1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 新课程高考化学总复习单元检测化学反应的热效应、化学反应的方向第卷 （选择题 共 60 分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I 127一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1.已知：2H 2（g）O 2（g）2H 2O（g） H=-484 kJmol-12H2（g）O 2（g）2H 2O（l ） H=-57
2、2 kJmol -1若将标况下的 H2 和 O2 的混合气点爆后，再恢复到标况时，气体体积比原混合气体积减少了 3.36L，该反应放出的热量为 ( )A.24.2kJ B.28.6kJ C.72.6kJ D.85.8kJ2. 实验测得 1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 千焦热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）H=+142.9 kJmol -1B.2H2（g）O 2（g）2H 2O（l ）H=517.6 kJmol -1C.2H2O 22H 2O517.6 kJmol -1D.2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）H=517.6 kJm
3、ol -13.热化学方程式 CH4（g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1，化学式前面的系数表示的是 ( )A.分子数 B.质量 C.物质的量 D.体积4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 xQ，完全吸收它生成的 CO2 生成正盐，需 5mol/L 的 KOH 溶液 100mL,则 1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为 （ ）A.16xQ B.8xQ C.4xQ D.2xQ5已知 KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol -1,则 0.1mol/LH2SO4500mL 与足量稀NaOH 中和放出的
4、热量是 （ ）A.57.3kJ B.5.73kJ C.28.65kJ D.2.865kJ6阿伏加德罗常数计为 NA,则关于 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300k Jmol-1的下列说法中，正确的是 （ ）A.有 10NA个电子转移时，吸收 1300kJ 的热量B. 有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 热量C. 有 NA个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 热量D. 有 2NA个碳氧双键生成时，放出 1300kJ 热量7以下哪种物质的 S 值最高 ( )A.金刚石 B.Cl 2(l) C.I2(g) D.Cu(s)8.在 25下
5、，NaCl 在水中的溶解度为 6molL。如将 1molNaCl 溶解在 1L 水中，此溶解过程中体系的G 和 S 怎样变化？（ G H TS ） （ ）A.G 0， S 0 B. G 0， S 0C.G0， S 0 D. G 0， S 09.对于判据 H TS ，下列说法正确的是 （ ）A.在任何条件下均适用 B.仅适用于等温等容条件C.仅适用于等温等压条件 D.在规定条件下， H TS 193K D. 466K12. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其 ( )A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是正的,熵变是负的 D. 焓变是负的,熵变是正的13.29
6、8K 时，反应 SO2(g)+2NaOH(aq)Na 2SO3(aq)+H2O(l)的 H 是 ( )A.164.7kJmol-1 B.164.7kJmol -1C.394.7kJmol -1 D.394.7kJmol-1(已知： H (SO2,g)296.8kJmol -1； H (H2O,l)286kJmol -1； H (SO32-,aq)635.5kJmol -1； H (OH-,aq)230kJmol -1 )14.某化学反应其 H 为122kJmol -1， S 为231Jmol -1K-1，则此反应在下列哪种情况下可能自发进行 ( )A. 在任何温度下自发进行 B. 在任何温度下
7、都不自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行15.在 732K 时反应 NH4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)的 G (G=H TS )为20.8kJmol -1， H 为154kJmol-1,则反应的 S 为( )Jmol -1K-1A. 587 B. 587 C. 239 D. 23916. 已知反应 CO(g)=C(s) + O2(g)的 H 为正值， S 为负值。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法1中正确的是 （ ）A.低温下是自发变化 B.高温下是自发变化C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化。17. 在 25及 101.3
8、25kPa 下发生下列反应：（1）2H 2（g）O 2（g）2H 2O（1）（2）CaO（s）CO 2（g）CaCO 3（s）其熵变分别为 S（1）和 S（2） ，则下列情况何者正确 （ ）A.S （1）0， S （2）0B.S （1）0， S （2）0C.S （1）0， S （2）0D.S （1）0， S （2）018已知：298K、101.325kPa 下： H (kJmol-1) S (Jmol-1K-1)石墨 0.0 5.74金刚石 1.88 2.39下列叙述中正确的是 ( ) A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳
9、定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定19. 已知反应 Cu2O(s)+ O2(g)2CuO(s) ，在 300K 时,其 G 107.9 kJmol-1；400K 时， 1G=95.33kJmol -1(G H TS )，则该反应的 H 和 S 近似各为 ( )学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 A. 187.4 kJmol-1；0.126 kJmol -1K-1B. 187.4 kJmol -1； 0.126 kJmol -1K-1C. 145.6 kJmol -1；0
10、.126 kJmol -1K-1D. 145.6 kJmol-1；0.126 kJmol -1K-120设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变 S 为多少 （ ）1molH2（10L）+1molN 2（10L）（1molH 21molN 2） （10L）A.0 B.0C.=0 D.无法计算第卷（非选择题 共 40 分）二、填空题（共 15 分）21由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：_。若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 的H=_ kJmol -1。22葡萄糖是一种
11、重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。它在人体内进行反应而放出热量。已知每摩尔葡萄糖反应能产生 2800 千焦的能量，试写出该反应的热化学方程式_。23已知 NaCl(s)熔化需吸热 30.3kJmol-1，熵增 28.2Jmol-1K-1，则 298K 时 NaCl(s)熔化的G 为_，NaCl 的熔点为_K。三、简答题（共 10 分）24 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的 SO3，用便宜的生石灰消除炉中的 SO3减少污染，其反应如下：CaO(s)+SO3(s)CaSO 3(s)，在 298K、101.325kPa 时， H 402.0kJmol -1， G 345.7kJmo
12、l -1(G H TS) ，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少?25 298K,101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g) H=-92.38kJmol-1。在该温度下，取 1molN2(g)和 3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？四、探究计算题（共 15 分）26已知下列物质的标准摩尔生成焓：Fe 3O4(s)为 1117.13 千焦/ 摩；CO（g）为 110.54 千焦/摩，CO2（g）为 393.51 千焦/摩。计算反应 Fe3O4(s)
13、+4CO（g）=3Fe(s)+4CO 2（g）的H。27 已知固体氨的 H 为 5.65kJmol-1, S 为 28.9Jmol-1K-1。试计算判断 170K 时，固体氨是否熔化？此过程自发进行的最低温度为多少？学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 新课程高考化学总复习单元检测化学反应的热效应、化学反应的方向答案1. B 2. D 3. C. 4. A 5. B 6. B 7. B 8. B 9. C 10. D 11. D 12. C 13. A 14. D 15. A 16. D 17. B 18. D 19. C 20. C2
14、1. H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） H=-241.8 kJmol -1 ; 285.822.C6H12O6(s) +6O2（g）6CO 2（g）+6H 2O（l ） H=-2800 kJmol -1 23. -21.9kJmol-1 ; 1074.5 24. 2127K25.可逆反应不能进行到底，故转化的 N2 小于 1mol，放热小于 92.38kJ。261014.75Jmol -127 G H TS 5.65 kJmol -1170K0.0289 kJmol -1K-1=0.737 kJmol-1,故不能熔化G H TS 故 T -（ G H ） /S =-(0-5.65 kJmol-1) /0.0289 kJmol-1K-1=195.5 K
