1、专题六 (针对 48 题)化 学 计 算专题分类集训 ,类型 1 差量法与溶质质量分数综合题1. 将 12 g 氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入 123.4 g 稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为 131 g。求：(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2. (2017 临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO 4不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是 100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，
2、过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_ g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。3. (2017 江西) 学习小组测定某工业废水 (含有 H2SO4、HNO 3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取 100 g 废水于烧杯中，加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)4. 现有 50 g 氯化钙溶液与 100 g 碳酸钠溶液恰好完全反
3、应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为 140 g。(1)生成沉淀的质量是_ g。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？5. 实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取 8 g 含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入 74.2 g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 82 g。计算：(1)生成氢气的质量_g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到 0.1%)。,类型 2 差量法与固体质量分数综合题6. (2014 长沙 )在实验室里加热 25 g 混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 15.4 g。请
4、计算：(1)生成氧气的质量为_g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。7. 学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品 5.8 g 放入烧杯中(烧杯的质量为 30 g)。然后再加入 50 g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为 85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。(1)产生氢气的质量是多少。(2)该生铁样品中铁的质量分数。8. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na 2CO3)的含量，现取该纯碱样品 12.5 g，加入 150.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158
5、.1 g。计算：(1)反应中产生 CO2的质量为_。(2)纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。9. (2017 鄂尔多斯)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜 10 g 投入到 154.7 g 某浓度稀硫酸中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为 164.5 g，计算：(1)产生氢气的质量是多少克？(2)这种黄铜的铜的质量分数？(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？10. 取 25 g 某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入 146 g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为 162.2 g。已知石灰石的杂质不与稀盐酸反应。(1)反应
6、中生成二氧化碳的质量为_g；(2)计算石灰石样品碳酸钙的质量分数。类型 3 含不参与反应的物质的相关计算11. (2015 长沙 )镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金 10 g 放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为 6.4 g，请计算：(1)该镁铜合金中镁的质量为_g。(2)生成 H2的质量。12. (2017 平凉 )某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算：(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用
7、稀硫酸中溶质的质量分数。13. 向 10 g 赤铁矿石样品中，不断加入 10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)，至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为 2 g。请计算：(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g。(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)拓展类型14. (2017 枣庄)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取 100 g 上述废液，向其中加入 2.8 g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%。求：(1)回收得到铜的质量为_g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计
8、算过程) 15. (2017 资阳节选 )向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入 1.6 g 白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到 10.0 g 溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)。已知 Cu的相对原子质量为 64，请计算：(计算结果均保留 2 位小数)(1)过滤得到的滤渣质量。(2)所得溶液的溶质质量分数。,方法指导)根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图：16. 向 10 g 硫酸钠溶液中不
9、断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。完成以下问题：(1)生成沉淀的质量是_g。(2)恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？第 16 题图方法指导)1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。2. 寻找恰好完全反应的量生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者
10、相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。17. (2017 滨州 )小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g；(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。参考答案及解析能力点 1 差量法例 1 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量68 g2 g68.4 g1.6 g例 2 由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前烧
11、杯中混合物的总质量，所以生成沉淀的质量为 14 g96 g100 g10 g能力点 2 直接计算生成物或反应物质量例 解：设可得到 Fe 的质量为 xFe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 160 1124.0 g x112160 x4.0 gx2.8 g答：可得到铁的质量为 2.8 g。能力点 3 溶质质量分数的相关计算例 (1)0.4(2)解：设 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 xZnH 2SO4 = ZnSO4H 298 2x 0.4 g982 x0.4 gx19.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%19.6 g100 g答：稀硫酸的溶质的质量分数为
12、19.6%。 能力点 4 有关不纯物质的计算 例 (1)0.2 (2)解：设 7 g 锌片中含锌的质量为 xZn2HCl= = ZnCl2H 265 2x 0.2 g652 x0.2 gx6.5 g锌片中锌的质量分数为 100%92.9%6.5 g7 g答：该锌片中锌的质量分数约为 92.9%。【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气的质量为 7 g100 g106.8 g0.2 g。专题分类集训类型 1 差量法与溶质质量分数综合题1. (1)4.4(2)解：设 12 g 混合物中含有碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 yCaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 2100 111
13、44x y 4.4 g10044 x4.4 gx10 g11144 y4.4 gy11.1 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%10%11.1 g 12 g 10 g131 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 12 g123.4 g131 g4.4 g。2. (1)46.6(2)解：设生成氯化铜的质量为 xCuSO4BaCl 2= BaSO4CuCl 2233 13546.6 g x135233 x46.6 gx27 g则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 100%13.5%27 g300 g 100 g答：所得氯化铜溶液
14、中溶质的质量分数为 13.5%。【解析】(1)根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为 346.6 g300 g46.6 g。3. (1)23.3(2)解：设 100 g 该工业废水中硫酸的质量为 xH2SO4BaCl 2= BaSO42HCl98 233x 23.3 g 98233 x23.3 gx9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为 100%9.8%9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为 100 g100 g176.7 g23.3 g。4.
15、 (1)10(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为 xCaCl2Na 2CO3= CaCO32NaCl106 100x 10 g106100 x10 gx10.6 g所以碳酸钠溶液的溶质质量分数为 100%10.6%10.6 g100 g答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 10.6%。5. (1)0.2(2)解：设参加反应的铝的质量为 x，反应生成硫酸铝的质量为 y2Al3H 2SO4= Al2(SO4)33H 254 342 2x y 0.2 g542 x0.2 gx5.4 g3422 y0.2 gy34.2 g所以反应后所得溶液的溶质质量分数为 100%43.1%34.2 g82 g （ 8
16、 g 5.4 g）答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为 43.1%。类型 2 差量法与固体质量分数综合题6. (1)9.6(2)解：设 25 g 混合物中氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 9.6 g24596 x9.6 gx24.5 g则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为 100%98%24.5 g25 g答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为 98%。 7. 解：(1)产生氢气的质量为 5.8 g30 g50 g856 g0.2 g(2)设生铁样品中铁的质量为 xFeH 2SO4= FeSO4H 256 2x 0.2 g562 x
17、0.2 gx5.6 g生铁样品中铁的质量分数为 100%96.6%5.6 g5.8 g答：(1)产生氢气的质量为 0.2 g；(2)该生铁样品中铁的质量分数约为 96.6%。8. (1)4.4 g(2)解：设纯碱样品碳酸钠的质量为 x Na2CO32HCl= = 2NaClCO 2H 2O106 44x 4.4 g10644 x4.4 gx10.6 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%84.8%10.6 g12.5 g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 84.8%。9. (1)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为 10 g154.7 g164.5 g0.2 g(2)解：设这种黄铜样品中锌的
18、质量为 x，则反应生成硫酸锌的质量为 yZnH 2SO4= ZnSO4H 265 161 2x y 0.2 g652 x0.2 gx6.5 g1162 y0.2 gy16.1 g所以样品中铜的质量为 10 g6.5 g3.5 g这种黄铜中的铜的质量分数为 100%35%3.5 g10 g(3)反应后溶液的质量为 164.5 g3.5 g161 g所以反应后溶液的溶质质量分数为 100%10%16.1 g161 g答：(1)反应生所氢气的质量为 0.2 g；(2)样品中铜的质量为 35%；(3)所得溶液的溶质质量分数为 10%。10. (1)8.8(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 xCaC
19、O32HCl= = CaCl2H 2OCO 2100 44x 8.8 g10044 x8.8 gx20 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%80%20 g25 g答：(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应中二氧化碳的质量为 25 g146 g162.2 g8.8 g。类型 3 含不参与反应的物质的相关计算11. (1)3.6(2)解：设生成氢气的质量为 xMgH 2SO4= MgSO4H 224 236 g x224 x3.6 gx0.3 g答：(2)生成氢气的质量为 0.3 g。【解析】(1)往 10 g 镁铜合金加入足量稀硫酸，测得剩余固体
20、的质量为 6.4 g，则镁铜合金中，铜的质量为 6.4 g，镁的质量为 10 g6.4 g3.6 g。12. (1)13(2)解：设 13 g 锌完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为 xZnH 2SO4 = ZnSO4H 265 9813 g x9865 x13 gx19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%19.6 g100 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。【解析】(1)铜锌合金中，铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，烧杯内剩余固体 27 g为铜的质量，则 40 g 铜锌合金中锌的质量为 40 g27 g 13 g。13. 解：(1)8(2)设参加反应的稀盐酸中溶质
21、的质量为 xFe2O36HCl= = 2FeCl33H 2O160 2198 g x219160 x8 gx10.95 g所加稀盐酸的质量为 109.5 g10.95 g10%答：所加稀盐酸的质量为 109.5 g。拓展类型14. 解：由于回收的铜的质量为 3.2 g，则反应后溶液总质量为 100 g2.8 g3.2 g99.6 g，又由反应后溶液中的溶质质量分数为 15%，则反应后溶液中溶质的质量为 99.6 g15%14.94 g。答：回收得到硫酸亚铁的质量是 14.94 g。【解析】根据化学方程式 FeCuSO 4= FeSO4Cu，每 56 份质量的 Fe 充分反应能生成 64 份质量
22、的 Cu，那么 2.8 g Fe 粉加入含 CuSO4的废液中恰好完全反应，能列出比例式，计算出生成 3.2 g Cu，则反应后溶液总质量为 100 g2.8 g3.2 g99.6 g，则含溶质的质量为 99.6 g15%14.94 g。 15. 解：(1)设反应生成的氢氧化铜质量为 x，反应生成的硫酸钠质量为 yCuSO42NaOH= = Cu(OH)2Na 2SO4160 98 14216 g x y98160 x1.6 gx0.98 g142160 y1.6 gy1.42 g(2)所得溶液中溶质的质量分数为： 100%14.20%。1.42 g10.0 g答：(1)过滤得到滤渣的质量为
23、0.98 g。(2)所得溶液的溶质质量分数为 14.20%。16. (1)2.33(2)解：设生成氯化钠的质量为 xNa2SO4BaCl 2= BaSO42NaCl233 1172.33 g x117233 x2.33 gx1.17 g所得滤液中溶质的质量分数为 1005.85%1.17 g10 g 12.33 g 2.33 g答：所得滤液中溶质的质量分数为 5.85%。17. (1)4.4 (2)解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为 xCaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 44x 4.4 g 10044 x4.4 gx10 g故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 100%80% 10 g12.5 g答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。【解析】由 CaCO3 CaOCO 2可知加热 CaCO3后 CO2会逸出，剩余的= = = = =高 温 物质为氧化钙和不反应的杂质，由表格数据可分析出第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余，第四次高温煅烧后固体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同，可知第三次和第四次实验中碳酸钙完全分解，则二氧化碳的质量为 12.5 g8.1 g4.4 g，根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量，知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量则可以计算出碳酸钙的质量分数。
