1、1第四单元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、转化（答题时间：20 分钟）一、选择题1. 向饱和 BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A. BaSO4的溶解度不变，K sp不变 B. BaSO4的溶解度减小，K sp增大C. BaSO4的溶解度不变，K sp增大 D. BaSO4的溶解度增大，K sp不变2. 在含有 Mg（OH） 2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg（OH） 2沉淀（）A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断3. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氨水 D. 氧化
2、镁4. CuS 沉淀可溶于（）A. 热浓硝酸 B. 浓氨水 C. 盐酸 D. 醋酸5. 欲使 CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（）A. 1.0molL1 Na2CO3 B. 加入 2.0molL1 NaOH C. 0.10molL1 CaCl2D. 降低溶液的 pH 值6. 向 5mLNaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀为淡黄色，再滴入 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系（）A. AgClAgIAg 2S B. AgClAgIAg 2S C. AgClAgIAg 2 S
3、D. AgIAgClAg 2S7. 在 25 时， FeS 的 Ksp6.310 18 ，CuS 的 Ksp1.310 36 ，ZnS 的Ksp1.310 24 。下列有关说法中正确的是（）A. 25 时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B. 25 时，饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 1.31036 molL1C. 向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成D. 除去某溶液中的 Cu2 ，可以选用 FeS 作沉淀剂二、填空题8. 在含有 Cl 、Br 、I 的溶液中，已知其浓度均为 0.1 mol/L，而 AgCl、AgBr
4、、AgI的溶度积分别为：1.610 10 、4.110 15 、1.510 16 。若向混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_；当 AgBr 沉淀开始析出时，溶液中 Ag+的浓度是_9. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s） mMn （aq） nAm （aq）Ksp c（M n ） mc（A m ） n 称为溶度积。某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25）难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH） 2Ksp 2.8109 9.1106 6.8106 1.81012实验
5、步骤如下：往 100 mL 0.1 molL1 的 CaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 的 Na2SO4溶液，2立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体 Na2CO33 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。（1）由题中信息知 Ksp越大，表示电解质的溶解度越（填“大”或“小” ） 。（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。（3）设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象：。3一、选择题1. A 解析：溶解度和溶度积常数均与温度有关系，所以只有选项 A 正确，其余都是错误的，答案选 A。2. A 解析：由于氯化铵电
6、离出的 NH4 能结合氢氧化镁电离出的 OH ,生成难电离的氨水，所以促进氢氧化镁的溶解，答案选 A。3. D 解析：由于在除杂过程中，不能再引入新的杂质，而选项 A、B 中引入钠离子，C 中引入 NH4 ，所以都是不正确；氧化镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，从而生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选 D。4. A 解析：由于浓硝酸具有强氧化性，所以硫化铜可溶于浓硝酸中，其余均不能溶解硫化铜，答案选 A。5. D 解析：A、C 两个选项由于同离子效应会降低 CaCO3的溶解度。加入 NaOH 对 CaCO3的溶解平衡无影响，只有 D 项降低溶液的 pH 值会促进 CO32 的水解，这样使
7、CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大 CaCO3的溶解度。6. C 解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度 AgClAgIAg 2S。7. D 解析：1 L 溶液中溶解的 CuS 的质量为 1018 96 g，同理 1 L 溶液中溶解1.3的 ZnS 的质量为 1012 97 g，所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度，A、B 错误；1.3FeS 的 Ksp大于 ZnS 的，所以 C 选项应只有 ZnS 生成；D 选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS 可以转化为溶度积小的 CuS。二、填空题8. AgIAgC
8、l 4.11014 mol/L解析：本题中三种物质的结构相似，可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgClAgBrAgI，因此首先析出的沉淀应是 AgI，其次为 AgBr，最后是 AgCl；利用溶度积的计算式，可以得出 AgBr 沉淀时，银离子的浓度为 4.11015 mol2/L20.1 mol/L=4.11014 mol/L。9. （1）大（2）Na 2CO3CaSO 4 Na2SO4CaCO 3 （3）洗去沉淀上附着的 24SO（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析：由题中信息知 Ksp越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故（1）答案为大；（2）化学方程式为：Na 2CO3CaSO 4 Na2SO4CaCO 3，为什么可以发生反应呢？根据资料可知，CaCO 3 的 Ksp比 CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符合发生复分解反应的条件；（3）上层清液里有 Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42 。 （4）因为前面加入了固体 Na2CO3， ，引入了新的杂质，要把它除去，应向沉淀中加入足量的盐酸，则沉淀完全溶解并放出无色无味气体。
