1、1第三单元 盐类的水解 3 溶液中的三个守恒（答题时间：15 分钟）一、选择题1. 35时，在 0.1molL1 的 Na2S 和 0.1molL1 的 NaHS 溶液中均存在的关系是（）A. c（OH ）c（H ）=110 14 B. c（Na +）=c（S 2 ）c（HS ）c（H 2S）C. c（OH ）=c（H ）c（HS ）2c（H 2S）D. c（Na ）c（H ）=c（OH ）c（HS ）2c（S 2 ）2. 在 0.1 mo l L1 的 Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A. c（Na ）=2c（CO 32 ）B. c（OH ）=c（H ）c（HCO 3 ）c（H 2
2、CO3）C. c（HCO 3 ）c（H 2CO3）D. c（Na ）7，说明：HCN 的电离程度 CN 的水解程度（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ；电荷守恒表达式为：；物料守恒表达式为：。7. 在常温下，下列四种溶液中：0.1mol/L NH 4Cl 0.1mol/LCH 3COONH40.1mol/L NH 4HSO4 0.2mol/L NH 3H2O 和 0.2mol/L NH4Cl 溶液等体积混合，溶液呈碱性（1）溶液呈性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，其原因是（用离子方程式表示） ；（2）比较上述四种溶液中 NH4+的浓度大小为（填序号）（3）常温下，测得溶液的 pH=
3、7，则说明 CH3COO 的水解程度（填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同）NH 4+的水解程度，CH 3COO 与 NH4+浓度的大小关系是：c（CH 3COO ）2c（NH 4+） 。（4）在溶液中，离子的浓度为 0.1mol/L；NH 3H2O 和 NH4+离子的物质的量浓度之和为 mol/L。3一、选择题1. D解析：在溶液中，c（OH ）c（H ）=K w。35时，c（OH ）c（H ）110 14 在 0.1molL1 的 Na2S 溶液中：物料守恒：c（Na +）=2c（S 2 ）2c（HS ）2c（H 2S）电荷守恒：c（Na ）c（H ）=c（OH ）c（HS ）2c（
4、S 2 ）质子守恒：c（OH ）=c（H ）c（HS ）2c（H 2S）在 0.1molL1 的 NaHS 溶液中：物料守恒：c（Na +）=c（S 2 ）c（HS ）c（H 2S）电荷守恒：c（Na ）c（H ）=c（OH ）c（HS ）2c（S 2 ）质子守恒：c（OH ）+c（S 2 ）=c（H ）c（H 2S）综上分析，选项 D 正确。2. C解析：由于 CO32 水解，故 c（Na ）2c（CO 32 ） ，CO 32 水解以第一步为主，故c（HCO 3 ）c（H 2CO3） ，由水电离产生的 c（H ）与水电离产生的 c（OH ）相等，而部分H+被结合生成 HCO3 和 H2CO3
5、，故 c（OH ）=c（H ） c（HCO 3 ）2c（H 2CO3） ，由物料守恒有 c（Na ）=2c（CO 32 ）2c（HCO 3 ）2c（H 2CO3） ，综上分析选项 C 正确。3. A解析：由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H2SH+HS ，HS H+S2 ，H 2O H+OH ，根据电荷守恒得 c（H +）=c（HS ）+2c（S 2 ）+c（OH ） ，由物料守恒得 c（H 2S）+c（HS ）+c（S 2 ）=0.1mol/L，所以关系式错误的是 A 项。4. AD解析：电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（OH ）+c（HS ）+2c（S 2 ） ；物料守恒：c（N
6、a +）=2c（HS ）+2c（S 2 ）+2c（H 2S） ；质子守恒：c（OH ）=c（HS ）+c（H +）+2c（H 2S） ，故选 AD。二、填空题5. NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O OH + H2CO3c（Na +）+ c（H +）= 2c（CO 32 ）+ c（HCO 3 ）+ c（OH ）c（Na +）= c（CO 32 ）+ c（HCO 3 ）+ c（H 2CO3）解析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以 NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有 NaHCO3 = Na+ + H
7、CO3 、HCO 3 H+ + CO32 、HCO 3 + H2O OH + H2CO3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是 c（Na +）+ c（H +）2c（CO 32 ）+ c（ HCO3 ）+ c（OH ） 、c（Na +）= c（CO 32 ）+ c（HCO 3 ）+ c（H 2CO3） 。6. 小于 c（Na +）+ c（H +）= c（CN ）+ c（OH ）c（CN ）+ c（HCN）=2 c（Na +） （或者 c（CN ）+ c（HCN）=0.1）解析：混合后溶液的 pH7，说明此溶液显碱性，进一步说明 CN 的水解强于 HCN 的电离。电荷守恒表达式为： c（Na +）+
8、 c（H +）= c（CN ）+ c（OH ） ，物料守恒：表达式为4c（CN ）+ c（HCN）=0.1mol/L。7. （1）酸；NH 4+H2O NH3H2O+H+；（2）；（3）等于；等于（4）Cl ；0.2解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为 NH4+H2O NH3H2O+H+（2）醋酸根水解显碱性，促进 NH4+水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制 NH4+水解。在中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中 NH4+的浓度大小为。（3）测得溶液的 pH=7，则说明 CH3COO 的水解程度等于 NH4+的水解程度，所以c（CH 3COO ）c（NH 4+） 。（4）氯离子不水解，所以其浓度是 0.1mol/L。根据氮原子守恒可知：NH 3H2O 和NH4+离子的物质的量浓度之和为 0.2mol/L。
