1、专题六 常见的化学计算一、我能选择1(2016泰安中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( D )物质 X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A若W为水，则X或Y必定为酸或碱B若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应Cm的数值为32D参加反应的X与Y的质量比为142(2015遵义中考)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aAbB= =cCdD中，下列说法正确的是( D )A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B
2、若A和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物 C和D 的质量比D若取xgA和 xgB反应，生成C和D 的质量总和不一定是2x g3(2016新疆中考)现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( B )A一定是氧化物B只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4(2016哈尔滨中考)实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( D )A12.5% B19.7
3、% C 20% D25%5(2016郴州中考)有18.6g的NaOH和Na 2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na 2CO3固体混合物中钠元素的质量是( A )A9.2g B6.9g C4.6g D2.3g6(2015永州中考)现有CH 4和C 2H6(乙烷) 组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( C )A18% B20% C 22% D25%7(2015桂林中考)a、b、c 三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗
4、a、b、c的分子数目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是(HX、H 2Y、H 3Z分别表示三种酸)( D )Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目：cabBa、 b、c 与金属镁反应的速率：bacCa、 b、c 的相对分子质量：bacDa、b、c可能分别为H 2Y、HX、H 3Z8(2015绵阳中考)在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入 H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g。则下列说法正确的是( D )A与CuO反应，H 2是过量的B反应生成Cu的质量为8.4gC反应生成H 2O的质量为1.6gD参加反应的CuO占原总质量的80%二、我会填空9(2016泰安中考)维
5、持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、 _油脂_、维生素、无机盐和水。丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“”表示原子之间相互连接)，试计算：(1)丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为_89_；(2)丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_36732_；(3)17.8g丙氨酸中含氮元素的质量为_2.8_g。10(2016宜昌中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：(1)80时，甲物质的溶解度是_50g_。(2)t2时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1，溶质质量分数不变的是_丙_。(3)t2时，把20g乙物质加到50g水中，充
6、分搅拌后所得溶液的质量是_65_g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_蒸发溶剂_。三、我会计算11(2015巴中中考)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应 )，现取 50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g2%0.146g。设参加反应的氢氧化钾质量为y。KOHHCl= =KClH 2O56 36.5y 0.146g y0.224g56y 36.50.146g废水中氢氧化钾
7、的质量分数为 100%0.448% 。0.224g50g答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448% 。12(2016内江中考)固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品 10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：(1)该烧碱样品变质的程度为_( 选填“部分变质”或“全部变质”)。(2)a_g。(3)当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？( 写出计算过程，计算结果精确到0.01%)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为
8、y，生成氢氧化钠的质量为z。Ba(OH)2Na 2CO3=BaCO32NaOH171 106 197 80y x 19.7g z 171y 106x 19719.7g 80zx10.6g y17.1g z8g(1)所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；(2)a 200g；17.1g8.55%(3)溶液中溶质NaOH 的质量分数为 100%2.85%。8g100g 200g 19.7g答：(1)全部变质；(2)200 ；(3)溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%。13(2015赤峰中考)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0g放入大试管中进行加热，并在不同
9、时刻测定试管内剩余固体的质量如下表反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08分析表中数据，完成下列问题：(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_787196 _(最简整数比)；(2)生成氧气的质量为_1.92_g；(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设原混合物中含氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 1.92g x4.9g24596 x1.92g原混合物中二氧化锰的质量为60g4.9g1.1g二氧化锰的质量分数为 100%18.3%1.1g6g答：原混合物中二氧化锰的质量分数是18.3%。
