1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验B铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析 A 项，氧化铝能与 NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验，错误；B 项，根据 质量守恒定律，反 应后固体物质的质量不变， 错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火 砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成
2、沉淀，从而起到净水作用，错误。22017衡水模拟 下列叙述正确的是( )含有大量 AlO 的溶液中，NH 、NO 、H 、Cl 可以大 2 4 3量共存0.1 molL1 的 AlCl3 溶液中，Na 、K 、SO 、HCO 可24 3以大量共存向 AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4加入铝粉能放出 H2 的溶液中，Ca 2 、Fe 2 、Cl 、NO 一 3定能够大量共存用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O32OH =2AlO H 2O 2依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO 3MgAl 2O3= = =
3、 = =高 温 向明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，发生反应：2SO 2Ba 2 Al 3 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液A B C D答案 A解析 含大量 AlO 的溶液呈碱性，H 不能大量存在，错误； 2Al 3 与 HCO 发生双水解反应：Al 3 3HCO =Al(OH) 3 333CO 2，不能大量共存，错误；Al(OH) 3不溶于 NH3H2O，错误；加入铝粉放出 H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在 NO ，若呈碱性， Ca2 、Fe2 不能大量共存，错误； 3金属性：MgAl，
4、铝不能置换出 Mg，错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误 。故 A 项符合 题意。32017河南郑州高三质检某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Cu 2 、 Ba2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向 4 23 3该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种答案 C解析 Cu 2 在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有 Cu2 。能与铝粉反应放出 H2，则溶液中含有 H 或 OH 。若溶液中含有 H ，则不含 CO 、OH 、NO ，一定含有 Cl ，可能含有23 3NH 、Ba2 、Al3 。若溶液中含有 O
5、H ，则不含 H 、NH 、Al3 ， 4 4结合溶液呈电中性知，一定含有 Ba2 ，一定不含 CO ，可能含有23Cl 、NO 。综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有 5 种。 342017山东重点中学联考下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有( )(NH 4)2CO3 Al 2O3 Al 2(SO4)3 Al NaHSO 3 Al(OH) 3A3 种 B4 种 C5 种 D6 种答案 B解析 Al 为单质，排除；(NH 4)2CO3与酸反应生成 CO2，与碱反应生成 NH3；Al2O3、Al(OH)3为两性物质 ，均能与 强酸、强碱反应；NaHSO3与酸反 应生成 SO2，
6、与碱反应生成 Na2SO3；Al2(SO4)3只能与碱反应，不能与酸反应。故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是， B 项正确。5下列各项所述内容对应的图象正确的是( )答案 D解析 A 选项，因为含有 H ，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终 有 BaSO4沉淀生成，错误；C 选项 ，Al 产生的氢气多，错误。6下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的 因为 Al 和 Al2O3 既可以与酸反应又可以与 对， 对，有液体食物 碱反应B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
7、 对， 对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3 胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无答案 A解析 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为 Al2O3的熔点高于金属 Al，故 B 错；明矾水解产生 Al(OH)3胶体，可净化水，但不能进行消毒，故 C 错；铁、铝遇浓硫酸、 浓硝酸钝化，并不是不反应，故 D 错 。72016福建四地六校联考用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )A试剂 X 可以是盐酸B反应过滤
8、后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D操作中发生的化学方程式为NaAlO22H 2OCO 2=Al(OH)3NaHCO 3答案 D解析 A 项，分离氧化铝和氧化铁，应用氢 氧化钠溶液，不可能用盐酸，因 为二者都可与盐酸反应，故 A 错误 ；B 项，氧化铁与 NaOH不反应，则反应过滤后所得沉淀为氧化铁，故 B 错误；C 项，电解熔融 Al2O3属于氧化还原反应，故 C 错误；D 项 ，操作中向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3，故 D 正确。82016日照联考 甲和乙两烧杯中各装有 100 mL
9、0.2 molL1 AlCl3 溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多答案 D解析 Al(OH) 3能溶于 NaOH 溶液，而不溶于氨水，NaOH 溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成 Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；若加入的碱溶液均过量，过量的 NaOH 会使生成的 Al(OH)3沉淀部分溶解或完
10、全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的 Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有 D 项符合题意。9一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，向另一份中滴加 x molL1 的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加 NaOH 溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )A该铝块的总质量为 8.46 gB a 260Cb780D该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为 320答案 A解析 当铝块与 NaOH 溶液反应时，由关系式 Al2O32NaOH可得，n(Al 2O3) n(NaOH)0.03 mol；由关系式122Al2NaOH3H 2可得，n (H
11、2)1.5n (Al) 1.5n(NaOH)0.3 mol，n(Al)0.2 mol，n(NaOH)0.2 mol，V(NaOH)200 mL，a260 。当 铝块与 盐酸反应时，由关系式 Al2O36HCl 可得，n(HCl)0.03 mol60.18 mol，c(HCl) 1 molL1 ；由0.18 mol0.18 L关系式 Al3HCl 可得，n (HCl)3n (Al)0.6 mol，V(HCl)1000 mLL1 600 mL，b 180600780。该铝块中0.6 mol1 molL 1氧化铝与铝单质的物质的量之比为 0.03 mol0.2 mol320。铝块的总质量为(0.03
12、 mol102 gmol1 0.2 mol27 gmol1 )216.92 g。10. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A原合金质量为 0.92 gB产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下)C图中 m 的值为 1.56D图中 V2 的值为 60答案 C解析 由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOHHCl= =NaClH 2O，后发生反应NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 3 ，最后发生反应 Al(O
13、H)33HCl= =AlCl33H 2O，合金溶解后剩余的 氢氧化钠的物质的量为 0.02 L1 mol/L0.02 mol，则 V1为 0.02 mol1 mol/L0.02 L 20 mL，生成沉淀 时消耗的盐酸为 40 mL20 mL20 mL，其物质的量为 0.02 L1 mol/L0.02 mol，生成沉淀的物质的量为 0.02 mol，合金中钠的物质的量为 0.04 mol，铝的物质的量为 0.02 mol。由原子守恒可知，合金的质量为 0.04 mol23 g/mol0.02 mol27 g/mol1.46 g，故 A 错误 ；由 Al(OH)33HCl =AlCl33H 2O
14、可知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl，其体积为 60 mL，则 V2为 40 mL60 mL100 mL，故 D 错误；由上述计算可知，生成沉淀 0.02 mol，其质量为 0.02 mol78 g/mol 1.56 g，C 正确；由2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H2可知，生成氢气的物质的量为 0.02 mol0.03 mol0.05 mol，在标准状况下的体积为 0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，B 错误。11某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2 的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1 的 NaO
15、H 溶液 200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )AAl 3 和 Al(OH)3 BAlO 2CAlO 和 Al(OH)3 DAl(OH) 3 2答案 D解析 由 NH OH =NH3H2O，Al3 3OH =Al(OH) 43及题给数据知，Al 3 恰好全部转化为 Al(OH)3。二、非选择题(共 34 分)122017云南高中统一检测(12 分)铝(熔点 660 )是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3(熔点 2045 ) 和冰晶石(Na 3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5 在
16、高温下反应的化学方程式为_ _。(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_ _；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和 Hg(NO3)2 溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛(Al 2O3)。若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为_；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_。(3)饮用水中的 NO 对人体健康会产生危害。为了降低饮用水 3中 NO 的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将 NO 还 3 3原为 N2，该反应的
17、离子方程式为_ _。(4)将 0.1 molL1 AlCl3 溶液和 10% NH4F 溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则 AlCl3 与 NH4F 反应的化学方程式为_。答案 (1)10Al 3V 2O5 5Al2O36V= = = = =高 温 (2)铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝 2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2 其表面不易形成致密的氧化膜 (合理即可)(3)10Al6NO 4OH =3N210AlO 2H 2O 3 2(4)AlCl36NH 4F=(NH4)3AlF63NH 4Cl解析 (1) 金属 铝作还原剂化合价升高生成 Al2O3，V2O5作氧化
18、剂化合价降低生成 V。(2)Al2O3的熔点高于金属铝，所以铝熔化而不滴落；金属铝与水发生置换反应：2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2；单质铝的化学性质活泼，会与 O2迅速反应生成 Al2O3致密氧化膜，阻碍 Al 与 H2O 发生反应，当制成 铝汞齐后，Al 与 O2反应生成蓬松的 Al2O3，此时将其放入水中，Al 与 H2O 接触 发生反应生成 H2。(3)金属 铝作 还原剂在碱性条件下生成 AlO ，硝酸根离子作氧 2化剂被还原为 N2，再根据氧化还原方程式配平原 则配平离子方程式。(4)加入氨水后，无沉淀生成，说明溶液中不存在 Al3 ，依据元素守恒和冰晶石的化学式，可写出反
19、应的化学方程式。13(12 分) 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1)操作 所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2)该同学用 pH 试纸对溶液 D 进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：_ _。(3)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(4)根据实验推测，该胃药的主要成分为_。(5)该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有 NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液 C 中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。答案 (1) 烧杯 漏斗 玻璃棒(2)Al3 3H 2O3H Al
20、(OH) 3(3)Al(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O2Al(OH) 3 Al2O33H 2O= = = = =高 温 AlCl 33NaAlO 26H 2O=4Al(OH)33NaCl(4)Al(OH)3(5)将 C 溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含 Na ；向 C 溶液中滴加 HCl 溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明 C 中含有 NaHCO3解析 (1) 对悬浊 液进行的操作，应为过滤。(2)固体 B 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应，则 B 中含有 Al元素，所以 D 中含有 Al3 ，水
21、解使溶液显酸性。(3)因 D、E 混合得到 B，所以 B 为 Al(OH)3。(4)由流程 图 可知 Al(OH)3是胃药的主要成分。(5)检验 Na 可选用焰色反 应，HCO 与酸反应生成无色无味能 3使澄清石灰水变浑浊的气体。142017河南高中适应性测试(10 分)铝是一种应用广泛的金属。工业炼铝的原料由铝土矿(主要成分 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3)提取而得。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如图所示：(1)滤渣 A 为_ ；中涉及的离子方程式为_，_。(2)滤液 中加入 CaO 生成的沉淀是_；过量气体 B 的作用是_。(3)中反应的化学方程式为_ _。(4)工业上可用石墨为
22、电极电解熔融氧化铝和冰晶石混合物冶炼铝，其阳极的反应式为_；每生成 11.2 L(标准状况)氧气时，得到铝的物质的量为_ mol。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如 2Al4BaO 3BaBaOAl 2O3，常温下 Al 的金属性= = = = =高 温 比 Ba 的金属性_(填“强”或“弱”) 。利用上述方法可制取Ba 的主要原因是_(填序号)。a高温时 Al 的活泼性大于 Bab高温有利于 BaO 分解c高温时 BaOAl2O3 比 Al2O3 稳定dBa 的沸点比 Al 的沸点低答案 (1)Fe 2O3 Al 2O32OH =2AlO H 2O 2SiO2 2
23、OH =SiO H 2O23(2)CaSiO3 CO 2 可将 NaAlO2 完全转化为 Al(OH)3(3)2Al(OH)3 Al2O33H 2O= = = = =高 温 (4)2O2 4e =O2 23(5)弱 d解析 (1) 铝 土矿中 Fe2O3不溶于 NaOH，滤渣 A 为 Fe2O3。而Al2O3、SiO2均能溶于 NaOH。(2)加入 CaO，CaO 和水反应生成的 Ca(OH)2与 SiO 反应生23成 CaSiO3沉淀。过量 CO2，使 NaAlO2全部 转化为 Al(OH)3沉淀。(3)Al(OH)3高温分解生成 Al2O3和 H2O。(4)阳极阴离子(O 2 )放电生成 O2。由2Al2O3 4Al3O 2，可知生成 0.5 mol O2时制得 mol = = = = =通 电 冰 晶 石 23Al。(5)Ba 的金属性强于 Ca，Ca 的金属性强于 Al。该反应能发生，是因为 Ba 的沸点比 Al 的沸点低，高温时 Ba 以蒸气的形式逸出，促进平衡向正反应方向移动。
