1、特色专项考前增分集训小题提速练(一)(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号 7 8 9 10 11 12 13 得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184299】A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，该过程属于化学变化B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D A 项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
2、B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C 项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D 项，NO、NO 2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184300】A将 2 mol NO 和 2 mol O2 混合，充分反应后体系中原子总数为 8NAB将 100 mL 0.1 molL1 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒0.01NACCO 2 通过 Na2O2 使其增重 a g 时，反应中转移的电子数为 NAa56D100
3、 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4 水溶液中含氧原子数目为 0.4NAA 根据质量守恒，将 2 mol NO 和 2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为 8NA，A 项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将 100 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B 项错误；CO 2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应的 Na2O2的物质的量为 mol，反应中转移的电子数为 NA，C 项错误；100 ga g28 g/mol a28 a28质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有
4、氧原子，氧原子数目大于 0.4NA，D 项错误。9下列关于有机化合物的说法正确的是( )A2甲基丙烷也称异丁烷B蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C苯使溴水褪色是因为发生了取代反应DC 3H6Cl2 有 3 种同分异构体A 2甲基丙烷也称异丁烷，A 项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B 项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C 项错误；C3H6Cl2有 4 种同分异构体，D 项错误。10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，Z 是地壳中含量最高的元素， W 是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( ) 【导学号：
5、97184301】A原子半径的大小顺序：r(W) r(Z) r(Y)BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强DZ 分别与 X、W 形成的化合物的化学键类型相同B X 元素的原子最外层电子数是内层的 2 倍，推出 X 为 C，Z 是地壳中含量最高的元素，推出 Z 为 O，W 是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即 W 为 Na，Y 为 N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即 r(Na)r(N) r(O)，A 项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
6、，非金属性：ON，氢化物的稳定性：H 2ONH 3，B 项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NC，酸性：HNO 3H 2CO3，C 项错误；分别形成的化合物是 CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物， D 项错误。11下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )选项 操作和现象 结论A将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br 2I 2B常温下，打磨后的铝片放入浓 HNO3 中，无明显反应现象常温下，铝与浓HNO3 不反应C向一定量 AgNO3 溶液中，先滴加
7、KCl 溶液，再滴加 KI 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)K sp(AgI)D用 pH 计测定 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 可知：pH(NaF) pH(CH 3COONa)酸性：HFCH 3COOHA A 项，下层液体呈紫色，说明有 I2生成，发生反应：Br22KI =2KBrI 2，氧化性： Br2I 2，正确；B 项，常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，钝化是化学变化，错误；C 项，当 AgNO3过量，KCl、KI均少量，则均与 AgNO3反应生成 AgCl、AgI，并未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误；D 项，没有比较同浓度的 NaF
8、、CH 3COONa溶液的 pH，无法判断 HF、CH 3COOH 的酸性强弱，错误。 12利用反应 6NO28NH 3=7N212H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184302】A电流从电极 a 经过负载后流向电极 bB为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C电极 a 的电极反应式为 2NH36e =N26H D室温下，当有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子为 0.8 molB 通入 NH3的电极 a 为电池的负极，通入 NO2的电极 b 为电池的正极，电子从电极 a
9、经过负载后流向电极 b，电流方向与电子流动方向相反，即电流从电极 b 经过负载后流向电极 a，A 错误；电极 a 的电极反应式为8NH324e 24OH =4N224H 2O，C 错误；电极 b 的电极反应式为 6NO224e 12H 2O=3N224OH ，正极( 电极 b)产生的 OH 经过离子交换膜到达负极(电极 a)，故为使电池持续放电，需选用阴离子交换膜，以便阴离子(OH )通过， B 正确；标准状况下，当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol，D 错误。13常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH与 NH3H2
10、O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列 4说法不正确的是( ) 【导学号：97184303】AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时，n(OH )n(H )(a0.05) molC随着 NaOH 的加入， 不断增大cH cNH 4D当 n(NaOH)0.1 mol 时，c(Na )c (NH )c (NH3H2O) 4C A 项，M 点表示在 NH4Cl 溶液中加 NaOH 生成 NH3H2O，NH 的水 4解程度减小，水的电离程度减小，正确；B 项，由电荷守恒有 n(H )n(NH)n (Na ) n(OH )n(Cl )，M 点时 n(NH ) 0.05 mol，n(Cl )0.1 4 4mol，n(Na )a mol，则 n(OH )n(H )n(NH )n(Na )n(Cl )0.05 4mola mol 0.1 mol(a0.05) mol，正确；C 项， NH 的水解平衡为 NH 4H 2O NH3H2OH ，K h ，随 NaOH 固体的加 4cNH3H2OcH cNH 4入，c(NH 3H2O)增大，K h不变， 减小，错误； D 项，当 n(NaOH)cH cNH 40.1 mol 时，恰好反应完全，根据物料守恒可知 c(Na )c(NH ) 4c(NH 3H2O)，正确。
