1、第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2. 下列说法正确的是（ ）A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大，K w变大B. 0.1 molL-1的醋酸加水稀释， c(CH3COOH)/c(CH3COO )减小C. 体积、pH 均相同的醋酸和盐
2、酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D. 常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCOOH+H2O HCOO +H3O+ B. CO2+H2O HCO3 +H+C. HS +H2O S2 +H3O+ D. CO32 +H2O HCO3 +OH5. 向密闭容器中充入物质 A 和 B，发
3、生反应 aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质 A 的体积分数和C 的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的逆反应是放热反应B. 该反应在 T1、T 3温度时达到化学平衡C. 该反应在 T2温度时达到化学平衡D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动6. 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH 向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入 NaHSO4溶液 B. 向水中加入 Na2CO3溶液C. 向水中加入 Al2(SO4)3固体 D. 将水加热到 100，使 pH=67. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B.
4、 铁在潮湿的环境下生锈C. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D. 加热氯化铁溶液颜色变深8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO 2(g)6H 2(g) CH3CH2OH(g)3H 2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按 CO2和 H2的物质的量比为 13 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）A. a 点的平衡常数小于 b 点 B. b 点， 正 (CO2) 逆 (H2O)C. a 点，H 2和 H2O 物质的量相等 D. 其他条件恒定，充入更多 H2，乙醇的物质的量分数增大9. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）A. pH=
5、7 B. c(H+)=c(OH ) C. 紫色石蕊试液不变色 D. 强酸强碱盐的溶液10. 相同温度下，已知下面三个数据：7.210 4 、2.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2HCN+NaNO 2 NaNO2+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A. HF 的电离常数是 B. HNO 2的电离常数是C. HCN 的电离常数是 D. HNO 2的电离常数是11. 已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，正向反应
6、速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. 下列过程通电后才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A. B. C. D. 全部13. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH4+)=c(SO42 ) B. c(NH4+)=2c(SO42 )C. 2c(NH4+)=c(SO42 ) D. c(OH )+c(SO42 )=c(H+)+c(NH4+)14. 已知：常温下，
7、甲酸、乙酸电离常数： Ka(HCOOH)=1.77x104 、 Ka(CH3COOH)=1.75105 。现有甲、乙、丙三种溶液：甲 1000mL 0.1molL-1HCOONa 溶液乙 1000mL 0.1molL-1 CH3COONa 溶液丙 1000mL 含 HCOONa、CH 3COONa 各 0.05mol 的溶液下列叙述错误的是（ ）A. 溶液中 c(Na+)：甲=乙丙 B. 溶液中酸分子数：甲丙乙C. 溶液 pH：甲丙乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙15. 常温下，将足量的 AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（ ）20mL 蒸馏水
8、30mL 0.03molL -1HCl 溶液40mL 0.05molL -1 AgNO3溶液50mL 0.02molL -1 CaCl2溶液A. B. C. D. 16. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）A. BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 B. PCl3水解的产物是 HClO 和 PH3C. CaC2水解的产物是 Ca(OH)2和 C2H2 D. Al2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S17. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划” ，通过电解二氧
9、化碳得到碳材料（部分原理如图所示） 。下列说法正确的是（ ）A. 图中能量化方式只有一种B. 阳极的电极反应式为 2CO32-4e =2CO2+O 2C. 若反应中转移 1mole ，则理论上消耗 CO32-0.5molD. 当生成 12g 碳材料时，可收集到 22.4L O218. 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） 。其中正确的是（ ）A. pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位B. 1L 0.50molL-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大C. pH=8.3 的
10、NaHCO3溶液： c(Na+) c(HCO3 ) c(CO32-) c(H2CO3)D. pH=4、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH3COO ) c(CH3COOH)=2(10-410 -10) molL-1第 II 卷（非选择题）二、填空题（本题共 5 道小题，共 46 分）19. 请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如图所示。K W（ T1）_K W（ T2） （填“” 、 “”或“=” ） 。 T2时 1molL-1的 NaOH 溶液中，由水电离出的c(H+)=_molL-1。M 区域任意一点均有均表示溶液呈_（填“酸性” 、
11、“中性”或“碱性” ） 。25时，向纯水中加入少量 NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进” 、 “抑制”或“不影响” ） 。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25时， Ka(HClO)=K=4.6109 、 Ka(CH3COOH)=1.8105 、 Ka1(H2CO3)=4.3107 、 Ka2(H2CO3)=5.61011 。25时，有等浓度的 aNaClO 溶液 bCH 3COONa 溶液 cNa 2CO3溶液，三种溶液的 pH 由大到小的顺序为_；（填序号）25时，等浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，则 c(Na+)_c(CH
12、3COO )（填“” 、 “”或“=”） 。20. 请回答下列问题：（1）已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是 946kJmol-1、497 kJmol -1，N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol -1。则相同条件下破坏 1molNO 中化学键需要吸收的能量为_kJ。（2）25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的氢离子浓度 c(H+)=_ kJmol-1；若加入少量NaOH 固体，则溶液中 _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（3）25下，向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（ ）随溶液 pH 变化的部分
13、情况如图所示。在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3 、CO 32-_（填“能”或“不能” ）大量共存。当 pH =7 时,溶液中含碳元素的微粒主要为_。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为_。反应的 CO32-+H2O HCO3 +OH 的平衡常数 Kh=_。21. 如图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题：（1）断开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4溶液：则 A 为_极，B 极的电极反应式为_。若所盛溶液为 KCl 溶液：则 B 极的电极反应式为_，K +移向_极（填“A” 、 “B”）（2）断开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液
14、，则：A 电极附近可观察到的现象是_，总反应化学方程式是_。反应一段时间后打开 K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的 pH 约为_。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定量的_。（3）若是电解精炼粗铜，断开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4溶液，则 A 电极的材料应换成是_，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。22. 在 2L 恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g) +O 2(g) 2NO2(g) 。（1）某温度时，按物质的量比 2：1 充入
15、 NO 和 O2开始反应， n(NO)随时间变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4 5n(NO)（mol） 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.00604s 内以 O2浓度变化表示的反应速率 15s 内以 NO 浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2）该反应的平衡常数表达式为 K=_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。A气体颜色保持不变 B气体平均相对分子质量保持不变C 逆 (NO)=2 正 (O2) D气体密度保持不变（3）已知：K(300)K(400)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_。A升高温度 B充入 A
16、r 使压强增大 C充入 O2使压强增大 D选择高效催化剂（4）将 amolNO 和 bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为 1:2，则 的取值范围是_。23. 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）写出过氧化氢的电子式：_。（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_，当生成标准状况下 1.12 L O2时，转移电子为_ mol。（3）该兴趣小
17、组的同学查阅资料后发现 H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出 H2O2在水溶液中的电离方程式：_。（4）同学们用 0.1000 molL1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2。在该反应中，H 2O2被_(填“氧化”或“还原”)。滴定到达终点的现象是_。用移液管吸取 25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次 第二次 第三次 第四次体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90则试样中过氧化氢的浓度为_molL 1 。若滴定前尖
18、嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏低” 、 “偏高”或“不变”)。（5）同学们发现向滴加了酚酞的 NaOH 溶液中加入 H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了 OH 使红色消失；乙同学认为 H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_。参考答案1. A【解析】A碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故 A 正确；B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油，故 B 错误；C二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故
19、 C 错误；D因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故 D 错误。2. B4. D5.C【解析】A、T 2时恰好平衡，T 2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故 A 错误；B、T 2之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之前是反应没有达到平衡状态，而 T2时恰好平衡，T 2之后是温度升高使平衡向左移动，所以T1温度时未达到化学平衡，T 3达到化学平衡，故 B 错误；C、T 2之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T2之后 A%渐大，C%渐小，T 2之
20、后是温度升高使平衡向左移动，说明 T2时反应达到平衡状态，故 C 正确；D、T 2时恰好平衡，T 2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故 D 错误。6. C【解析】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO 4Na +H+SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故 A 错误；B、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故 B 错误；C、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故 C 正确；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢
21、离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故 D 错误。7. B【解析】A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故 A 不选；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故 B 选；C溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故 C不选；D溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故 D 不选。8. C【解析】A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K 越大，所以 KaK b，故 A 错误；B、b 点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以 v 正 (CO2)v 逆 (H2O)，故 B 错误；C、根据图象分析，
22、a 点为 H2和 H2O 物质的量的交点，所以相等，故 C 正确；D、其他条件恒定，充入更多 H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故 D 错误。9. B【解析】ApH=7 的溶液不一定呈中性，如 100时，水的离子积常数是 10-12，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶液呈碱性，故 A 错误； Bc(H +)=c(OH-)溶液一定呈中性，故 B 正确；C. 紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故 C 错误；D. 强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故 D 错误。11
23、. B【解析】A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故 A 错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故 B 正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故 C 错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故 D 错误。12. C【解析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解
24、池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故错误。13. B【解析】25时，溶液 pH=7，则有 c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有 c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO 42-)=c(NH4+)。14. A【解析】A、三个溶液中 c(Na+)=0.1mol/L，所以溶液中 c(Na+)：甲=乙=丙，故 A 错误；B、酸越弱，对应的盐水解程度越大，产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，所以溶液中酸分子总数：甲丙乙，故 B 正确；C、水解程度越大 pH 越大，乙酸根离子水解程度最大，两
25、者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液 pH：甲丙乙，故 C 正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的 2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙，故 D 正确。15. B【解析】根据 c（Ag +）或 c（Cl -）大小比较，c（Ag +）或 c（Cl -）越小，AgCl 的溶解度越大，c（Ag +）或 c（Cl -）为 0；c（Cl -）=0.03mol/L，c（Ag +）=0.05mol/L，c（Cl -）=0.04mol/L，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序正确的是，故 B 正确。
26、17. B【解析】A. 图中能量转化方式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，化学能转化为电能，电能转化为化学能等，故 A 错误；B. 阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为 2CO32-4e-=2CO2+O 2，故 B正确；C. 根据 B 的方程式，电池的总反应为 CO2 C+ O2， CO 32-的物质的量不变，故 C 错误；D.未注明是否为标准状况，无法判断体积是否为 22.4L，故 D 错误。18. D【解析】A.酸加水稀释，pH 升高，故 A 错误；B.NH 4Cl 浓度越小，NH 4+水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25molL -1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，故 B 错
27、误；C.NaHCO 3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为 c(Na+)c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)，故 C 错误；D.常温下，混合液 pH=4，c(H +)=1.010-4mol/L，则由 Kw 可知，c(OH -)=1.010-10mol/L，由电荷守恒可知，c(CH 3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：2c(Na +)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，2+可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-)=2(10-4-10-10) mol/L，故 D 正确。19.
28、 【解析】(1)温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，K W(T1)K W(T2)。KW(T2)=10 -13， T2时 1molL-1的 NaOH 溶液中，c(OH -)=1mol/L，c(H +)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=110-13molL-1；M 区域任意一点都存在 c(H+)c(OH -)，表示溶液呈碱性；25时，向纯水中加入少量 NH4Cl 固体，氯化铵水解，促进水的电离； (2)根据电离平衡常数，酸性：醋酸碳酸次氯酸碳酸氢根离子。25时，有等浓度的 aNaClO 溶液 bCH 3COONa 溶液 cNa 2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的
29、水解程度最大，pH 最大，醋酸钠的水解程度最小，pH 最小，pH 由大到小的顺序为cab；25时，等浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，则 c(Na+)c(CH 3COO )。【答案】(1) 110 -13碱性促进 (2) cab 于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的 C(H+)是 1.010-9mol/L，往溶液中加入少量 NaOH 固体，反应生成醋酸钠，溶液中温度不变电离平衡常数不变；(3)常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧
30、化碳、水。由反应及图象可知，在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存；由图象可知，pH=7 时，c(OH -)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO3-、H 2CO3(少量)，电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，则 c(Na+)c(Cl -)，因 HCO3-水解，则 c(Na+)c(Cl -)c(HCO 3-)c(OH -)=c(H+)，故答案为：HCO 3-；c(Na +)c(Cl -)c(HCO 3-)c(OH -)=c(H+)；CO 32-的水解常数 Kh= ，当溶液中c(HCO3-)：c(CO 32-
31、)=1：1 时，图象可知 pH=10，c(H +)=10-10mol/L，由 Kw 可知 c(OH-)=10-4mol/L，则 Kh=c(OH-)=10-4mol/L。【答案】 (1)631.5 (2)10 -9不变 (3)不能 HCO 3- c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) 10-421. 【答案】(1)负 Cu 2+2e Cu O 2+2H2O+4e =4OH B (2)产生无色气泡，溶液变红色 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2 12 HCl (3)纯铜减小22. 【解析】随时间的延长，反应速率减慢，所以 04s 的反应速率大于 15s 内的
32、反应速率；根据该平衡常数的定义，2NO(g)O 2(g) 2NO2(g) 平衡常数表达式为 ；根据 V(正)=V(逆)、浓度不变、变量不变分析是否平衡；AK300K400，说明焓变0，升高温度平衡逆向移动； B充入 Ar使压强增大，平衡不移动； C充入 O2使压强增大，平衡正向移动；D选择高效催化剂，平衡不移动；利用极值法，假设 NO 完全反应，则生成 NO2amol，剩余氧气 b-0.5a, ，a/b=1；假设 O2完全反应，则生成 NO2 2bmol，剩余 NO a-2b, ，a/b=3，所以 a/b 的取值范围 1 3。【答案】 (1)大于 (2) ABC (3)C (4)1 3酸性高锰
33、酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，过氧化氢做还原剂；滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内溶液不褪色；由于第二次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为 17.00ml，根据反应 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2，n(H 2O2)=2.5n(MnO4-)=2.50.1000molL-10.017L，c(H 2O2)= =0.1700 mol/L；滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；(5)如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的 NaOH 溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。【答案】(1) (2) 2H2O2 2H2OO 2 0.1 (3)H 2O2=H HO 2 、HO 2 =H O 22 (4)氧化锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色 0.1700 偏高(5)向褪色后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确
