1、专题 04 氧化还原反应不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物【易错典例 1】对于反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，下列说法正确的是( )ANa 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B若 2 mol Na2O2完全反应，则反应中共转移了 4 mol 电子C还原剂与氧化剂的质量比是 11DNa 2O2中阳离子与阴离子的个数比为 11【答案】C不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【易错典例 2】已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 、H 2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性的强弱顺序为Cl HClO2HClO3H
2、ClO4。2在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2H 2O HClHClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3得电子难的物质不一定易失电子，如A 族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如 Fe2 Fe。5氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在 MnO24HCl(浓)= =MnCl2Cl 22H 2O 中，HCl 既表现酸性又表现还原性。6浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。
3、如 Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl。8氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。9不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。【易错典例 4】下列说法正确的是( )A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D1据统计城市机动车辆每年以 15%至 20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2。则下列判
4、断正确的是A还原剂与氧化产物的物质的量之比为 5：8B若氧化产物比还 原产物多 1.4mol 则转移电子为 1molC每生成 1.6mol 氮气，则有 0.2molKNO3被氧化DNaN 3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】AKNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占 156，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为 10：16 156=2:3，故 A 错误；B由反应可知，转移 10mol 电子时氧化产物比还原产物多 14mol，则氧化产物比还原产物多 1.4mol 则转移电子为 1mol，故 B 正确；C反应中 KNO3是氧化剂，被还原，故 C
5、错误；DNaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故 D 错误；故选 B。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将 N3-作为整体来分析为解答的难点。10NaN 3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2中，NaN 3中 N 元素的化合价由负价升高为 0，KNO 3 中 N 元素的化合价由+5 价降低为0，该反应中转移 10e-。2己知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H 2O。据此判断下列说法正确的是A上述两个反应都是置换反应B中 KC1 是氧化产物，KBr 发生还原反应C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5: 1D
6、氧化性由强到弱的顺序为：Br 2Cl2KClO3【答案】C3已知下列事实： Cr 2O3溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，Cr 2O3溶于硫酸溶液得到 Cr2(SO4)3溶液；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A实验证明 Cr2O3是两性氧化物B实验中 H2O2是氧化剂，K 2Cr2O7是氧化产物C实验证明氧化性：Cr 2O72-I-D实验中，若生成 1.27gI2，则反应中转移 0.01mol 电子【答案】C【解析】A由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物
7、，故 A 正确；B实验中 Cr元素的化合价由+3 价升高为+6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低，说明 H2O2是氧化剂，K 2Cr2O7是氧化产物，故 B 正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知， Cr 元素的化合价降低，K 2Cr2O7是氧化剂，I 元素的化合价升高，KI 是还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr2O72-I 2，碘离子没有氧化性，故 C 错误；D1.27gI 2的物质的量为 =0.005mol，实验1.27254/中 I 元素的化合价由-1 价升高到 0 价，则反应中转移 0.005mol 2=0.01mol，故 D 正确；故选 C。点睛：本题
8、考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为选项 B，中 Cr 元素的化合价由+3 价升高为+6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低。4向相同体积的分别含 amolKI 和 bmolFeBr2的溶液中，分别通入 VLCl2（体积均在标准状况下测得） ，下列说法不正确的是A当反应恰 好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温、同压条件下） ，则 KI、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是 3:1 B当反应恰好完成时，停止通入 Cl2，若原溶液中 a=b，则通入 Cl2Va:Vb=3:1C若将 KI 和 FeBr2溶液混合，通入 Cl2后再滴加 KSCN，发现溶液变红，
9、则 V11.2aD向上述混合溶液中通入 Cl2的体积 11.2a，则可能发生的离子方程式为 4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-【答案】B或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为 4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D 正确，答案选 B。512mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 VmL 浓度为 0.02mol/L 的 K2X2O7溶液完全反应。已知 X 元素在产物中的化合价为+3。则 V 为（）A5 B10 C15 D20【答案】B【解析】在 K2X2O7中，X 元素的化合价是+6 价，产物中 X 元素的化合价是+3 价，说明 X
10、元素的化合价降低，则 Na2SO3中硫元素的化合价升高，从+4 价升高到+6 价，则根据得失电子守恒，1210 -3L0.05mol/L（6-4）=V10 -3L0.02mol/L2（6-3） ，解得 V= 10mL，故答案选 B。6LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAH 4+2H2O= LiAlO2+4H2。下列说法正确的是A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH 4既是氧化剂又是还原剂C若生成标况下 4.48 LH2， 则转移 0.4 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2: 1【答案】A7对于可逆反应 SiO 2(s)+C(s)+N2(g) Si3N4(s)
11、+CO(g)（未配平）H 7 Cl2Br2Fe3+【答案】B点睛：本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题。10向含有 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是A线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中 n（FeBr 2）=3mol C通入 2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe 2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D原溶液中 n（Fe 2+）: n（I -）: n（Br -）=2 : 1 : 3 【答案】C【解析】还原性为 I-Fe 2+Br -，则先发生 2I-+Cl2I 2+2Cl-，I -反应完毕再发生 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl-，最后发生反应 2Br-+Cl2Br 2+2Cl-，则 A、B 点时溶液中 I-完全反应，溶液中存在 Fe2+和 Br-，BC 段发生 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl-，代表 Fe3+的物质的量的变化情况，A 正确；B、AB 段发生 2I-+Cl2I 2+2Cl-，2mol点睛：本题以图象形式考查氧化 还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大。
