1、1专题 6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1 （2018 届内蒙古北京八中乌兰察布分校高三下学期第二次调研考试）三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B. 该法在处理含 废水时可以得到 NaOH 和 产品C. 负极反应为 ，负极区溶液 pH 降低D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 的 生成【答案】B2 （2018 届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）有关下列四
2、个常用电化学装置的叙述中，正确的是2A. 图所示电池中，MnO 2是催化剂B. 图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变D. 图所示电池工作过程中，电子由 Zn 极流向 Ag2O 极【答案】D3 （2018 届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2+和 Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的 Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A. 交换膜 a 为阳离子交换膜B. 阳极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极
3、液 pH=1 时，镍的回收率低主要是有较多的 H2生成D. 浓缩室得到 1 L 0.5mol/L 的盐酸时，阴极回收得到 11.8g 镍【答案】D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜 a 进入浓缩室，所以交换膜 a 为阳离子交换膜，故 A 正确；阳极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，故 B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成 Ni，故 C 正确；浓缩室得到 1 L 0.5mol/L 的盐酸时，转移电子30.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于 11.8g，故 D 错误。 4
4、 （2018 届山东省师范大学附属中学高三第十一次模拟）某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说法错误的是A. 关闭 K2打开 K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能B. M 是阳离子交换膜.C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I -2e-=I3-D. 放电时，b 极区总离子浓度减小。【答案】D5 （2018 届甘肃省靖远县高三第四次联考）利用电化学原理还原 CO2制取 ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A. 可用 H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交換膜的主要作用是増
5、強导电性C. Pb 电极的电极反应式是 2CO2-2e-=C2O42-D. 工作电路中毎流过 0.02 mol 电子，Zn 电极质量减重 0.65g【答案】D【解析如果用硫酸溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响 2CO2+2e-4=C2O42-反应的发生，A 错误；用阳离子交換膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，只允许氢离子透过，其它离子难以透过，B 错误；Pb 电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，C 错误；锌电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e -= Zn2+;当电路中毎流过0.02mol 电子，消耗锌的量为 0.01mol，质量为 0.65g，
6、D 正确；正确选项 D。6 （2018 届安徽省宿州市高三第三次教学质量检测）下图为光伏发电电解甲基肼CH3NHNH 2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b 极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是A. N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B. 制氢装置溶液中电子从 a 极流向 b 极C. 工作时，产生的 N2、H 2体积比为 1：3(同温同压)D. 工作时，a 极的电极反应式为 CH3NHNH 2+12OH10e=CO 32-+N2+9H 2O【答案】D7 （2018 届山东省淄博市高三第二次模拟考试）某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照
7、下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说法错误的是5A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B. 放电时，a 极的电极反应式为：4S 2-6e-=S42-C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I -2e-=I3-D. M 是阴离子交换膜【答案】D【解析】分析：TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极，b 是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I -2e-=I3-，据此回答。详解：TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能
8、，电能又能转化为化学能，A 正确；充电时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极，a 极的电极反应式为：4S 2-6e-=S42-，B 正确；在充电时，阳极 I-失电子发生氧化反应，极反应为 3I-2e-=I3-，C 正确；通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以 M 是阳离子交换膜，D 错误；正确选项 D。8 （2018 届福建省莆田市高三下学期第二次（5 月）质量测试）以 NaBH4和 H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 电池放电时 Na+从 a 极区
9、移向 b 极区B. 电极 b 采用 Pt/C，该极溶液的 pH 增大C. 该电池 a 极的反应为 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD. 电池总反应：BH 4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O6【答案】B9 （2018 届湖北省黄冈中学高三 5 月适应性考试）某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H 2A 表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子） ，下列说法正确的是（ ）A. 电极 a 为阴极，电极 b 产生氧气B. 通电一段时间后，硫酸溶液 pH 升高C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室D. 对 200ml 的
10、 8.3g/L 对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到 0.1mol/L，阴极产生气体体积 4.48L【答案】C10 （2018 届福建省福州市高三下学期 5 月模拟考试）某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，7KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A. 电池工作时 OH-向负极迁移B. 正极反应式为 2Fe + =Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极【答案】A【解析】分析：某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液，原电池工作时，Zn 被氧化，为原电池的负极， K 2Fe
11、O4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。详解：A.电池工作时阴离子 OH-向负极迁移, A 正确；B.KOH 溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为 2FeO42-+6e-+8H2O= Fe(OH)3+10 OH -,B 错误；根据总反应 3Zn+2K 2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH 可以知道该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,C 错误；D.根据化合价升降判断,Zn 化合价只能上升,故为负极材料,电子从负极流出经
12、导线流向正极,电子不能流入电解质溶液, D 错误；正确选项 A。 11 （2018 届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )A. 高压放电法,反应的原理为 3O2 2O3B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C. 电解纯水时，电极 b 周围发生的电极反应有 6OH-6e-=O3+3H 2O 和 4OH-4e-=O2+2H 2OD. 电解水时，H +由电极 a 经聚合电解质薄膜流向电极 b【答案】D812 （2018 届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试
13、）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是A. 电源的 B 极为负极B. 可选用石英代替粗硅C. 电解时，熔融盐中 Li+向粗硅移动D. 阳极反应：Si4H 4e = SiH4【答案】D13 （2018 届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）LiFePO 4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒该电极材料在充放电时的变化如图所示，下9列有关说法正确的是（ ）A. 放电时该电极为负极B. 充电是 Li+向阳极移动C. 充电时该电极发生氧化反应，反应式为 LiFePO4e =FePO4+Li+D. 该电池可以用磷酸溶液作电解质【答案】C【解析】分析：在
14、 Li、LiFePO 4电池放电时,负极上 Li 失电子发生氧化反应,正极上LiFePO4得电子发生还原反应,根据得失电子确定正负极,根据反应物、生成物书写电极反应式,放电时,阳离子移向正极,金属 Li 能够与磷酸反应,据此解答。详解:A、放电时, LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,故 A 错误；B、放电时,阳离子移向正极,充电时 Li+向阴极移动,故 B 错误；C、放电时, LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为: LiFePO 4e =FePO4+Li+,所以 C 选项是正确的；D、金属 Li 能够与硫酸反应,不可以用
15、磷酸溶液作电解质,故 D 错误；本题正确答案选 C。14 （2018 届山东省日照市高三 5 月校际联考）某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能10B. 放电时，a 极为负极C. 充电时，阳极的电极反应式为 I3-2e-=3I-D. M 可以使用阴离子交换膜【答案】B15 （2018 届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H+Cl- +HClOB
16、. 电解饱和 CuCl2溶液：Cu 2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2+H 2+Cl 2C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2+ OH- +NH4+ SO42- = BaSO4+NH 3H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3+ 2H 2O+ CO32-【答案】A【解析】分析：A 项，Cl 2与水反应生成 HCl 和 HClO；B 项，电解饱和 CuCl2溶液生成 Cu和 Cl2；C 项，Ba（OH） 2与（NH 4） 2SO4反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH 3H2O；D 项
17、，碳酸16 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟考试）混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是11A. 充电时，阴极附近 pH 降低B.电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C. 放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe = Ni(OH)2OH D. 电极总反应式为：MNi(OH) 2 = MHNiOOH【答案】A【解析】分析：放电过程为原电池，NiOOH 转变为 Ni（OH） 2，镍的化合价从+3 价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为 NiOOH
18、+H2O+e Ni（OH） 2+OH ，甲为负极，MH 中 H 由 0价升高到+1 价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MHe +OH M+H 2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答。 详解：A 项，充电时，甲电极得电子被还原，是阴极，由图可知，阴极附近 H2O 变为 OH-，pH 增大，故 A 项错误；B 项，电动机工作时为放电过程，甲为原电池的负极，阴离子向负极移动，故 B 项正确；C 项，放电时，正极的 NiOOH 得电子被还原，化合价降低，电极反应式为 NiOOHH 2Oe = Ni(OH)2OH ，故 C 项正确
19、；D 项，镍氢电池充电过程中，M转化为 MH，Ni(OH) 2转化为 NiOOH，放电过程与充电过程相反，因此电极总反应式为MNi(OH) 2 = MHNiOOH，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 A。17 （2018 届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是12A. X 为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有 1molNO3-被还原，则有 6molH+通过质子膜迁移至阴极区D. 若 BOD 为葡萄糖(C 6H12O6)，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极
20、流出 20 mol e-【答案】B18 （2018 届江西省南昌市高三第二次模拟考试）下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示） ，甲是将废水中乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是A. 甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动B. 乙池中 Fe 棒应与甲池中的 M 极相连C. M 极电极反应式：H 2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N 2+16H +D. 若溶液中减少了 0.
21、OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了 0.06 mol 电子【答案】B1319 （2018 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试）碱性硼化钒(VB 2)一空气电池工作时反应为:4VB 2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是A. VB2电极的电极反应式为:2VB 2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极C. 电解过程中 SO42-向 b 电极移动D. 电解过程中,b 电极表面有红色物质析出【答案】C1420 （2018 届四川省绵阳中学
22、高三考前适应性考试三）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2电池。放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入 CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2中，有 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）A. “吸入”CO 2时，钠箔为正极B. “吸入”CO 2时的正极反应：4Na + 3CO2+ 4e = 2Na2CO3+ CC. “呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为 0.75 mol【答案】B【解析】A、 “吸入”CO 2时是原电池装置
23、，钠箔失电子为负极，选项 A 错误；B、 “吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na + 3CO2+ 4e = 2Na2CO3+ C，选项 B 正确；C、 “呼出”CO 2时是电解池，阳离子 Na+向阴极钠箔电极移动，选项 C 错误；D、标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为 0.25 mol，选项 D 错误。答案选B。 21 （2018 届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是15A. M 室发生的电极反应式：2H 2O-4e-=O2+4H +B. a、c 为阴离子交换膜，b
24、 为阳离子交换膜C. N 室中：abD. 理论上每生成 1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下 16.8 L 气体【答案】B22 （2018 届华中师范大学第一附属中学高三 5 月押题考试）现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4溶液。下列说法中正确的是A. 阴极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 B. 从 A 口出来的是 NaOH 溶液C. b 是阳离子交换膜，允许 Na+通过 D. Na 2SO4溶液从 G 口加入【答案】C1623 （2018 届黑龙江省大庆实验中
25、学高三得分训练三）如图为一种固体离子导体电池与湿润 KI 试纸 AB 连接，Ag +可以在 RbAg4I5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成 I2，Ag 与 I2作用形成电池。下列说法中正确的是（ ）A. 试纸 B 端发生氧化反应 B. Ag +从石墨电极移向银电极C. 试纸 A 端发生反应： 2I -2e-=I2 D. 若该电池转移 1mol 电子，则滤纸上生成 8gO2【答案】C【解析】解:Ag 和 I2作用形成原电池,生成物为 RbAg4I5,可以知道在反应中 Ag 被氧化,为电池的负极反应, I2被还原,为原电池的正极反应,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子
26、向负极移动；A 与正极相连为阳极,B 与负极相连为阴极； 试纸 B 端为阴极，I 2被还原， A 错误；原电池中阳离子向正极移动，即 Ag+从银电极移向石墨, B 错误；试纸 A 端为阳极,为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘,C 正确；电解碘化钾溶液，阳极碘离子先失电子变为碘单质，碘离子消耗完，才有氢氧根离子失电子变为氧气，因此该电池转移 1mol 电子，则滤纸上生成 O2的量小于 0.25mol，D 错误；正确选项 C。24 （2018 届四川省成都市高三理综高考模拟一）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正
27、确的是17A. Li+透过膜除允许 Li+通过外，还允许 H2O 分子通过B. 充电时，电池内部发生的总反应为 Li+Fe2+ Li+Fe3+C. 充电时，钛电极与外电源的负极相连D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: S 2O82-+Fe2+=Fe3+2SO42-【答案】B25 （2018 届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）硼酸(H 3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3BO3+OH- = B(OH)4-，H 3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是A.
28、电子流向： 电源负极b 电极电解液a 电极电源正极B. 阳极的电极反应式为：2H 2O - 4e- = O2+4H +C. 当电路中通过 3mol 电子时，可得到 1mol H3BO3D. A 膜为阳膜，B 膜为阴膜，且穿过 A 膜和 B 膜的离子数相同【答案】B18【解析】分析：根据装置图，a 电极为阳极，b 电极为阴极，电子流向：电源负极b 电极，a 电极电源正26 （2018 年山东省威海市高考模拟考试）近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用 AlCl4 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 放电
29、时，有机阳离子向石墨电极方向移动B. 放电时，正极的电极反应式为：C nAlCl4+e =Cn+AlCl4C. 充电时，每生成 1mol 铝，同时消耗 4molAl2Cl7D. 充电时铝电极接电源负极，该极有 CnAlCl4生成【答案】D【解析】分析：A、原电池中阳离子向正极移动；19B、放电时负极发生氧化反应子，正极发生得到电子的还原反应；C、根据充电时的电极反应式解答；D、根据充电可以可作是放电的逆反应解答。详解：A、铝是活泼的金属，放电时做负极，石墨做正极。原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A 正确；B、放电时正极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知正极的电极
30、反应式为：C nAlCl4+e C n+AlCl4 ，B 正确；C、充电时铝电极作阴极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为 4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl 4 ，因此充电时，每生成 1mol 铝，同时消耗 4molAl2Cl7 ，C 正确；D、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，因此充电时铝电极接电源负极，电极反应式为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl 4 ，因此该极有 AlCl4 生成，石墨电极有 CnAlCl4生成，D 错误；答案选 D。28 （2018 届湖北省高考仿真模拟适应性考试）手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在
31、测定 O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为 aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是A. Pt 上发生氧化反应B. Pb 上发生的电极反应式为 Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C. 反应过程中转移 OH-的物质的量为 0.25bmolD. 待测气体中氧气的体积分数为 0.7b/a【答案】D【解析】由图可知 O2在 Pt 电极上发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Pt 电极为正极，Pb 电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，20电池总反应为 2Pb+ O2=2Pb
32、O。根据以上分析，A 选项 Pt 上发生还原反应，故 A 错误；B 选项 Pb 上发生的电极反应式为 Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，B 错误；C 项反应过程中，负极增加的质量为 O 的质量，正极消耗氧气 mol,根据 O2+2H2O+4e-=4OH-，转移 OH-的物质的量为0.125bmol，故 C 错误；D. 电极增加的质量为 O 的质量，待测气体为 aL 含有的氧气体积为 L/mol=0.7bL，则待测气体中氧气的体积分数为 0.7b/a，D 正确；本题答案为 D。29 （2018 届宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟考试）一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的
33、总反应为 Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是A. 接通电路后,电池的正极质量减小B. 若反应消耗 1mol Mg,则有 1mol Cl-通过阴离子交换膜C. M 电极材料为铜片D. 接通电路后,AgNO 3溶液的浓度减小【答案】A30 （2018 届河北省唐山市高三第三次模拟考试）用电渗析法由 NaH2PO2制备 H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是21A. 电源 a 极为负极，所连石墨电极上的反应为 2H+2e-=H2B. 氢氧化钠溶液所在的极室中 pH 减小C. H+由左向右穿过阳膜 1，H 2PO2-由右向左穿
34、过阴膜D. 当导线中转移 0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下 4.48L【答案】C【解析】由工作原理图可知，四室中左端电极室的 H+通过阳膜 1 进入产品室，H 2PO2-由右向左穿过阴膜进入产品室，因此左端电极为阳极，和电源正极相连，a 为正极，则 b 为负极，右端石墨电极为阴极。结合以上分析可判断 A. 电源 a 极为正极，所连石墨电极上的反应为氧化反应 2H2O-4e-=4H+O2；A 错误；B. 氢氧化钠溶液所在的极室中发生的电极反应为还原反应 2H2O+2e-=4OH-+H2，有 OH-生成，故 pH 增大，B 错误；C. H+由左向右穿过阳膜 1，H 2P
35、O2-由右向左穿过阴膜，C 正确；D. 根据电极反应，当导线中转移 0.4mole-时，阳极产生 0.1molO2,阴极产生 0.2molH2，产生气体体积之和为标准状况下 6.72L，故 D 错误；本题正确答案为 C。31 （2018 届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为 NAB. 常温常压下,0.5 molO 3与 11.2 LO2 所含的分子数均为 0.5NAC. 用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后 ,若加入 29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程
36、中转移电子的数目为 1.2NAD. 25时，1LpH=10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 10-4NA【答案】C2232 （2018 届甘肃省西北师范大学附属中学高三冲刺诊断考试）用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含 Na 、Cl 和少量 Mg2 、Br ）的装置如图所示（a、b 均为石墨电极） ，下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H 22e 2OH 2H 2OB. a 极的电极反应式为：2H +2e H 2C. 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H 2时，b 极周围会产生 0.1 mol 气体【答案】
37、D2333 （2018 届安徽省江南十校高三冲刺联考）利用下图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是A. 通电后，a 室的 pH 增大B. 中间隔室发生的反应:HCO 3-+H+=CO2+H 2O，从而提取 CO2C. 阴极反应式为 2H+-2e-=H2D. 当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 22.4LCO2气体产生【答案】B【解析】a 室为阳极,发生氧化反应,电极极反应为 2H2O-4e-=4H+O2,溶液的 pH 减小，A错误；氢离子通过阳离子交换膜进入 b 室,发生反应: HCO3-+H+=CO2+H 2O，实现 b 室中提取 CO2的
38、目的，B 正确；阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H +2e-=H2，C 错误；根据阳极极反应可知，2H 2O-4e-=4H+O2，当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有1mol 氢离子生成，进入 b 室,产生标况下 CO2气体 22.4，本题没有给出气体的外界条件，无法计算出 CO2气体的体积，D 错误；正确选项 B。34 （2018 届山东省聊城市高三 5 月第三次高考模拟）高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是A. 阳极电极反应式：Fe-6
39、e - +8OH-=FeO42- +4H2OB. 甲溶液可循环利用C. 离子交换膜 a 是阴离子交换膜D. 当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1molH2生成24【答案】C35 （2018 届四川省广安、眉山、内江、遂宁高三第三次诊断性考试）在实验室中，以一定浓度的乙醛Na 2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图） ，乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是A. 以铅蓄电池为电源，则 a 极为 Pb 电极B. 石墨电极附近的 pH 逐渐减小C. 阳极反应为 CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含 8.8g 乙醛的废水，
40、转移电子的数目为 0.4NA【答案】C2536 （2018 届安徽省合肥市第一中学冲刺高考最后 1 卷）锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A. 充电时 n 接电源的负极,Zn 2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B. 放电时每转移 1mol 电子负极区溶液质量减少 65gC. 充电时阴极的电极反应式为 Br2+2e-=2Br-D. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变【答案】A【解析】分析：该电池为二次电池，Zn 是负极，电池反应为 Br2+Zn=ZnBr2；充电时变为电解池，Zn 变为阴极，与 Zn 相连的 n 接电源负极，电解总反应
41、为电池反应的逆反应。详解：A. 充电时 n 接电源的负极，Zn 2+通过阳离子交换膜向阴极定向迁移，故由左侧流向右侧，A 正确；B. 放电时，负极 Zn 溶解生成 Zn2+，Zn 2+通过阳离子交换膜向正极定向迁移，故负极区溶液质量不变，B 不正确；C. 充电时阴极的电极反应式为 Zn2+2e-=Zn，C 不正确；D. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极不会改变，Zn 仍是负极，D 不正确。本题选 A。37（2018 届安徽省皖江名校高三最后一卷） 如图所示的 C/Na4Fe(CN)6-钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是26A. 电极 a 在放电时做正极，充电时做阴极B
42、. 放电时，电极 b 上的电极反应为:Na xC-e-=Na+Nax-1CC. 电池工作时，Na +向电板 b 移动D. 该电池通过 Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应【答案】B38 （2018 届湖北省高三五月冲刺）下图为利用肼(N 2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（ ）A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜B. 左图负极反应式为：N 2H4-6e-+4OH-=N2+4H 2OC. 闭合开关 K 一段时间后,左图电池中电解质溶液的 pH 不变D. 当右图阴极上析出 4.48L 气体(标准状况)时,消耗 0.15molN2H427【答案】D39 （2018
43、 届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）用间接电化学法可对大气污染物NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许 H+和 H2O 通过。下列说法正确的是A. 电极 I 为阴极,电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解时 H+由电极 I 向电极 II 迁移C. 吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D. 每处理 1 mol NO，可同时得到 32g O2【答案】C【解析】由图示，电极 I 的反应应该是 HSO3-得电子转化为 S2O42-，选项 A 错误。电解时，阳离子应该向阴极移动，所以 H+由电极 II 向电极 I 迁移，选项 B 错
44、误。由图示，吸收塔中进入的物质是 NO 和 S2O42-，出去的生成物是 N2和 HSO3-，所以反应为：2NO+2S 2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，选项 C 正确。该装置的总反应可以理解为：2NO=N 2 + O2，所以每处理 1 mol NO，可同时得到 0.5mol（16g）O 2，选项 D 错误。40 （2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI 为有机阳离子)。28Al 2O3(s)AlCl 3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H 1a kJmol 13AlCl(g)=2
45、Al(l)AlCl 3(g) H 2b kJmol 1Al 2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g) H 3下列说法正确的是( )A. H 30B. Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g) H 3(ab) kJmol 1C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为 Al3e 7AlCl=4Al 2Cl【答案】D41 （2018 年江西省赣州市高三（5 月）适应性考试）铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO 通常用含 Ce4+的溶液吸收，生成 HNO2、NO 3，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转化为无毒物质，同时生成 Ce4+，其原
46、理如图所示。下列说法正确的是A. H+由右室进入左室29B. Ce4+从电解槽的 c 口流出，且可循环使用C. 阴极的电极反应式：2HNO 2+6H+6e=N 2+4H 2OD. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6L 甲烷时，理论上可转化HNO22mol【答案】C42 （2018 届北京市西城区高三二模）某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显） 。实验装置 实验序号 电极材料 实验现象 铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊 石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产
47、生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A. 中，阴极的电极反应式：2H 2O4e = O2+ 4H +B. 中，白色浑浊的主要成分是 Ca(OH)2C. 中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D. 中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32有关【答案】D30【解析】惰性电极电解石灰水溶液，在阴极，氢离子得电子变为氢气，2H +2e= H2，A错误；阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡，说明该白色沉淀为碳酸钙，B 错误；中，阳极中氢氧根离子失电子变为氧气，氧气与电极材料石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，这是主要原因，C 错误、D 正确；正确选项 D。43 （2018 届四川省成都市高三第三次诊断性检测）载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为 O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能电能化学能”的转化。总反应为 2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是A. 该装置属于原电池 B. 水在 Y 电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D. X 极反应：O 2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B44 （2018 届河南省安阳市高三第三次模拟考试）一种用水和 N2制备 NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是
