1、绝密启用前广西钦州市高新区 2016-2017 学年高三化学上学期 11 月考试试题(时间：60 分钟 满分：100 分)学校：_姓名：_班级：_ _考号：_注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 1、选择题 7下列对实验 现象的解释与结论均正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 解释与结论A向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的 BaSO4，该溶液中一定含有 SO42B向少量 AgNO3
2、溶液中滴加适量 NaCl 溶液，再滴加少量稀 NaI 溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp（AgI）K sp（AgCl）C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色来源:学+科+网 Z+X+X+K苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成 C、SO 2和 CO2等8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果 释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物
3、，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al（OH） 3用作塑料的阻燃剂 Al（OH） 3受热熔化放出大量的热9向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al（OH） 3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa 点对应的溶液中 ：Na +、Fe 3+、SO 42 、HCO 3Bb 点对应的溶液中：Na +、S 2 、SO 42 、Cl Cc 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3 、Na +Dd 点对应的溶液中：K +、NH 4+、I 、HCO 310某化学兴趣小组进行
4、了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A实验中溶液 呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO 3)24H 2SO4 = 4CuSO42NO4H 2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应11从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实 验 事 实 结 论 SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明 SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶
5、保存 NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量 Na2SO3样品加入 Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明 Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在 CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH4A B C D全部12下列各组离子可能大量共存的是( )A与铝反应放出氢气的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 23B常温下 Kw /c(H )=11013 molL1 的溶液中： Ca 2 、Fe 2+、NO 、NH 3
6、4C水电离出的 c(H )10 10 molL1的溶液中 Na+、K +、Cl 、HCO 3 D0.5molL 1 AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH) 4 、K +、CO 3213下列离子方程式书写正确的是（ ）A向次氯酸钙溶液通过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOB向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+CO 32+H2O C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3 5I 6H =3I23H 2OD氢氧化钡 溶液中加入硫酸：Ba 2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O二综合题硫酸
7、亚铁晶体(FeSO 47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一 滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式 。（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序 号)（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作 会导致配制结果偏低 的是_（填写代号） 。a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未
8、洗涤 d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸方案二 称量法：操作流程如下：（5）写出步骤中 H2O2氧化 Fe2+ 的离子方程式_ 。步骤中除用 H2O2外还可以使用的物质是 步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a 的代数式表示） 。27，高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由 NaClO3 等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：温度/0 20
9、40 808020406060250100150200NaClO4NaClNH4ClNH4ClO4溶解度/gNaClO4的溶解度/gNH4ClNH4ClO480175g426g （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）80时浸取液冷却至 0过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式） 。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（ 4）已知：2NH 4ClO4 N2+ 2O 2 + Cl 2 +4H 2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水 b.浓 H2SO4 c.NaOH 溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气 体进行分步吸收
10、或收集。E 中收集到的气体可能是 (填化学式) 。装置 D 的作用可能是 。A、B、C 中盛放的药品依次可以是 (选填:、)。. a b d . c b e . b c f28草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿（主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、A1 2O3、MnO、MgO、CaO、 SiO2等）制取 COC2O42H2O 工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物 Fe（OH） 3 Al（OH） 3 Co（OH） 2 Fe（OH） 2 Mn
11、（OH） 2完全沉淀的pH3.7 5.2 9.2 9.6 9.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3的目的是 （2）加 Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理： （3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图 1萃取剂的作用是 ；其使用的适宜 pH 范围是 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（4）滤液 I“除钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF 2沉淀已知 Ksp（MgF 2）=7.351011 、Ksp（CaF 2）=1.0510 10 ，当加入过量 NaF 后，所得滤液 = （5）已知：NH 3H2ONH4+OH Kb=
12、1.8105 ；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102 ；HC 2O4 H+C2O42 Ka2=5.4105则该流程中所用（NH 4） 2C2O4溶液的 pH 7（填“”或“”或“=” ）（6）CoC 2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示（其中 600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热） ；A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是_ 参考答案7B 8A 9B 10.C11.C 12.A 13.C26.（ 1）5Fe 2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（2） B；（ 3）250mL 容量瓶、玻璃棒 cd（4）b（5）2Fe 2+ + H2
13、O2 +2 H+2Fe 3+ +2 H2O 氯水（1 分） 否（1 分） Fe2+与碱反应后不能保证 Fe2+全部转化为 Fe3+，加热不能得到纯净的 Fe2O3，故无法准确计算 Fe 的含量（6）灼烧或加热（7）0.07a27.1）4NaClO3=3N aClO4 + NaCl (2)NaClO4 ；(3)NH4+ +ClO4- =NH4ClO4 ； (4)氮气； 安全瓶 28.(1） 还原 Fe3+、Co 3+为 Fe2+、Co 2+ （2） 加入的碳酸钠（或 CO32 ）与 H+反应，c（H +）降低，使 Fe3+和 Al3+（用 R3+代替）的水解平衡 R3+3H2OR（ OH） 3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分） （3） 除去溶液中的 Mn2+ ； B （1 分） （4） 0.7 （5） （6） Co 3O4（或 CoOCo2O3）
