1、目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,方法2,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,知识体系构建,命题趋势,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,知识体系构建,返回目录,命题趋势,高考帮化学 专题三 离子反应,1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为26分。 2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电
2、化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。,知识全通关,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,1.电解质和非电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,【拓展延伸】,(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。 (2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 (3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电
3、离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。 (4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是电解质。 (5)电解质与金属的导电原理不同:电解质导电是因为自由移动的阴、阳离子的定向移动;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,2.强电解质和弱电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,2.强电解质和弱电解质,注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中
4、能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即 电解质的强弱与其溶解性无关。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,3.电解质的电离 (1)电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子,都不是因通电而电离的。 (2)电离方程式强电解质:完全电离,用“ ”。 如H2SO4:H2SO4 2H+S O 4 2 ; NaOH:NaOHNa+OH-; (NH4)2SO4:(NH4)2SO4 2N H 4 + +S O 4 2
5、。 弱电解质: a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性的强弱主要由第一步电离决定，,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,多元弱碱分步电离,可一步写出。 如H2S:H2S H+HS- ,HS- H+S2- ; Cu(OH)2:Cu(OH)2 Cu2+2OH-。 b.两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3:H+Al O 2 +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-。酸式电离 碱式电离 酸式盐的电离: a.强酸酸式盐完全电离,一步到底。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4 Na+H+S O 4 2 ;NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4
6、Na+HS O 4 。 b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步酸式酸根离子部分电离。 如NaHCO3,第一步:NaHCO3 Na+HC O 3 ,第二步:HC O 3 H+C O 3 2 。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,【特别提醒】,(1)注意两符号:强电解质电离用“ ”表示全部电离,弱电解质电离用“ ”表示部分电离。 (2)遵循两守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。 (3)注意分步:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约
7、103或104倍,不能合并各级电离,要分步书写电离方程式。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点二 离子反应和离子方程式,1.离子反应 (1)定义:电解质在水溶液中的反应。 (2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 (3)离子反应的类型和发生条件 复分解反应:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 氧化还原反应:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。 络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电
8、条件。,高考帮化学 专题三 离子反应,考点二 离子反应和离子方程式,2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应,还可以表示 同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。 (3)离子方程式的书写方法 写 写出正确的化学方程式。 拆 把溶于水且能完全电离的物质拆写成 离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用 化学式表示,即强酸、强碱、可溶于水的盐写离子符号,其余写化学式。 删 删去化学方程式两边 相同(即不参加反应)的离子。 查 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数和电子得失
9、总数 是否相等,是否注明 “”“”“ ”。 其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。,返回目录,题型全突破,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一 电解质强弱的判断,(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。 (2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质;(CH3COO)2Pb尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此,强电解质溶液的导
10、电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一 电解质强弱的判断,1 下列叙述正确的是 A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质 D.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此BaSO4是弱电解质 思路分析 判断物质是否电解质(或强、弱电解质),要依据概念进行判断,其解答思路可表示如下:,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一 电解质强弱的判断,(1)判断一种物质是否电解质的经验规则:酸、碱、盐、活
11、泼金属氧化物都是电解质。要注意这里所说的酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是指纯净物,而不是水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质,但不能说“稀硫酸”是电解质。 (2)有些化合物溶于水后,与水分子作用生成的新物质可以发生电离,生成自由移动的离子,从而使溶液导电,但该化合物不是电解质。如CO2、SO3等虽然其水溶液能导电,但不是化合物自身电离而是它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物属于非电解质。,【突破攻略】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,离子方程式的书写是高考中常考内容,考生除了熟悉书写程序与规范,还需要突破以下两点: 1.电解质的“拆”
12、分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 常见的强酸、弱酸,注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,常见的强碱、弱碱,酸式盐 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HC O 3 、HS-、HS O 3 等; b.强酸的酸式酸根离子(如HS O 4 )在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和S O 4 2 ;而在熔融状态下HS O 4 不能拆开,应写成Na+和HS O 4 。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,
13、(2)微溶物:不论是反应物还是生成物,是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2,澄清石灰水写成离子形式:Ca2+、OH-。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出自由离子,所以不写离子方程式。如: Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s) CaCl2(s)+2NH3+2H2O 2.依据反应原理书写离子反应 (1)注意反应条件 例如,易分解的物质是否写成分解式,由酸碱性和是否加热决定。如: N H 4 + +OH-(很稀) NH3 H2O(不写分解式) N H 4 + +OH-(浓,足量) NH3+H2O(写分解式),高考帮化学 专题三 离子反
14、应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,(2)依据酸碱性强弱判定反应 H+的电离顺序 H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHC O 3 H 2 Si O 3 Al(OH ) 3 H2O 在此类反应中,根据“强”“弱”差异,在形成弱电解质时,弱者优先;也可理解为“强”可以制“弱”,“弱”可以制“更弱”。 OH-的电离顺序 NaOHNH3H2O难溶性氢氧化物如Al(OH)3H2O,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法示例】,2 写出下列反应的离子方程式: (1)碳酸钡与醋酸反应; (2)用惰性电极电解MgCl2溶液; (3)NaNO2溶液中加
15、入酸性KMnO4溶液; (4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液; (5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。 答案 见解析 解析 (1)碳酸钡难溶于水,CH3COOH是弱电解质,二者均不能拆为离子形式;生成的醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为BaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ba2+CO2+H2O 。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法示例】,(2)用惰性电极电解MgCl2溶液,阳极:2Cl-2e- Cl2,阴极:2H+2e- H2,溶液中的OH-结合Mg2+生成Mg(OH)2沉淀:Mg2+2OH- Mg(OH)2,三个反应
16、相加得总反应的离子方程式:2Cl-+Mg2+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2。 (3)N O 2 具有还原性,可被氧化为N O 3 ,在酸性溶液中Mn O 4 具有强氧化性,一般被还原为Mn2+,由电子守恒配平可得2Mn O 4 +5N O 2 +6H+ 2Mn2+5N O 3 +3H2O。 (4)由题意可知,溶液呈酸性,酸性条件下,N O 3 的氧化性比Fe3+的强,HI溶液过量,Fe3+和N O 3 均被还原,根据“以少定多”原则:Fe3+3N O 3 +10I- +12H+ Fe2+3NO+5I2+6H2O。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【突破
17、攻略】,本题的5个问题是常见的几种典型离子反应,属于易错与难度较大的题。如(1)反应的易错点是醋酸的拆与不拆问题;(2)反应易简单模仿电解氯化钠溶液而忽略生成 Mg(OH)2沉淀;(3)反应的难点在于锰元素被还原后的价态判断;(4)反应的难点在于Fe3+与N O 3 的化学计量数的判断;(5)反应的易错点是易忽略硫酸钙的微溶问题以及SO2与ClO-的化学计量数的判断。,(5)由题意可知,SO2少量,且SO2具有还原性可被氧化为S O 4 2 ,ClO-具有强氧化性,可被还原为Cl-,根据“以少定多”原则:SO2+3ClO- +H2O+Ca2+ CaSO4+Cl- +2HClO。,高考帮化学 专
18、题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断,【考法透析】,1.看反应是否符合客观实际 (1)看产物是否符合事实,不可主观臆造。 (2)掌握常考典型反应: Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。 少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。 漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。 Fe2O3与HI反应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,因为Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。 BaCl2溶液中通入CO2,若写成BaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HCl
19、,就与事实相悖,因为BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断,【考法透析】,2.看物质拆分是否正确 如弱电解质被错拆为离子形式,或强电解质没有拆成离子形式。 3.看是否符合三个“守恒” 离子方程式的两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。如Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+ 2Fe2+,电荷不守恒(或电子得失不守恒),离子方程式错误,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 4.看是否漏掉部分离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应,既要写Ba2+S O 4 2 BaSO4,又要写Cu2+2OH-
20、 Cu(OH)2。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断,【考法透析】,5.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+S O 4 2 +Ba2+ BaSO4+H2O,应写成2H+2OH-+S O 4 2 +Ba2+ BaSO4+2H2O。 6.看定量关系是否正确 离子反应的定量关系运用不恰当易出现错误。 注意题设条件中的“过量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”、“滴加顺序”等与反应量有关的信息。如向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液:C O 3 2 +2H+ CO2+H2O ;而当向碳酸钠溶液中滴入盐酸时,反应分为两个阶段:C
21、 O 3 2 +H+ HC O 3 ,HC O 3 + H+ CO2+H2O。 7.看反应符号运用是否正确 指“”“”“ ”“ ”“ ”书写是否正确。例如: (1)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解:,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断,【考法透析】,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 此反应不彻底,应写“ ”,Fe(OH)3后不加“”。 (2)用FeCl3浓溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 此反应彻底,应写“ ”,Fe(OH)3胶体后不加“”。 (3)FeCl3溶液遇NaHCO3溶液: Fe3+3HC O 3
22、 Fe(OH)3+3CO2 双水解彻底,应写“ ”,Fe(OH)3后加“”,CO2后加“”。 8.看反应能否用离子方程式表示 一般只有在水溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示,如实验室制氨(氯化铵与熟石灰共热)不能用离子方程式表示。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断,【考法示例】,3 下列离子方程式书写正确的是 A.向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:HC O 3 +OH-+Ca2+ CaCO3+ H2O B.用CH3COOH除水垢: CaCO3+2H+ H2O+CO2+Ca2+ C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+2ClO-
23、+H2O+Ca2+ CaSO3+2HClO D.少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl- 答案 A 思路分析 离子方程式考查的知识点较多,易出现错误,一般按以下思路解题:,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四 离子共存,【考法透析】,同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应,即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下: 1.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四 离子共存,【考法透析】,2.生成气体及挥发性物质的离子不能
24、大量共存,3.生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H+与CH3COO-、C O 3 2 、S2-、S O 3 2 等生成弱酸不能大量共存;OH-与N H 4 + (稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四 离子共存,【考法透析】,4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,5.发生相互促进水解反应的离子不能大量共存 (1)N H 4 + 与Al O 2 、Si O 3 2 ; (2)Al3+与HC O 3 、C O 3 2 、Al O 2 、ClO-、S2-、HS-; (3)Fe3+与HC O 3 、C O 3 2 、Al
25、O 2 、ClO-。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四 离子共存,【考法透析】,6.发生络合反应的离子(分子)不能大量共存,注意：(1)Al O 2 与HC O 3 不能大量共存,发生的离子反应为Al O 2 +HC O 3 +H2O Al(OH)3+C O 3 2 (相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生双水解反应)。 (2)N H 4 + 与CH3COO-(C O 3 2 )、Mg2+与HC O 3 等组合中,虽然存在双水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四 离子共存,【考法透析】,7.离子共存题中的常见“陷阱”,高考帮化学 专题
26、三 离子反应,继续学习,考法四 离子共存,【考法透析】,7.离子共存题中的常见“陷阱”,高考帮化学 专题三 离子反应,考法四 离子共存,【考法示例】,4 下列各组离子中,能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是 A.Fe3+、Na+、HC O 3 、Cl- B.Fe3+、Na+、Cl-、SCN- C.Zn2+、K+、Cl-、S O 4 2 D.Fe2+、Na+、Cl-、N O 3 答案 D 思路分析 离子共存题一般较为简单,不易出错。其解题思路一般为“选项离子”+“隐含条件”离子根据离子反应筛选答案 解析 离子能否大量共存,取决于离子间能否发生反应。Fe3+、HC O 3 发生相互促进的水解反应
27、,不能大量共存,A项错误;Fe3+、SCN-能发生络合反应,不能大量共存,B项错误;C项中离子能大量共存,但加入稀硫酸不能产生气体,C项错误;D项中离子能大量共存,且加入稀硫酸能产生NO气体,D项正确。,返回目录,能力大提升,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,1.过量与少量型 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的
28、书写技巧,2.定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下: (1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,(2)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。 假设KAl(SO4)2的物质的量为1 mol,则溶液中含1 mol Al3+、2 mol S O 4 2 ,分两种情况讨论: 2 m
29、ol S O 4 2 恰好沉淀时,需2 mol Ba(OH)2:Al3+2Ba2+4OH- +2S O 4 2 2BaSO4+Al O 2 +2H2O,此时沉淀总量为2 mol; 1 mol Al3+恰好沉淀时,需1.5 mol Ba(OH)2:Al3+ 3 2 Ba2+3OH- + 3 2 S O 4 2 3 2 BaSO4+Al(OH)3,此时沉淀总量为2.5 mol,调整系数后离子方程式为2Al3+3Ba2+6OH- +3S O 4 2 3BaSO4+2Al(OH)3。 因此,中的离子方程式符合要求。 3.相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,高考帮化学 专题三
30、 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,如把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量:Al3+4OH- Al O 2 +2H2O,3Al O 2 +Al3+6H2O 4Al(OH)3。 把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量:Al3+3OH- Al(OH)3,Al(OH)3+OH- Al O 2 +2H2O。 (2)反应条件不同,离子反应不同 如氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为N H 4 + +OH- NH3H2O。 若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热,则离子方程式为N H 4 + +OH- NH3+H2O。 (3)微溶物状态不同,离子反应不同
31、 如石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为Ca(OH)2+C O 3 2 CaCO3+2OH-。 若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为Ca2+C O 3 2 CaCO3。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,4.氧化还原反应中涉及的“量” 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+ +2Br2+6Cl-;当新制氯水少量时,2Fe2+Cl2 2Fe3+ +2Cl-;当Fe
32、Br2与Cl2的物质的量之比为11 时,2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl-。 5.较特殊的反应涉及的“量” 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应,不可忽视 Mg(OH)2 比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量的 Ba(OH)2 溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应,不可忽视NH3H2O也是弱电解质。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,示例5 向10 mL 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正
33、确的是 A.x=10时,溶液中有N H 4 + 、Al3+、S O 4 2 ,且c(N H 4 + )c(Al3+) B.x=10时,溶液中有N H 4 + 、Al O 2 、S O 4 2 ,且c(N H 4 + ) (SO 4 2 ) C.x=30时,溶液中有Ba2+、Al O 2 、OH-,且c(OH-) (AlO 2 ) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)答案 A,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,思路分析 Ba2+与S O 4 2 的物质的量关系按“以少定多”计算判断,Al
34、3+、N H 4 + 与OH-的反应按Al3+3OH- Al(OH)3、N H 4 + +OH- NH3H2O、Al(OH)3+OH- Al O 2 +2H2O顺序进行,然后结合物质的量按各步离子方程式计算判断。 解析 当x=10时,nNH4Al(SO4)2=nBa(OH)2;n(Al3+)=10-3mol ,n(OH-)=210-3 mol,n(N H 4 + )=10-3mol。 S O 4 2 +Ba2+ BaSO4 Al3+3OH- Al(OH)3 代入数据:S O 4 2 过量;代入数据:Al3+过量,N H 4 + 未参加反应 可知,A项正确,B项错误。,【考法示例】,高考帮化学
35、专题三 离子反应,继续学习,方法一 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,当x=30时,3nNH4Al(SO4)2=nBa(OH)2;n(Al3+)=10-3mol,n(OH-)=610-3mol,n(N H 4 + )=10-3mol。 S O 4 2 +Ba2+ BaSO4 Al3+3OH- Al(OH)3 N H 4 + +OH- NH3H2O Al(OH)3+OH- Al O 2 +2H2O 代入数据: Ba2+过量; 代入数据:OH-过量,没有Al(OH)3生成,Al3+全部 以Al O 2 形式存在;N H 4 + 全部以NH3H2O形式存在,且OH-的浓度大于Al O 2 的 可知
36、,C、D项均错误。,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二 离子能否大量共存的判断,多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是四点:一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色 即溶液颜色,若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn O 4 (紫色)等有色离子不能存在。 2.二性 即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸阴离子(如C O 3 2 、S O 3 2 、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N H 4 + 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离子(如HC
37、O 3 、HS O 3 等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二 离子能否大量共存的判断,3.三特殊 即三种特殊情况:Al O 2 与HC O 3 不能大量共存:Al O 2 +HC O 3 +H2O Al(OH)3+C O 3 2 ;“N O 3 +H+”组合具有强氧化性,能与S O 3 2 、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,而这一种组合较为隐蔽,不易被察觉;N H 4 + 与CH3COO-、C O 3 2 等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。 4.四反应 即离子间通常能发生的四种类型
38、的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。生成沉淀、气体、弱电解质的反应,如Ba2+与S O 4 2 、N H 4 + 与OH-、H+与CH3COO-等;氧化还原反应,如Fe3+与I-、N O 3 (H+)与Fe2+、Mn O 4 (H+)与Br-等;完全双水解反应,如Al3+与HC O 3 、Al3+与Al O 2 等;络合反应,如Fe3+与SCN-等。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二 离子能否大量共存的判断,6 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案 C 解析 常温下c(H+)=110-13 molL-1的溶液是碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-反应不能大量共存,A
39、项错误;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,B项错误;AlO2-不和OH-反应,所以C项离子能在碱性溶液中大量共存;Fe2+显浅绿色,不能在无色溶液中大量存在,D项错误,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二 离子能否大量共存的判断,强、弱电解质的概念不清,将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来而出现错误 易错点击:(1)强、弱电解质的主要区别是其在水溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力强弱。 (2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质,如HF。 (3)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽然溶解度小,但因溶解的部分能完全电离,属强电解质。 (4)溶液导电性的强弱,取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少等因素,因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱。,
