12 分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中 10 mL,加入足量的 BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为 9.32 g。另取这种溶液 10 mL 与 4 molL-1的 NaOH 溶液 25 mL 恰好中和。则:(1)混合液中 c(H2SO4)= molL -1,c(HNO3)= molL -1; (2)另取 10 mL 的混合液与 0.96 g 铜粉共热时,产生气体
18、的体积为 L(标准状况)。 解析: (1)由题意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.04 mol9.32 233-1c(H2SO4)= =4 molL-10.040.01 H+与 OH-发生中和反应时, n(H+)=n(NaOH)=0.025 L4 molL-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol2=0.02 mol,c(HNO3)= =2 molL-1。0.020.01 (2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL 溶液中 n(H+)=0.1 mol,n(N )=0.02 mol。-33Cu + 8H + + 2N
19、 3Cu2+2NO+4H 2O-33 mol 8 mol 2 mol 44.8 L0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol V(NO)因 0.130.0158,故 Cu 与 H+二者之中 H+过量;又因 0.0230.0152,故 Cu 与 N 二者-3之中 N 过量。则 Cu、H +、 N 三者之中 H+与 N 均过量,Cu 全部溶解,生成 NO 的体积应据 Cu-3 -3 -3的物质的量来计算, V(NO)=0.015 mol =0.224 L。44.8 3答案: (1)4 2 (2)0.224916.(10 分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实
20、验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性? 。 (2)D 装置中反应的化学方程式为 。B 装置中反应的离子方程式为 。 (3)称量 a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀 b g,原样品中 Na2SO3的质量分数为 。 (4)C 装置中反应的离子方程式为 。 (5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试
21、样中亚硫酸钠的质量分数: 。 解析: (3)b g 白色沉淀为 BaSO4,其物质的量为 mol,则原 a g 样品中含 Na2SO3的物质的量也为233mol,样品中 Na2SO3的质量分数为 100%。233 126233答案: (1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2OCl2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+S2-4(3) 100%12623310(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和 BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也得分)
