1、金属的化学性质一、单选题1 【黑龙江省鸡西市田家炳中学 2018 届九年级模拟】向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B向 b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生Cc 点所得固体为银和铜Dd 点所得溶 液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【答案】C2等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是( )Ab Ba Cd Dc【答案】D【解析】金属的活动性越强，金属与酸反应越快，单位时间内产生的氢气越多，在坐标中表现为斜率越陡；在金属活动性顺序中，
2、镁铝锌铁，所以铁的斜率最小，故是 c。或根据参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2 价，镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3 价，相对原子质量为 27；镁的化合价为+2 价，相对原子质量为 24，带入公式，则得 出铝产生的氢气最多，镁次之。故选 D。 3 【湖北省郧西县 2017 年 5 月质量检测】向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示，下列叙述中不正确的说法有 a 点溶液中的溶质有 2 种；ab 段溶液呈蓝色；c 点溶液中溶质为
3、 Zn(NO3)2； 取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成；取 d 点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡生成；A2 个 B3 个 C4 个 D5 个4 【山东省安丘市 2017-2018 学年九年级（上）期末】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价） 则下列说法中不正确的是（ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】B5 【山西省太原市百校 2018 届九年级（3 月）联考理科综合】很多古诗词与化学完美融合,下
4、列说法错误的是A “美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”,说明金的化学性质很活泼B “蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,描述的是蜡烛燃烧时的 现象C “添得醋来风韵美,试尝道甚生滋味”,说明食醋是一种重要的调味品D “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,描述的是生石灰的制取方法【答案】A【解析】A、 “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” ，说明金的化学性质很不活泼，在自然界中以单质形态存在，错误；B、 “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明” ，描述的是蜡烛燃烧时的现象，正确；C、 “添得醋来风韵美，试尝道甚生滋味” ，说明食醋是一种重要的调味品，正确；D、 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” ，描述的是生
5、石灰的制取方法，正确。故选 A。 6下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )Cu、Zn、FeSO 4溶液 Cu、Fe、ZnSO 4溶液FeSO 4溶液、Cu、ZnSO 4溶液 Fe、CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液A B C D【答案】A【解析】锌可以与硫酸亚铁反应，而铜不能与硫酸亚铁反应，故可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；铜和铁都比锌的活动性若，都不能与硫酸锌反应，故不能验证；铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不反应，故不能验证；铁可以与硫酸铜反应，而不与硫酸锌反应，故不能验证三种金属的活动性强弱；故选 A。7在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤
6、液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是( )A可能有银和铜，没有锌 B可能只有银，没有铜和锌C一定有银，可能有铜和锌 D一定有银、没有锌，可能有铜【答案】C【解析】在硝酸银 、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明仍有硫酸铜，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼。A、滤渣中可能有银和铜，没有锌，锌为不足量，故 A 正确；B、可能只有银，没有铜和锌，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼，故 B 正确；C、一定有银，可能有铜，一定没有锌，故 C 错误；D、 一定有银、没有锌，可能有铜，故 D 正确。8 【 广东省广东实验中学 2018 届九年级下学期期末考试】镉(Cd)的金属活动性
7、与铁、锡相近。将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是( )AMgSO 4溶液 BHCl 溶液 CAgNO 3溶液 DH 2SO4溶液【答案】A【解析】镉(Cd)的金属活动性与铁、锡相近，说明它的金属活动性比氢强，没有没活泼，故镉不能与硫酸镁反应，故选 A。9 【 广东省广州市第二中学 2018 届九年级 3 月月考】氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反 应的是（ ）AFe BCuO CAg DFe 2O3【答案】C10 【 河北省沧州市沧县 2018 届九年级上学期期末考试】下列反应中属于置换反应的是( )A2NaCl 2Na+Cl2 B2NO+O 2=2NO2
8、CCO+CuO Cu+CO2 DFe+CuSO 4=FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、2NaCl 2Na+Cl2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；B、2NO+O 2=2NO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；D、Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu，该反应是一种单 质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。故选 D。11已知 X、Y、Z 三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为 X Y(H) Z，判断以下反应肯定不能发生的是( )AY2HCl=
9、YCl 2H 2 BZXSO 4= ZSO4XCXY(NO 3)2= X(NO3)2Y DXH 2SO4(稀)= XSO 4H 2【答案】B12 【2018 届北京市九年级中考化学复习测试】已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( )AFeMnSO 4= MnFeSO 4 BMgMnSO 4= MgSO4MnCMn2HCl= MnCl 2H 2 DMnCuSO 4=MnSO4Cu【答案】A【解析】在金属活动性顺序中从左到右金属活动性逐渐减弱，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锰比锌活泼，没有铝活泼。A、铁的金属活动性比锌弱，故锰的金属活动性比铁强，Fe 和
10、MnSO4不反应，活泼的置换不活泼的，故 A 错误；B、MgMnSO 4= MgSO4Mn，Mg 比铝活泼，铝比 Mn 活泼，活泼的置换不活泼的，故 B 正确；C、Mn2HCl= MnCl 2H 2，Mn 比锌较活泼，排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，故 C 正确；D、MnCuSO 4=MnSO4Cu，Mn 比锌活泼，Mn 排在 Cu 前面，Mn 比 Cu 活泼，排在前面金属能把排在它后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，故 D 正确。 13 【广东省广东实验中学 2018 届九年级下学期期末考试】下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )A一氧化碳具有还原性，可冶炼金属
11、 B醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢C石灰石受热分解，可用于制生石灰 D铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛【答案】D【解析】ACO 具有还原性，所以可冶炼金属，正确；B醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；C石灰石变热分解可以制得生石灰 CaO，正确；D铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的 Al2O3薄膜，错误。故选 D。14取一定量的 Al、Fe 放入 Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )A滤渣中一定有 Fe B滤液中一定含有 Cu(NO3)2C滤渣中一定有 Al D滤液中一定没有 Fe(NO3)2【答案】A15已知金
12、属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( )AFeMnSO 4= MnFeSO 4 BMgMnSO 4= MgSO4MnCMn2HCl= MnCl 2H 2 DMnCuSO 4=MnSO4Cu【答案】A【解析】在金属活动性顺序中从左到右金属活动性逐渐减弱，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锰比锌活泼，没有铝活泼。A、铁的金属活动性比锌弱，故锰的金属活动性比铁强，Fe 和 MnSO4不反应，活泼的置换不活泼的，故 A 错误；B、MgMnSO 4= MgSO4Mn，Mg 比铝活泼，铝比 Mn 活泼，活泼的置换不活泼的，故 B 正确；C、Mn2HCl= MnCl 2H
13、2，Mn 比锌较活泼，排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，故 C 正确；D、MnCuSO 4=MnSO4Cu，Mn 比锌活泼，Mn 排在 Cu 前面，Mn 比 Cu 活泼，排在前面金属能把排在它后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，故 D 正确。16常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是( )A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银【答案】D17 【广东省广州市第二中学 2018 届九年级 3 月月考】某溶液中有 C
14、u(NO3)2和 Fe(NO3)2，加入一定量的 Zn粉末充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的判断正确的是（ ）A一定不会是无色 B一定不会是蓝色 C一定不会是浅绿色 D以上判断皆不正确【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，ZnFeHCu，向溶液中有 Cu（NO 3） 2和 Fe（NO 3） 2，加入一定量的 Zn粉，锌优先与 Cu（NO 3） 2反应，再与 Fe（NO 3） 2反应。在滤渣中滴加稀 HCl，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌。A、当锌的量过量，能把铁全部置换出来时，溶液呈无色，错误；B、由于有活动性大于氢的金属存在，
15、溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色，正确；C、当锌的量不足时，不能把铁全部置换出来，溶液可能呈浅绿色，错误；D、以上判读中 B 正确，D 错误。故选 B。18不能由金属与酸反应直接生成的是( )AFeCl 2 BZnCl 2 CFeCl 3 DMgSO 4【答案】C【解析】A、FeCl 2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，不符合题意；B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意； C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，符合题意；D、MgSO 4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，不符合题意。故选 C。19 【重庆市万州沙河中学 2017 届九年级下学期中考模拟理
16、综】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A所得溶液中可能含有 Cu2+ B所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中一定含有 Ag+、Zn 2+、Cu 2+ D所得滤渣中一定含有银和铜【答案】C20铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜【答案】D【解析】A、Al 的活泼性较强，错误；B、铝是活泼金属，其还原性较强，错误；C、铝能与氧气反应生成氧化铝，错误；D、Al 在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，正确。故选 D。2、非
17、选择题21 【广东省广州市第二中学 2018 届九年级 3 月月考】将铁粉加入足量的硫酸充分反应。可以看到的现象是_。下列金属中能与硫酸发生类似反应的是_（填选项） 。ACu BMg CAl DAg（2）高温条件下一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是_。1 个四氧化三锰“分子”与_个 CO 分子完全反应生成 Mn 和 CO2。（3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2 价。将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是_（填序号） 。NaCl 溶液 HCl 溶液 AgNO 3溶液 NaOH 溶液（4）将 mg 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应
18、，过滤，得到滤渣 A 和滤液 B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8g。原氧化铜的质量m=_g。【答案】 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； BC ， 34 2MnOC3n4CO高 温4 16【解析】 （1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁粉加入足量的硫酸充分反应，可以看到的现象是固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；根据金属活动性由强到弱的顺序：Mg Al H Cu Ag，下列金属中能与硫酸发生类似反应的是 BC；（2）氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原 出来生成锰和二氧化碳，反应的化学方程式是，1 个四氧化三锰“分子”与
19、4 个 CO 分子完全反应生成 Mn 和34 2MnOC3n4CO高 温CO2；（4）根据实验现象“滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为 12.8g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量。设氧化铜的质量为 x，CuCuO64 80 12.8g x， x=16g。648012.g22写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧
20、化铝的方法得到金属铝。_，反应类型_；（2）古代湿法炼铜， “曾青的铁则化为铜” _，反应类型_；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为 As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH 3)，氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： _；（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、 氧气、水等发生反应生成铜绿。_，反应类型_；（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe 2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是_，其中还原剂是_。（6）钛(Ti)因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金
21、属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石(TiO 2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制 TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式_。如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式_ 。【答案】 2Al 2O3 4Al+3O2 分解 Fe+CuSO 4= FeSO4+Cu 置换 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2Cu
22、+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3 化合反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CO TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 碳 2Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl2 加HCl 后过滤 Mg+2HCl=MgCl 2+H2（3）锌、盐酸和砒霜反应会生成砷化氢、氯化锌和水，化学方程式为：6Zn+12HCl+As 2O32AsH3+6ZnCl2+3H2O；（4）铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu 2（OH） 2CO3）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，化学方程式为：2Cu+CO 2+O2+H2OCu 2（OH） 2CO3，该反应是多种反应物生成 1 种物质的反应
23、，故属于化合反应；23 【2018 届北京市九年级中考化学复习测试】小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。进行猜想：小红同学猜想：活 动性 X 大于 Y。小明同学猜想：活动性 Y 大于 X。（1）设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤 实验现象 结论1_2将燃着的木条分别放在装金属 X、Y 的试管口1金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡产生2气体燃烧_小红的猜想：_(选填“正确”
24、或“不正确”)（2）上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是_，实验老师只知道 X、Y 是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是_。（3）你还能想出哪种方法比较 X、Y 的活动性(用反应的化学方程式表示)_。（4）现有的 X、Y 的混合粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是_。【答案】 将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别滴加等量的稀硫酸(或稀盐酸) 反应产生的气体为氢气(或 H2) 正确 除去金属表面的氧化物或污物 银(或 Ag) 2AgNO3Fe= 2AgFe(NO 3)2 稀盐酸(或稀硫酸)【解析】均
25、是银白色金属，对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。（1） 设计实验方案，进行实验。实验步骤 实验现象 结论1将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别滴加等量的稀硫酸(或稀盐酸) 2将燃着的木条分别放在装金属 X、Y的试管口1金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡产生2气体燃烧反应产生的气体为氢气(或 H2)小红的猜想是正确的，金属 X 可以与稀硫酸(或稀盐酸)，金属 Y 则不能，X比 Y 活泼。（2）实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物，X、Y 是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是银，铁比银活泼。24 【北京市朝阳区普通中学
26、 2018 届九年级中考化学专题复习】现有 A、B 两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。 【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下： 【思考结论】 （1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是 A_B(填“”或“”)。（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈_(填“浅绿色”或“黄色”)。（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_(填化学式)。【答案】 浅绿色 去除
27、表面的金属氧化物(或氧化膜) FeCl 2(合理即可)【解析】本题考查了金属活动性的探究，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是解题的关键。（1）金属活动性越强，与酸反应的速率越快。金属 A 与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属 B 与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是 AB；（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色； 25 【耒阳实验中学 2018 年九年级上学期期末考试】某兴趣小组想探究铁、铜、镁三种金属的活动性；（1）若甲同学已选用了金属铜、镁，则他还须选用一种溶液是_；（2）乙同学所做的实验如右图：乙同学能得出镁的活动性大于铜活动性的现象是_；你认为乙同学通过这个实验能得出三种金属的活动顺序吗？_(填“能或不能”)（3）这三种金属的活动顺序是_。【答案】 硫酸亚铁溶液 镁与稀盐酸反应产生大量气泡，铜加稀盐酸无现象 能 MgFeCu【解析】 （1）判断三种金属的活动性强弱可以选两种金属和中间金属的盐溶液，故可以选硫酸亚铁；
