1、化工生产与化学技术【2018 年上海市闵行区二模】8接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ）A硫铁矿粉碎 B接触室中通入过量 空气 C接触室控制温度约 450 D使用高压 【答案】D【2018 年上海市青浦区二模】13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是 （ ）A. 工业制取乙烯： C 2H5OH CH2CH 2H 2O 170 浓 硫 酸B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl2 2HCl 光 照C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 2NaCl 点 燃D. 工业制漂粉精：2Ca(OH) 22Cl 2 Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O 【答案】D【2018 年上海市青浦区二模】
2、（二）本题共 14 分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是 。28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。向浓缩的海水中通入 Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br 2 。用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和 CO2 。吸收 1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _moL。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br 2 +_H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣
3、小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是： 。30.同温同浓度的 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液，PH 大小顺序为 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中 c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。【答案】 （二）本题共 14 分27湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2 分）281mol （2 分） ；5 1 6 3 3 （2 分）29单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2 分） 。30Na 2CO3NaHCO3（2
4、 分） ；增大（2 分） ，HCO 3 H+ CO32，滴入氢氧化钠， AOH结合 H+生成水，导致电离平衡正向移动，CO 32增大。 （2 分）【2018 年上海市青浦区二模】 （三）本题共 15 分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。32.X 是 ，Y 是 （填化学式）。33.Z 中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐
5、细粉能提高 Na+的浓度， 使 NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。36.联碱法中，每当通入 NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱 50.0g，则 NH3的利用率为 。 （结果精确到 0.01）【答案】 （三）本题共 15 分31 NaCl+NH 3+CO2 +H2O NaHCO 3+NH 4Cl（2 分） 32CO 2 （1 分） ；NH 3（1 分）33Na 2CO3 ，NH 4C l （2 分）; NaCl，CaCl 2（2 分）34b （2 分） 35取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2 分）
6、36 0.94（3 分）【2018 年上海市普陀区二模】8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮凝、消毒C. 絮凝、吸附、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝【答案】C【2018 年上海市浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性【答案】D【2018 年上海市浦东新区二模】18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成
7、氨的说法正确的是（ ）A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用 2050MPa 能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高 NH3的百分含量D. 循环使用未反应的 N2和 H2能节约成本【答案】D【2018 年上海市浦东新区二模】19. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（ ）A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳【答案】B【2018 年上海市金山区二模】17侯氏制碱法中可循环利用的物质是（ ）ACO 2、NaCl BNH 3、NaCl CNH
8、3、CO 2 DCaO、NH 3【答案】A【2018 年上海市嘉定区二模】14在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（ ）A使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B反应温度控制在 500左右C反应宜在高压下进行 D平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2018 年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱【答案】C【2018 年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（ ）A. 用 N2和 H2合成氨 B. 闪电将空气中 N2转化为 NOC. 用 NH3和 CO2合成尿素 D. 固氮菌
9、将氮气变成氨【答案】A【2018 年上海市黄埔区二模】10.SO 2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为 2050MPaC. 反应温度控制在 450左右 D. 使用 V2O5作催化剂【答案】B【2018 年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（ ）A. 先从 b 管通入 NH3再从 a 管通入 CO2B. 先从 a 管通入 CO2再从 b 管通入 NH3C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出D. c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【2018 年上海市虹口区二模】10下列化工生产
10、过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氨碱法制碱 C氯碱工业 D海水提溴【答案】B【2018 年上海市虹口区二模】12下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2018 年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（ ）A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨C. 闪电时 N2转化为 NO D. 豆科作物根瘤菌将 N2转化为 NH3【答案】B【2018 年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）A.矿石粉碎成粉末可
11、加快反应速率 B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为 SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3【答案】C【2018 年上海市宝山区二模】14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸【答案】A【2018 年上海市宝山区二模】 （三）本题共 15 分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：29.粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、B 的化学式。A_ B_。30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样_ 沉淀 _ 冷却结晶 _ 烘干 。31. 工业生产纯碱的工艺流
12、程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是_。32. 碳酸化时产生的现象是_，碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是_（填写化学式） 。33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为 m1，加热后固体质量为 m2） ，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_。【答案】 （三）本题共 15 分 29.Ca(OH)2或 CaO,Na2CO3（共 4 分）30.溶解， 过滤， 蒸发， 过滤（共 4 分）31. 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的 HCO3,从而产生更多
13、的纯碱。 （共 3 分）32.有晶体析出（或出现浑浊） ； NH 4Cl。 （共 2 分）33.84（m1-m2）/31m1（共 2 分）【2018 年上海市徐汇区二模】5下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（ ）A卤水煮盐 B铁矿石炼铁 C化丹（Pb 3O4）为铅 D火药爆炸【答案】A【2018 年上海市徐汇区二模】 （二）纯碱和氮肥（本题共 17 分）某种制取纯碱的生产流程如下图所示：完成下列填空：24N 原子核外有_种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是_；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为_。25氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_。26用离
14、子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_ 。27结合右图用溶解平衡理论解释反应 II 的反应原理_。28在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是_。29上述流程中可以循环利用的物质有_，副产物是_。30利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处_（写一条） 。【答案】（二）（本题共 17 分）247（1 分） 2 s22p3 （1 分） Na C O（1 分）25氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。（2 分）26CO 32- + H2O HCO3- + OH-（2 分）（写出一步即可） A27碳酸氢钠溶解度最小；反应 I 生成高浓度 HCO3-，反应 II 加入大量 Na+，造成溶液中HCO3-和 Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠。（3 分）28CaCO 3（2 分）29CO 2，NH 3（各 1 分，共 2 分）；CaCl 2（1 分）30有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用。）（2 分，合理即给分）
